Enlace covalente
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Celia Martín
Marina Rico
4ºCTN
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1. Definición.
2. Enlace covalente polar.
3. Enlace covalente apolar.
4. Regla del Octeto.
5. Moléculas.
6. Redes cristalinas.
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Unión de dos elementos de carácter no
metálico.
Este tipo de enlace se produce cuando
existe electronegatividad polar.
Dependiendo de la electronegatividad,
el enlace puede ser covalente polar o
covalente apolar.
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El fin de esta compartición es lograr la
regla del octeto.
Se forma compartiendo uno o más
átomos dando lugar a moléculas o
redes cristalinas.
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Es en el que los electrones se comparten
desigualmente.
Un lado del enlace covalente es más
negativo que el otro.
Ejemplo:
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Es en el que los electrones se comparten
de forma igual.
Se da entre átomos de
electronegatividad similar.
Ejemplo :O2
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Enunciada por Lewis en 1917.
Indica que los elementos deben
conseguir 8 electrones en su capa más
externa para lograr una configuración
más estable.
Existen elementos que no cumplen esta
regla. Ej: H2
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Temperatura de fusión y ebullición
bajas.
En condiciones normales pueden estar
el sólido, líquido y gas.
Conductividad nula.
Solubilidad elevada.
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Elevadas temperaturas de ebullición y
fusión.
Son sólidos y muy duras
Son aislantes(excepto el grafito)
Son insolubles
Son neocloridas