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PROGRAMA CURRICULAR: QUIMICA GENERAL.

PROFESOR: GUILLERMO CALDERON.

TALLER.

1. Hallar los pesos moleculares.

AgNO3

Ba(NO3)2

Al2(SO4)3

Fe2(SO4)3

(NH4)2CO3

H3PO4

Fe(OH)3

Ca3(PO4)2

2. Determine la formula empírica de un compuesto que contiene 46.9% de silicio y 53.10% de oxigeno.

3. En una reacción química se combinan 10.43gramos de calcio, 6.25 gramos de carbono y 16.65 gramos de oxigeno. Determine la formula empírica del compuesto.

4. Encuentre la formula empírica para el oxido de arsénico que contiene 75.8% de arsénico.

5. El nylon 6 utilizado en la industria tiene la siguiente composición porcentual: 63.68% de carbono, 12.38% de nitrógeno, 9.8 % de hidrogeno y 14.14% de oxigeno. Calcule la formula empírica.

6. En un análisis de laboratorio se encontró la siguiente composición porcentual para la cafeína: 49.41% de carbono, 28.86% de nitrógeno, 5.15% de hidrogeno y 16.49% de oxigeno. Hallar la formula empírica.

7. Dos hidrocarburos tienen la misma fórmula empírica CH. Uno de ellos posee una masa

igual a 26.04g/mol; y el otro 52.07 g/mol. Determine sus formulas moleculares.

8. Al analizar 100 g de un compuesto, este contiene 2.25 g de H; 34.75 g de P y 63.00 g de O. Calcula la formula empírica y molecular del compuesto.

9. La penicilina es un antibiótico muy importante que se utiliza para controlar las infecciones. Su formula empírica es C14H20N2SO4.Calcula la formula molecular, si su masa molecular es de 596g.

10. Calcula la formula molecular para el C3H8N. Este compuesto es ampliamente utilizado en la industria del nylon y su peso molecular es 624g.