Elizabeth Alejandra Acosta Islas

Materia: Química

PRACTICA 5

OBJETIVOTenemos que determinar

experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

INTRODUCCIONUn anión es un ion (o ión) con carga

eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones monoatómicos se describen con

un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga

eléctrica global negativa, variando su estado de oxidación individuales

y tiene cargas negativas.

HIPOTESISTrataremos

experimentalmente la presencia de los cationes y aniones por medio de la disolución del suelo.

MATERIALES Muestra de suelo tamizado, 2 vasos de

precipitados de 250 mL, un embudo, papel filtro, una gradilla, 4tubos de ensayo, pizeta con agua destilada, una varilla de vidrio, tiras de papel pH, , ácido nítrico (HNO3) 0.1 M , nitrato de plata 0.1 M (AgNO3), cloruro de bario 0.1 M (BaCl2), sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN).

Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro (Cl-), sulfato (SO4

2-) y hierro III (Fe3) y la reacción de identificación de carbonatos (CO3

2-). TRAER UNA CAJA DE CHICLES VACIA

ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → cloruro de plata(s)↓ (precipitado)

ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfato de bario(s)↓ (precipitado)

ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) → (rojizo)

carbonatos(s) + ácido(ac) → CO2(g)↑ (efervescencia).

Al hacer estos testigos las observaciones serán las esperadas durante el análisis del suelo. Cabe destacar que, si se presentan diferencias de intensidad del color, estas se deberán a variaciones en las concentraciones entre el testigo y la muestra a analizar.

PROCEDIMIENTO1. Preparación de la muestra: Hay que

colocar 50 mL de agua destilada en un vaso, determinar su pH utilizando una tira de papel pH y anota r el resultado. Agregar al vaso una cucharada de suelo tamizado, agitar con la varilla de vidrio durante 3 minutos. Después Agregar suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Hay que Filtrar la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendremos una disolución A y un residuo sólido B.

I. Análisis de la disolución A 2. Identificación de cloruros (Cl-) Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un

cubo de la caja de chicles . Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M, ¿qué observas?

3. Identificación de sulfatos (SO42-)

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M, ¿qué observas?

4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3) Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el

cubo de la caja de chicles agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué observas’

II. Análisis del residuo sólido B5. Identificación de carbonatos

(CO32-)

Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿se forman burbujas?

RESULTADOSPrueba para

ionesreacciones

testigoanálisis de

muestra

cloruros Cl- Blanco con efervescencia

sulfatos SO42- Blanco

hierro (III) Fe3 Rojo

carbonatos CO3

2-Blanco

cremoso

CONCLUSIONESPodemos concluir que Al hacer estos testigos las observaciones serán las esperadas durante el análisis del suelo. Que al reaccionar estos elementos comprueban las hippotesis.

CUESTIONARIO1. ¿Hay sales solubles en la

muestra de suelo?si2. ¿Qué iones están presentes

en la disolución elaborada con la muestra del suelo? negatiovos

3. ¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca de suelo? Si lo es