ELIMINACION DE NITRATOS PRESENTES EN AGUA.SELECTIVIDAD de la reaccion de reduccion de nitratos....
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Eliminación catalítica
de nitratos presentes
en aguaDra. F. Albana Marchesini
FIQ- INCAPE – CONICET CCT Santa Fe
INTRODUCCIÓN
El agua…
Recurso agotable
Según el último censo alrededor del 20% de la población argentina consume agua de pozo… 9 400 000 hab
En toda Latinoamérica, menos del 5% de las aguas negras reciben algún tipo de tratamiento…
…El 95% restante es vertido en aguas superficiales de las cuales en la mayoría de los casos se toma el agua para producir agua potable…
Del 100% del agua mundial:
5%
Agua
dulce
95%
No
Apta para
el consumo
¿De dónde procede la contaminación del agua
con nitratos?
Del uso y abuso de Fertilizantes a base de Nitrógeno (550kg/ha suelo año).
Mala Disposición de excretas (novillo 450kg exc. 45kg N/año)
Mala Disposición de aguas servidas domésticas e industriales (elab. Alimentos, refinerias, ind. petroqca)
Excesivo uso de aditivos alimentarios.
Y ¿Por qué son peligrosos
los nitratos?
Metahemoglobinemias en bebes (síndrome del niño azul).
Generación de nitrosaminas, asociadas con el desarrollo de distintos tipos de cáncer.
Para eliminar los nitratos…
Se emplea para eliminar los nitratos:
• Desnitrificación biológica
• Ósmosis inversa
• Intercambio iónico…
Estos métodos resultan costosos y laboriosos (en nuestro país) en relación a la opción catalítica en desarrollo… esta tiene las ventajas de ser selectiva, específica y de requerir un solo paso.
y… ¿Cuál seria la importancia del
desarrollo de esta tecnología?
Un solo pasoEspecificidad de la
reducción
Ausencia de aditivos y
contaminantes en el agua resultante
N2(g)
NO3
-
(aq) NO
3
-
(ads) NO
2
-
(ads) NO
(ads) NH
3(ads)
NO2
-
(aq)NH
3(aq)NO3
-NO
2
-NO
2
-
NO
N2
NO3
-
NO3
-
NO2
-
NH2NH
3
NH4
+
NH
OH-
NO2
-
NO
NO3
-
NO2
-NONH
H
HH
H HH
HH H H
HH H
H H
H H H H
H HH H
H H
H H
Pd PdIn PdIn PdIn Pd
SOPORTE
PdInPd Pd Pd Pd InPd Pd Pd
NH4
+
N2
NH3
NHNONO2
-
NO3
-
NO3
- NO2
-
NO
J. Warma et al, Chem. Eng. Sci. 49 (24B) (1994) 5763.
Medio acuoso: pH 5, burbujeo de H2, T y P ambiente.
Esquema sobre la superficie del catalizador
Mecanismo mas aceptado
OBJETIVO
Pd,In/Al2O3 Pd,In/SiO2
Actividad
Selectividad a N2
Actividad
Selectividad a N2
EVALUAR EL POSIBLE EFECTO SINÉRGICO DE
AMBOS SOPORTES SOBRE LA ACTIVIDAD Y
SELECTIVIDAD de la reaccion de reduccion
de nitratos.
OBJETIVO
EXPERIMENTAL
• Mezcla física catalizadores bimetálicos soportados sobre
alúmina y sílice
75m
50m
25m
Al2O3
PdIn
SiO2
PdIn
PdIn
PdIn
PdPdIn
Al2O3
PdIn
SiO2
PdIn
PdIn
PdIn
PdPd PdIn
Al2O3
PdIn
SiO2
PdIn
PdIn
PdIn
PdPdIn
50% 50%
25% 75%
75% 25%
Preparacion de catalizadores
• Mezcla física de los soportes alúmina y sílice, luego Coimpregnación
de los metales
75c
50c
25c
Al2O3 SiO2
PdIn
PdIn
Pd
Al2O3 SiO2Pd
In
PdInPd In
Pd
PdIn
Al2O3 SiO2 PdIn
PdIn
PdIn
Pd
PdIn
50% 50%
25% 75%
75% 25%
PdIn
PdIn
• Mezcla física de los catalizadoresmonometálicos preparados por impregnación húmeda
AS=Pd/Al:In/Si
SA=Pd/Si:In/Al
AA=Pd/Al:In/Al
SS=Pd/Si:In/Si
Al2O3 SiO2 AS
Al2O3SiO2 SA
Al2O3
SiO2
AAAl2O3
SiO2 SS
PdInPd In
PdInPd In
PdInPd In
PdInPd In
75m
50m
25m
75c
50c
25c
AS= Pd/Al:In/Si
SA= Pd/Si:In/Al
AA= Pd/Al:In/Al
SS= Pd/Si:In/Si
Luego de la impregnación:
• Secados 12 h a temperatura ambiente
• Calcinados a 500°C por 4h en aire
Pretratamiento antes de la reacción de evaluación catalítica:
• Todos reducidos a 450°C ó 700°C por 1h en H2 (4.8, 100cc min-1)
• Reactor batch (80mL/200mg)
• RT y P, C0100ppmN-NO3-
• pH=5.00 (HCl 0.1N)
• Burbujeo de H2.
• DRX
• TPR
• QUIMISORCION DE CO
• QUIMISORCION DE CO CON FTIR
Evaluación
catalítica
Reacción, toma de
muestra y análisis
Caracterización
Las muestras se toman a intervalos fijos
de tiempo y se analizan por métodos
colorimétricos (Gries Berthelot).
Nota: Las ppm se expresan en mg de N de
especie Nitrogenada por L (la cual puede
ser NO3-, NO2
- o NH4+).
RESULTADOS Y DISCUSIÓNDe la evaluacion catalitica
Evaluación catalítica
Resultados
y discusión
Se evaluaron las mezclas
de catalizadores y se las
comparó con los
catalizadores
monosoportes
La conversión seguía la
tendencia esperada:
Catalizadores preparados por:
. Mezcla física (m) de catalizadores bimetálicos
. Mezcla física (c) de soportes y posterior impregnación
0 20 40 60 80 100 120
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
20 40 60 80 100 120
0
5
10
15
20
25
30
35
40 0m
25m
50m
75m
100m
25c
50c
75c
Co
ncen
trac
ion
(ppm
N)
Tiempo (min)
Eliminación
de nitratosProducción
de amonio
A > Al2O3
> Actividad eliminación NO3-
> SNH4
A > SiO2
< Actividad eliminación NO3-
< SNH4
Una posible explicación para este comportamiento surge de evaluar las vi de los
catalizadores,
. Los de >% de Al2O3 presentan vi altas y por lo tanto el sistema se ve limitado para
neutralizar los OH generados y la reacción se desplaza hacia la producción de amonio;
. En cambio en los con >% de sílice, al ser menos activos inicialmente permiten al sistema
neutralizar los OH generados y la reacción transcurre con mayor selectividad.
Resultados
y discusión
Dado que son los sitios Bimetálicos los responsables del
inicio de la reducción de los nitratos….
En los catalizadores monometálicos se esperaba que no
hubiera reduccion de nitratos…. Entonces
Se evaluaron mezclas de catalizadores monometálicos con
diferentes pretratamientos en orden de lograr distintos
grados de interacción METAL-METAL y METAL-SOPORTE
Catalizadores preparados por mezcla de catalizadores
monometalicos con diferentes pretratamientos
Evaluación catalítica
Resultados
y discusión
Eliminación
de nitratos
Producción
de amonio
0 20 40 60 80 100 120
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
20 40 60 80 100 120
0
5
10
15
20
25
30
35
40
AS 450°C
AS 700°C
AS*
SA 700°C
SA 450°C
SS 700°C
SS 450°C
AA 700°C
AA 450°C
Conc
entr
acio
n (p
pm N
)
Tiempo (min)
Catalizadores preparados por mezcla de catalizadores
monometalicos con diferentes pretratamientos
En general la mayoría NO
logra convertir el 100% antes
de los 120 min.
Evaluación catalítica
Resultados
y discusión
• AS (450) buena X>89% y SNH4 30%.
• AS (700) mantiene la X y SNH4 20%.
• AS (450s) a pesar de la <interacción
tiene una X considerable.
100m
AA (450)
AS (450)
SA (450)
SS (450)
AA (700)
AS (700)
SA (700)
SS (700)
AS (450s)
0m
--
0 20 40 60 80 100
Conversion (X%)
0 10 20 30 40Selectividad amonio (S%)
Catalizadores preparados por mezcla de catalizadores
monometalicos con diferentes pretratamientos
• SS (450) tuvo una X~100% y SNH4 40%
• SS (700) resulto inactivo
IMPLICA SINTERIZACION DE LA FASE
METALICA
• AA (450) tuvo una X<50% y SNH4 50%
• AA (700) mejoro notablemente la X~75%
SA prácticamente inactivo con ambos
tratamientos reductivos
Estos resultados muestran que:
• Regulando la interacción metal-metal se pueden obtener diferentes actividades y
selectividades,
• Las interacciones con la Al son mas intensas que con la Si y se puede sugerir que las
partículas de Pd están fijas y se ven imposibilitadas de moverse
RESULTADOS Y DISCUSIÓNDe la caracterización fisicoquimica
CaracterizaciónResultados y
discusión
TPR
Con el objetivo de confirmar los
resultados de reacción obtenidos
y correlacionar con las
interacciones logradas…
• A > %Al2O3 (100-120)°C
reducción de especies Pd y es
mas ancho que el obtenido
cuando se soporta sobre Si
>interacción Pd-Al
>dispersión de tamaños
• En los catas (c) se observa un
perfil ancho asociado a una
fuerte interacción del Pd-
Soporte preferentemente
sobre Al2O3
• En SA y SS se
observa el pico
de Pd, esbelto
pero
ligeramente
desplazado
hacia mayores T
debido a la
presencia de In.
Especies de In
• Debido al <% de
In los picos no se
muestran
porque están
poco resueltos.
50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 300
UA
Temperatura (ºC)
75m
50m
25m
50c
25c
0m
SA
AS
AA
SS
100m
10 20 30 40 50 60 70 80
AU
Angulo 2
Caracterización
Resultados y
discusión
• Los perfiles tienen la línea de
difracción propia del soporte que
se encuentra en > proporción
• En SA (Pd/Si:In/Al) aparecen
líneas de InOCl (PDF 11-510) and
InCl (PDF 26-765) entre 25° and
35° (provienen de los
precursores).
• Hay señales de In2O3 (PDF 6-416)
se asocian a la aglomeración
metálica.
75m
50m
25m
75c
50c
25c
AS
SASiO2 Al2O3 Al2O3
DRX
InOCl
InCl
In2O3
Caracterización
Resultados y
discusión QUIMI CO
• Para poder explicar la baja actividad observada en SA(450) se determino su
dispersion: 2%
• El AS(450) presentó una dispersión de: 70%
Estos resultados indican que el Pd se aglomera sobre el SiO2 luego de la
reduccion a 450°C provocando el descenso en la actividad.
2200 2100 2000 1900 1800 1700 1600 1500
Wavenumber (cm-1
)
90 Torr
40 Torr
8 Torr
Caracterización
Resultados y
discusiónQUIMI CO
+ FTIR
• Banda asimétrica en 2080 cm-1 asociada a CO
adsorbido linealmente (on top) sobre Pd0 [37].
• La banda entre 2020 y 1800 cm-1 [29] con
máximo a 1930 cm-1 se asigna a CO puente
formando Pd0-CO-Pd0 [38].
• Las bandas entre 1630–1650 cm−1 se asignan a
(υC=O) de carbonatos puente.
En (SA) Pd/S:In/A no se detectaron bandas de
adsorcion lo que indica un Pd muy aglomerado (sin
actividad) o intensa interacción Pd-In lo cual
impide la quimisorción.
Pd/Al:In/Si
CO
lineal
CO
puente CO32-
CONCLUSIONES
En relación con la influencia del soporte, los catalizadores que tenían sus sitios de
Pd sobre alumina mostraron la > actividad.
Conclusiones
Se encontró que los catalizadores (m) y (c) resultaron activos para reducir los
nitratos. Particularmente aquellos que tenían la mayor proporción de Al2O3 los cuales
resultaron tener > actividad.
La mejor conversión y selectividad se obtuvo con el catalizador Pd/Al:In/Si (AS)
cuando se lo redujo a 700°C.
En este catalizador probablemente la carga superficial tenga un óptimo y las
partículas metálicas adquieran la interacción apropiada para reducir los nitratos en
una forma selectiva.
Conclusiones
Los resultados de caracterización mostraron que la posición e interacción del Pd
con el soporte y el In son factores decisivos para la selectividad y actividad del
catalizador.
Finalmente, las concentraciones finales de amonio obtenidas fueron mayores que
los niveles recomendados y el catalizador Pd/A:In/S reducido a 700°C fue el que
arrojó los resultados mas cercanos a las normas.
La presencia del silice mejora la selectividad hacia N2.
¡MUCHAS GRACIAS
POR SU ATENCION!Créditos …
Ing. Nicolás Picard
Dr. Eduardo Miró
Dra. Albana Marchesini
FIQ – INCAPE – CONICET
Noviembre 2013