Electroquímica.

Q. IRMA CASAS REYES

Electroquímica

Se dedica fundamentalmente al estudio de las

reacciones químicas que dan origen a la producción de

una corriente eléctrica o que son producidas por el paso

de una corriente eléctrica.

Estudia la conductividad eléctrica de las distintas

substancias particularmente las disoluciones de

electrolitos débiles y fuertes.

Los metales con excepción de los llamados metales

nobles presentan una vida media limitada cuando se

encuentran en contacto con aire húmedo y tienen a revertir a sus óxidos de electrones en de los sentidos.

Electroquímica

Importancia del estudio de la electroquímica:

* Los datos termodinámicos a los compuestos e iones

inorgánicos.

* Las constantes de ionización de los ácidos orgánicos

Un mol de electrones es el número de Avogrado de

electrones y tiene un carga total de 96.489 culombios .

La carga total del número de Avogrado de electrones se le conoce como Faraday y se representa con el símbolo F en honor al primer investigador

Electroquímica

El análisis electroquímico es una reacción química que

implica la trasferencia de 1 o más electrones de una

especie a otra.

Existen los siguientes métodos:

* Potenciometría

* Titulación potenciométrica

* Electrolisis (electrogravimetría y coulombimetría)

* Voltamperometría

Electroquímica

La función del puente salino es permitir que los iones de

una solución fluyan hacia la otra.

Los mismo se requieren para la formación de iones

positivos que se forman y eliminan el otro.

Electroquímica

Las celdas electroquímicas

se pueden clasificar en:

Celda galvánica o pila y

Celda electrolítica.

Celda galvánica o pila:

presenta una reacción

espontanea y la energía

eléctrica generada puede ser convertida en trabajo

útil para hacer funcionar

otro sistema.

Electroquímica

Celda electrolítica: Es una celda no espontanea, requiere

aplicar una diferencia de potencial eléctrico del exterior

del sistema.

Electroquímica

Celda electroquímica: El electrodo donde se produce la

semireacción de oxidación corresponde al ánodo y la

reducción pertenece al cátodo.