Química 1º bachillerato El átomo 1

EL ÁTOMO

1. El átomo.

2. Modelos atómicos.

3. Núcleo atómico.

4. Espectros atómicos.

5. Modelo atómico cuántico.

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1. EL ÁTOMOEl átomo no es una partícula

indivisible, sino que estáformado por partículassubatómicas:

• El electrón (e-).Partícula con muy poca masa y

carga negativa.

• El protón (p+).Partícula con mucha masa y con

carga positiva.

• El neutrón (nº).Partícula con mucha masa pero sin

carga.

Partículas en

el átomoSímbolo

Carga

eléctrica

Masa en unidades de

masa atómica (u)

Partículas en

el átomoSímbolo

Carga

eléctrica

Masa en unidades de

masa atómica (u)

Electrón

Protón

Neutrón

e

p+

no

1

+1

0

1

1

18401

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1. EL ÁTOMO

Carga (C) Masa (kg)

protón 1’6021 x 10-19 1’6725 x 10-27

neutrón 0 1’6748 x 10-27

electrón –1’6021 x 10-19 9’1091 x 10-31

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2. MODELOS ATÓMICOS

Modelo de Thomson.

Los átomos son esferas macizas formadas por protones en cuyo interiorestán los electrones neutralizando la carga.

Modelo de Rutherford.

El átomo está formado por una zona interior (el núcleo) con los protones acuyo alrededor (la corteza) giran los electrones en órbitas.

El núcleo (carga positiva) es mucho más pequeño que la corteza (carganegativa), pero posee casi toda la masa.

El número de electrones y protones es el mismo, el átomo es eléctricamenteneutro.

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2. MODELOS ATÓMICOS

El modelo de Thomson

Protones

“masa” +

Electrón

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2. MODELOS ATÓMICOS

El modelo de Bohr se basa en una serie de postulados:

• El átomo está formado por un núcleo (con protones y neutrones)rodeado por una corteza (con los electrones ).

• Los electrones giran en órbitas y se desplazan sin perder energía.

• Las órbitas son circulares, estacionarias y de energía fija.

• Solo hay algunas órbitas permitidas (con un valor de energía restringido)y se les denomina niveles de energía.

• Si un e- pasa a una órbita superior necesita absorber energía (yviceversa).

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2. MODELOS ATÓMICOS

Las distintas frecuencias espectrales sondebidas a los saltos de electrones(transiciones electrónicas) de un nivel deenergía a otro.

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3. NÚCLEO ATÓMICONúmeros identificativos:

• Número atómico (Z).

Es el número de protones que tiene un átomo, es lo quecaracteriza-diferencia a unos átomos de otros.

• Número másico (A).

Es el número de protones más el número de neutrones quecontiene un átomo. Es la masa del átomo.

• Número de neutrones (N).

Es la diferencia entre el número másico y el número atómico.N=A-Z

A

Z X

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3. NÚCLEO ATÓMICO

Isótopos.

Son átomos del mismo elemento con el mismo número atómico perodistinto número másico (igual cantidad de protones perodistinta cantidad de neutrones).

El conjunto de átomos de un elemento se le llama pléyade.

Masa atómica ponderada.

Es la suma ponderada de las masas de todos los isótopos queexisten de un mismo elemento.

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3. NÚCLEO ATÓMICO

Boro - 10 Boro - 11

5 p+

5 nO

5 p+

6 nO

EJERCICIO-EJEMPLO

Rellenar la siguiente tabla e indicar losisótopos encontrados:

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ELEMENTO Carga Z A p+ n0 e- Relación12

6C

-4 12 6

6 7 6

+1 10 10

19 9 8

EJERCICIO-EJEMPLO

El neón es un elemento químico de númeroatómico 10. En la naturaleza seencuentran tres isótopos del mismo demasas 19,99 u, 20,99 u y 21,99 u. Si susproporciones son del 90,92 %, 0,26 % y8,82 %, respectivamente, calcula la masade un átomo del elemento a) en UMAsb) en unidades del S.I.

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4. ESPECTROS ATÓMICOSUn espectro electromagnético es el conjunto de radiaciones electromagnéticas

que forman una onda electromagnética (energía). Son el conjunto de ondassimples que forman una onda compuesta.

Las radiaciones electromagnéticas se caracterizan por su longitud de onda (o porsu frecuencia).

• Espectros de emisión.

Es el conjunto de radiaciones que emite un elemento.

Es característico del elemento y sirven para identificarlo.

• Espectros de absorción.

Es el conjunto de radiaciones que absorbe un elemento.

Es característico del elemento y sirven para identificarlo.

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4. ESPECTROS ATÓMICOS

VISIBLEVISIBLE

(m)10 2 10 3 10 4 10 5 10 6 10 7 10 8 10 9 10 1010 1

Ondas

radio

Micro

ondasInfrarrojo

Ultra-

violeta

Rayos

X

Rayos

gamma

(m)10 2 10 3 10 4 10 5 10 6 10 7 10 8 10 9 10 1010 1

Ondas

radio

Micro

ondasInfrarrojo

Ultra-

violeta

Rayos

X

Rayos

gamma

10 2 10 3 10 4 10 5 10 6 10 7 10 8 10 9 10 1010 110 1

Ondas

radio

Micro

ondasInfrarrojo

Ultra-

violeta

Rayos

X

Rayos

gamma

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4. ESPECTROS ATÓMICOS

Espectro de emisión del hidrógeno

Espectro de absorción del hidrógeno

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4. ESPECTROS ATÓMICOS El espectro del hidrógeno

νhΔE

7 6 5 4 3 2 1 K L M N O P Q

SERIE

LYMAN

SERIE

BALMER

SERIE

PASCHEN

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4. ESPECTROS ATÓMICOS

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4. ESPECTROS ATÓMICOS

RELACIÓN DE EJERCICIOS

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

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