Ácidos y Bases Fuertes:

1) ¿Cuál es el pH de una disolución que tiene [H+] = 4,18 x 10-3 M? R: 2,382) ¿Cuál es la concentración de hidróxido en una disolución en la que el pH = 9,14? R: 1,38x10-53) ¿Cuál es el pH de una disolución NaOH 0,0050 M? R: 11,74) ¿Cuál es el pH de una solución de ácido triprótico fuerte de concentración 0,003M? R: 2,055) ¿Qué concentración tiene el ácido sulfúrico H2SO4 si su [H+] es 0,0025M? R: 8,3x10-4 M6) ¿Cuál es la concentración de ión cloruro cuando el ácido clorhídrico HCl está en una concentración 0,05M.

R: 0,05 M

Ácidos y bases débiles:

7) ¿Cuál es el pH de una solución 0,10 M de ácido fórmico, HCO2H? El Ka del ácido fórmico es 1,8 x 10-4. R: 2,378) Una disolución de 0,10 M de un ácido débil, HA, tiene un pH de 3,10. ¿Cuál es el valor de Ka del ácido?

R: 6,36x10-69) ¿Cuál de los siguientes ácidos es el más débil?R: El ácido más débil es el nº4, porque presenta el mayor valor de pKa

10)Representa la ecuación de Ka para los siguientes ácidos débiles: HBrO H2CO3

11) ¿Cuál de las siguientes soluciones es la más ácida? (menor valor de pH)a) Solución de ácido monoprótico fuerte 0,0004 Molar (pH= 3,4)b) Solución de ácido diprótico fuerte 3,5x10-7M (pH= 6,2)c) Solución de ácido monoprótico débil 0,002 Molar cuyo porcentaje de disociación es del 25% (pH=3,3)d) Solución de ácido monoprótico débil 0,1M cuyo pKa es 7,5 (pH= 4,25)e) Solución de pOH= 10,3 (pH= 3,7)POR LO TANTO LA SOLUCIÓN MÁS ÁCIDA ES LA SOLUCIÓN “C”

1 pKa= 3,7 3 Ka= 2,1x10-10

2 Ka = 4,5x10-9 4 pKa= 10,7