Ecuación de Nerst
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Corrosión CORROSIÓN: ECUACIÓN DE NERST: Potenciales electroquímicos fuera de las condiciones de equilibrio. ∆G = -nFE = energía libre de Gibbs n = nº de electrones intercambiados F = cte. De Faraday E = potencial electroquímico
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Ecuación de Nerst
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Corrosión
CORROSIÓN: ECUACIÓN DE NERST: Potenciales electroquímicos fuera de las condiciones de equilibrio. ∆G = -nFE = energía libre de Gibbs n = nº de electrones intercambiados F = cte. De Faraday E = potencial electroquímico
Corrosión
CORROSIÓN: ECUACIÓN DE VAN T HOFF. en condiciones no normales: restamos las dos expresiones (2) –(1)
kRTG ln+=∆ [ ]iRTGi ln+=∆
OdHbBnemHaA 2+↔++ −+
oreactivos
oproducida
o GGG ∆−∆=∆
( ) ( ) )1(2
oH
oA
oOH
oB
o mGaGdGbGG ++−+=∆
( ) ( ) )2(2 ++−+=∆
HAOHB mGaGdGbGG
( ) ( )oHH
oAA
oOHOH
oBB
o GGmGGaGGdGGbGG ++ −+−−−+−=∆−∆ ()()()(22
Corrosión
CORROSIÓN: ECUACIÓN DE VAN T HOFF. Aplicamos la ecuación de VAN T HOFF.: Para el caso de la sustancia a: R = constante de los gases R = 8,31 J/molK
[ ]aoAA ARTGGa ln)( =− [ ]mo
HH HRTGGm +=− ++ ln)(
[ ]boBB BRTGGb ln)( =− [ ]do
OHOH OHRTGGd 2ln)(22
=−
[ ] [ ][ ] [ ] kRT
HAOHBRTGG ma
dbo lnln 2 ==∆−∆
+
[ ] [ ][ ] [ ]ma
dbo
HAOHBRTnFEnFE+
=+− 2ln
Corrosión
CORROSIÓN: ECUACIÓN DE VAN T HOFF.
[ ] [ ][ ] [ ]ma
dbo
HAOHBRTEEnF+
=+− 2ln)(
[ ] [ ][ ] [ ]ma
dbo
HAOHBRTEE+
−= 2ln
[ ] [ ][ ] [ ]db
mao
OHBHA
nFRTEE
2
log3,2+
+=
Corrosión
CORROSIÓN: ECUACIÓN DE VAN T HOFF.
[ ] [ ][ ]b
mao
BHA
nFRTEE
+
+= log3,2
[ ][ ]
pHnF
RmTBA
nFRTEE b
ao 3,2log3,2 −+=
[ ]+−= HpH log
[ ][ ]
pHnm
FRT
BA
nFRTEE b
ao 3,2log3,2 −+=
Corrosión
CORROSIÓN: ECUACIÓN DE VAN T HOFF. Ecuación de NERST (particularización para 25ºC).
[ ][ ]
pHnm
BA
nEE b
ao 059,0log059,03,2 −+=
