La energía de la sal

La osmorregulación es la forma activa de regular la presión osmótica del medio interno manteniendo la homeostasis de los líquidos del cuerpo.

Las reacciones metabólicas de las que depende la vida funcionan dentro de un ambiente líquido y requieren para su funcionamiento que las concentraciones relativas de agua y de solutos se mantengan dentro de límites bastante estrechos.1 La osmorregulación o regulación osmótica, es por lo tanto, el mantenimiento de la homeostasis del cuerpo respecto a las concentraciones de soluto y al contenido de agua. Esta osmorregulación depende, en gran medida, del movimiento controlado de solutos entre los líquidos internos y el ambiente externo. El proceso también regula el movimiento de agua que sigue a los solutos porósmosis.1 La ósmosis ocurre siempre en que dos soluciones separadas por una membrana semipermeable, difieren en la concentración total del soluto u os molaridad. Existe un movimiento neto de agua de la solución hipo osmótica hacia la hiperosmótica, hasta que las concentraciones de soluto sean iguales en ambos lados de la membrana. La unidad de medida de la osmolaridad son los miliosmoles por litro (mOsm), 1 mOsm es equivalente a una concentración total de solutos de 10-3M.1

El control de las relaciones hídricas en las células vegetales difiere del control en las células animales. En las células animales como en las vegetales la difusión y la ósmosis son los factores subyacentes involucrados en el control del agua; sin embargo, debe prestarse atención adicional a otros factores como presión osmótica, potencial osmótico y potencial hídrico. En las células animales el potencial osmótico es igual al potencial hídrico. En cambio, en las células vegetales con pared celular, el potencial hídrico es igual al potencial osmótico más la presión de turgencia.2

En la mayoría de los animales los fluidos que bañan las células son isostáticos con los fluidos dentro de las células, esto es, los fluidos dentro y fuera de las células tienen aproximadamente la misma presión osmótica. La concentración total dentro y fuera de las células debe ser similar o la célula se hincharía (citólisis) o se arrugaría

(crenación). Para mantener los fluidos isosmóticos a cada lado de la membrana plasmática, las células animales utilizan constantemente energía para bombear na+ desde dentro hacia fuera de la célula por transporte activo. Para las células animales, una solución isosmótica es, en general, óptima, mientras que para las células vegetales, una solución isosmótica produce pérdida de turgencia.3 La pared celular les permite a los vegetales acumular solutos en su protoplasto a concentraciones mayores que las presentes en el medio externo (apoplasto). En estas condiciones el agua tiende a entrar a la célula por ósmosis provocando un aumento del volumen y de la presión de turgencia por la elasticidad de la membrana plasmática. El aumento del volumen está limitado por la pared celular que, debido a su resistencia mecánica, ejerce una presión sobre el protoplasto que equilibra los potenciales hídricos entre la célula y el medio externo.4

Por otra parte, los sistemas de regulación quimiosmóticos de las células de las plantas y hongos difieren fundamentalmente de los que se encuentran en la células animales. Las células animales dependen de las bombas Na+/K+ ATPasas para transportar, en contra de sus gradientes de concentración, 3 Na+ desde el interior de la célula hacia el exterior y 2 K+ desde el exterior al interior. Esta extrusión activa de Na+ crea un gradiente electroquímico a través de la membrana que impulsa transportes activos secundarios simporte y anti porte que, a su vez, regulan la entrada de solutos. En contraste, no se han encontrado Na+/K+ATPasas en las células vegetales. En cambio, las plantas utilizan H+-ATPasas para la extrusión primaria o secuestración de protones generando gradientes electroquímicos de H+, que a su vez impulsan procesos de transporte secundario de solutos a través de sistemas simporte/anti porte H+.5

Las sales minerales son compuestos inorgánicos fundamentalmente iónicos. «Una sal es un compuesto químico consistente en una combinación de cationes y aniones. Sin embargo, si se halla presente el catión H3O+ el compuesto se describe normalmente como un ácido»1 . El calificativo «mineral» en este contexto es sinónimo de «inorgánico», pues existen sales cuyos cationes y aniones son total o parcialmente orgánicos2 .

Las sales minerales disueltas en agua siempre están ionizadas. Estas sales tienen función estructural y funciones de regulación del pH, de

la presión osmótica y de reacciones bioquímicas, en las que intervienen iones específicos. Participan en reacciones químicas a niveles electrolíticos.

El almacenamiento de energía comprende los métodos que tiene la humanidad para conservar en la medida de lo posible una cierta cantidad en cualquier forma, para liberarla cuando se requiera en la misma forma en que se recolectó o en otra diferente. Las formas de energía pueden ser energía potencial(gravitacional, química, elástica, etc.) o energía cinética. Muchos sistemas mecánicos funcionan almacenando energía y consumiéndola lentamente: un ejemplo es el reloj mecánico que almacena en el muelle la energía para ir consumiéndola vía un regulador. En un ordenador los condensadores existentes en un chip almacenan la energía suficiente para que al volver a encenderse tengan la memoria de algunas de las funciones previas. Incluso los alimentos son una forma que la naturaleza tiene de almacenar la energía procedente del Sol.

Para otros usos de este término, véase sal (desambiguación).

«La Sal» redirige aquí. Para otras acepciones, véase La Sal (desambiguación).

Sal

Cristales de sal refinada vistos de cerca, esta sal es moderna y extraída de vaporizadores al vacío, esa es la razón de la igualdad en los granos.

Mercado de sal en Mopti (Tombuctú).

La sal común, conocida popularmente como sal, corresponde a la sal denominada cloruro sódico (o cloruro de sodio), cuya fórmula química es NaCl. Existen tres tipos de sal, según su procedencia: la sal marina y la de manantial, que se obtienen por evaporación; la sal gema, que procede de la extracción minera de una roca mineral denominada halita, y la sal vegetal que se obtiene por concentración, al hervir una planta gramínea (método también utilizado para la

obtención de azúcar a partir de otra planta gramínea) que crece en el desierto de Kalahari.1

La sal proporciona a los alimentos uno de los sabores básicos, el salado,2 pudiéndolo percibir debido a que en la lengua poseemos receptores específicos para su detección. El consumo de sal modifica nuestro comportamiento frente a los alimentos ya que es un generador del apetito y estimula su ingesta.3 4 Se emplea fundamentalmente en dos áreas: como condimento de algunos platos y como conservante en los salazones de carnes y pescado (incluso de algunas verduras), así como en la elaboración de ciertosencurtidos.5 Desde el siglo XIX, el uso industrial de la sal se ha diversificado e interviene en multitud de procesos como por ejemplo en la industria del papel (Hidróxido de sodio -NaOH-), la elaboración de cosméticos, la industria química, etcétera. En el siglo XXI la producción mundial de sal total destinada a consumo humano no alcanza el 25 % de la producción total.6

La sal es la única roca comestible por el hombre y es posiblemente el condimento más antiguo empleado por el ser humano,7 su importancia para la vida es tal que ha marcado el desarrollo de la historia en muchas ocasiones, moviendo las economías, siendo objeto de impuestos, monopolios, guerras, etc.,8 pudiendo llegar a ser un tipo de moneda. El valor que tuvo en la antigüedad ha dejado de ser tal en la actualidad debido a la disminución de su demanda mundial para el consumo humano, en parte debido a la mejora en su producción además de la conciencia mundial que ha generado la posible relación que posee con la aparición de la hipertensión.9 En el siglo XXI, las dietas procuran incluir menos sal en sus composiciones, y los nuevos sistemas de conservación (pasteurizados, refrigerados y congelados, alimentos envasados al vacío, etcétera.) permiten evitar por completo el empleo de la salazón sobre los alimentos.

La sal es un condimento barato y fácilmente asequible en cualquier tienda o supermercado. El consumidor la encuentra en tres formatos: fina, gorda o en forma de copos (esta última se suele dedicar a la alta cocina). Se comercializa también de dos tipos: como sal refinada, la más habitual, en forma de cristales homogéneos y blancos, y como sal

sin refinar, cuyos cristales pueden ser más irregulares y menos blancos.

En cada vez más países se comercializa como un alimento funcional al que se le añade yodo para prevenir enfermedades locales como el bocio,10 o flúor para prevenir lacaries.11

Los componentes del agua de mar l agua de mar o agua salada es una solución hecha o basada en agua que compone los océanos y mares de la Tierra. Es salada por la concentración de sales mineralesdisueltas que contiene, un 35 ‰ (3,5 % o 35 g/L) como media. La densidad media en superficie es de 1,025 g/ml, siendo más densa que el agua dulce y el agua pura. A mayor contenido en sal más baja su punto de congelación, por lo que el agua del mar se convierte en hielo sobre los −2 °C, si bien se ha registrado1 una corriente en la Antártida a −2,6 °C. El océano contiene un 97,25 % del total de agua que forma la hidrosfera.

El agua de mar es una disolución en agua (H2O) de muy diversas sustancias. Hasta los 2/3 de los elementos químicos naturales están presentes en el agua de mar, aunque la mayoría sólo como trazas. Seis componentes, todos ellos iones, dan cuenta de más del 99 % de la composición de solutos.

Artículo principal: Salinidad

Salinidad media de los océanos en superficie en unidades prácticas de salinidad (PSU).

El estudio de la composición se simplifica por el hecho de que las proporciones de los componentes son siempre aproximadamente las mismas, aunque la concentración conjunta de todos ellos es enormemente variable. Nos referimos a esa concentración total como salinidad, que suele

expresarse en tanto por mil (‰). Gracias a la universalidad de su composición, la salinidad suele ser estimada a partir de la medición de un solo parámetro, como la conductividad eléctrica, el índice de refracción o la concentración de uno de sus componentes, generalmente el ion cloruro (Cl-).

La salinidad presenta variaciones cuando se comparan las cuencas, las distintas latitudes o las diferentes profundidades. Favorece una salinidad más elevada la evaporación más intensa propia de las latitudes tropicales, sobre todo en la superficie, y una menor salinidad la proximidad de la desembocadura de ríos caudalosos y las precipitaciones elevadas.

De todos los mares abiertos es el mar Rojo el que presenta mayor salinidad (40 ‰), bordeado como está de regiones áridas. El mar Báltico es el de salinidad menor (6 ‰ en las aguas superficiales del golfo de Botnia), por su pequeña profundidad, clima frío y amplitud de las cuencas que vierten sus aguas en él, lo que unido a su topografía casi cerrada, limita mucho los intercambios con el océano Mundial. La salinidad es muy variable en los lagos y mares cerrados que ocupan cuencas endorreicas, con solo un 12 ‰ en el mar Caspio y hasta un 330 ‰ en las capas superficiales del mar Muerto. El principal factor del que depende la salinidad de los mares interiores es la existencia de drenaje, con uno o más emisarios porque los que desbordar, o que por el contrario la evaporación sea la única forma de compensarse los aportes. Así ellago Victoria, con un origen tectónico semejante al del mar Muerto, es un lago de agua dulce a la vez que la fuente principal del caudaloso río Nilo.

Las diferencias de salinidad entre masas de agua se combinan con las de temperatura para producir diferencias de densidad, que a su vez son responsables de la convección en que se basa la circulación oceánica a gran escala, la llamada por ello circulación termohalina.

Desde que Edmund Halley lo propuso en 1715, se admite que la salinidad del agua del mar es efecto de una salinización progresiva, estabilizada hace ya largo tiempo, debida a un aporte por los ríos, no compensado, de sales procedentes del lavado de las rocas continentales. La salinidad no ha crecido desde hace miles de millones de años, a causa de la acumulación de sal en sedimentos. Hoy en día se acepta que buena parte del sodio procede de las mismas emisiones volcánicas que facilitaron originalmente la formación de la hidrosfera.

Que compone la sal

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula molecular es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.

El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución

acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de todo el microbioma gastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos gastrointestinales).

A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.

El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos.

La historia del Agua de Mar y los tipos de Sales

En China, en el 2500 años a. C., el emperador Fu-Shi, predecesor de la medicina marina, aconsejaba tomar agua de mar, algas marinas   y sales marinas para recuperar y mantener la salud.Hoy, más del 70% de la Tierra está cubierta por agua. Pero el agua de mar no es pura, ya que contiene muchas sustancias disueltas o en suspensión.

Para que exista vida necesitamos energía y para que esta circule necesitamos conductores; esta es la función de las sales. Pero al ser animales de agua dulce, hemos de obtener de los alimentos las sales que no conseguimos en el agua que bebemos.Cuando la alimentación no es “correcta” y ésta deja de aportarnos las sales que necesitamos, hemos de salar el agua que bebemos y la comida que tomamos con sal de agua de mar. Solo con eso economizaríamos una gran cantidad de alimentos inútiles, sobre todo

las personas que tienen excesos, y complementaríamos una alimentación insuficiente en caso de tener carencias.La concentración de sales del agua de mar es de 36 gr. por litro, mientras que en el cuerpo es de 9 gr. por litro.

La mejor forma para tomar agua de mar como agua potable es isotonizarla, es decir, rebajarla con agua corriente a la misma concentración de sales de nuestro cuerpo (9 gr./l).

No somos conscientes de las grandes diferencias que existen entre la sal marina y la sal común. Una da vida; la otra, mata.

Básicamente hay dos tipos de sal:

La sal de roca: presente en la tierra, se encuentra en depósitos subterráneos, como vetas de sal.La sal marina: se obtiene por la evaporación provocada por el sol y el viento. A diferencia de la sal de roca, contiene solo un 34% de cloruro sódico y es más rica en oligoelementos.Nuestro cuerpo no responde igual a la Sal de cocina (hipertensión, problemas circulatorios, gota, etc.) que a las Sales de mar. Las personas no necesitamos una sola sal, sino todas las sales que vienen disueltas en el agua de mar.La sal de cocina es un producto artificial; se obtiene por la deshidratación del agua de mar, pero para purificarla se la somete a lavados químicos.

Solo un porcentaje muy pequeño de la sal extraída, menos del 5%, se destina a la alimentación. El resto, más del 95%, se utiliza para usos industriales, por eso consumimos Sal industrial.La sal   es un nutriente esencial. El organismo humano necesita mucho el sodio y los cloruros. Además, no puede fabricarlos por sí mismo.El agua de mar es antibiótica y bactericida, impide la multiplicación de bacterias, eliminando las que son nocivas y respetando las buenas. Algo que no pasa con los antibióticos químicos que matan sin distinción a todas las células, tanto las malas como las buenas.En Francia, René Quinton descubrió que las sustancias del agua de mar son las mismas que se encuentran en las células de nuestro cuerpo y que el plasma sanguíneo y el agua de mar son muy semejantes.

Quinton enseñó las propiedades y leyes que explican por qué el agua de mar es un nutriente, ya que entre los componentes principales para la constitución de los carbohidratos, las grasas y las proteínas, necesarios para la vida de los organismos, se encuentran el hidrógeno, nitrógeno,oxígeno, magnesio, manganeso, sodio, potasio, calcio, hierro, fósforo, flúor, sílice y yodo.Hoy, el agua de mar extraída de grandes profundidades y purificada mediante filtros de arena, es conocida como Plasma de Quinton y se utiliza para curar o aliviar diferentes trastornos como problemas de la piel, patologías del sistema respiratorio, todo tipo de problemas osteoarticulares, tonificar el sistema nervioso, regular la inmunidad o tratar la obesidad.El agua de mar es una solución líquida en la que se encuentran disueltos sólidos y gases atmosféricos. Además, contiene sólidos suspendidos de tipo orgánico e inorgánico. También forman parte de esta solución acuosa algunos organismos microscópicos vivos, vegetales como fitoplancton y animales como zooplancton, que actúan sobre las concentraciones de las sustancias disueltas o suspendidas.

El asido asiático El ácido acético, ácido metilcarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma

de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal

responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con

la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.

Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azul.

Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que solo

tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.

El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebullición es 117,9 °C.

En disolución acuosa, el ácido acético puede perder el protón del grupo carboxilo para dar

su base conjugada, el acetato. Su pKaes de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que al pH

moderadamente ácido de 4,8, la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del protón.

Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, pueda

formar disoluciones tampón con su base conjugada. La constante de disociación a 20 °C es

Ka = 1,75·10−5.

Es de interés para la química orgánica como reactivo, para la química

inorgánica como ligando, y para la bioquímica como metabolito (activado como acetil-

coenzima A). También es utilizado como sustrato, en su forma activada, en reacciones

catalizadas por las enzimas conocidas como acetiltransferasas y, en concreto, histona

acetiltransferasas.

Hoy día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de la carbonilación (reacción

con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación de etileno en acetaldehído y posterior

oxidación de éste a ácido acético.

Ácido acético. También llamado ácido etanoico o ácido metilencarboxílico, es

un ácido orgánico de dos átomos de carbono, se puede encontrar en forma de ion

acetato. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2), siendo el grupo carboxilo es el que le

confiere las propiedades ácidas a la molécula. Este es un ácido que se encuentra

en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. De

acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.

Propiedades físicas

Líquido hidroscópico Incoloro Inodoro, olor punzante (a vinagre) Punto de ebullición de 118.05 °C Punto de fusión de 16.6 °C

Propiedades químicas

Soluble en agua, alcohol, éter, glicerina, acetona, benceno, y tetracloruro de carbono. Buen disolvente de varios compuestos orgánicos y de algunos inorgánicos como

elazufre y el fósforo. Anhidro cristaliza a 17°C tomando un aspecto parecido al hielo, conocido comoácido

acético glacial. Momento dipolar de 1.74 D Es insoluble en sulfuro de carbono.

Síntesis industrialSe obtiene por síntesis y por fermentación bacteriana, aportando un 10 % de la producción mundial. El 75% obtenido obtenido en la industria química es preparado por carbonilación del metanol, otros métodos alternativos aportan el resto.

Este ácido ocupa dentro de la química orgánica un lugar preponderante, similar al que posee el ácido sulfúrico en la industria química pesada.

Disponibilidad comercial

El ácido acético está disponible comercialmente en varias concentraciones:

1. Ácido acético glacial (99.7% de ácido acético, siendo el agua la principal impureza)2. Ácido acético de grado reactivo (contiene generalmente 36% de ácido acético en

peso)3. Soluciones acuosas comerciales (usualmente presentan 28, 56, 70, 80, 85 y 90%

de ácido acético)

Carbonilación del metanol

En este proceso, el metanol y el monóxido de carbono reaccionan para producir ácido acético, de acuerdo a la ecuación química:

CH3OH + CO → CH3COOH

El proceso involucra al yodo metano como un intermediario, y sucede en tres pasos. Se necesita un catalizador, generalmente un complejo metálico, para la carbonilación en la etapa.

1. CH3OH + HI → CH3I + H2O2. CH3I + CO → CH3COI3. CH3COI + H2O → CH3COOH + HI

Oxidación del acetaldehído

Previo a la comercialización del proceso Monsanto,la mayor parte del ácido acético era producido por oxidación del acetaldehído. Este permanece como segundo método más importante de fabricación,aunque no es competitivo con la carbonilación del metanol.

El acetaldehído puede ser producido por oxidación del butano o nafta ligera,o por hidratación del etileno.Cuando el butano o la nafta ligera son calentados con aire en la presencia de varios iones metálicos,incluyendo los de manganeso,cobalto y cromo;se forma el peróxido y luego se descompone para producir ácido acético según la ecuación química:

2C4H10 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O

Mucho más que un aderezo, el vinagre puede ser un eficaz y económico ayudante doméstico.

Este popular producto, que recibe su nombre del latín vinum acre, es decir “vino agrio”, es básicamente ácido acético diluido.

Se cree que fue descubierto por accidente hace unos 10,000 años, cuando se empezaron a elaborar las primeras bebidas alcohólicas, ya que se consigue tras la fermentación de casi cualquier cosa que tenga azúcar o almidón.

Por ejemplo el vinagre balsámico se hace tradicionalmente con uvas de la variedad trebbiano y el de arroz, efectivamente, con arroz.

Su origen, pues, ha estado vinculado a la gastronomía, pero el vinagre es muy versátil. ¿Y cuál es su secreto?

El ácido orgánico que forman las acetobacterias presentes en la fermentación.

“Es un ácido orgánico débil”, explica a BBC Mundo Jorge Roldán, químico de profesión, que “se obtiene a partir de una reacción química de oxidación que transforma la glucosa en ácido acético”.

Aunque el ácido acético puro es cáustico, diluido en las proporciones habituales del vinagre, que oscilan entre el 4 y el 5%, es famoso por sus propiedades antisépticas y desinfectantes.

“Tiene efectos bactericidas porque cambia el pH (la medida de acidez o alcalinidad de las sustancias)”, dice Roldán. Por

eso, muchas bacterias que sobreviven en un medio alcalino mueren al contacto con el ácido.

En cuanto al por qué de sus cualidades limpiadoras, este químico colombiano recurre a una frase muy gráfica para explicarlo: “igual disuelve igual”.

Como las grasas son de tipo orgánico, el ácido acético funciona como un detergente que ayuda a despegar y disolver la suciedad.

Este ácido también produce sales solubles en el agua a partir de restos de carbonatos de calcio, como los que se acumula en baños y cocinas, de ahí su capacidad de desincrustación.

Sin embargo, el vinagre no sólo es un buen ayudante en las tareas domésticas.

También se le adjudican todo tipo de beneficios para la salud, no todos confirmados por la ciencia.

Hans Adolph Krebs, quien recibió el premio Nobel en 1953 por descubrir el ciclo del ácido cítrico en el cuerpo humano, afirmó que este ácido es fundamental para los procesos metabólicos, ya que ayuda a convertir las grasas y los hidratos de carbono en moléculas de energía.

Y por si fuera poco, es barato y fácil de producir.

DescripciónLíquido incoloro corrosivo con olor característico y sabor fuertemente ácido.Completamente soluble en agua, alcohol, éter y benceno.Producido por fermentación aeróbica del Alcohol Etílico a Vinagre, mediante el empleo de acetobacter, para ser luego filtrado y concentrado mediante destilación.

El proceso biotecnológico hace que el Ácido Acético Natural sea un producto natural de alta pureza.AplicacionesEmpleado extensamente para el desarrollo de formulaciones en las industrias alimentarias, farmacéuticas y químicas donde se requiere alta pureza y aceptación para el consumo humano.El producto diluido es el principal preservativo natural en la industria de alimentos.Utilizado como preservativo, saborizante, estabilizante, emulsificante, regulador del pH en procesos de curado y fermentación de alimentos y en preparaciones farmacéuticas.Materia prima en procesos de síntesis química, en especial para polímeros y resinas, debido a la ausencia de metales pesados en el producto.

Ácido acéticoEl ácido acético es un ácido de naturaleza orgánica y está presente en las partes vivas de algunas plantas en forma diluida. Su fórmula química es CH3-COOH y contituye el segundo de los llamados ácidos carboxílicos, siendo el primero el ácido fórmico. Se produce naturalmente en los procesos de fermentación de los azúcares y jugos de frutas siendo un componente indeseado de los vinos. Ciertos procesos de fermentación se dirigen especialmente a la formación de ácido acético para la producción del vinagrenatural mas codiciado y caro que el vinagre artificial debido a los componentes adicionales que proporciona el proceso natural de fermentación.

Este ácido es el componente activo del vinagre, confiriéndole su olor y sabor acre y ácido.

Puede obtenerse en forma purísima como un sólido cristalino, pero lo común es que se utilice en la práctica en forma de disolución acuosa, concentrado tiene suficiente fuerza para ser caústico y producir quemaduras a la piel.

Una solución concentrada a mas del 80% de ácido se conoce como ácido acético glacial y tiene numerosas aplicaciones en la industria.Hoy en día, industrialmente la obtención de ácido acético se hace través de la carbonilación (reacción con CO) demetanol.

Forma sales con los metales activos llamadas acetatos, la mayor parte de los acetatos son solubles en agua, por lo que las disoluciones de ácido acético encuentran aplicación como elemento de desincrustación y limpieza al producir sales solubles en el agua de enjuague a partir de los residuos pétreos de sedimentos de carbonatos y la limpieza de manchas de hierro

Grandes cantidades de ácido acético se usan en la industria de materiales sintéticos basados en el acetato de celulosa, como el celofán, o el rayón y los conocidos plásticos derivados del acetato de vinilo.

https://es.wikipedia.org/wiki/Osmorregulaci%C3%B3n

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https://es.wikipedia.org/wiki/Almacenamiento_de_energ%C3%ADa

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http://www.elnuevodia.com/ciencia/ciencia/nota/lasbondadesdelacidoacetico-1707974/

http://www.sabelotodo.org/sustancias/acidoacetico.html