DESCOMPOSICIÓN DE MUESTRAS
 
(orgánica e inorgánica).
 
inorgánicas)
 
MUESTRA REPRESENTATIVA (100 g a < 100 mallas) DESCOMPOSICIÓN DE LA MUESTRA
MUESTRA EN SOLUCIÓN (digerida)
 
 
pequeña fracción (residuo) que puede ser separado de la solución por filtración.
LA DESCOMPOSICIÓN DEL RESIDUO dependerá principalmente si este contiene los constituyentes de interés.
Por lo tanto, en base a la complejidad y variabilidad que pueden presentar las diversas muestras (suelos, plantas, rocas y minerales, metales y aleaciones, alimentos y aguas), NO ES POSIBLE DISPONER DE UN PROCEDIMIENTO ÚNICO Y UNIVERSAL DE DESCOMPOSICIÓN.
Residuo
CLAS IFICACIÓN DE LOS MÉTODOS DE DIGESTIÓN 
 
y Calcinación).
Los procedimientos de digestión por vía húmeda y vía seca pueden ser   clasificados bajo el concepto de total o fuerte y parcial o débil. En la descomposición total o fuerte el objetivo es la liberación de todos los elementos de sus componentes.
 
 
MÉTODO OBSERVACIONES
Vía Húmeda: a). Se utilizan soluciones ácidas: (HNO3, HCL, HF, HCLO4, H2SO4).
b). Se utilizan soluciones alcalinas: (NaOH, KOH, CH3COONH4).
Vía Seca: a). Calcinación: (Temperatura ≤ de 550 °C).
b). Fusión:
 
MÉTODO DE VÍA HÚMEDA.
 
 
 
). Los ácidos pueden utilizarse solos o en mezclas de dos o más.
La utilización de soluciones alcalinas en la descomposición de muestras está mucho más restringida. Se utilizan para muestras especiales.
Ácido
Muestra
HNO3 Biológico Reactivo fácilmente purificable Rocas/Minerales Temperatura de digestión (~112°C)
Nitratos metálicos solubles
HCl Rocas y Minerales Reactivo fácilmente purificable temperatura de digestión (~112°C)
H2SO4 /HNO3 Biológico El más utilizado; peligro de Rocas/Minerales volatilización de As, Se, Hg, Sn
 
MÉTODO DE VÍA SECA.
Se aplica cuando las muestras, después de ser sometidas a la digestión por Vía Húmeda adecuada, no se disuelven completamente, por lo que se requiere someter el residuo a una descomposición por Vía Seca.
 
NaOH 500 Minerales de Sb, Cr y Zr.
Alcalino Oxidante Na2O2 600 Minerales de Sb, As, Mo, etc.
Na2O2 + NaOH 600 Minerales de Sulfuros
Alcalino Sulfurante Na2CO3 + S 900 Minerales de As, Sb y Sn.
K2S2O7 450 - 550 Minerales de Ti, Al y Fe
Ácidos LiF + H3BO3 800 - 850 Minerales de Zr, Cr, etc.
HFK2 Minerales de Nb, Ta y Zr 
 
MÉTODO DE VÍA HÚMEDA VS MÉTODO DE VÍA SECA
El Método de Vía Húmeda (disolución ácida) presenta ciertas ventajas con respecto al método de Vía Seca (fusión):
a) Los ácidos minerales pueden ser obtenidos en forma pura, y su uso no introduce cantidades apreciables de impurezas. Asimismo, cualquier exceso de ácido puede ser evaporado fácilmente.
 
MÉTODO DE VÍA HÚMEDA VS MÉTODO DE VÍA SECA
 
 
 MÉTODO DE DISOLUC IÓN PARCIAL CON S UB STANCIAS EXTRACTORAS
  La descomposición parcial a través del uso de soluciones extractoras débiles ha desempeñado un papel muy importante en métodos de exploración geoquímica y en estudios del suelo.
La característica más importante de un procedimiento de descomposición
 
parcial es la habilidad de una sustancia química (extractora) para disolver uno o varios componentes de la muestra sin disolverla en su totalidad.
 
 
DESCOMPOSICIÓN SUBSTANCIA
b) Buffers: NH4-Citrato/NH2OH.HCl, pH 2-8
c) Agentes quelantes: EDTA 0.05 - 0.25M, pH 4-7
 
c) Óxidos de hierro y manganeso: Ditionita-Na, Hidrocloruro de Hidroxilamina
d) Sulfuros: KCLO3 /HCl; Ácido Ascórbico y H2O2; Bromo.
Clasificación de algunas técnicas útiles de descomposición parcial en exploración geoquímica (Continuación).
 
PRUEBA DE SOLUB ILIDAD
Teniendo en cuenta la complejidad y variabilidad que pueden presentar las diversas muestras a analizar, no es posible disponer de un procedimiento único para descomponer todas las muestras. Un conocimiento de la composición cualitativa de la muestra permite elegir el método de descomposición.
 
3; relación 3:1).
 
Para realizar una prueba de solubilidad es necesario someter a la muestra problema el siguiente orden de descomposición: La muestra sólida, se pulveriza y se pone en un tubo de ensaye (0.1 g). Para llevar a cabo su descomposición se agregan los siguientes disolventes en el siguiente orden:
1. H2O fría y caliente.
2. HCl diluido (6M) y concentrado (12M). (Ambos en: Frío y Caliente).
3. HNO3 diluido (6M) y concentrado (12M). (Ambos en: Frío y Caliente).
4. Agua regia (HCl + HNO3 ; relación 3:1). (Ambos en: Frío y Caliente).
H2O HCl HNO3 HCl + HNO3
PROCEDIMIENTO DE UNA PRUEBA DE SOLUBILIDAD
 
 
po después de cada ataque.
 
1. Descomposición con Agua (H2O) y Peróxido de Hidrógeno (H2O2).
2. Descomposición con Ácidos Minerales:
A) HCl
B) HNO3
D) HF
E) HClO4
F) H2SO4
a) HNO3 – H2O2
b) HNO3 – HClO4
A) ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCL).
 
posee un punto de ebullición de 110 °C.
 
 
y carbonatos, para formar  sales, que en este caso son cloruros.
Ejemplo:
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
4. El HCl disuelve a la mayoría de los sulfuros y fosfatos.
Ejemplo: CuS + 2HCl CuCl2 + H2S
 
5. Durante la digestión con HCl, el exceso de éste o del ión cloruro puede eliminarse por evaporación con H2SO4 hasta la aparición de humos blancos y densos de este ácido.
 
B) ÁCIDO NÍTRICO (HNO3).
 
posee un punto de ebullición de 120.5 C.
2. El HNO3 concentrado generalmente es de color amarillo debido a la presencia de dióxido de nitrógeno que se forma por la descomposición fotoquímica del ácido:
4HNO3  4NO2 + 2H2O + O2
3. El HNO3 fumante consiste en una disolución de dióxido de nitrógeno en HNO3 concentrado. Una pequeña porción del HNO3 se ioniza:
2HNO3  NO2 + + NO3
 
4. El HNO3 concentrado es un oxidante fuerte, debido a la facilidad con
que se reduce. Oxida a los sulfuros a azufre, los sulfitos y el dióxido
de azufre a sulfatos.
5. A excepción del HgS, disuelve a la mayoría de los sulfuros.
6. Es útil en la disolución de sulfuros y aleaciones de Bi, Cd, Co,
Cu, Pb, Mn; convirtiendo los metales en nitratos solubles.
 
 
8. Cuando se utiliza el HNO3 en forma diluida (6N), convierte a los
metales en nitratos, liberando óxido de nitrógeno (NO), por 
ejemplo:
3 Cu + 8HNO3 (Diluido) 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20
9. Cuando se utiliza el HNO3 en forma concentrada (12N), se
libera dióxido de nitrógeno (NO2), por ejemplo:
PbS + 8HNO3 (Concentrado) PbSO4 + 8NO2 + 4H2O
Cu + 4HNO3 (Concentrado) Cu(NO3)2 + 2NO2  + 2H2O
 
10. Algunos elementos no metálicos se oxidan con el HNO3, por 
ejemplo:
3 I2 + 10 HNO3 6HIO3 + 2H2O + 10NO 
11. El HNO3 se utiliza en la destrucción de la materia orgánica, como por ejemplo: azúcar, almidón y ácido tartárico, cuya presencia dificulta el análisis.
C + 4 HNO3  4NO2 + 2H2O + C O2 
 
C) AGUA REGIA (HNO3 + HCl).
 
2. El agua regia se descompone según la siguiente reacción:
HNO3 + 3HCl  2H2O + NOCl + Cl2 
 
 
Ejemplos:
Au + HNO3 + 4 HCl H[AuCl4] + NO  
+ 2H20
3HgS + 2HNO3 + 6HCl 3HgCl2 + 2NO + 3S + 4H2O
5. El agua regia es un poderoso solvente para casi todos los sulfuros metálicos y sulfosales, selenuros y arseniuros.
6. El agua regia no es recomendado para la descomposición de muestras ricas en materia orgánica, a menos que sean primeramente calcinadas.
 
D) ÁCIDO FLUORHÍDRICO (HF).
1. El HF comercial tiene una densidad que varía de 1.13 a 1.15 y contiene aproximadamente un 48% (p/p), y posee un punto de ebullición de 120C.
2. El HF se reconoce por su aptitud para descomponer el vidrio, por lo que es necesario utilizar  recipientes de teflón cuando se realiza una digestión utilizando este ácido.
Na2CaSi6014 + 28HF  4SiF4  + Na2SiF6 + CaSiF6 + 14H2O (Vidrio sódico)
Vasos de Teflón
 
3. El HF es útil en la descomposición de silicatos y la sílice, lo cual no pueden
hacer otros ácidos. El HF reacciona formando el compuesto tetrafluoruro de
silicio, el cual se volatiza:
CaSiO3 + 6HF 3H2O + CaF2 + SiF4 
SiO2 + 4HF 2H2O + SiF4 
4. Durante la digestión con HF se puede eliminar el exceso de este ácido a través
de la evaporación con H2SO4 .
Na2SiF6 + H2SO4  Na2SO4 + SiF4  + H2F2
CaSiF6 + H2SO4  CaSO4 + H2F2 + SiF4 
5. Una mezcla de HF y HNO3, disuelve minerales que contienen Ti, W, Nb,
y Zr, formando complejos fluorados.
 
E) ÁCIDO PERCLÓRICO (HClO4).
1. El HClO4 tiene una densidad que varía de 1.54 a 1.70 y contiene aproximadamente un 60 o 72 % (p/p). Posee un punto de ebullición de 203C.
2. EL HClO4, es un reactivo muy versátil. Cuando esta diluido, concentrado y frío, es solamente un ácido fuerte.
 
y enfriando.
 
 
5. El HClO4 es un reactivo excelente para completar la oxidación de la materia
orgánica después de ser oxidada en su MAYOR PARTE POR ÁCIDO NÍTRICO O
SULFÚRICO.
6. La materia orgánica fácilmente oxidable NO debe tratarse en primer término con HClO4 , porque habría PELIGRO DE EXPLOSIÓN.
7. El HClO4 no es volátil y por ello desplaza a los ácidos nítrico y clorhídrico.
 
F) ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4 ).
1. El H2SO4 concentrado comercial contiene aproximadamente 93-96% (p/p) y tiene una densidad que varía entre 1.83 y 1.84.
2. Es aproximadamente 18 M y posee un
 
punto de ebullición de 270C; propiedad que se utiliza en la eliminación de ácidos volátiles (HCl HNO3, HF, HClO4 , etc.).
3. El H2SO4 posee un alto poder deshidratante; su afinidad por el agua es fuertemente exotérmica.
 
5. Todos los sulfatos son solubles, a excepción de los de Pb, Sr y Ca. El sulfato de plata y mercurioso son poco solubles.
 
2).
7. El H2SO4 en conjunto con sulfato de sodio, es útil en la descomposición de la
mayor parte de los sulfuros que contienen arsénico o antimonio.
8. El H2SO4, concentrado o diluido, es útil como solvente para haluros naturales, especialmente fluoruros (Ejemplo: mineral de fluorita (CaF2):
CaF2 + H2SO4  CaSO4 + 2HF
G) MEZCLA DE ÁCIDOS MINERALES
Cuando se realiza la disolución de una muestra mediante ácidos concentrados, a menudo es preciso considerar el uso de no uno sino varios ácidos. En algunos tratamientos, después de comenzar con un ácido se le añade un segundo ácido a la muestra. En otras ocasiones se puede utilizar directamente una mezcla de ácidos.
Los motivos para utilizar una mezcla podrían ser los siguientes:
Porque tienen propiedades complementarias (Oxidantes + complejantes).
Porque pueden presentar efectos sinérgicos.
Porque el segundo ácido va a moderar la influencia del primero.
Porque el segundo ácido va a eliminar al primero.
 
1. Ácido complejante + oxidante
3. Otros :
HNO3 + HClO4
HF + H2SO4
MEZCLAS DE ÁCIDOS UTILIZADAS EN MATERIALES GEOLÓGICOS (ROCAS, MINERALES, SUELOS, SEDIMENTOS) Y BIOLÓGICOS.
MEZCLA TIPO DE MUESTRA
Sedimentos, Rocas y Minerales
Tejidos Biológicos, Alimentos
 
MÉTODO POR VÍA SECA (FUSIÓN).
Cuando la muestra por analizar no se disuelve adecuadamente por el método de vía húmeda utilizando substancias ácidas, es necesario recurrir a un método de vía seca (fusión).
 
 
productos solubles e insolubles, los cuales son fácilmente solubles en ácidos.
Durante el método de fusión se utilizan substancias denominadas fundentes . El objeto de los fundentes y flujos, es bajar el punto de fusión de la muestra, oxidar o reducir (según el tipo de fundente) y de sustituir el anión del fundente en la muestra.
Ejemplo:
Donde: M = metal
 
PROCEDIMIENTO DE UN MÉTODO DE FUSIÓN
 
2. Dependiendo del fundente y de la muestra, se procede a mezclar ambos componentes finamente pulverizados para introducirlos en un crisol, o bien se colocan en capas alternadas de muestra y fundente.
Muestra
Fundente
a)
b)
c)
 
El crisol se tapa y se calienta hasta lograr la fusión. La temperatura de fusión se mantiene hasta que la mayor parte de la muestra (toda si es posible) quede disuelta en el fundente. El color y la apariencia de la muestra permite evaluar el progreso y la eficiencia de la operación.
MUFLA
 
3. El producto frío (pasta) se disuelve en agua o se trata con ácidos diluidos (HCl, HNO3, H2SO4, etc.).
ácido
El éxito de la descomposición por fusión depende de la temperatura, de la duración del ataque (tiempo) y del grado de dispersión de la muestra.
Descomposición final
 
El proceso de fusión implica un estudio sistemático que comprende los siguientes puntos:
1). El reconocimiento de la naturaleza del residuo insoluble y/o muestra, de las substancias que lo integran, proporciona una idea acerca de la clase de sustancia que se va a descomponer por fusión.
2). Los fundentes y/o flujos se aplican en función del carácter químico de la muestra.
a) Cuando la muestra a descomponer por fusión es ácida se utiliza un fundente alcalino. (ejemplo: sílice y silicatos, óxidos y/o sulfuros superiores de estaño, arsénico, antimonio, molibdeno y vanadio),
b) Si la muestra a analizar es básica se utiliza un fundente ácido. (ejemplo: óxidos de hierro, manganeso, calcio, etc.).
 
 
a) Fusión alcalina. Se divide a su vez en las siguientes tipos de fusión:
1) Alcalina Simple:
Fundente: Na2C03; Na2C03+ K2C03 (1 :1); Na2C03 + Na2B407.10H20 (2:5), KOH; NaOH.
La fusión se efectúa en crisol de Pt o Ni.
2) Alcalina Oxidante:
La fusión se efectúa en crisol de Fe o Ni.
3) Alcalina Reductora:
4) Alcalina Sulfurante:
 
Fluoruro de litio y ácido bórico
La fusión se efectúa en crisol de Pt,
 
RECIPIENTES UTILIZADOS EN EL MÉTODO DE FUSIÓN
Los recipientes utilizados en el Método de Vía Seca (fusión) SON LOS CRISOLES, los cuales presentan características muy especiales.
El material del que esta construido el crisol empleado en la fusión no debe ser   atacado por el fundente. Desde el punto de vista del análisis químico, la introducción de contaminantes representa un problema bastante serio.
Por lo general, los fundentes actúan mas vigorosamente a temperaturas elevadas, por lo que es conveniente efectuar la fusión a la temperatura mas baja posible, en la cual se ataque la muestra pero no el crisol.
 
 
Cuando se utiliza carbonato de sodio como fundente, se deben utilizar crisoles de platino o níquel.
Cuando se utiliza hidróxido de sodio, hidróxido de potasio o peróxido de sodio como fundentes, no se deben utilizar crisoles de platino, pues es severamente atacado.
Los crisoles de níquel, plata, oro y zirconio son apropiados para realizar   fusiones con hidróxido de sodio o de potasio.
Platino Níquel
 
 
Crisoles de hierroCrisoles de zirconio
 
A) Alcalino Simple.
A.1 Carbonato de Sodio (Na2CO3.).
1. El Na2CO3 posee un punto de fusión de 850C. A 900°C se descompone parcialmente:
Na2CO3 Na2O + CO2 
2. EL Na2CO3 es generalmente utilizado para la descomposición de rocas y minerales conteniendo silicatos y sílice.
Garnierita (silicato de níquel y magnesio: (Ni,Mg)6[(OH)8/ /Si4O10)
 
3. La reacción general del Na2CO3 durante la fusión de una muestra con silicatos, es la siguiente:
MSiO3 + Na2CO3   MCO3 + Na2SiO3 + CO2 
Donde: M = Metal
CaMg(SiO3)2 + 2Na2CO3  CaO + MgO + 2Na2SiO3 + 2CO2 
4. La temperatura de fusión es de 900C por un tiempo de 30 minutos; utilizándose para ello, un crisol de platino o níquel.
Idocrasa (Silicato de calcio y magnesio)
 
5. El Na2CO3 se utiliza también para descomponer muestras que contienen sulfatos insolubles. La reacción general es la siguiente:
MSO4 + Na2CO3   MCO3 + Na2SO4
SrSO4 + Na2CO3   SrCO3 + Na2SO4
PbSO4 + Na2CO3   PbCO3 + Na2SO4
CaSO4 + Na2CO3   CaCO3 + Na2SO4
 
7. El Na2CO3 se utiliza también para la descomposición de rocas y minerales que contienen fosfatos.
8. Es común utilizar  una mezcla de Na2CO3 y K2CO3 en una relación (1:1); lo cual proporciona un flujo mucho mas enérgico que cualquiera de ellos por separado. El proceso de fusión se realiza en crisol de Pt o Ni, a una temperatura de 900C por   un tiempo de 30 minutos.
 
A.2 Hidróxido de Sodio e Hidróxido de Potasio.
1. El punto de fusión del hidróxido de sodio (NaOH) es de 368C, y el hidróxido de potasio (KOH) es de 360C.
 
platino. La temperatura utilizada es de 500C.
3. El NaOH y/o KOH, se utiliza en descomposición de silicatos, tungstátos, titanátos, fluoruros, carburos y siliciuros metálicos.
Ejemplo:
SiCu2 + 2OH- + H2O  
B.1 Peróxido de Sodio (Na2O2).
1. El Na2O2 Es un fundente alcalino oxidante, el cual oxida a los metales a sus más altos estados de oxidación. (Fe+2 Fe+3 )
2. El Na2O2 Tiene un punto de fusión de 495C, y es un poderoso agente oxidante. El procedimiento de fusión se realiza en el rango de temperatura de 600-700C; utilizándose crisoles de níquel, hierro y plata.
 
5. El Na2O2 es útil para la descomposición de rocas y minerales de arsénico, antimonio y bismuto. También se utiliza en la descomposición de la cromita, el cual es un mineral que contiene cromo y hierro (FeO.Cr 2O3):
2Fe(CrO2)2 + 7Na2O2  Fe2O3 + 4Na2CrO4 + 3Na2O
6. El Na2O2 puede utilizarse con otro fundente, de preferencia con un fundente de tipo alcalino, por ejemplo:
a) Una mezcla de Na2O2 y NaOH, es efectiva en la descomposición de la mayoría de los sulfuros.
 
7. Una mezcla de Na2CO3 y KNO3 (relación 5:1), también es una fusión oxidante y se utiliza en la descomposición de minerales de arsénico, cromita y algunos sulfatos.
Ejemplo:
Cr 2O3 + 2Na2CO3 + 3KNO3 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2 
Cr 2(SO4)3 + 5Na2CO3 + 3KNO3  2Na2CrO4 + 3KNO2 + 5CO2  + 3Na2SO4
Minerales de arsenopirita
CARACTERÍSTICAS DE LOS FUNDENTES ÁCIDOS.
A) Pirosulfato de Potasio (K2S2O7).
1. La fusión ácida es utilizada especialmente para descomponer óxidos. Los fundentes pueden ser sulfato hidrógeno de potasio y pirosulfato de potasio o sodio.
2. El punto de fusión de los fundentes ácidos es el siguiente:
NaHSO4 185C
KHSO4 219C
Na2S2O7 400C
K2S2O7 414C
 
 
3. La descomposición por fusión con K2S2O7 Se utiliza para óxidos metálicos de titanio (TiO2), Aluminio (Al2O3), Hierro (Fe2O3), Cromo (Cr 2O3); con la formación de sulfatos metálicos solubles, por ejemplo:
TiO2 + K2S2O7   Ti(SO4)4 + K2SO4
Al2O3 + K2S2O7   Al2(SO4)3 + K2SO4
Fe2O3 + K2S2O7   Fe2(SO4)3 + K2SO4
Mineral de Titanio
4. La fusión con K2S2O7 También es útil en la descomposición de la Fluorita (CaF2) y Criolita (Na3AlF6).
Mineral de Aluminio
B) Fluoruro de Potasio e Hidrógeno (kHF2).
1. Los fluoruros de hidrógeno, principalmente de potasio y fluoruro de amonio, son utilizados como fundentes para la descomposición de minerales muy resistentes como el zirconio.
2. EL KHF2 Se utiliza en la descomposición de silicatos y óxidos de Nb, Ta y Zr no descompuestos por el HF. La fusión con KHF2 se realiza en crisoles de platino.
 
 
 
CUIDADOS Y PR ECAUCIONES QUE SE DEB EN TENER ANTES Y DURANTE EL MANEJ O DE ÁCIDOS Y B ASES
ÁCIDO
AGUA
 
PRACTICA No. 2. DESCOMPOSICIÓN DE MUESTRAS DE ROCAS Y MINERALES POR EL MÉTODO DE VÍA HÚMEDA. (PARTE 1).
Objetivos:
1. Aplicación del Método de Vía Húmeda en la descomposición de muestras de rocas y minerales (óxidos, sulfuros, carbonatos, silicatos).
2. Conocer la aplicación y cuidados especiales en el manejo de los diferentes ácidos, utilizados en la descomposición de muestras.
Materiales:
3 vasos de precipitado de 250 ml 3 Vidrios de reloj para vasos de 250 ml 1 Vidrio de reloj chico para pesar la muestra 1 Probeta de 50 y/o 100 ml 1 Bata 1 Par de lentes Laboratorio de Metrología MUESTRA: LA QUE SE OBTUVO EN LA PRÁTICA No. 1
Edificio 5C, Planta alta
 
PRACTICA No. 2. DESCOMPOSICIÓN DE MUESTRAS DE ROCAS Y MINERALES POR EL MÉTODO DE VÍA HÚMEDA. (PARTE 1).
Objetivos:
1. Aplicación del Método de Vía Húmeda en la descomposición de muestras de
rocas y minerales (óxidos, sulfuros, carbonatos, silicatos).
2. Conocer la aplicación y cuidados especiales en el manejo de los diferentes
ácidos, utilizados en la descomposición de muestras.
Materiales:
3 Vidrios de reloj para vasos de 250 ml
1 Vidrio de reloj chico para pesar la muestra
1 Probeta de 50 y/o 100 ml
1 Bata
TIENE PREPARADA
Objetivos:
1. Aplicación del Método de Vía Húmeda en la descomposición de muestras
de metales, aleaciones (Ferrosas y No Ferrosas), y materiales refractarios.
2. Conocer la aplicación y cuidados especiales en el manejo de los diferentes
ácidos, utilizados en la descomposición de muestras.
 
Objetivos:
1. Aplicación del Método de Vía Seca (Fusión) en la descomposición de muestras de
rocas y minerales (Sílice, Silicatos, Sulfatos Insolubles).
2. Conocer la aplicación y cuidados especiales en el manejo de los diferentes tipos de
fundentes y ácidos, utilizados en la descomposición de muestras a través del Método
de Vía Seca (Fusión).
 
Objetivos:
1. Aplicación del Método de Vía Seca (Calcinación) en el análisis de muestras de
carbonatos, grafito y sulfuros.
2. Aplicación del Método de Vía Seca (Calcinación) en el análisis de muestras de carbón
total y cenizas, en una muestra de grafito.
 
1. Explique en que consiste el método de descomposición de muestras de rocas y minerales a
través del método de Horno de Microondas.
2. Cite un ejemplo de aplicación en el área de análisis de minerales.
TAREA # 3
TAREA # 4
Investigar la aplicación del Agua (H2O) y el Peróxido de Hidrógeno (H2O2), en la
descomposición de muestras de rocas y minerales.