Silicio

Germanio

Galio

Pte.: delsy inga caqui

a) silicioEs cubica centrada en las caras es el segundoelemento del planeta más abundante, elprimero es el oxígeno. Tiene 14 electrones y 14protones, pero en términos de interés, solonos interesan los 4 electrones que dispone ensu zona de valencia. Se presenta en lanaturaleza de dos formas distintas, unaamorfa y otra cristalizada. En su forma amorfatiene un color marrón, en su variantecristalizada tiene forma de octaedros de colorazul grisáceo. Es más activo en su formaamorfa que en su forma cristalizada.Pertenece a la familia de los metaloides en latabla periódica.

El silicio forma parte de los elementosdenominados metaloides o semimetales. Estetipo de elementos tienen propiedadesintermedias entre metales y no metales.

El estado del silicio en su forma natural es sólido(no magnético). El silicio es un elementoquímico de aspecto gris oscuro azulado ypertenece al grupo de los metaloides. El númeroatómico del silicio es 14. El símbolo químico delsilicio es Si. El punto de fusión del silicio es de16,7 grados Kelvin o de 1413,85 grados Celsius ogrados centígrados. El punto de ebullición delsilicio es de 31,3 grados Kelvin o de 2899,85grados Celsius o grados centígrados.

Las siliconas son derivados poliméricos del silicio. Se utilizan para juguetes, lubricantes, películas impermeables, implantes para cirugía estética.

El silicio hiperpuro puede doparse con boro, galio,fósforo o arsénico, aumentando su conductividad;se emplea para la fabricación de transistores,rectificadores y otros dispositivos de estado sólidoampliamente empleados en electrónica.

La sílice (arena) es el principal ingrediente del vidrio, uno de los materiales más baratos con excelentes propiedades mecánicas, ópticas, térmicas y eléctricas.

El carburo de silicio se utiliza como abrasivo importante, para componentes refractarios. Utilizado para producir chips para ordenadores.

Al acidificar el ortosilicato de silicio se obtiene un precipitado gelatinoso de sílice (sílica gel) que se emplea como agente desecante, soporte para catalizadores, cromatografía y aislante térmico.

La arena y arcilla (silicatos) se usan parafabricar ladrillos y hormigón; son unmaterial refractario que permite trabajar aaltas temperaturas.

Las células fotovoltaicas para conversión directa de energía solar en eléctrica utilizan obleas cortadas de cristales simples de silicio de grado electrónico.

El metasilicato de sodio, Na2SiO3, es una sal empleada en detergentes para tamponar e impedir que la suciedad entre en el tejido: los iones meta silicatos, SiO3 -2,se unen a las partículas de suciedad, dándoles carga negativa, lo que impide que se agreguen y formen partículas insolubles.

Es cúbica centrada en las caras, es un metaloidesólido duro, cristalino, de color blanco grisáceolustroso, quebradizo, que conserva el brillo atemperaturas ordinarias. Presenta la mismaestructura cristalina que el diamante y resiste a losácidos y álcalis. Forma gran número de compuestosórgano metálicos y es un importante materialsemiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de la mayoría desemiconductores, el germanio tiene una pequeñabanda prohibida (band gap) por lo que responde deforma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarseen amplificadores de baja intensidad

Es un elemento químico con numero atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 4 de la tabla periódica de los elementos.00

El Germanio forma parte de los elementosdenominados metaloides o semimetales.Este tipo de elementos tienen propiedadesintermedias entre metales y no metales. Encuanto a su conductividad eléctrica, estetipo de materiales al que pertenece elgermanio, son semiconductores. El estadodel germanio en su forma natural es sólido.El germanio es un elemento químico deaspecto blanco grisáceo y pertenece algrupo de los metaloides. El punto de fusióndel germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de938,25 grados Celsius o grados centígrados.El punto de ebullición del germanio es de30,3 grados Kelvin o de 2819,85 gradosCelsius o grados centígrados.

Fibra óptica. Electrónica: radares y amplificadores de guitarras

eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonidode la primera época del rock and roll; aleaciones Si Geen circuitos integrados de alta velocidad. También seutilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar lamovilidad de los electrones en el silicio (strechedsilicón)

Le Óptica de infrarrojos: espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.

Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.

En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio. Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio

y estaño. Quimioterapia. El tetra cloruro de germanio es un ácido de Lewis y se

usa como catalizador en la síntesis de polímeros (PET ).

Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos.

Tiene una estructura ortorrómbica, es unelemento químico de la tabla periódica denúmero atómico 31 y símbolo Ga.

Es un metal blando, grisáceo en estadolíquido y plateado brillante al solidificar,sólido deleznable a bajas temperaturas quefunde a temperaturas cercanas a la delambiente (como cesio mercurio y rubidio) eincluso cuando se sostiene en la mano por subajo punto de fusión (28,56 °C).

El galio pertenece al grupo de elementosmetálicos conocido como metales del bloquep que están situados junto a los metaloides osemimetales en la tabla periódica. Este tipode elementos tienden a ser blandos ypresentan puntos de fusión bajos,propiedades que también se pueden atribuiral galio, dado que forma parte de este grupode elementos. El estado del galio en su formanatural es sólido.

El galio es un elemento químico de aspectoblanco plateado y pertenece al grupo de losmetales del bloque p. El número atómico delgalio es 31. El símbolo químico del galio esGa. El punto de fusión del galio es de 302,91grados Kelvin o de 29,76 grados Celsius ogrados centígrados. El punto de ebullicióndel galio es de 24,7 grados Kelvin o de2203,85 grados Celsius o grados centígrados.

La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es laconstrucción de circuitos integrados y dispositivos optoelectrónicascomo diodos láser y LED.

Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de mojarsuperficies de vidrio y porcelana se utiliza en la construcción deespejos.

Se emplea para dopar materiales semiconductores y construirdispositivos diversos como transistores.

En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión.

El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usaen aleaciones de bajo punto de fusión.

El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear. ARSENIURO DEGALIO

1. http://solete.nichese.com/silicio.html

2. http://elementos.org.es/silicio

3. http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/silicio.htm

4. http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio

5. http://elementos.org.es/germanio

6. http://es.wikipedia.org/wiki/Galio

7.http://www.sabelotodo.org/elementosquimicos/galio.html