Propiedades de las soluciones: Los electrolitos y Non-Electrolytes

Equipo1313 -2Qumica con Vernier

13 -2Qumica con Vernier

Evaluacin

En este experimento, usted descubrir algunas de las propiedades de los electrolitos fuertes y dbiles electrolitos y no electrolitos al observar el comportamiento de estas sustancias en soluciones acuosas. Usted determinar estas propiedades utilizando una sonda de conductividad. Cuando la sonda se coloca en una solucin que contiene iones y, por tanto, tiene la capacidad para conducir la electricidad, un circuito elctrico se completa en los electrodos que se encuentran a ambos lados del orificio en la parte inferiordel cuerpo de la sonda (vase la Figura 1). Esto se traduce en un valor de conductividad que puede ser ledo por el ordenador. La unidad de conductividad en este experimento es el microsiemens por centmetro, o S/cmCopia

Figura 1

El tamao delvalor de conductividad depende de la capacidad de la solucin acuosa para conducir la electricidad. Los electrolitos fuertes producen un gran nmero de iones, lo que se traduce en altos valores de conductividad. Electrolitos dbiles como resultado una baja conductividad y no electrolitos debe redundar en una conductividad. En este experimento, se puede observar varios factores que determinan si una solucin realiza y, en caso afirmativo, la magnitud relativa de la conductividad. Por lo tanto, este simple experimento le permite aprender mucho acerca de los diferentes compuestos y sus soluciones resultantes.

En cada parte del experimento, se observa una propiedad diferente de electrolitos. Tenga en cuenta que usted se encuentran tres tipos de compuestos y soluciones acuosas.

Compuestos inicosEstos son generalmente fuertes electrolitos y se puede esperar que 100% disociar en solucin acuosa.Ejemplo: NaNO 3(s)Na +(aq) +3-(aq)

Compuestos moleculares

Por lo general, no son los electrolitos. No disociar a formar iones. Soluciones resultantes no conducen la electricidad.

Ejemplo: CH 3 OH(l)CH 3 OH(aq)

Los cidos molecularesEstos son molculas que pueden disociar total o parcialmente, en funcin de su intensidad.Ejemplo: fuerte electrolito H 2 SO 4H +(aq) + HSO4-(aq) (100%disociacin)Ejemplo:HF electrolito dbilH +(aq) + F -(aq) ( < 100% disociacin)

OBJETIVOS

En este experimento, se le

Escribir ecuaciones para la disociacin de compuestos en el agua. Utilizar una sonda de conductividad para medir la conductividad de las soluciones. Determinar qu molculas o iones son responsables de conductividad de las soluciones. Investigar la conductividad de las soluciones resultantes de los compuestos que disociar aProducen diferentes cantidades de iones.

MATERIALES

Equipo H 2 Odestilada) interfaz de la computadora Nonio 0,05 M NaCl LoggerPro 0.05 M CaCl2Sonda de conductividad Vernier AlCl 3 0,05 MVaso de 250 ml 0,05 M HC2H 3 O2Botella de lavado con agua destilada 0.05 M H 3 PO 4Tejidos 0.05 M H 3BO 3Anillo soporte 0.05 M HCLCierre utilidad 0,05 M CH 3 OH (metanol)H 2 O(tap) 0,05 MC 2 H6O 2(etilenglicol)

PROCEDIMIENTO

1. Obtener y usar gafas!PRECAUCIN: Manejelas soluciones en este experimento con cuidado. No les permiten que se ponga en contacto con su piel. Notificar a sumaestro en el caso de un accidente.

2. La sonda de conductividad ya est conectado a la interfaz. Se debe establecer en la0-20000S/cm.

3. Preparar el equipo para vigilar conductividad al abrir el archivo "13 Electrolitos" de laCarpeta Qumica con Vernier.

4. El Grupo obtener una solucin los contenedores. Las soluciones son las siguientes: 0,05 M NaCl 0,05 M CaCl2 , y0.05 M AlCl3 .

5. Medir la conductividad de cada una de las soluciones.

A. Levante con cuidado cada frasco y su contenido en torno a lasonda de conductividad hasta el orificio situado cerca del extremo de la sonda est totalmente sumergida en la solucin que se va a probar.Importante: desdelos dos electrodos se colocan a ambos lados del agujero, esta parte de la sonda debe estar completamente sumergido.Equipo 13

B. Turbulencia brevemente el vaso. Una vez que la lectura de conductividad se ha estabilizado, registrar el valor en la tabla de datos. Propiedades de las soluciones: Los electrolitos y Non-Electrolytes

C. Antes de la prueba la siguiente solucin, limpie los electrodos si se rodean con un vaso de precipitados de 250 mly enjuagar con agua destilada de una botella de lavado. Limpie la parte exterior del extremo de la sonda con un pao seco. No es necesariosecar el interiordel agujero cerca del extremo de la sonda

6. Obtener las cuatro contenedores Grupo B solucin. Estos incluyen 0.05 M H 3 PO 4 ,0,05 M HC2H 3 O2 ,0.05 MH 3BO3 y0.05 M. Repita el paso 5.

7. Obtener los cinco grupo C soluciones o lquidos. Estos incluyen0,05 M CH 3 OH, 0,05 M C 2 H6O 2 ,H 2 O destiladay, a continuacin, puntee enH 2 O.Repita el paso 5.

TABLA DE DATOS

SolucinConduapli ( S/cm)

A -CaCl2

A -AlCl 3

A - NaCl

B -HC2H 3 O2

B - HCl

B - H3 PO 4

B -H 3BO 3

C -H 2 Odestilada

C -H 2O toca

C - CH 3 OH

C - C2H 6O 2

TRATAMIENTO DE LOS DATOS

1. Basado en sus valores de conductividad, que el grupo de compuestos moleculares parecen ser, inicos, moleculares o cidos? Se puede esperar que parcialmente disociar, disociar completamente, o no disociar a todos?

2. Por qu el grupo de compuestos, cada uno con la misma concentracin (0,05 M), tanGrandes diferencias en valores de conductividad?Sugerencia:Escribir una ecuacin para la disociacin de cada uno de ellos.Explicar.

3. En el grupo B, que los cuatro compuestos parecen ser molecular, inicos, moleculares o cidos?Clasificar cada uno de ellos como un electrolito fuerte o dbil, y disponer de los ms fuertes que laMs dbil, basada en valores de conductividad.

4. Escribir una ecuacin para la disociacin de cada uno de los compuestos en el Grupo B. Uso de fuerte;para dbiles.

5. Para H3 PO 4y H 3BO 3,el subndice " 3" de hidrgeno en estas dos frmulas parecen ser el resultado de otros iones en solucin como lo hizo en el Grupo A? Explicar.

6. En el grupo C, los cuatro compuestos parecen ser molecular,inicos, moleculares o cidos? Basado en esta respuesta, se puede esperar a disociar?

7. Cmo se explica larelativamente alta conductividad del agua del grifo frente a una baja o nula conductividad de agua destilada?

Computer 13

8. Metanol-agua, CH 3 OH, tienen el mismo valor de conductividad como solucin acuosa de etilenglicol, C 2H 6O 2? Explicar.13 -4Qumica con Vernier

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