cuestionario6
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CUESTIONARIO 1.-Elabore una tabla indicando los solutos utilizados, las cantidades necesarias para preparar 100mL de cada solución y mediante un ejemplo de cálculo demuestre, como se obtuvieron dichas cantidades. Soluciones Solutos 100mL de Na2C2O4 0.1N 0.670g de Na2C2O4 100mL de KMnO4 0.1N 0.315g de KMnO4 100mL de FeSO4.7H2O 0.1N 2.780g de FeSO4.7H2O 100mL de H2C2O4 0.1N 0.630g de H2C2O4 0.1 N= ¿ eqNa 2 C 2 O 4 0.1 L = mNa 2 C 2 O 4 0.1 Lx 67 g / mol mNa2C2O4 = 0.670g 2.-Escribir la ecuación balanceada de la reacción entre la solución estándar y el agente oxidante en medio ácido. Na 2 C 2 O 4 +KMnO 4 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +CO 2 +K 2 SO 4 +MnSO 4 +H 2 O ((C 2 O 4 ) -2 2CO 2 +2e - )x5 (8H + + (MnO 4 ) 1- +5e - Mn 2+ + 4H 2 O)x2
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CUESTIONARIO 1.-Elabore una tabla indicando los solutos utilizados, las cantidades necesarias para preparar 100mL de cada solucin y mediante un ejemplo de clculo demuestre, como se obtuvieron dichas cantidades. SolucionesSolutos
100mL de Na2C2O4 0.1N
0.670g de Na2C2O4
100mL de KMnO4 0.1N
0.315g de KMnO4
100mL de FeSO4.7H2O 0.1N
2.780g de FeSO4.7H2O
100mL de H2C2O4 0.1N
0.630g deH2C2O4
mNa2C2O4 = 0.670g2.-Escribir la ecuacin balanceada de la reaccin entre la solucin estndar y el agente oxidante en medio cido.
Na2C2O4 +KMnO4+H2SO4 Na2SO4+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O((C2O4)-2 2CO2+2e-)x5 (8H+ + (MnO4)1- +5e- Mn2+ + 4H2O)x2
16H+ + 2(MnO4)1- + 5(C2O4)-2 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4 5Na2SO4+10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O
3.-Balancear por ion electrn las reacciones redox que se producen*FeSO4+KMnO4+H2SO4 Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(8H+ + (MnO4)1- +5e- Mn2+ + 4H2O)x2(2Fe+2 Fe2+3 + 2e-)x5
16H+ + 2(MnO4)-1 + 10Fe+2 2Mn2+ + 5Fe2+3 + 8H2O
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4 5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
*H2C2O4 +KMnO4+H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O(8H+ + (MnO4)1- +5e- Mn2+ + 4H2O)x2 (H2C2O4 2H+ + 2CO2+2e-)x5 2(MnO4)1- + 6H+ + 5H2C2O4 2Mn2+ + 8 H2O + 10CO2
5H2C2O4 +2KMnO4+3H2SO4 10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O
4.-Justificar el hecho de que, en cada reaccin redox ensayada no se utiliza un indicador adicional
Porque al ser una reaccin redox la que se produce durante la titulacin el cambio de estado de oxidacin de algunos metales como el fierro se refleja en un cambio de color en la solucin.
5.- Se gastara el mismo volumen de KMnO4 en la prctica de titulacin redox cuando se utiliza una solucin de FeSO4 preparada minutos antes del experimento respecto a otra solucin de FeSO4 preparada con das de anticipacin?
No se gastara el mismo volumen porque en la solucin preparada minutos antes se calienta y por eso en esta solucin se utilizara ms volumen de KMnO4 que en la preparada das antes que ya esta fra.
6.- #eqNa2C2O4 =0.3510g/67g/mol = 0.005234mol NNa2C2O4 = #eq/v = 0.005234mol/0.1L = 0.05239mol/L 0.05239x20=12xNKMnO4 NKMnO4 = 0.0873 N=Mx KMnO4 = 5 M=0.01746
