CUESTIONARIO1. Escriba las ecuaciones moleculares e inicas de las titulaciones de los tem 4.5 ,4.6, 4.7.

2.-Balancear las ecuaciones de la pregunta anterior por el mtodo in-electrn.

3.- Por qu en las titulaciones con KMnO4 se emplea el H2SO4 concentrado?Porque esto permite que las sustancias inicas se disocien ms rpidamente, los compuestos como el permanganato y las dems sustancias que reaccionan. Adems permite que la reaccin se de en medio cido lo cual permite la identificacin del punto de equilibrio que es el indicador del permanganato cuando la solucin se torna de color rosado persistente.4.-Explique a que se debe el color rosa persistente al final de la titulacin redox en las que se emplea el KMnO4 como agente oxidante en medio cido.Como sabemos el KMnO4 tiene una coloracin violeta intenso entonces al estar en medio acido como agente oxidante se va a reducir hasta Mn+2, en el cual adquiere una coloracin transparente. Ahora , en una titulacin lo que esperamos es llegar a nuestro punto de equivalencia en el cual los equivalente gramo del agente oxidante y reductor son iguales , pero con tan solo una gotita que se exceda de KMnO4 se tornara un rosa bajito pero persistente pues ya se haba llegado al punto de equivalencia. 5.- Una solucin de permanganato de sodio se titul adicionando 28.75mL de la solucin a una solucin de oxalato de sodio preparada disolviendo 0.2022g en 50.0mL de agua. Calcular la molaridad de la solucin de permanganato?Solucin: #Eq-g (A.O)=#Eq-g (A.R)Datos:Para Na2C2O4: Para KMnO4:V=50.0mLV=28.75mLW=0.2022gN=?N=?N=Mx N=Mx M=n =0.030Piden Molaridad (M)=? V N=0.030x2=0.060

#Eq-g (A.O)=#Eq-g (A.R)50.0mLx0.060=28.75mLxNN=0.10Ahora: N=M x 0.10=Mx5M=0.02RESPUESTA: La molaridad de KMnO4 =0.02