cuestionario-inorganica
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2. ¿Cuál es la solubilidad en agua de KOH, KAl¿ . 12 H 2 O Y K 2 SO 4 ? KOH = 119g en 100 g de agua KAl¿ . 12 H 2 O = 140 g en 1000 g de agua a 25 °C K 2 SO 4 = 111 g/L (20 °C); 120 g/L (25 °C); 240 g/L (100 °C) 3. Cuantas moles de estos compuestos se disuelven en 1L de agua. KOH ; PM = 56,1056 g/mol Moles KOH = 119 g 56,1046 g / mol = 2,12 moles de KOH en 100 g de H 2 O 100 g H 2 O = 100 mL H 2 O = 0, 1 L H 2 O 1 L H 2 O ( 2,12moles KOH 0,1 LH 2 O ) = 21,2 moles KOH en 1L de H 2 O KAl¿ . 12 H 2 O ; PM = 474,1 Moles KAl¿ . 12 H 2 O = 140 g 474,1 g / mol = 0,295 mol de KAl¿ . 12 H 2 O en 1L de H 2 O K 2 SO 4 ; PM = 174,259 g/mol
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2. Cul es la solubilidad en agua de KOH, KAl . 12 Y ?
KOH = 119g en 100 g de aguaKAl . 12 = 140 g en 1000 g de agua a 25 C = 111 g/L (20C); 120 g/L (25C); 240 g/L (100C) 3. Cuantas moles de estos compuestos se disuelven en 1L de agua. KOH ; PM = 56,1056 g/molMoles KOH = = 2,12 moles de KOH en 100 g de 100 g = 100 mL = 0, 1 L
1 L ( ) = 21,2 moles KOH en 1L de
KAl . 12 ; PM = 474,1
Moles KAl . 12 = = 0,295 mol de KAl . 12 en 1L de
; PM = 174,259 g/mol
A 25 C
Moles = = 0,815 mol de en 1L de
Rendimiento
g Al = 0,55 g = 7,1546 gPM Al = 27 g /molPM = 474,1 g/mol
n = = 0,02037 mol Al
2 moles Al 2 moles 0,02037 mol Al x moles
X = 0,02037 mol de
g 0,02037 mol (474,1 g/mol ) = 9,62 g
% Rendimiento = x 100 %
Produccin real = 7,1546 g Produccin terica = 9,62 g
Rendimiento = x 100 % = 74,37 %
g puros = 4,9238g impuros = 7,1546
% Pureza = = x 100 = 68,82 %
