UNIVERSIDAD "FERMÍN TORO"

SISTEMA DE APRENDIZAJES INTERACTIVOS A DISTANCIA

CABUDARE

APELLIDO Y NOMBRE:

FERNANDO GONZÁLEZ

C.I.: 21.037.695

QUÍMICA

ENLACES QUÍMICOS

SAIA E

Enlace

Iónico

Se forma entre átomos de electronegatividades

opuestas. Es efecto de la fuerza electroestática

que se produce entre los iones que se forman al

ceder electrones el átomo menos electronegativo

al átomo más electronegativo.

−Alto punto de Fusión

−Quebradizos

−No hay Conductividad eléctrica en estado solido

−Hay conductividad fundidos o disueltos

−No todos son solubles en agua.

Enlace

Interatómico

Enlace

Covalente

Enlace

▪ Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.

▪ Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas.

▪ Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.

Los metales de un modo general son poco electronegativos,

no ejerciendo por tanto, una atracción muy fuerte sobre los electrones de la última capa. Debido a esta característica, el

Simple

Doble

Triple

Coordinado

Polar

−Maleabilidad

−Ductilidad

Cada átomo aporta un electrón al enlace

Cada átomo aporta dos electrones al enlace

Cada átomo aporta tres electrones al enlace

Es un enlace covalente en el que el par de e– que

se comparte es aportado por un solo átomo

En un enlace covalente entre dos átomos iguales,

los electrones del enlace se hallan igualmente

compartidos, y el caso del enlace iónico

constituye el otro extremo en el que los e– se

transfieren totalmente.

Enlaces Químicos

Metálico enlace metálico se constituye por la configuración de retículos cristalinos, perfectamente definidos, formados por

cationes de carga eléctrica positiva que son neutralizados

por electrones, los cuales, en este caso, estarán presos a

los átomos más libres, lo que explica gran parte de las

propiedades de los metales.

−Solidos cristalinos a temperatura ambiente

−Conductividad eléctrica en estado solido

−Conductividad térmica

Van der Waals

Dipolo−Dipolo

−Es el enlace más débil de todos

−Eléctricamente neutros

−Solo por un momento la molécula no polar se hace polar

−Poseen un momento dipolar permanente

−Origina una fuerza neta de atracción entre ellas

Enlace

Intermolecular

London

−Son más débiles que otras fuerzas intermoleculares

−Se hacen más fuertes a la vez que el átomo o molécula en cuestión se hace más grande

−Es la principal fuerza atractiva entre moléculas no polares

−Sin las fuerzas de London, no habría fuerzas atractivas entre los átomos de un gas noble, y

no podrían existir en la forma líquida.

Puente de Hidrogeno

−Presenta naturaleza electroestática

−Su fuerza es menor al enlace covalente y mayor que las fuerzas de Van der Waals.

−Los átomos unidos deben ser muy electronegativos y de volumen pequeño

Es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Es uno de los conceptos químicos más difícil de explicar; es por eso que se aborda a través de diversas teorías.

El flúor y el litio uniéndose iónicamente para formar fluoruro de litio.