Corrosión Unidad i
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CORROSIÓN-UNIDAD I
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CORROSIÓN:
Deterioro de una sustancia (usualmente un metal) ode sus propiedades debido a una reacción con sumedio ambiente.
ambi!n es la destrucción de un material medianteuna reacción electro"u#mica con su medio ambiente"ue como consecuencia da su deterioro.
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CORROSIÓN:
Se de$ne como el deterioro de un material a consecuencia deun ata"ue electro"u#mico por su entorno. De manera m%s&eneral' puede entenderse como la tendencia &eneral "uetienen los materiales a buscar su orma m%s estable o demenor enera interna. Siempre "ue la corrosión est!ori&inada por una reacción electro"u#mica (oidación)' la*elocidad a la "ue tiene lu&ar depender% en al&una medida dela temperatura' de la salinidad del +uido en contacto con elmetal , de las propiedades de los metales en cuestión. Otrosmateriales no met%licos tambi!n suren corrosión medianteotros mecanismos. l proceso de corrosión es natural ,
espont%neo.
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CORROSIÓN:
a corrosión es una reacción "u#mica (oido-reducción) en la"ue inter*ienen tres actores/ la pie0a manuacturada' elambiente , el a&ua' o por medio de una reacciónelectro"u#mica.
os actores m%s conocidos son las alteraciones "u#micas delos metales a causa del aire' como la 1errumbre del 1ierro , elacero o la ormación de p%tina *erde en el cobre , susaleaciones (bronce' latón).
Sin embar&o' la corrosión es un enómeno muc1o m%s amplio
"ue aecta a todos los materiales (metales' cer%micas'ol#meros etc. todos los ambientes medios acuosos
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CORROSIÓN:
o "ue pro*oca la corrosión es un +u2o el!ctrico masi*o&enerado por las dierencias "u#micas entre las pie0asimplicadas (la corrosión es un enómeno electro"u#mico). Unacorriente de electrones se establece cuando eiste unadierencia de potenciales entre un punto , otro. Cuando desdeuna especie "u#mica se ceden , mi&ran electrones 1acia otraespecie' se dice "ue la especie "ue los emite se comportacomo un %nodo , se *eri$ca la oidación' , a"uella "ue losrecibe se comporta como un c%todo , en ella se *eri$ca lareducción.
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Reacción básica de corrosión en unasuperfcie metálica.
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Se re$ere a la interacción de unmetal con el medio "ue lo rodea'cambiando sus propiedades
#sicas , "u#micas. l metal sedestru,e' es decir' se O3IDA.
4A 5
6or esto la CORROSIÓN puede describirse como unaRACCIÓN de O3IDACIÓN' seme2ante a cual"uier oidación"u#mica.
2 Fe + 2 + 2 !" # 2 Fe!"
$%&I'N('7 4A O)I*$*O
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Otra defnición de Corrosióna Corrosión es el ata"ue "u#mico oelectro"u#mico "ue suren los materialesmet%licos por la acción del medioambiente' siempre , cuando conlle*e undeterioro de dic1o material.
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Caractersticas:
8nodoCede
electrones
SeO3IDA
C%todo9ana
electrones
Se
RDUC
6ara "ue ocurra la reacción debe eistir un %nodo , unc%todo' un elemento met%lico' un conductor de electricidad.
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:actores in1erentes almedio corrosi*o
:actores in1erentes almaterial
– emperatura –Naturale0a del medio (s-l-&) –Concentración de o#&eno –
p; –;umedad –Contaminantes –Acción demicroor&anismos
–Corrientes eternas – ensiones a licadas
–Naturale0a del metal oaleación –6resencia de inclusionesen la super$cie –;omo&eneidad de suestructura – ratamientos t!rmicos – ensiones residuales –9rietas o deectossuper$ciales –Incrustaciones de óidos
F$C(OR'S ,-' '/$N $ $ CORROSION
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PROCESO DE CORROSIÓN
Anodo Electrolito Catodo
Agua
Electrodos Anodo Catodo
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PROCESO DE CORROSIÓN
Electrolito
(Agua)
Catodo
(protegido)
corriente- +
Anodo(corrosión)
os electrones!lu"en de #nodoA c#todo
Paso de e-Para co$pletar El circuito
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Clasifcación de la Corrosión
CORROSIÓN
S9
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Clasifcación de la CorrosiónS9
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I46ORANCIA D 6ROCSO CORROSI?O
Un an%lisis relacionado con el tema corrosión'
podr#a permitirnos anali0ar tres campos deatención como/A S9URIDAD de las personas , de lasinstalaciones por los eectos ne&ati*os "ue sederi*an de los problemas de corrosión' u&as a
altas temperaturas' eplosiones' ue&os' etc.
A CONA4INACION A4BINA como eectone&ati*o sobre el entorno industrial o ma,or'
dependiendo del tipo de contaminación lle&%ndosea *erdaderos atentados sobre el medio ambiente ,
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I46ORANCIA D 6ROCSO CORROSI?O
ARACIONS SOCIAS ocasionadas por el
ambiente ne&ati*o de traba2o , el temor antepotenciales peli&ros causados por la corrosión.
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Dentro de las medidas utili0adas industrialmente paracombatir la corrosión est%n las si&uientes/H. Uso de materiales de &ran pure0a.. 6resencia de elementos de adición en aleaciones'e2emplo aceros inoidables.E. ratamientos t!rmicos especiales para 1omo&enei0arsoluciones sólidas' como el ali*io de tensiones.J. In1ibidores "ue se adicionan a soluciones corrosi*as para
disminuir sus eectos' e2emplo los anticon&elantes usadosen radiadores de los automó*iles.K. Recubrimiento super$cial/ pinturas' capas de oido'recubrimientos met%licosL. 6rotección catódica.
0RO('CCIÓN CON(R$ $ CORROSIÓN
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0RO('CCIÓN C$(Ó*IC$
a protección catódica es una t!cnica de
control de la corrosión' "ue est% siendoaplicada cada d#a con ma,or !ito en elmundo entero' en "ue cada d#a se 1acennecesarias nue*as instalaciones de ductospara transportar petróleo' productos
terminados' a&uaM as# como para tan"ues dealmacenamientos' cables el!ctricos ,teleónicos enterrados , otras instalacionesimportantes.
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'/$-$CIÓN *' $ CORROSIÓN
as pruebas de corrosión se consideran labase para la e*aluación de la corrosión' los
actores "ue inter*ienen en dic1a e*aluaciónse muestran en la si&uiente $&ura.
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'/$-$CIÓN *' $ CORROSIÓN
6ara reali0ar la e*aluación de corrosión es
necesario determinar la *elocidad decorrosión' la cual es una medida del &radode aectación del metal debida a reaccionesde corrosión.
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'/$-$CIÓN *' $ CORROSIÓN
as pruebas de corrosión se pueden di*idiren tres &randes &rupos/
H. 6ruebas de laboratorio/ las muestras sonepuestas a l#"uidos de plantas reales oambientes de !stas simulados.
. 6ruebas en planta o campo/ se eectan
en ambientes reales eponiendo losmetales o aleaciones a condicionespresentes el los procesos.
E. 6ruebas de ser*icio/ los materiales aestudiar' se eponen a las condicionesespeci$cas en las cuales ser% usados en