CORROSIONRIVERA MONJO JOSE IVAN, 3”C”,#29.

Maestra:

ALMA MAITE

Fase 1

• Lectura

• Definición de corrosión

Definición de Corrosión.

Es la pérdida o deterioro de las propiedades físicas y/o químicas de un metal, sobre todo el hierro, al interactuar con su medio. Sucede naturalmente, transformándose el metal en un óxido, (reacción, anódica, donde ocurre la disolución del metal) que es un compuesto más estable, por el cual el metal vuelve a su estado anterior u original, que es el que tenía antes del proceso metalúrgico.Si el metal es poroso puede llegar a su destrucción total.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

Cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas en el mundo

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

• Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):

• La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado

• Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión

• El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.

Protección eléctricaEste método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de  menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera una corrosión electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo. Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivosConsiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.

Sobredimensionamiento de estructurasConsiste básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor, anticipándose a pérdidas de material debidas a fenómenos de corrosión. Este método no se utiliza exclusivamente como para prevenir la corrosión pero es un margen de seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

Fase 2

Experimentación

CORROSION

Objetivo- Materiales

• MATERIALES: OBJETIVO:• Cerillos Demostrar que es la corrosión, con diferentes

• Servilletas materiales que se utilizaran en esta practica

• Fibra de acero

• Vinagre

• Ceniceros

• Clavos

• Vela

• Plato de barro

Introducción

• CORROSION

• Hace que en dicho cuerpo o compuesto aumente la cantidad de oxigeno y disminuya el numero de electrones de algunos átomos

• OXIDACION

• Reacción química a partir de la cual un átomo, o una molécula cede electrones .

Procedimiento

Imagen

Texto Im

agen

Texto Im

agen

Texto Im

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Texto Im

agen

Texto

Se pone la moneda de cobre en vinagre

Después de una hora quedo haci

Con ls pinzas detuvimos la parafina y la pusimos sobre la vela

Despues de un tiempo se encendio creando una luz fuerte

Dejamos caer polvo de fierro y se volieron chispas

Tomamos un poco de aluminio

Y lo pusimos sobre la vela y no paso nada

Quemamos el clavo y se quemo tantito

Quemamos la fibra

Conclusiónes-Resultados

• Llegue a la conclusión de que la corrosión esta en cada uno de los siguientes experimentos pero se identifica de diferentes formas

Observaciones de datos

Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 40

1

2

3

4

5

6

4.3

2.5

3.5

4.5

2.4

4.4

1.8

2.8

2 2

3

5

Serie 1 Serie 2 Serie 3

Axis Title

Axis

Tit

le

Fase 3

Investigación.

Galvanoplastia

• La Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto, como por ejemplo una llave con una capa de metal. Ésta se utiliza para proteger el metal que está recubierto. En este caso la llave actúa como cátodo (polo negativo) y el ánodo (polo positivo) es una pieza pura del metal revestido (alambre de cobre). El electrolito (líquido azul) contiene sulfato de cobre disuelto en agua; cuyos iones atraviesan la solución y recubren la llave. Los metales tienen cierta tendencia a disolverse en el agua, unos más, otros menos. Si sumergimos una chapa de cinc en agua, algunos átomos de cinc perderán dos electrones (o sea, dos cargas negativas) y se convertirán en iones (cinc)++, con dos cargas positivas. Sin embargo, esos iones se quedan "pegados" al metal, porque no quieren alejarse de los electrones (cargas de distinto signo se atraen!). Pero si hay algo que se lleve los electrones, entonces si que esos iones (cinc)++ pasarán a la solución!

COMO SE HACE??

• Preparamos una solución de sulfato de cobre, como la mencionada en el experimento de los cristales (se puede preparar en frío y no hace falta que sea saturada). Ahora tomamos un trozo de alambre galvanizado bien limpio y lo sumergimos en la solución. Veremos que el alambre queda cubierto por una capa de cobre de color rojizo. Qué pasó?

• La solución azul que usamos debe su color a los iones (cobre)++. Cuando sumergimos el alambre galvanizado (que es de hierro recubierto de cinc metálico) los electrones que deja el cinc son tomados por el (cobre)++ de la solución, las cargas negativas neutralizan a los positivos y se forma cobre metálico:

• (cobre)++ + 2(electrones)- => cobre metálico

• Y entonces si, los iones (cinc)++ que se habian formado pueden pasar a la solución. En resumen: un poco de cinc se disuelve y un poco de cobre se deposita.

• Podemos lograr un efecto más permanente si tomamos un trozo de alambre de cobre y lo sumergimos en la solución junto a un clavo u otro objeto que deseamos cubrir con cobre.

• Luego tomamos una pila grande y conectamos el polo positivo al alambre de cobre (llamado ahora ánodo) y el polo negativo al metal que deseamos cubrir con cobre, como es el caso del clavo (que ahora se llama cátodo). Después de unas horas notaremos que se ha depositado una fina capa de cobre sobre el clavo.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciones químicas.

Crucigrama

Sopa de Letras

Contenido de soporte

Elemento

Elemento

Elemento

Elemento

Elementocorrosion

Fase 4

Evaluación

¡Se oxidó mi bici!¿Las manchas marrones son resultados de un cambio química o físico?Químico¿Qué elementos han intervenido en los producidos en la bicicleta?Lluvia y sol¿Qué tipo de reacción ha tenido el agua?Oxidación¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió al tío de enrique?Cubrirlas cuando lluevan

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

• El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal. ¿Qué clase de sustancia es que reacción química se produce en dicho caso?

• Corrosión y jugos gástricos.• ¿Qué tipo de reacción analizo Otto tacheriuos ?• Que si juntas ácidos y base se reacciono una sal• ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de

violetas?• Es que el color de las violetas asocia la reacción de un acido y

una base

Tríptico

CORROSION

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.

De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión.

La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

Los factores más conocidos son las

alteraciones químicas de los metales

a causa del aire, como

la herrumbre del hierro y el acero o la

formación de pátina verde en

el cobre y sus aleaciones

(bronce, latón).Sin embargo, la

corrosión es un fenómeno mucho

más amplio que afecta a todos

los materiales (metales,

cerámicas, polímeros, etc.) y todos

los ambientes (medios

acuosos, atmósfera, alta

temperatura, etc.)

TIPOS DE CORROSION:

General o Uniforme:Es aquella corrosión que se produce con el adelgazamiento uniforme producto de la pérdida regular del metal superficial. A su vez, esta clase de corrosión se subdivide en otras:

Atmosférica:De todas las formas de corrosión, la Atmosférica es la que produce mayor cantidad de daños en el material y en mayor proporción

Industriales:Son los que contienen compuestos sulfurosos, nitrosos y otros agentes ácidos que pueden promover la corrosión de los metales

Marinos:Esta clase de ambientes se caracterizan por la presentía de clorídeo, un ión particularmente perjudicial que favorece la corrosión de muchos sistemas metálicos.

Rurales:En estos ambientes se produce la menor clase de corrosión atmosférica, caracterizada por bajos niveles de compuestos ácidos y otras especies agresivas.

Galvánica:La corrosión Galvánica es una de las más comunes que se pueden encontrar. Es una forma de corrosión acelerada que puede ocurrir cuando metales distintos (con distinto par redox) se unen eléctricamente en presencia de un electrolico

Tabla 1

• Tu tío Enrique se ha empeñado en que en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una fomenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.

• Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides volver y dejas la bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad: además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado ¿Qué ocurrió?

Tabla 2

• En el siglo XVI, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauder(1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como sal. Por su parte, Robert Boyle _(1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básicos de la disolución de una sustancia.

• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

Video

Resumen del proyecto

Conclusión

Descubrí los difernetes formas de corrosion y cada una de ellas como se desarollan.

Ademas descubri mediante la experimentacion, en diferentes tipos de materiales como son una moneda de cobre y un clavo, como reacciono la corrosion en ellas.

Y supe que es la galvanoplastia y como se elabora.

Bibliografía

• Trabajos citados

• Datos de soporte adicionales• Concepto de corrosión - Definición en DeConceptos.com  

http://deconceptos.com/ciencias-naturales/corrosion#ixzz3YZKzZvx4

• http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/

• http://www.educima.com/wordsearch/spa/

• https://www.google.com.mx/search?q=Modelos+en+3D+de+las+mol%C3%A9culas+que+participan+en+las+reacci%C3%B3nes+qu%C3%ADmicas.&es_sm=122&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=FR1AVdWFKZP_yQSG_IDwBA&ved=0CAcQ_AUoAQ&biw=1360&bih=661

• http://www.cienciafacil.com/Galvanoplastia.html

• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/tipos_corrosion.php