Controll Quimica (1)

LICEO POLITECNICO CIENCIA Y TECNOLOGIADEPARTAMENTO DE QUIMICAPROF.: Pamela Ortiz-Gloria Bustos C/

Control de Concentraciones Porcentuales y Químicas

Nombre:..................................................................................................... Curso:………………Fecha:……………………… Puntaje Obtenido:.........../ 9 Nota:.................... Objetivos:Reconocer las unidades de concentración.Interpretar y resolver las unidades de concentraciones porcentuales y químicas.Comprender la utilidad de las concentraciones de las soluciones en nuestro entorno.

Indicaciones Generales:- Lea Atentamente las preguntas que se te formulen- Contestar con lápiz pasta- Mantener una actitud de concentración y silencio durante el desarrollo del control.- Todo intento de respuesta deshonesto será sancionada con nota 1,1.- Dispone de minutos para contestar su control

I.- Resolver (9 ptos.)

a) Un estudiante de Ingeniería Químico necesita determinar la concentración de una muestra de aguas contaminadas, las que fueron analizadas, y se determinó que por cada litro de muestra habían 20 gramos de K2Cr2O7, cuya densidad es de: 1,18 g/ml.Determinar: % m/m; % m/v ; M y N de la muestra. P.A.: K: 52 Cr: 39 O: 16

LICEO POLITECNICO CIENCIA Y TECNOLOGIA

DEPARTAMENTO DE QUIMICAPROF.: Pamela Ortiz-Gloria Bustos C/


Nombre:.......................................................................................Curso:………………Fecha:……… Puntaje Obtenido:.........../ 9 Nota:.................... Objetivos:Reconocer las unidades de concentración.Interpretar y resolver las unidades de concentraciones porcentuales y químicas.Comprender la utilidad de las concentraciones de las soluciones en nuestro entorno.



a) En un Laboratorio clínico deben preparar suero fisiológico, esta solución se prepara con 8,78 gramos de cloruro de sodio en 1 Litro de solución. Densidad de la solución 1, 08 g/ml.Calcular: % m/m; % m/v; M y N del suero fisiológico. P.A.: Na: 23 Cl: 35.45

LICEO POLITECNICO CIENCIA Y TECNOLOGIADEPARTAMENTO DE QUIMICAPROF.: Pamela Ortiz-Gloria Bustos C/


Nombre:..................................................................................Curso:………………Fecha:……………… Puntaje Obtenido:.........../ 9 Nota:.................... Objetivos:Reconocer las unidades de concentración.Interpretar y resolver las unidades de concentraciones porcentuales y químicas.Comprender la utilidad de las concentraciones de las soluciones en nuestro entorno.



a) Un estudiante prepara una mezcla con 80 ml de acetona y 120 ml alcohol, para realizar una cromatografía en papel, densidad de acetona:0,79 g/ml; densidad del alcohol: 0,78 g/ml. Y densidad de la solución: 0,785 g/ml.

Determinar: % v/v; % m/m; % m/v ; M y N de la muestra. P.A.: C: 12 H: 1 O: 16 Formula acetona: C3H6O

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