CONTENIDOS MÍNIMOS FYQ-BACH

35010506 - I.E.S. DE INGENIO Avda. de los Artesanos, 55

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POC-PC03.3.02 EVALUACIÓN CONTENIDOS MÍNIMOS

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código: POC-PC03.3.02 edición: 01 Página 1 de 7

CURSO 2009-2010

DEPARTAMENTO: FÍSICA Y QUÍMICA

CURSO: 1º BACH ÁREA: FÍSICA Y QUÍMICA

CONTENIDOS MÍNIMOS Vectores. Suma, resta y producto de un escalar por un vector. Módulo y dirección de vectores.

Producto escalar de vectores. Cinemática: Trayectoria, vector desplazamiento, vector de posición, vector velocidad y vector

aceleración. Estudio vectorial del MRU, MUA (rectilíneo y parabólico) y MCU. Ejercicios de aplicación.

Dinámica: Leyes de Newton. Fuerza de rozamiento dinámica, fuerza normal y tensiones. Ejercicios de aplicación con masas enlazadas. Momento lineal.

Trabajo y energía: Conceptos de trabajo, energía potencial y energía cinética. Principio de conservación de la energía mecánica. Rendimiento. Ejercicios de aplicación.

Formulación y nomenclatura inorgánica, hasta sales ternarias ácidas, y formulación y nomenclatura orgánica: compuestos hidrogenados, oxigenados y nitrogenados.

Leyes fundamentales de la química: aplicaciones. Ley de estado de un gas ideal: ejercicios de aplicación. Disoluciones: Definición y cálculo de la concentración expresada en gramos/litro, masa-masa,

volumen-volumen, Molaridad, molalidad y fracción molar. Modelos atómicos desde Dalton hasta Böhr. Cálculo del número atómico, número másico, número de

neutrones y electrones. Números cuánticos: n, l, m y s. Sistema Periódico: Elementos representativos y sus configuraciones electrónicas.

EVALUACIÓN EXTRAORDINARIA

PRUEBA VALORACIÓN

Se realizará una prueba similar a las recuperaciones de los bloques de Física y de Química del curso, exigiéndose un acierto del 60 % en la pregunta de formulación y nomenclatura.

Se valorará cada pregunta sobre 10 puntos. En aquellas cuestiones que tengan apartados, se informará del valor de los mismos cuando estos no sean equitativos.

MATERIAL: Bolígrafo negro o azul y calculadora. (No se puede usar Tippex ni lápiz ni goma de borrar)


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CURSO: 2º BACH ÁREA: FÍSICA

CONTENIDOS MÍNIMOS I. Vibraciones y Ondas.

1. Movimiento oscilatorio: movimiento vibratorio armónico simple. 2. Movimiento ondulatorio. Magnitudes características de las ondas. 3. Ecuación de una onda armónica unidimensional. 4. Energía transmitida por una onda. Intensidad. 5. Principio de Huygens. 6. Estudio cualitativo y experimental de algunos fenómenos asociados a las ondas: reflexión, refracción,

polarización, doppler, difracción e interferencias. Ondas estacionarias. 7. Aplicaciones de las ondas en el mundo actual, al desarrollo tecnológico, a la mejora de las condiciones

de vida actuales y su incidencia en el medio ambiente. 8. Valoración de la contaminación acústica, sus fuentes y efectos, utilizando información de diversas

fuentes, incluyendo las nuevas tecnologías, analizando sus repercusiones sociales y ambientales. II. Interacción gravitatoria.

1. La teoría de la gravitación universal: una revolución científica transformadora de la visión del mundo. Valoración de los obstáculos que se opusieron al modelo heliocéntrico.

2. Interacción gravitatoria entre dos masas puntuales. Ley de la gravitación universal de Newton. 3. Fuerzas centrales. Momento de una fuerza respecto a un punto. Momento angular. Teorema del

momento angular. Conservación del momento angular. 4. Leyes de Kepler. 5. Fuerzas conservativas. Trabajo de las fuerzas conservativas. Energía potencial gravitatoria. 6. Campo gravitatorio terrestre. Magnitudes características. Intensidad y potencial gravitatorio. 7. Aplicaciones al estudio del movimiento de planetas, satélites y cohetes.

III. Interacción electromagnética. 1. Interacción eléctrica entre dos cargas puntuales. Ley de Coulomb. 2. Campo eléctrico. Magnitudes características: intensidad del campo y potencial eléctrico. 3. Teorema de Gauss. Campo creado por distribuciones sencillas: esfera, plano. 4. Fenómenos magnéticos básicos. Imanes. Campo magnético terrestre. 5. Fuerzas sobre cargas en movimiento dentro de campos magnéticos. Ley de Lorentz. Aplicaciones. 6. Fuerzas sobre corrientes rectilíneas. 7. Campos magnéticos creados por corrientes. Experiencia de Oersted. 8. Interacción entre corrientes rectilíneas paralelas. Definición internacional de amperio. 9. Flujo magnético. Inducción electromagnética. Experiencias de Faraday-Henry. Ley de Lenz.

Producción de corrientes alternas. 10. Analogías y diferencias entre los diferentes campos conservativos (gravitatorio y eléctrico) y no

conservativos (magnético). 11. Principales aplicaciones de la electricidad, el magnetismo y las ondas electromagnéticas. 12. Valoración del impacto ambiental de la producción de la energía eléctrica. Importancia de las energías

renovables en Canarias: aspectos científicos, técnicos, económicos y sociales. IV. Óptica.

1. Evolución histórica de las ideas sobre la naturaleza de la luz. Análisis de los modelos corpuscular y ondulatorio.


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2. Dependencia de la propagación de la luz con el medio. Reflexión, refracción, absorción y dispersión. Espectros. Color.

3. Estudio cualitativo y experimental de los fenómenos de difracción e interferencias. 4. Óptica geométrica. Dioptrio plano. Espejos. Lentes delgadas. Aplicación al estudio de algún sistema

óptico sencillo. 5. Aproximación histórica a la unificación de la electricidad, el magnetismo y la óptica: síntesis

electromagnética.

V. Introducción a la física moderna. 1. Insuficiencia de algunos modelos de la física clásica en la explicación de ciertos fenómenos. 2. Relatividad especial. Principales resultados. 3. Cuantización de la energía. Teoría de Planck. 4. Efecto fotoeléctrico. Teoría de Einstein. 5. Dualidad onda-corpúsculo y principio de incertidumbre. 6. Física nuclear. Estabilidad de los núcleos. Energía de enlace. Radiactividad. 7. Energía de enlace. Reacciones nucleares. Fisión y fusión nuclear. 8. Usos pacíficos de la energía nuclear. Contaminación radiactiva. 9. Valoración del desarrollo científico y tecnológico originado por la física moderna.

EVALUACIÓN EXTRAORDINARIA PRUEBA VALORACIÓN

Se realizará una prueba que abarcará contenidos teóricos, así como ejercicios prácticos: problemas y aplicación de las prácticas.

Se valorará cada pregunta sobre 10 puntos. En aquellas cuestiones que tengan apartados, se informará del valor de los mismos cuando estos no sean equitativos.

MATERIAL: Bolígrafo negro o azul y calculadora. (No se puede usar Tippex ni lápiz ni goma de borrar)


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CURSO: 2º BACH ÁREA: QUÍMICA

CONTENIDOS MÍNIMOS Bloque 0: Medida de la masa en química: Cálculos estequiométricos.

1. Masa atómica y molecular. Número de Avogadro. Concepto de mol. Volumen molar de gases. 2. Determinación de la fórmula de un compuesto. Peso equivalente. 3. Disoluciones: Modos de expresar la concentración. Ecuaciones químicas. Carácter cuantitativo de las ecuaciones

químicas. Cálculos basados en las ecuaciones químicas: masa-masa. masa-volumen, volumen-volumen, rendimiento, reacción común de una mezcla, pureza de los reactivos, reacciones consecutivas.

4. Empleo de las disoluciones en las reacciones químicas. Bloque II. Estructura atómica y sistema periódico de los elementos químicos 1. Describir las principales partículas fundamentales y conocer el significado de términos relacionados, tales como número atómico, número másico, isótopos,.. 2. Describir las dificultades del modelo de Rutherford y su superación por el modelo de Bohr. 3. Conocer la teoría cuántica de Planck y su incidencia en el modelo atómico de Bohr. 4. Comprender los postulados del modelo atómico de Bohr. 5. Conocer la explicación de los espectros atómicos mediante el modelo atómico de Bohr. 6. Conocer el papel del principio de incertidumbre de Heisenberg y el principio de dualidad onda – corpúsculo de De Broglie en el nuevo modelo cuántico – ondulatorio del átomo. 7. Conocer el concepto de orbital atómico, los números cuánticos (n, l, m y s), sus valores permitidos y lo que determina cada uno de ellos. 8. Conocer la forma y tamaño relativo de los orbitales s y p, representándolos gráficamente. 9. Utilizar el principio de exclusión de Pauli y el de máxima multiplicidad de Hund para justificar la configuración electrónica. 10. Justificar el Sistema Periódico de los elementos en función de la configuración electrónica de los mismos. 11. Describir la estructura del Sistema Periódico (grupos, períodos, ...). 12. Aplicar números cuánticos de la estructura atómica para justificar el Sistema Periódico. 13. Escribir las configuraciones electrónicas de los elementos representativos, de los de transición y de los gases nobles, excluyendo las excepciones. 14. Reconocer configuraciones electrónicas de especies isoelectrónicas. 15. Interpretar la variación periódica de algunas propiedades de los elementos de la Tabla Periódica (Potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y radio atómico). 16. Comparar, ordenar y predecir cualitativamente las propiedades periódicas de una serie de elementos dados que pertenezcan al mismo grupo o mismo período Bloque III. El enlace químico y las propiedades de las sustancias 1. Comprender porqué los átomos se unen para formar compuestos químicos y relacionarlo con la estabilidad energética de los átomos enlazados. 2. Predecir que tipo de enlace interatómico presenta una sustancia binaria en función de las características de los elementos enlazados. 3. Conocer la naturaleza del enlace iónico: su carácter de atracción electrostática y no direccional; estructuras en redes cristalinas, resaltando que no se puede hablar de moléculas propiamente. Concepto de índice de coordinación. 4. Entender el concepto de energía reticular. 5. Comprender las propiedades generales que presentan estos compuestos (puntos de fusión y ebullición, solubilidad en disolventes polares, conductividad térmica y eléctrica, dureza y fragilidad) relacionándolas con la energía reticular y el tipo de enlace. 6. Comprender la naturaleza del enlace covalente y conocer las teorías (Modelo de Lewis y Teoría del Enlace de Valencia) que permiten explicar sus características: carácter direccional y compartición de electrones. 7. Utilizar los diagramas de Lewis para realizar representaciones de moléculas covalentes sencillas. 8. Predecir la geometría de moléculas sencillas partiendo del concepto de hibridación de orbitales atómicos o haciendo uso de la teoría RPENV. 9. Distinguir entre moléculas apolares y polares de forma que comprenda la diferencia entre la polaridad de enlace y de


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molécula. 10. Conocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y su influencia para justificar las propiedades de los compuestos moleculares. 11. Comprender la naturaleza del enlace metálico para justificar las propiedades características de los metales. 12. Formular y nombrar correctamente los compuestos inorgánicos. Bloque IV. Introducción a la Química del Carbono. Estudio de algunas funciones Orgánicas. 1. Comprender la especial naturaleza del átomo de carbono para justificar su importancia y singularidad. 2. Aplicar las teorías y conceptos sobre el átomo y el enlace químico para comprender las características de los compuestos orgánicos: estructura y propiedades. 3. Conocer y comprender las características de los enlaces sencillo, dobles y triples que presentan las cadenas carbonadas, así como la formación de los enlace y que le permitan comprender la reactividad de los distintos compuestos. 4. Conocer las distintas formas de representan los compuestos orgánicos (fórmulas simplificadas, desarrolladas y semidesarrolladas) y distinguir entre fórmula empírica y molecular. 5. Obtener fórmulas empíricas y/o moleculares a partir de diferentes datos de la composición de compuestos orgánicos o bien de los productos obtenidos a partir de un proceso de combustión. 6. Conocer la nomenclatura y formulación de los principales compuestos orgánicos, haciendo especial hincapié en los criterios de prioridad de las diferentes funciones orgánicas. 7. Conocer los diferentes tipos de isomería estructural. 8. Conocer los distintos tipos de estereoisomería, destacando la isomería geométrica (cis-trans) y comprender el concepto de carbono quiral como base para el estudio de la isomería óptica. 9. Describir los tipos de reacciones más generales de la química orgánica tales como: Reacciones de oxidación (la combustión como un caso particular), reacciones de adición., reacciones de eliminación., reacciones de sustitución y reacciones de condensación Bloque V. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las reacciones químicas. 1. Conocer que las reacciones químicas van acompañadas de una variación de energía, que suele manifestarse de formas 2. diversas. 3. Conocer el enunciado y el significado del Primer Principio de la Termodinámica. 4. Conocer que la ley de conservación de la energía es una forma de enunciar el Primer Principio de la Termodinámica. 5. Conocer y utilizar el convenio de signos para las distintas magnitudes termodinámicas. 6. Diferenciar un proceso endotérmico de otro exotérmico. 7. Conocer el concepto de entalpía, de entalpía de reacción y de entalpía estándar de formación. 8. Relacionar la entalpía de una reacción con la estequiometría de la misma, calculando la energía que se transfiere en dicha reacción. 9. Escribir la reacción de formación de un compuesto dado. 10. Aplicar el concepto de entalpía de formación al cálculo de las energías de reacción. 11. Conocer el carácter aditivo de las entalpías de reacción, lo que justifica la ley de Hess. 12. Utilizar la ley de Hess para calcular entalpías de reacción. 13. Determinar la entalpía estándar de reacción a partir de las entalpías de enlace. 14. Utilizar los diagramas entálpicos para interpretar procesos exotérmicos y endotérmicos. 15. Conocer y utilizar el concepto de entropía y su relación con el grado de desorden de los sistemas en función de su estado de agregación. 16. Conocer el significado de energía libre como la magnitud que predice la espontaneidad de una reacción. 17. Conocer la relación entre la energía libre, la entalpía y la entropía. 18. Calcular la variación de energía libre y utilizarla para predecir la espontaneidad de un proceso. 19. Interpretar si la variación de entalpía y de entropía, en cada caso concreto, favorecen o no la espontaneidad de una reacción. Bloque VI. Cinética química. 1. Conocer el significado de velocidad de reacción y ecuación de velocidad. 2. Conocer el significado de cte. específica de velocidad y orden de reacción (insistir en que no tiene nada que ver con los coeficientes estequiométricos).


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3. Conocer los factores que influyen en la velocidad de reacción y la forma en que lo hacen. 4. Utilizar la teoría de las colisiones y la teoría del estado de transición, para interpretar cómo se transforman los reactivos en productos 5. Conocer el efecto de los catalizadores en reacciones de interés industrial (obtención del amoníaco), tecnológico (automóviles) y biológico (enzimas). Bloque VII. Equilibrio químico. 1. Conocer la naturaleza del equilibrio químico: reversibilidad y el aspecto dinámico de las reacciones químicas. 2. Conocer y aplicar la ley de Acción de Masas a equilibrios químicos homogéneos y heterogéneos sencillos. 3. Conocer y relacionar las distintas constantes por las que se caracteriza el equilibrio (Kc y Kp). 4. Conocer el significado de cociente de reacción (Q), y saber predecir a partir de este valor la dirección de una reacción química o si se encuentra en un estado de equilibrio. Saber calcular el valor de Q para determinar la dirección del proceso. 5. Conocer que el valor de la constante de equilibrio depende de la temperatura de operación. 6. Utilizar las constantes Kc y Kp en equilibrios homogéneos para cálculos de concentraciones en el equilibrio. 7. Analizar el significado de los valores altos o bajos de la constante de equilibrio. 8. Saber lo que es un equilibrio de precipitación y lo que significa el Kps. Saber interpretar los valores numéricos del Kps. Condiciones para la formación de un precipitado. 9. Saber calcular la solubilidad de sustancias y el valor de Kps. Conocer cualitativamente el efecto de un ion común sobre un equilibrio de precipitación y como se puede disolver un precipitado. 10. Relacionar el grado de disociación y las constantes de equilibrio de una determinada reacción. Tratamiento cuantitativo. 11. Efectuar ejercicios numéricos para sistemas homogéneos relacionando presiones parciales y concentraciones, con Kp y Kc. 12. Conocer los factores que alteran el estado de equilibrio de una reacción química y, razonar, utilizando la ley de Le Chatelier, el modo en que lo hacen. 13. Aplicar cualitativamente la ley de Le Chatelier, analizando las nuevas composiciones en el equilibrio una vez modificado. 14. Predecir de forma cualitativa, aplicando Le Chatelier y una vez alcanzado el equilibrio, como se desplazaría el mismo si se modifican las condiciones. 15. Predecir, dada una determinada reacción, las condiciones más favorables de presión, temperatura y concentraciones para obtener el mayor rendimiento de un producto determinado de interés industrial o ambiental. Bloque VIII. Reacciones de transferencia de protones. 1. Conocer las propiedades de ácidos, bases y sales. 2. Identificar diferentes sustancias como ácido o como base según la teoría de Arrhenius y según la de Brönsted-Lowry, señalando las diferencias entre ellas 3. Conocer el significado y utilizar los siguientes conceptos: ácido y base de Brönsted, fortaleza de un ácido y una base, ácidos y bases fuertes y débiles, ácido y base conjugados (par ácido-base), equilibrio de autoionización del agua, producto iónico del agua, sustancia anfótero, pH, escala de pH, reacción de neutralización, volumetría de neutralización e indicador. 4. Distinguir entre ácidos fuertes y débiles 5. Distinguir entre bases fuertes y débiles 6. Manejar constantes de acidez (Ka) y basicidad (Kb) y el grado de ionización (α). 7. Aplicar las leyes del equilibrio químico al estudio y al cálculo del pH de disoluciones de ácidos y bases. 8. Realizar aproximaciones correctas en el desarrollo de ejercicios incluidos en el anterior criterio. 9. Razonar el valor numérico del pH de disoluciones diluidas de ácidos y bases fuertes en los que no se pueda despreciar la ionización del agua. 10. Realizar cálculos estequiométricos y de pH en reacciones entre ácidos y bases fuertes, que puedan incluir reactivos en exceso. 11. Conocer lo que es una volumetría ácido base. Interpretar las curvas de valoración, identificando datos relevantes que se desprenden de las mismas (p.ej. punto de equivalencia) y el papel de los indicadores. 12. Analizar cualitativamente el carácter ácido o básico de la hidrólisis de las sales. Comprender que la disolución de una sal no ha de ser necesariamente neutra. 13. Conocer y distinguir los ácidos y las bases de uso común en el laboratorio.


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Bloque IX. Reacciones de transferencia de electrones. 1. Reconocer cuando un determinado proceso químico es de oxidación-reducción. 2. Reconocer que la oxidación y la reducción son procesos simultáneos de pérdida y ganancia de electrones entre especies químicas, y/o como ganancia o pérdida de oxígeno e hidrógeno en compuestos orgánicos. 3. Relacionar en una reacción redox los conceptos de sustancia oxidante y sustancia reductora, sustancia que se oxida y sustancia que se reduce con la variación que experimenta el número de oxidación. 4. Ajustar reacciones de oxidación-reducción por el método del ión-electrón en medio ácido. 5. Realizar cálculos estequiométricos en reacciones en las que se produzcan procesos redox (en los que no sea necesario la utilización del concepto de equivalente) 6. Conocer y utilizar el concepto de potencial de electrodo, y el convenio que permitió establecer la actual escala de potenciales normales. 7. Interpretar el significado de las tablas de potenciales estándar de reducción. 8. Predecir el desarrollo (o no) de una reacción redox a partir de la tabla de potenciales. 9. Describir lo que es una pila, los elementos que la integran y lo que ocurre en cada uno de ellos. 10. Representar una pila, determinar cuál será la reacción espontánea, señalar las semirreacciones que se producen y calcular su fuerza electromotriz a partir de los potenciales normales de reducción. 11. Analizar y sacar conclusiones sobre si una pila funcionará o no sin tener que construirla en el laboratorio. 12. Distinguir entre pila galvánica y cuba (o célula) electrolítica. 13. Explicar qué es la electrólisis, qué elementos constituyen una cuba (o célula) electrolítica y qué ocurre en cada uno de ellos. 14. Saber representar una celda electroquímica. 15. Conocer las leyes de Faraday para la electrólisis. 16. Resolver ejercicios y problemas de electrólisis aplicando el concepto de cantidad de sustancia a reactivos y electrones, utilizando la interpretación de las leyes de Faraday en el contexto de la teoría atómico-molecular de la materia.

EVALUACIÓN EXTRAORDINARIA PRUEBA VALORACIÓN

Se realizará una prueba escrita en la que habrá tanto preguntas de teoría como problemas (cuantitativos y cualitativos). También se podrán hacer cuestiones teórico-prácticas de las prácticas de laboratorio.

Se corregirá cada pregunta sobre 10 puntos. Para superar la prueba se debe alcanzar una nota en todo el examen igual o superior a 5

MATERIAL:

Bolígrafo y calculadora. No se puede usar ni lápiz, ni goma ni tippex.

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