Numero de Avogadro

Comparacin y representacin de escalas de medidasEscalas y representacin Realiza un reporte de lectura de la pg. 156 a la 158

Objeto Longitud Masa

Completa el siguiente ejercicio100= 1101= 10102= _____= 100103= 10X10X10= _______10--= ___________=10000105= ______________=__________10--= 10X10X10X10X10X10= __________101= 1/10 = 0.1102= ______= 0.0110__= 1/1 000 = 0.001109= 1/1 000 000 000 = __________10-12= ________________= ________________10-15= 1/1 000 000 000 000 000 = ______________10-__= ___________________= 0.000 000 000 000 000 01Por tanto, un nmero como: 156 234 000 000 000 000 000 000 000 000 debe ser escrito como _____________________y un nmero pequeo como ___________________________kg (masa de unelectrn) debe ser escrito como 9,109391031kg.NOTACIN CIENTFICA100= 1101= 10102= 10X10= 100103= 10X10X10= 1000104= 10X10X10X10=10000105= 10X10X10X10X10=100000106= 10X10X10X10X10X10=1000000101= 1/10 = 0.1102= 1/100 = 0.01103= 1/1 000 = 0.001109= 1/1 000 000 000 = 0.000 000 00110-12= 1/1 000 000 000 000 = 0.000 000 000 00110-15= 1/1 000 000 000 000 000 = 0.000 000 000 000 00110-17= 1/ 1 000 000 000 000 000 00 = 0.000 000 000 000 000 01Por tanto, un nmero como: 156 234 000 000 000 000 000 000 000 000 debe ser escrito como 1.562341029,y un nmero pequeo como 0.000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 910 939kg (masa de unelectrn) debe ser escrito como 9.109391031kg.Tabla de mltiplos y submltiplos

Cuntame un montn Propsito: Aproximar al estudiante a la comprensin del nmero de Avogadro realizando analogas con productos que utiliza en la cotidianidad. MATERIALES: Recipientes Platos ProbetaBalanza.Regla.

SUSTANCIAS:Arroz. - Lentejas. - Garbanzos. Cloruro de Sodio (sal comn) NaCl. Sacarosa (azcar) C12H22O11. Agua, H2O.

PREGUNTA: 1. Qu se puede concluir acerca de los datos obtenidos en la tabla anterior? PROCEDIMIENTO II: 1. Mida la masa de la probeta y registre el dato en la tabla de datos 2. Deposite 18 ml de agua en la probeta y registre su masa en la tabla de datos 2. Cmo podra contar las partculas que componen el agua? 2. Repite los pasos anteriores utilizando: 342.12g de Sacarosa 58.45 g de cloruro de sodio

Compare la cantidad de sustancia medida entre el agua, la Sacarosa y el cloruro de sodio. Responde: 2. Cul de los materiales posee mayor cantidad de materia y volumen?__________________________________________________________3. Con los Parmetros anteriores ordene en forma ascendente la cantidad de materia y volumen:

4. Qu conclusiones puede escribir acerca de la cantidad de materia, masa y volumen? ___________________________________________________________Volumen Masa

Elabora un reporte de lectura de la pagina 158 a la 162Unidad de medida: molLos tomos son tan pequeos queno podemos medir (pesar) la masa de un tomo individualmente. No existe una balanza capaz de medir la masa de un solo tomo.Tampoco es posible contar los tomos necesarios para ajustar una determinada combinacin o reaccin qumica entre elementos distintos.Pero lo que s sabemos es que existe el concepto demol, el cual representa un nmero definido de tomos.Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantas unidades como el nmero de tomos que hay en exactamente 12 gramos de12C.Se ha demostrado que este nmero es:6.0221367 x 1023Se abrevia como6.02 x 1023, y se conoce comonmero de Avogadro.El mol permite contar (conocer su nmero) entidades qumicas de forma indirecta cuando son pesadas. Esta medicin se puede hacer porque los tomos de un determinado elemento siempre tienen la misma masa.Para su comprensin, diremos que tal como el trmino docena hace referencia a una cantidad de doce elementos cualesquiera pero iguales entre s, elmolrepresenta el nmero 6,02 x 1023.Tal como es fcil colegir que la masa de una docena de huevos (12 huevos) es distinta a la masa de una docena de ladrillos (12 ladrillos), tambin la masa de un mol de hidrgeno (6,02 x 1023 tomos de hidrgeno) es distinta a la masa de un mol de cobre (6,02 x 1023 tomos de cobre).Una uma es una unidad arbitraria que sirve para expresar la masa de tomos y molculas; se define como la doceava parte de la masa de un tomo de carbono-12 y es igual a 1.67x10-27 kg.Masa molar Conceptualmente,masa atmica(m. a.)es lamasa de un tomo,y la masa de un tomo en particular es la suma de las masas de sus protones y neutrones, y vara en los distintos istopos.Sabemos que los tomos de elementos distintos tienen distinta masa entre s. Por ejemplo, un tomo de hidrgeno tiene distinta masa que un tomo de cobre. El tomo de cobre tiene ms masa; por lo tanto, pesa ms que el tomo de hidrgeno (tiene mayor peso atmico).Como ya lo dijimos ms arriba, los distintos elementos tienen distinta masa, y el valor de cada una de sus masas ya ha sido cuantificado (tiene un valor). El valor de la masa de cada elemento nos lo entrega la conocidaTabla Peridica.En la Tabla Peridica suele representarse el smbolo, el nombre, el nmero atmico y lamasa atmica relativa (o peso atmico)de los elementos como datos bsicos y, segn su complejidad, algunos otros datos sobre los elementos.

Realiza la actividad de tu libro de texto de la pagina 161 y 162