Como Hacer Jabon de Potasa 100% Ecologico

7/22/2019 Como Hacer Jabon de Potasa 100% Ecologico

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jabn de potasa, la manera 100% ecolgica de hacerlo

Como muchos de ustedes ya saben, el jabn es muy til en la agricultura para matarinsectos y otras plagas que asechan a las plantas. El jabn daa el exoesqueleto de los

insectos y los mata al no permitirles respirar. Esta es una solucin que asesina la plaga,no tiene efectos a largo plazo y por esto me parece una solucin prctica para terminarcon colonias enteras de amiguitos poco deseados. El jabn de potasa, al ser un jabn decaractersticas mucho ms suaves que el jabn duro o sdico, nos permite hacer eltratamiento sin daar significativamente a la planta.

Ustedes sabrn que en la mayora de las pginas web, se les dice que el jabn de potasadebe hacerse con KOH. El hidrxido de potasio es poco ecolgico, pues se produceutilizando grandes cantidades de electricidad provenientes del petrleo. Siendo as,

pens en una solucin prctica para producir jabn de potasa nicamente a partir decosas ecolgicamente amigables.

El jabn de potasa puede producirse de manera sencilla a partir de los siguienteselementos (esto es lo que van a necesitar) :

- un balde- una olla de metal (no puede ser de aluminio!) o un recipiente que puedan meter en elmicroondas- madera- limn- una estufa o microondas- elemento para mezclar- una papa o patata- aceite vegetal (de su eleccin)- papel indicador de pH (opcional) sino etanol y flores de colores

Ahora lo que hay que hacer no es muy complicado. Hagan una fogata con la maderaquemando por lo menos 3 a 4 kg de madera (para que el fuego sea lo suficientementeintenso), esto para dejar la mayor cantidad de ceniza blanca posible. A continuacincoloquen toda la ceniza en un balde y aadan ms o menos un litro de agua. Mezclen lascenizas con el agua por unos 10 minutos y despus dejen esto reposar 1 o 2 das.

Ahora la prueba es colocar la papa (o patata, depende de como le digan en su pas) en lasolucin. Si la papa flota hasta la mitad, entonces la solucin est lista para ser utilizada.Si la patata no flota, entonces deben aadir ms cenizas y esperar 1 o 2 das ms yvolverlo a intentar. Este es un mtodo rudimentario para estimar la concentracinadecuada de carbonato de potasio en esta solucin, ya que cuando la solucin se vuelveconcentrada hay un cambio significativo en la densidad del medio.

Ahora si lo desean pueden filtrar la solucin o si no , pueden dejarla tal como est.Aadan la solucin al aceite (1L de solucin puede alcanzar para unos 0.5-1L de aceite,

pero esto ya depende del aceite) lentamente con agitacin y observen como el aceiteadquiere una contextura cremosa. Lo que yo he hecho es aadir la solucin de 20mL en

20mL hasta que alcanzo esta textura, una vez hecho esto , paro la adicin. Si se les va lamano con un poco de solucin, no es problema, ya les cuento como se soluciona.


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Una vez hemos terminado la adicin ponemos toda la mezcla en la estufa o en elmicroondas (si es en microondas deben estar muy pendientes pues rebosa fcilmente elrecipiente por la formacin de burbujas) y dejamos hervir la mezcla con agitacin (en elmicroondas, paran el micro, la sacan, agitan y la vuelven a introducir) hasta que se

vuelva mucho ms espesa (paramos cuando adquiera una contextura como de jabn).

Ahora usamos el papel indicador y si no lo poseemos pues machacamos algunas floresde colores y extraemos su colorante con etanol (prcticamente todas las flores decolores poseen compuestos que indican el pH). Vemos cual es el pH de la solucinoriginal (si es con el extracto floral, sacamos una muestra, le aadimos unas gotas yobservamos el color). Ahora vemos el pH del jabn, debe ser de alrededor de 10-12 sicolocamos exceso de solucin original, o del mismo color que la solucin original siestamos usando indicador. Ahora aadimos jugo de limn, lentamente y mezclando(tengan cuidado pues si aaden mucho aruinan el jabn) hasta que el pH sea dealrededor de 8-9 o que el color dado por el indicador cambie o desaparezca.

Ahora el jabn se coloca en un recipiente y se guarda para su uso como insecticida ohasta para manos. El jabn se produjo con elementos 100% ecolgicos y puedecontribuir a que la experiencia de su jardn siga siendo 100% orgnica.

Esto ha salido de aqu:

http://danielfp.blogspot.com/2007/05/ja ... lgica.html

Esta receta es sacada de un foro de jardineria.

Abono Rico en Potasio (K) para estimular la floracinFormula:Cascara de 4 bananas grandes, 200 gramos aproximadamente.

Un litro de agua corriente o de lluvia.

Azcar 2 cucharadas soperas al ras, 20 gramos aproximadamente.

Forma de prepararlo:

Incorporar todos los elementos en una olla enlozada, de acero inoxidable, de vidrio orecubierta por antiaderente y ponerlos al fuego fuerte hasta que hierva durante cincominutos, dejar enfriar, colar y diluir una parte de este abono con dos partes del agua

para riego, abonar con la frecuencia habitual, pero sin el temor de quemar las plantasdebido a la acumulacin de sales en las races o en la superficie de las hojas, da muy

buenos resultados.

Fungicidas Ecolgicos

Es claro que los hongos son una amenaza eminente para el jardn de cualquierpersona. Muchas veces miramos indefensos como los hongos atacan nuestras plantas y
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las convierten en simples troncos llenos de esporas.

Ya que los fungicidas comerciales son generalmente sustancias muy nocivas tanto paralos seres humanos como para el medio ambiente, decid escribir un post en el cual lesdoy una breve introduccin a varios tipos de fungicidas completamente ecolgicos que

pueden usar en sus plantas.

Lo primero que deben tener en cuenta es que la clave para ganar la guerra contra loshongos es la prevencin. Una vez una planta contrae un hongo, es muy difcil curar lainfeccin mediante la adicin de cualquier sustancia qumica. Lo mejor que se puedehacer es eliminar las partes enfermas de la planta o eliminar la planta completa si ya esmuy tarde (esto porque si dejamos las partes enfermas o la planta enferma esta infectar

plantas sanas).

Ahora si los introduzco a algunos de los fungicidas preventivos ms exitosos que heutilizado en mis cultivos, les contar tanto cmo funcionan como cmo prepararlos.

Fungicida a base de bicarbonato de sodio : Su preparacin es muy sencilla, se aaden2 gotas de aceite, 2 gotas de jabn lquido y 2 cucharaditas de bicarbonato de sodio(polvo para hornear, casi siempre). Se mezclan y ya. Su efectividad radica en quealcaliniza la superficie de las hojas de las plantas, volvindolas poco aptas para eldesarrollo de hongos. Puedo dar fe de su capacidad preventiva.

Fungicida a base de leche : S, leyeron bien, leche. La leche entera posee cualidadesanti bacterianas y fungicidas. Se mezcla 1 parte de leche con 10 de agua y ya est. Es unmuy buen agente preventivo. No crean que si agregan ms leche el fungicida mejora. Elaumento de la leche incrementa el desarrollo de otros tipos de hongos por lo que no

jueguen con la frmula.

Fungicida a base de azufre : He escuchado mucho acerca de este tipo de fungicidas yhe probado algunas formulaciones con sulfato de cobre y con azufre elemental. Elazufre se aplica simplemente como azufre en polvo sobre las hojas de las plantas cuandoestas estn secas y el sulfato de cobre se disuelve en agua y se riega sobre las plantas,an no he logrado encontrar una concentracin ptima de sulfato de cobre, por lo que noles menciono cantidades.

En todo caso, recuerden que el fungicida debe aplicarse a toda la planta, por encima y

debajo de las hojas y que las aplicaciones deben hacerse al atardecer con bajascantidades de luz solar (para no quemar las hojas de las plantas).

Manteniendo el pH constante - soluciones amortiguadoras

He visto ya en algunos lugares que el control del pH se realiza de manera casiimprovisada. Se ajusta el pH simplemente aadiendo cidos o bases fuertes al agua o ala solucin nutritiva sin tener ninguna manera de saber si este pH se mantendr o no.Ahora les voy a comentar sobre una manera simple y rpida que pueden utilizar para

mantener el pH de su agua de riego o de su solucin nutritiva simplemente constante,sin afectar la salud de sus plantas y potencialmente mejorndola.
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Para mantener el pH constante, se utiliza una herramienta denominada solucin buffer.Una solucin buffer consta de un cido y su base conjugada. El cido puede amortiguarla adicin de base al medio donando su protn y la base conjugada puede amortiguar laadicin de cido al medio recibiendo un protn. Gracias a que los cidos y bases dbiles

pueden mantenerse en equilibrio con sus respectivos conjugados, es que podemosutilizar las soluciones buffer.

En el caso de los cultivos hidropnicos y el agua de riego, he realizado un simpleprocedimiento que les ayudar a preparar en cantidad significativa una solucin buffer oamortiguadora que podrn usar de manera eficiente para controlar el pH. Para estonecesitarn :

- Una balanza, puede ser de cocina, con precisin al gramo- Una cuchara de plstico para mezclar (debe botarse despus)- cido ctrico

- Hidrxido de potasio tambin conocido como potasa custica (KOH)- Un recipiente de plstico para almacenar - Un recipiente de plstico para realizar la mezcla

Se empieza disolviendo 38g de cido ctrico (si es anhdrido o 40g si es monohidratado)en medio litro de agua de la llave (no importa si el agua es dura pues el cido ctricoquelata iones metlicos que puedan interferir). Una vez el cido ctrico estcompletamente disuelto, se aaden 30g de KOH lentamente (el KOH debe estar lo msnuevo posible pues reacciona con el tiempo con el agua y el CO2 en el aire para formarcarbonatos que lo estropean) Recuerden, el KOH es una sustancia qumica caustica,usen proteccin adecuada para realizar la adicin. Si observan una cantidad grande de

burbujas y espuma al aadir el KOH, este est arruinado y deben conseguir nuevo.

Una vez el KOH est completamente disuelto ya est, poseen una solucin bufferhidrgeno citrato - citrato con un pH de 6.76+/-0.05 eso ya dependiendo de susinstrumentos particulares.

La magia de la solucin buffer consiste en que su propiedad de regular el pH esintensiva. Ustedes pueden agregar 5mL de la solucin que prepararon a 100L de aguade la llave y lograrn regular el pH de esta, llevandolo hasta el pH del buffer y no soloesto sino que adems la solucin opondr resistencia a cualquier variacin del mismo.

Por ejemplo, si la planta en el medio nutritivo empieza a acidificar el medio, el buffer seopondr manteniendo el pH. La magnitud de esta capacidad amortiguadora depende deque tanta solucin buffer agreguen, pero junto con ella adicionan tambin potasio, porlo que adems la solucin trae una bonificacin como fertilizante.

Ya no tendrn que preocuparse por los excesos milimtricos a la hora de controlar elpH!

Soluciones tampn (buffer)


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10^-2 es 10 elevado a -2 1/10 elevado a -2

PROCEDIMIENTOS Y RESULTADOS

Se prepar una solucin buffer cida, mezclando 80 ml de solucin de cidoactico 0,2N con 20 ml de solucin de acetato de sodio 0,2N y se midi su pHregistrando unvalor de 4,3. Seguidamente se enumeraron 6 vasos deprecipitados (beakers) de 50 ml cada uno; a los tres primeros (1, 2 y 3) se leaadieron 30 ml de aguadestilada y a los tres restantes (4, 5 y 6), 30 ml de lasolucin buffer. Posteriormente se les agregaron dos gotas del indicadornaranja de metiloa cada beaker, observndose la coloracin registrada tablaN 1. Luego a los beakers "2" y "5" se les aadieron 5 ml HCl 0,01N y a los vasos"3" y "6" 5 ml de NaOH.

TABLA N1

Beaker N Color Indicador Cambio de Color

1 Naranja amarillo

2 Naranja amarillo

3 Naranja amarillo

4 Naranja Naranja

5 Naranja Naranja

6 Naranja Naranja

Seguidamente se midi el pH de la solucin contenida en cada uno de losbeakers utilizando, primero el papel indicador, y luego el pHmetro, registrandolos valores indicados en la tabla N 2. Por ltimo se calcularon los pH tericosde la solucin buffer y de los beakers 2, 3, 5 y 6 a travs del siguienteprocedimiento:

Ph de la solucin BufferKa = 1,8 x 10-5

Vcido = 80 ml

Vsolucin = 100 ml

Ncido = 0,2

Ncido x Vcido = Nsolucin x Vsolucin

Nsolucin = = 0,16

M = = = 0,16
http://www.monografias.com/trabajos15/proteinas/proteinas.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/nuevmicro/nuevmicro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/nuevmicro/nuevmicro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/proteinas/proteinas.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/nuevmicro/nuevmicro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/nuevmicro/nuevmicro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtml


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Vbase = 20ml

Vsolucin =100 ml

Nbase = 0,2

Nbase x Vbase = Nsolucin x Vsolucin

Nsolucin = = 0,04

M = = 0,04

CH3CO2Na CH3CO2- + Na+

0,04 0,04

CH3CO2H + H2O CH3CO2- + H3O+

0,16 X 0,04 + X X

pH = pKa + log pKa = -log Ka

pH = 4,74 + log = 4,74 + log 0,25 = 4,14

- BEAKER 1. Agua destilada.

BEAKER2. Agua destilada + 5 ml HCl 0,01 N.

[HCl] = = 1,42.10-3

BEAKER 3. Agua destilada + 5 ml de NaOH 0,01 N


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[NaOH] = = 1,42.10-3

BEAKER 4. Solucin Buffer: Este pH viene a ser el mismo que tiene lasolucin amortiguadora, es decir 4,14.

BEAKER 5. Solucin Buffer + 5 ml de HCl 0,01 N

[CH3CO2H] = = 0,137

[CH3CO2Na] = = 0,034

[HCl] = = 1,428.10-3

pH = pka + log

pH = - log [1,8 x 10-5] + log

pH = 4,11 BEAKER 6. Solucin Buffer + 5 ml de NaOH 0,01 N


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[CH3CO2H] = = 0,137

[CH3CO2Na] = = 0,034

[NaOH] = = 1,428.10-3

pH = pka + log

pH = - log [1,8 x 10-5] + log

pH = 4,16

TABLA N2

Beaker N pH Calculado pH del aparato pH con el papel

1 7 6,19 7

2 2,84 3,25 5

3 11,16 8,46 9

4 4,14 5,17 4

5 4,11 4,37 3

6 4,16 4,36 4

% De Error

Se calculo el porcentaje de error tomando en cuenta el PH de la solucinpreparada (buffer) medido por el pHmetro y el PH calculado.


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ANLISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES

Una disolucin reguladora o amortiguadora, tiene la capacidad de resistir loscambios de pH cuando se agregan pequeas cantidades de cidos y bases. Estedebe contener una concentracin relativamente grande de cido para reaccionarcon los OH- que se le aadan; y tambin debe contener una concentracinsemejante de la base semejante para que reaccione con la cantidad de iones H+que se le aada.

Adems, los componentes cidos y bsicos del amortiguador no debenconsumirse el uno al otro en una reaccin de neutralizacin. Estorequerimientos se satisfacen con un par cido Ion base conjugado, por ejemploun cido dbil y su base conjugada (suministrado por una sal) o una base dbil ysu cido conjugado (suministrado por una sal).

Un mtodo bastante satisfactorio para determinar el PH de una solucinconsiste en la utilizacin de los indicadores de PH. Estos son cidos(o base)muydbiles que tienen un color diferente de su base (o cido conjugado).

Cuando el indicador se encuentra predominante en su forma cida o bsica,tiene una coloracin ntida .A medida que la disociacin o asociacin seaapreciable, se observa un cambiogradual de la coloracin de la solucin.

Este cambio se origina por la superposicin de los colores caracterstico de susformas cidas o bsicas. En el caso del indicador utilizado, naranja de metilo, en

su forma cida su color caractersticos es rojo, razn por la cual el beaker 2,(agua destilada) al agregarle HCl aporto el color rojo y al agregarle NaOH, Debi
http://www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/valoracion/valoracion.shtml#TEORICAhttp://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos2/mercambiario/mercambiario.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos2/mercambiario/mercambiario.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/valoracion/valoracion.shtml#TEORICAhttp://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos2/mercambiario/mercambiario.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtml


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haber adoptado un color casi amarillo, pero el cambio no persisti (apenasaclaro un poco). En los otros beakers no hubo cambio.

Al realizar un anlisisde PH de cada uno de los beakers calculados y el PHregistrado por el aparato se puede concluir que:

El PH del beaker 1, tericamente es 7, segn el aparato, es 5, por lo cualse deduce que el aparato no estaba en las condiciones adecuadas y conrespecto al valor observado con el papel, pudo haber un error en percepcin.No se encuentra otra causa debido a que el naranja de metilo, por ser unindicador, no influye en grandes proporciones en el PH de la solucin buffer.

El PH de el agua destilada al agregarle un cido, debe disminuir tal comose plantea inicialmente, por haber un aumento de las concentraciones deiones hidrnios (H+).Por el contrario al agregarle una base debe aumentar,debido al aumento de las concentraciones de iones de hidrnios. En lasexperiencias, efectivamente, disminuye el PH adicional HCl y aumenta alagregarle NaOH.

El PH de la solucin de buffer original es 4,14; y el PH registrado por elpHmetro en la solucin buffer que contiene el indicador; es de 4,24; lo cualno concuerda porque el PH no debera variar, ya que el indicador no influyeen el Ph de la solucin buffer.

Como se dijo inicialmente, las soluciones amortiguadoras, resistencambios bruscos de pH, es por eso que al adicionarle 5 ml de HCl y 5 ml deNaOH, la variacin de PH de la solucin Buffer es muy pequea. Si estasolucin no fuese reguladora al agregarle el HCl (cido fuerte), el PHdisminua en grandes proporciones, por el contrario al adicionarle NaOHaumentara.

Las disoluciones reguladoras son muy importantes en los sistemasqumicos y biolgicos. El PH de la sangre es alrededor de 7.4; entanto que el del jugo gstrico humano es alrededor de 1,5. En lamayor parte de los casos, estosvalores de pH, que son ctricospara el funcionamiento adecuado de las encimas y del alcance delapresinosmtica, se mantienen gracias a alas disolucionesreguladoras.

BIBLIOGRAFA

Qumica General. Brown-Le May. Enciclopedia Microsoft Encarta 2002

Enciclopedia Visor Qumica General. Raymond Chang

Juan Carrillo Burgos

patoconda[arroba]hotmail.com

Maturn, junio de 2006

Tampn qumico
http://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtml#ANALIThttp://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtml#ANALIThttp://www.monografias.com/trabajos7/sepe/sepe.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/teosis/teosis.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/sangre/sangre.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/nuevmicro/nuevmicro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/presi/presi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/presi/presi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/presi/presi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/quienbill/quienbill.shtmlmailto:[email protected]://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtml#ANALIThttp://www.monografias.com/trabajos7/sepe/sepe.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/teosis/teosis.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/sangre/sangre.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/nuevmicro/nuevmicro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/presi/presi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/quienbill/quienbill.shtmlmailto:[email protected]


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(Redirigido desde Disolucin tampn)

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Tabla de contenidos

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1 Soluciones

Amortiguadoras

2 Definicin

3 Composicin

4 Funcin

5 Buffer naturales

6 Enlaces externos

Soluciones Amortiguadoras [editar]

Las soluciones amortiguadoras, tambin conocidas como disoluciones

buffer o tampn, son disoluciones que estn compuestas por el ion comn

de un cido dbil o una base dbil. Y el mismo ion comn en una sal

conjugada, ambos componentes deben de estar presentes.

Tambin se dice que una solucin es amortiguadora, reguladora o tampn

si la [H+], es decir el pH de una solucin no se ve afectada significativame

por la adicin de pequeas cantidades o volumenes de cidos y bases.

Definicin [editar]

Buffer es una o varias sustancias qumicas que afectan la concentracin de

los iones de hidrgeno (o hidrogeniones) en el agua. Siendo que pH no

significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrgeno), un

"buffer" (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH.

Cuando un "buffer" es adicionado al agua, el primer cambio que se produce

es que el pH del agua se vuelve constante. De esta manera, cidos o bases

(lcalis = bases) adicionales no podrn tener efecto alguno sobre el agua,

ya que esta siempre se estabilizar de inmediato.

Composicin [editar]

Los buffer consisten en sales hidrolticamente activas que se disuelven en elagua. Los iones de estas sales se combinan con cidos y lcalis. Estas
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sales hidrolticamente activas son los productos que resultan de la reaccin

entre los cidos dbiles y los lcalis fuertes como el carbonato de calcio (a

partir del cido carbnico e hidrxido de calcio) o entre cidos fuertes y

lcalis dbiles como el cloruro de amonio (a partir del cido clorhdrico e

hidrxido de amonio).

Un cido buffer reacciona cuando un cido dbil o base dbil se combina

con su correspondiente sal hidroltica en una solucin de agua, se forma un

sistema amortiguador denominado "buffer".

No siempre un sistema buffer es apropiado, porque los iones de algunas

sales hidrolticas pueden, por ejemplo, daar a los organismos que entran

en contacto con l.

Por otra parte, cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH,algunos de los cuales no son adecuados para acuarios.

Funcin [editar]

La funcin es la de resistir los cambios de pH cuando se le agregan

cantidades de cido o base. Su funcin es muy importante en los sistemas

qumicos y biolgicos y los procesos que requieran un cierto valor de pH

que no sea modificable con facilidad. Ya sea para el funcionamiento

adecuado de las enzimas en el sistema digestivo o los glbulos blancos en

el torrente sanguneo.

La razn del funcionamiento de las soluciones amortiguadoras se basa en el

Principio de Le Chtelier, en el equilibrio qumico. El cido o base utilizado,

siendo dbil, se disocia parcialmente en la solucin, por lo que hay una

proporcin segn su constante de equilibrio tanto de producto como de

reactivo.

Es decir, poniendo como ejemplo una solucin amortiguadora hecha por un

cido dbil, al momento de agregarle ms cido, este se disociara y

aumentara la concentracin de iones H+, pero el ion comn (en este caso la

base conjugada de la solucin creada) que se encuentre en la solucin por

contrarrestar el efecto de desbalance en la reaccin, se asociar con los

iones liberados y reducir su concentracin, de esta forma reduciendo su

pH, que no aumentar tan notablemente a como lo hara en una solucin

que no es amortiguadora.
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Buffer naturales [editar]

Un sistema buffer natural se forma en la mayora de los acuarios por la

interaccin del dixido de carbono CO2 producido por el metabolismo normal

de los peces, con el carbonato de calcio (CaCO3) presente en la mayora delas aguas de acuarios. En estos casos la primera reaccin qumica que se

produce es la de generar un sistema buffer. El cido carbnico es un cido

dbil. Por lo tanto, el balance de la disociacin es desplazado fuertemente

en el lado izquierdo de la ecuacin; slo una de algunas molculas estn

disueltas o disociadas. La reaccin entre el cido carbnico (H2CO3) y el

casi insoluble carbonato de calcio (CaCO3) da lugar a la formacin de

productos relativamente solubles como el bicarbonato de calcio Ca

(HCO3)2 : H2CO3 + CaCO3 Ca (HCO3)2 Ca (HCO3)2 Ca2+

+ 2HCO3-

Junto a la forma no disociada de cido carbnico con iones de hidrgeno

(H+) los iones bicarbonato (HCO3-) pueden estar disponibles para evitar

cualquier incremento en los iones de hidrgeno, bloqueando la acidificacin.

EL ion Ca2+ Cumple un muy importante rol, ya que el ayuda al cuerpo

humano y en variadas enfermedades. como el parkinson,etc.

Esto, desde luego, sucede solamente mientras estn libres los iones

bicarbonato disponibles. De otro modo, puede ser logrado a partir del

carbonato de calcio (CaCO3) y bicarbonato de calcio (Ca (HCO)3)2 en el

agua.

Este sistema buffer, adems, neutraliza los iones hidrxilo (OH -) y as puede

prevenir la alcalinizacin.

Los iones hidrxilo estn convertidos por la reaccin dentro del agua en

iones bicarbonato y en carbonato de calcio precipitados de esta forma: Ca

(HCO3)2 + OH- CaCO3 + HCO3- + H2O Este precipitado aparece,

adems, como consecuencia de que las plantas consumen dixidocarbnico y sube el pH. Suficiente dureza carbontica hace que el buffer

prevenga este aumento del pH, ya que cuanto ms se eleve la dureza

carbontica, ms constante ser el valor del pH. Esto no nos debe hacer

pensar que la dureza carbontica es indispensable para prevenir grandes

fluctuaciones en el pH (y las consecuencias de dichas oscilaciones sobre

peces y plantas). Mientras el sistema buffer est trabajando normalmente,

envolver los cidos hmicos de la turba o los extractos de turba, como

asimismo los fosfatos de los fertilizantes, lo cual puede transformarse enuna dificultad, sobre todo si estos productos se deben adicionar despus de
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un buffer. Por lo tanto en caso de ser necesarios en un acuario, debern

colocarse antes que se tampone el pH mediante un buffer.

El pH de un tampn se calcula mediante la siguiente ecuacin:

pH = pKa - log [acido]/[sal]

El pKa es parecido al pH, es la fuerza que tienen las molculas de

disociarse (es el logaritmo negativo de la constante de disociacin de un

cido dbil)

pKa=-log Ka

Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un cido es

mediante el valor de su pKa, que permite ver de una manera sencilla encambios pequeos de pKa los cambios asociados a variaciones grandes de

Ka. Valores pequeos de pKa equivalen a valores grandes de Ka (constante

de disociacin), y a medida que el pKa decrece, la fortaleza del cido

aumenta.

Constantes de disociacin en cidos

Algunos ejemplos de tampones son la leche o la sangre.

En el agua normalmente se observa un tampn de carbonato que tiende a

mantener el agua (sobre todo aguas duras, en un pH superior a 7. El

tampn est causado por los carbonatos normalmente disueltos en el agua

y el CO2.

Enlaces externos [editar]
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