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curso: Qumica Analtica Tema : LA LEY DE NERNSTUNIVERSIDAD NACIONAL DE UCAYALI FACULTAD DE CIENCIAS FORESTALES Y AMBIENTALES Ing. Eduardo Zorrilla Tarazona

La ecuacin de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reduccin de un electrodo fuera de las condiciones estndar (concentracin 1 M, presin de 1 atm, temperatura de 298 K 25 C). Se llama as en honor al cientfico alemn Walther Nernst, que fue quien la formul en 1889.LA LEY DE NERNST Y LAS CELDAS ELECTROQUMICAS

ECUACIN DE NERSTEl valor de la fem (fuerza electromotriz) depende de las concentraciones de las soluciones, de la temperatura, y del potencial de cada especie que participa en el proceso REDOX

Para lograr un patrn se defini al Potencial Normal de Oxidacin (Eo oxidacin) como aquel medio en CNPT (1atm, 1M y 25C) con respecto al cero, que en este caso lo tiene el electrodo de Hidrgeno.

ECUACIN DE NERSTPara calcular el potencial fuera de esas condiciones se utiliza la EC. De NERSTQ =cociente de la reaccin.G=Energia libre de Gibbs

ECUACIN DE NERSTDG = DG0 + RT ln QDG = -nFEDG0 = -nFE0-nFE = -nFE0 + RT ln QE = E0 - ln QRTnF

E= E - RT lnQ nF

ECUACIN DE NERSTDnde:E:potencial corregido del electrodoEo:potencial estndar de reduccinR:constante universal de los gases=8,134J/Kmol T:temperatura absoluta=298Kn: nmero de electrones intercambiadosF:constante de Faraday=96500C/molE= E - 8,134x298 lnQ n96500

E= E - 0.0592v log Q n

Eeq = E + (0.0592/n) * log [ox]x / [Red] y

ECUACIN DE NERSTEcelda = RT ln K nF

En condiciones estndar T= 298K y sustituyendo los valores de las constantes R y FEcelda= (8.134 J/Kmol) (298K) ln K n(96500J/Vmol)

Ecelda= 0.0257 V ln K n

Ecelda= 0.0592 V log K n

GKEceldaRXN en condiciones estndarNegativo>1PositivoSe favorece la formacin de productos0=10Reactivos y productos son igualmente favorecidosPositivo