Es el cálculo de las cantidades de reactivos y productos de una reacción química.

LEY DE LAVOISIER

LA MASA DE LOS PRODUCTOS ES IGUAL ALA

MASE DE LOS PRODUCTOS

RE

LA

CI

ON

ES

ES

TE

QU

IO

ME

TI

CA

S

LEY DE LAVOISIERLEY DE LAVOISIERLEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA

RELACIONES ESTEQUIMETRICAS

BALANCIAR LA ECUACION

HACER EL CALCULO DE LA MASA

DEBAJO DE CADA SUSTANCIA PONER EL PESO MOLECULAR

RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS

PASOS A SEGUIR:

TIPOS DE RELACIONES ESTEQUIMETRICAS

UNIDADES

Las unidades utilizadas son:

Masa-Masa : Reactivos:grProductos:gr

Masa-Volumen : Reactivos:grProductos:L

Mol-Volumen : Reactivos:molProductos:L

Mol-Volumen : Reactivos:molProductos:L

Mol-Mol : Reactivos:molProductos:mol

EJEMPLO: relación masa-masaEJEMPLO: relación masa-masa• Cuantos gr. de HNO3 se necesitan para producir 8.75gr de NO2 de

acuerdo ala siguiente ecuación.

2HNO3+CU-----CUNO3+NO2+H2O

H=1X2=2

N=14=28 126gr ------ 46gr

O=16=96 x -------- 8.75gr

----------------

126gr x=23.96gr

N=14

O=32

----------

46gr

• Cuantos moles de CL2 reaccionan con 0.25 moles de CH4?

CH4+4CL2--------CL4+4HCL

1 mol ---4mol

0.25mol--- x

x=0.25mol (4mol)

---------------------

1

x=1mol

EJEMPLO2: relación mol-molEJEMPLO2: relación mol-mol