clase_4 (1).ppt

1.- Primeras clasificaciones periódicas.1.1. Sistema periódico de Mendeleiev.

2.- La tabla periódica.2.1. Ley de Moseley.

3.- Carga nuclear efectiva y reactividad.4.- Propiedades periódicas:

4.1. Tamaño de los átomos. Radios atómicos e iónicos4.2. Energía de ionización. 4.3. Afinidad electrónica. 4.4. Electronegatividad y carácter metálico.

3

Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran cantidad de elementos, se observó que ciertas propiedades variaban periódicamente en relación a su masa.

De esa manera, hubo diversos intentos de agrupar los elementos, todos ellos usando la masa atómica como criterio de ordenación.

4

Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), matemático y químico alemán que hace un primer ensayo de un sistema periódico de los elementos al encontrar relación entre los pesos de combinación de algunos elementos.

Juan Jacobo Berzelius (1779-1848), químico sueco que propuso el sistema moderno de los símbolos químicos (tabla 3.1), además de publicar una tabla de pesos atómicos de los elementos.

Julius Lothar Meyer (1830-1895), químico alemán que en 1870 publicó su obra "La naturaleza de los elementos químicos como una función de los pesos atómicos", en ella presentaba una tabla cuya distribución de los elementos tenía como base sus pesos y volúmenes atómicos. Una aportación más fue la de considerar que las propiedades de los elementos eran funciones periódicas de sus pesos atómicos.

Triadas de Döbereiner (1829): Buscaba tríos de elementos en los que la masa

del elemento intermedio es la media aritmética de la masa de los otros dos. Así se encontraron las siguientes triadas:

Cl, Br y I;Li, Na y K; Ca, Sr y Ba; S, Se y Te… Anillo de Chancourtois (1862).

Coloca los elementos en espiral de forma que los que tienen parecidas propiedades queden unos encima de otros.

Octavas de Newlands (1864). Clasificación de Mendeleiev (1969).

7

8

H Li Be B C N O

F Mg Al Si P SNa

Cl Ca Cr Ti Mn FeK

Octavas de Newlands

© Ed ECIR. Química 2º Bach.

Anillo de Chancourtois

1.- Si se ordenan los elementos según sus masas atómicas, estos muestran una evidente periodicidad.

2.- Los elementos semejantes en sus propiedades químicas tienen pesos atómicos que son ya sea de valores similares (ejemplo Pt, Ir, Os) o que aumentan de manera regular (ejemplo K, Rb, Cs)

3.- La colocación de los elementos en orden a sus masas atómicas corresponde a su valencia.

4.- Los elementos más difundidos en la naturaleza son los de masa atómica pequeña. Estos elementos poseen propiedades bien definidas.

5.- El valor de la masa atómica caracteriza a un elemento y permite predecir sus propiedades.

6.- En determinados elementos puede corregirse la masa atómica si se conoce la de los elementos adyacentes.

Mendeleiev presentó su trabajo a la sociedad química rusa en 1869, señalando los siguientes postulados:

Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1888-1915), físico inglés, quien en 1913 resuelve el problema de Mendeleiev, ordenó los elementos en la tabla pero ahora por el número atómico, mostró que las propiedades de los elementos se repetían periódicamente a intervalos regulares. El trabajo de Moseley es la base de la moderna tabla periódica y de la ley periódica, la cual establece:

La clasificación de Mendeleiev es la mas conocida y elaborada de todas las primeras clasificaciones periódicas.

Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica usado hasta entonces.

Hasta bastantes años después no se definió el concepto de número atómico puesto que no se habían descubierto los protones.

Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de elementos que aún no se habían descubierto.

12

Así, predijo las propiedades de algunos de éstos, tales como el germanio (Ge).

En vida de Mendeleiev se descubrió el Ge que tenía las propiedades previstas

Un inconveniente de la tabla de Mendeleiev era que algunos elementos tenía que colocarlos en desorden de masa atómica para que coincidieran las propiedades.

Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban mal medidas. Así, por ejemplo, colocó el teluro (Te) antes que el yodo (I) a pesar de que la masa atómica de éste era menor que la de aquel.

13

En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico.

Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".

16

Hay una relación directa entre el último orbital ocupado por un e– de un átomo y su posición en la tabla periódica y, por tanto, en su reactividad química, fórmula estequiométrica de compuestos que forma...

Se clasifica en cuatro bloques: Bloque “s”: (A la izquierda de la tabla) Bloque “p”: (A la derecha de la tabla) Bloque “d”: (En el centro de la tabla) Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla)

17

18

Bloque “s”

Bloque “p”

Bloque “d”

Bloque “f”

p1 p2 p3 p4 p5 p6

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

s1 s2

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14

H He

19

© Grupo ANAYA. S.A. QUÍMICA 2º Bachillerato

20

Bloque Grupo Nombres Config. Electrón.

s12

AlcalinosAlcalino-térreos

n s1

n s2

p

131415161718

TérreosCarbonoideosNitrogenoideosAnfígenosHalógenosGases nobles

n s2 p1

n s2 p2

n s2 p3

n s2 p4

n s2 p5

n s2 p6

d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10

fEl. de transición Interna (lantánidos y actínidos)

n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14

Grupos

OTRA CLASIFICACIÓN: METALES, NO METALES Y METALOIDES

METALES se caracterizan por presentar

1.- Un brillo característico 2.- Son dúctiles, buenos conductores de la electricidad y el calor3.- Casi todos son sólidos a excepción del mercurio y galio 4.- Cuanto menos electronegativo es un elemento, mayor es su carácter metálico

NO METALES se caracterizan por presentar

1.- Difieren en sus propiedades físicas de los metales en que carecen de brillo, 2.- No son dúctiles, ni maleables, son malos conductores de la electricidad (excepto al carbón en estado de grafito) y malos conductores de calor.3.- Algunos se presentan como gases a temperatura ambiente

4.- Poseen elevadas E.I, A.E y electronegatividades

METALOIDES se caracterizan por presentar

1.tiene propiedades intermedias entre los metales y no metales2.El Si y Ge son semiconductores utilizados ampliamente de la industria electrónica

Metales de color verdeNo metales naranjoMetaloide celeste se debe incluir al Po

Apantallamiento: Efecto que producen las capas electrónicas mas internas de un átomo reduciendo la atracción nuclear sobre el electrón mas alejado

Carga nuclear efectiva (Zef): Energía de cada electrón, considerando su interacción con el núcleo y los demás electrones circundantes.

-+

Ley de coulomb Fuerza de atracción

-

+

-

Fuerza de repulsión

Carga nuclear neta: Fuerza de atracción entre un electrón y el núcleo y depende de la magnitud de la cargas y de la distancia entre el núcleo y el electrón.

Zef = Z - SZ = Número de protones del núcleo

S = efecto de apantallamiento

En general se puede clasificar las propiedades más importantes por relación de tamaño y de energía de la siguiente forma

RELACIONES DE TAMAÑO

VOLUMEN ATÓMICO

RADIO ATÓMICO

RADIO COVALENTE

RADIO IÓNICO

RELACIONES DE ENERGÍA

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

ELECTRONEGATIVIDAD

ELECTROAFINIDAD

ELECTROPOSITIVIDAD

PERIODICIDAD DE ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS

Radio atómico

Volumen atómico

Vol atóm =M

d

Aumento

Aumento

Aumento

Aumento

Radio covalente

Radio iónico

Radio atómico AumentaA

umen

ta

Energía de ionización AumentaA

umen

ta

Electronegatividad AumentaA

umen

ta

Electroafinidad Aumenta

Aum

enta

Radio atómico AumentaA

umen

ta

Energía de ionización AumentaA

umen

ta

Electronegatividad AumentaA

umen

ta

Electroafinidad Aumenta

Aum

enta

El orden de los elementos en la tabla periódica, y la forma de ésta, con periodos de distintos tamaños, se debe a su configuración electrónica

Una configuración especialmente estable es aquella en la que el elemento tiene en su última capa, la capa de valencia, 8 electrones, 2 en el orbital s y seis en los orbitales p, de forma que los orbitales s y p están completos.

En un grupo, los elementos tienen la misma configuración electrónica en su capa de valencia.

Así, conocida la configuración electrónica de un elemento sabemos su situación en la tabla y, a la inversa, conociendo su situación en la tabla sabemos su configuración electrónica.

Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica

Los primeros dos grupos están completando orbitales s, el correspondiente a la capa que indica el periodo.

Así, el rubidio, en el quinto periodo, tendrá es su capa de valencia la configuración 5s1, mientras que el bario, en el periodo sexto, tendrá la configuración 6s2.


IIA

1

2

3

4

5

6

7

s

IA

Alca

linos

Alca

linot

érre

os

Los grupos 3 a 12 completan los orbitales d de la capa anterior a la capa de valencia, de forma que hierro y cobalto, en el periodo cuarto, tendrán las configuraciones 3d64s2 y 3d74s2, en la que la capa de valencia no se modifica pero sí la capa anterior.


dIIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB

Elementos de transición

4

5

7

6

Los Grupos en la Tabla PeriódicaLos Grupos en la Tabla Periódica

Los grupos del 3 al 12 (identificados con letra B), están formados por los llamados elementos de transición

IA

IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

VIIIA

IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB

Estos grupos (B), contienen los elementos que al desarrollar su configuración electrónica ubican su ultimo electrón en un nivel que no es el ultimo.

Son elementos de transición externa si ubican su ultimo electrón en el penúltimo nivel (orbital “d”). Son elementos de transición interna los que ubican el ultimo electrón en el antepenúltimo nivel (orbital “f”).

df


Finalmente, en los elementos de transición interna, los elementos completan los orbitales f de su antepenúltima capa.

f6

7

IIA

1

2

3

4

5

6

7

6

7

sd p

f

IA

IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB


Alc

alin

os

Alc

alin

oté

rreo

s

Tér

reo

s

IIIA

Car

bo

no

ideo

s

IVA

Nit

rog

eno

ideo

s

VA

An

fig

eno

s

VIA

Hal

og

eno

s

VIIA

Gas

es

no

ble

s

VIIIA

Tierras raras

Tabla Periódica por Bloques de Orbitales


Para determinar la celda de cada elemento, en la cual se asigna su símbolo, hay que definir la columna (vertical) y la fila (horizontal), conocidas como Grupo y Periodo, basados en su distribución electrónica (DE)

Celda

La columna (grupo)está dada por la “terminación” de la DE

La fila (período),está dada por el

máximo coeficiente del subnivel s

Como las columnas están dadas por la terminación de la DE, en la tabla periódica actual existen cuatro zonas:

Zona s con dos columnas:s1 y s2

Zona p con seis columnas:desde p1 hasta p6

Zona d con diez columnas:desde d1 hasta d10

Zona f con catorce columnas:desde f 1 hasta f 14

Fila (Periodo): Es el nivel mas alto en el que termina la DE y esta determinado por el subnivel s (el número mas alto que acompaña a s)

Columna (Grupo), si la DE termina en: s se encuentra en la zona s, grupo A, columna I o II, depende de los electrones que estén en el subnivel. (en s solo puede haber 1 o 2).

p se encuentra en la zona p, grupo A, columna desde III a VIII (6 columnas), éste número resulta de sumar los electrones del subnivel s y p del mismo nivel.

d se encuentra en la zona d, grupo B, columna desde III a II (10 columnas), se relacionan de acuerdo a los electrones presentes en este subnivel.

I IIIII IV V VI VII VIII VIII VIII

p, está en la zona p, grupo A, la columna será la suma de los electrones presentes en s y p del mismo nivel.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Grupo VIII A

Periodo 3

s, está en la zona s grupo A la columna depende de los electrones que estén en el subnivel y como el subnivel s solo puede alojar 1 o 2 electrones (e-) estará en la columna I o II.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Periodo 4

Grupo II A

Si termina en:

d, está en la zona d, grupo B, la columna depende de los electrones que estén presentes en el subnivel, (orbital), si es 1e- (d1 ), está en la columna III y así sucesivamente como se indico en diapositiva anterior.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Periodo 4

Grupo VII B

I IIIII IV V VI VII VIII VIII VIII

es el actinio (Ac)

Fila operíodo

Zonad

z

o

n

a

f

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

39 40 41 42 43 44 45 46 47 48

71 72 73 74 75 76 77 78 79 80

103 104 105 106 107 108 109 110 111 112

89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

2

1

4

3

6

5

7

6

7

57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 Lantánidos

Actínidos

Tierras raras

d1 d3d2 d4 d6d5 d10d9d7 d8

3

11

19

37

55

87

9

17

35

53

85

4

12

20

38

56

88

10

18

36

54

86

8

16

34

52

84

7

15

33

51

83

6

14

32

50

82

5

13

31

49

81

1 2

Porque el elemento Z = 57

Los tipógrafos no saben química o no saben contar, al recortar la Zona f:algunos cortan del 58 al 71 y del 90 al 103,

Observe que tipo de error posee su tabla periódica

otros cortan del 57 al 71 y del 89 al 103

es el lantano (La)Porque el elemento Z = 89

Uno de los pocos

textos que tiene bien el corte de la

zona f es el la American Chemical Society:

“Química un Proyecto de la ACS”. Editorial

REVERTÉ. España 2005

Fila operíodo

Zonap

p1 p3p2 p4 p6p5

Zonad

d1 d3d2 d4 d6d5 d10d9d7 d8

z

o

n

a

f

2

1

4

3

6

5

7

grupos I II III IV V VI VII VIII

H

He H

He

3

11

19

37

55

87

9

17

35

53

85

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

4

12

20

38

56

88

2

10

18

36

54

86

B

Aℓ

Ga

In

Tℓ

F

Cℓ

Br

I

At

8

16

34

52

84

O

S

Se

Te

Po

7

15

33

51

83

N

P

As

Sb

Bi

6

14

32

50

82

C

Si

Ge

Sn

Pb

5

13

31

49

81

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

39 40 41 42 43 44 45 46 47 48

71 72 73 74 75 76 77 78 79 80

103 104 105 106 107 108 109 110 111 112

Gases nobles

halógenos

Alcalino térreos

alcalinos

1 2 1

notas

s y pLos elementos de las zonasforman los grupos A de la tabla periódica y son ocho, se conocen como

El helio (He), Z=2 exige estar a la derecha del período 1

El hidrógeno (H), Z=1 puede estara la izquierda del helio oa la izquierda del período 1(como volando)

H1

elementos representativos, el número del grupo coincide con el número de electrones de valencia

Los elementos de la zona d se llaman “elementos de transición” y forman los subgrupos

Se llaman de transición porque algunos de ellos auto modifican su DE haciendo una transición de uno o dos electrones desde el último subnivel s hasta el último subnivel d, generando una DE “excitada”.

d1 d3d2 d4 d6d5 d10d9d7 d8

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

39 40 41 42 43 44 45 46 47 48

71 72 73 74 75 76 77 78 79 80

103 104 105 106 107 108 109 110 111 112

Fila operíodo

4

6

5

7

ZZ D.E. normalD.E. normal D.E. excitadaD.E. excitada FilaFila # de e# de e-- transferidos.transferidos.

2424 Cr Cr 1s . . .4s1s . . .4s2 2 / 3d/ 3d44 1s . . .4s1s . . .4s1 1 / 3d/ 3d55 44 11

2929 Cu Cu 1s . . .4s1s . . .4s2 2 / 3d/ 3d99 1s . . .4s1s . . .4s1 1 / 3d/ 3d1010 44 11

41 41 Nb Nb 1s . . .5s1s . . .5s2 2 / 4d/ 4d33 1s . . .5s1s . . .5s1 1 / 4d/ 4d44 55 11

42 42 Mo Mo 1s . . .5s1s . . .5s2 2 / 4d/ 4d44 1s . . .5s1s . . .5s1 1 / 4d/ 4d55 55 11

4343 Tc Tc 1s . . .5s1s . . .5s2 2 / 4d/ 4d55 1s . . .5s1s . . .5s1 1 / 4d/ 4d66 55 11

4444 Ru Ru 1s . . .5s1s . . .5s2 2 / 4d/ 4d66 1s . . .5s1s . . .5s1 1 / 4d/ 4d77 55 11

4545 Rh Rh 1s . . .5s1s . . .5s2 2 / 4d/ 4d77 1s . . .5s1s . . .5s1 1 / 4d/ 4d88 55 11

4646 Pd Pd 1s . . .5s1s . . .5s2 2 / 4d/ 4d88 1s . . .5s1s . . .5s0 0 / 4d/ 4d1010 55 22

4747 Ag Ag 1s . . .5s1s . . .5s2 2 / 4d/ 4d99 1s . . .5s1s . . .5s1 1 / 4d/ 4d1010 55 11

7777 Ir Ir 1s . . .6s1s . . .6s2 2 / 4f/ 4f14145d5d77 1s . . .6s1s . . .6s0 0 / 4f/ 4f14145d5d99 66 22

7878 Pt Pt 1s . . .6s1s . . .6s2 2 / 4f/ 4f14145d5d88 1s . . .6s1s . . .6s1 1 / 4f/ 4f14145d5d99 66 11

7979 Au Au 1s . . .6s1s . . .6s2 2 / 4f/ 4f14145d5d99 1s . . .6s1s . . .6s1 1 / 4f/ 4f14145d5d1010 66 11

Estos son los elementos

que presentanmodificación

de la DE

RADIO ATOMICOENERGIA DE IONIZACIONELECTRONEGATIVIDADCARÁCTER METALICO

Variación en la Tabla Periódica

Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos o es la distancia promedio entre el último electrón del nivel más externo y el núcleo.

LOS RADIOS ATOMICOS AUMENTAN EN TERMINOS GENERALES HACIA ABAJO EN UN GRUPO Y DISMINUYEN A LO LARGO DE UN PERIODO

Radio Atómico en la Tabla PeriódicaRadio Atómico en la Tabla Periódica

El radio atómico, es decir, el tamaño exacto de un átomo, es muy difícil de determinar, ya que depende del estado de agregación del elemento y de la especie química que forma.

El radio atómico dependerá de la distancia al núcleo de los electrones de la capa de valencia

IIA

1

2

3

4

5

6

7

6

7

IA



Alc

alin

os

Alc

alin

oté

rreo

s

Tér

reo

s

IIIA

Car

bo

no

ideo

s

IVA

Nit

rog

eno

ideo

s

VA

An

fig

eno

s

VIA

Hal

og

eno

s

VIIA

Ga

ses

no

ble

s

VIIIA

Tierras raras

Radio AtómicoA

um

enta

Radio atómico: Radio atómico: Distancia promedio que existe Distancia promedio que existe entre el núcleo de un átomo y la capa electrónica más entre el núcleo de un átomo y la capa electrónica más

externa.externa.

Grupo VII-AGrupo VII-A radio atómico (radio atómico (ÅÅ) ) 9 9 FF

17 17 ClCl35 35 BrBr

53 53 II

0.720.720.990.991.141.141.331.33

Angstrom (Å): Unidad de medida de longitud siendo equivalente a 1 x 10-10

m, no se utiliza en el Sistema Internacional de Unidades ( SI).

Período 2 / Período 2 / Elemento Elemento

33Li Li 44Be Be 55B B 66C C 77N N 88O O 99F F 1010NeNe

radio atómico (radio atómico (ÅÅ)) 1.34 0.90 0.82 0.77 0.75 0.73 0.72 1.34 0.90 0.82 0.77 0.75 0.73 0.72 1.311.31

Es la cantidad de energía mínima necesaria para sacar al electrón más externo de un átomo neutro en su estado fundamental. Es decir, el átomo se convierte en un ión positivo (catión).

M + E → MM + E → M++ + e- + e- MM = metal metal

Se define como la energía que se requiere para sacar al electrón más externo de un átomo neutro.

La energía de ionización de un átomo mide que tan fuerte este retiene a sus electrones

La energía de ionización es la energía mínima requerida para quitar un electrón de un átomo aislado gaseoso en su estado basal

Ojo esto no se refiere a la energía requerida para quitar un electrón de las capas internas, acuérdate que esos están mas agarrados al átomo, porque están más cerca y porque les toca más carga del núcleo.

Aquí nos referimos al estado basal del átomo completo, entonces el electrón que saldrá será el que tiene menos energía es decir el más lejano al núcleo.

Para quitar los electrones restantes se requiere cada vez más energía (es decir la energía de ionización es mayor para cada electrón subsiguiente)

En un periodo, el PI aumenta de izquierda a derecha.

En un grupo, el PI aumenta de abajo hacia arriba.

Au

men

ta

Potencial de Ionización

Energía de ionizacion: Energía de ionizacion: Energía mínima Energía mínima necesaria para separar el electrón menos fuertemente necesaria para separar el electrón menos fuertemente

atraído por un átomo aislado con la formación atraído por un átomo aislado con la formación correspondiente de un ión (catión) monopositivo, correspondiente de un ión (catión) monopositivo,

también aislado. también aislado.

Se expresa en kcal / mol, kJ. MolSe expresa en kcal / mol, kJ. Mol-1-1o en eV. molo en eV. mol-1-1

Grupo I-AGrupo I-A energía de ionización (kcal / mol)energía de ionización (kcal / mol)3 3 LiLi

11 11 NaNa1919 K K

37 37 RbRb55 55 CsCs

12412411911910010096969090


33Li Li 44Be Be 55B B 66C C 77N N 88O O 99F F 1010NeNe

energía de energía de ionización ionización (kcal / mol)(kcal / mol)

124 215 191 260 336 314 402 124 215 191 260 336 314 402 497497

Es la energía liberada cuando un átomo en estado neutro gana un electrón, para convertirse en un ión negativo (anión).

X + e- → X- X = no metal

En un periodo, la AE aumenta de izquierda a derecha al aumentar el Z.

En un grupo, la AE disminuye de arriba hacia abajo al aumentar el Z.

Dis

min

uye

Electroafinidad: Electroafinidad: Cantidad de energía liberada Cantidad de energía liberada cuando un átomo gana un electrón .cuando un átomo gana un electrón .

Grupo VII-AGrupo VII-A electroafinidad (eV) electroafinidad (eV) 9 9 FF

17 17 ClCl35 35 BrBr

53 53 II

3.63.63.753.753.533.533.23.2

Electrón - volt : La energía en los procesos elementales se mide en electrón-volt. Un electrón - volt (eV) es la energía de un electrón acelerado a través de una diferencia de potencial de un volt .

Período 2 / Elemento Período 2 / Elemento O / O O / O - 2- 2 F / F F / F - 1- 1

electroafinidad electroafinidad (kJ / mol)(kJ / mol)

- 15 919.0 8 - 15 919.0 8 685.0 685.0

IIA

1

2

3

4

5

6

7

6

7

IA



Alc

alin

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Tierras raras

La Afinidad Electrónica

Aumenta

Dis

min

uye

Afinidad Electrónica en la Tabla Periódica Afinidad Electrónica en la Tabla Periódica

La afinidad electrónica se define como la energía que liberará un átomo (elemento no metal), en estado gaseoso, cuando captura un electrón y se convierte en un ión negativo o anión.

Como el potencial de ionización, la afinidad electrónica dependerá de la atracción del núcleo por el electrón que debe capturar, de la repulsión de los electrones existentes y del acercamiento o alejamiento a completar la capa de valencia con ocho electrones.

Mientras que el potencial de ionización se puede medir directamente y con relativa facilidad, la medición de la afinidad electrónica es complicada y sólo en muy pocos casos puede realizarse de forma directa y los datos que se tienen no son fiables.

Es la capacidad que tiene un átomo para ganar electrones de otro átomo. Los átomos que poseen altos valores de EI y AE serán altamente electronegativos y viceversa.

Linus Pauling determinó escalas de EN que varían del 0,7 al 4,0.

Para los gases nobles la EN es 0 por ser estables.

En un periodo aumenta hacia la derecha.

En un grupo aumenta hacia arriba.Aumenta

Au

men

ta

Electronegatividad: Electronegatividad: Poder de atracción que Poder de atracción que ejerce una especie sobre el par de electrones ejerce una especie sobre el par de electrones

compartidos.compartidos.

Grupo Grupo VII-AVII-A

electronegatividad (Escala de Pauling)electronegatividad (Escala de Pauling)

9 9 FF17 17 ClCl35 35 BrBr

53 53 II

4433

2.82.82.52.5


33Li Li 44Be Be 55B B 66C C 77N N 88O O 99F F

electronegatividadelectronegatividad(Escala de Pauling) (Escala de Pauling)

1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.0

VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS EN EL SISTEMA PERIÓDICO

Propiedades Propiedades periódicasperiódicas

Variación en Variación en un Grupoun Grupo

Variación en un Variación en un períodoperíodo

Radio atómicoRadio atómicoCarácter Carácter metálicometálicoEnergía de Energía de ionizaciónionizaciónElectroafinidadElectroafinidadElectronegatividElectronegatividadad

AumentaAumenta AumentaAumenta

DisminuyeDisminuye DisminuyeDisminuye DisminuyeDisminuye

DisminuyeDisminuye DisminuyeDisminuye

AumentaAumenta AumentaAumenta AumentaAumenta

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