Clase - Enlaces Químicos Covalente y Metálico
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7/25/2019 Clase - Enlaces Qumicos Covalente y Metlico
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Modelos de enlace
COVALENTE
y ETLICO
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Enlace Covalente
El enlace COVALENTE fue descrito por primera vez
en 1916 por Gilbert N. Lewis.
Se presenta entre molculas con
electronegatividades altas.
Explica la unin entre dos elementos ue! en "eneral!
son dos no metales y los tomos que lo conforman
tratan de cumplir con la regla del octeto
Enlace covalente! es la unin ue se presenta entre dos
#tomos cuando comparten uno o m#s pares de
electrones.
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Enlace Covalente
Existen varias formas de clasificacin para el enlace
covalente$
a% &or la cantidad de electrones aportados al enlace.
b% &or la cantidad de enlaces formados.c% &or la diferencia de electrone"atividad.
'on base en la cantidad de electrones aportados en la
unin! los enlaces covalentes se pueden dividir en
sencillo y coordinado
Covalente sencillo! cada #tomo ue forma el enlace
aporta uno de los electrones ue lo conforman.
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Enlace Covalente
E(emplos de enlace Covalente Sencillo!
Covalente Sencillo! 'uando dos #tomos se unen por
medio de un solo par de electrones) por e(emplo$ 'l*! +
,*-.
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Enlace Covalente
E(emplos de enlace Covalente Sencillo!
H2OAgua
Oxgeno Hidrgeno
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Enlace Covalente
Covalente coordinado! cuando un solo #tomo aporta el
par electrnico al enlace.
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Enlace Covalente
E(emplo de enlace Covalente Coordinado!
, 1
/ 0- 6
Covalente Coordinado! cuando los dos #tomos
comparten dos o m#s pares de electrones
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La clasificacin por electrone"atividad re"istra dos tipos
de sustancias$ NO "OLA#ES $ "OLA#ES
Los No "olares se forman entre #tomos con valores de
electrone"atividad mu+ parecidas o i"uales) o bien! entre
varios #tomos cu+a distribucin en el espacio nulifica laformacin de al"n polo.
En este tipo de enlaces la nube electrnica ueda
distribuida uniformemente.
E(emplo$
Enlace Covalente
ClClMolcula
de Cloro
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En los enlaces polares! la diferencia de
electrone"atividades entre los #tomos ue conforman las
mol2culas es considerable! por lo ue el par electrnico
de enlace tiende a acercarse al elemento m#selectrone"ativo +! por lo tanto! a formar un polo ne"ativo.
3ientras! el #tomo del otro elemento ue conforma el
enlace ueda car"ado positivamente.
E(emplo$
Enlace Covalente
cido
fluorhdrico
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Las propiedades de los compuestos covalentes son!
Enlace Covalente
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Algunas de las propiedades de los compuestoscovalentes son! 4 temperatura ambiente casi siempre se presentan en estado
l5uido o "aseoso! aunue tambi2n lle"a a aber slidos.
Los slidos son mu+ flexibles! como sucede con las bolsas depl#stico + la parafina.
Las sustancias covalentes tienden a formar macromol2culas 7de
vital importancia en los seres vivos! como son los casos de la
emo"lobina + la clorofila%.
La ma+or5a es insoluble en a"ua +! si se lle"an a disolver! noconducen la electricidad.
Es nula su capacidad conductora! tanto el2ctrica como de calor.
Los puntos de fusin + de ebullicin no son elevados.
Enlace Covalente
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%ormas geomtricas de los compuestos covalentes
8e acuerdo con el nmero de electrones libres + de enlaces
confi"urados! los orbitales de las mol2culas aduieren
formas "eom2tricas tridimensionales! desde la ms sencilla&
que es la lineal!como el caso del cloruro de berilio 7Cl'(e'Cl% en ue slo
a+ dos enlaces separados por 1:;)
o el del '-* 7O)C)O%! en el ue los dos dobles enlaces
tambi2n est#n separados por 1:;!asta mol2culas como el a"ua con dos enlaces + dos pares
de electrones libres ue se separan alrededor de 1:
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%ormas geomtricas de los compuestos covalentes
Enlace Covalente
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%ormas geomtricas de los compuestos covalentes
Enlace Covalente
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%ormas geomtricas de los compuestos covalentes
Enlace Covalente
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%ormas geomtricas de los compuestos covalentes
Enlace Covalente
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Enlace et!lico
Los #tomos de los metales necesitan ceder electronespara alcanzar la confi"uracin de un "as noble.
En este enlace todos los #tomos envueltos pierden
electrones de sus capas mas externas 7valencia%! ue setrasladan m#s o menos libremente entre ellos! es decir!
los electrones no uedan fi(os a un solo ncleo! sino ue
flu+en de un #tomo a otro formando una nu*e
electr+nica
Enlace metlico! se produce cuando se combinan entre s5
los elementos met#licos) es decir! elementos de
electrone"atividades ba(as + ue se diferencien poco
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Enlace et!lico
Los #tomos de la red cristalina ceden los electrones de lacapa de valencia a una nube comn.
Esta nube electrnica estabiliza los #tomos met#licos de la
red.
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Enlace et!lico
Este tipo de enlace se parece al covalente! con ladiferencia de ue no se comparten electrones solamente
entre dos elementos! sino en una infinidad de #tomos.
4l"unas de las propiedades de los metales$
son slidos! con puntos de fusin variable!
tienen un brillo caracter5stico!
son dctiles 7capacidad de formar peue=os tubos o
cables%!
son maleables 7capacidad de formar l#minas u o(as
por procesos mec#nicos%!
buenos conductores del calor + de la electricidad.
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"uer#as inter$olecular
es
%uer,a intermolecular! son fuerzas de atraccin entre
las mol2culas
8entro de una mol2cula! los #tomos est#n unidos mediante
fuerzas intramoleculares (enlaces inicos, metlicos o
covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas ue se
deben vencer para ue se produzca un cambio u5mico.
/on estas fuerzas! por tanto! las ue determinan las
propiedades u5micas de las sustancias
%uer,a intramolecular! mantienen (untos a los #tomos
en una mol2cula.
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"uer#as inter$olecular
es
Existen otras fuerzas intermoleculares ue actan sobredistintas mol2culas o iones + ue acen ue 2stos se
atrai"an o se repelan. Estas fuerzas son las ue
determinan las propiedades f5sicas de las sustancias como!
por e(emplo! el estado de a"re"acin! punto de fusin + deebullicin! solubilidad! tensin superficial! densidad! etc.
E-isten tres tipos de fuer,as de atracci+n entre
molculas neutras llamadas %uer,as de Van der .aals!
8ipolo>dipolo.
8ispersin de London 7dipolo inducido%.
&uente de idr"eno 7ue son un caso especial de
dipolo>dipolo%.
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"uer#as inter$olecular
es
8ipolo>dipolo 8ispersin de London
7dipolo inducido%
&uente de idr"eno
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"uer#as inter$olecular
es
En el caso de las disoluciones! tambi2n aparecen las
interacciones de ion>dipolo! de car#cter electrost#tico! es
decir! la interaccin de un ion 7catin o anin% con una
mol2cula polar.
En las fuerzas ion>dipolo! un solvente polar puede actuar
sobre una mol2cula polar 7por e(emplo! en mol2cula de
#cido ac2tico en a"ua! etanol en a"ua! etc.%! aumentando
el momento bipolar de la mol2cula! lo ue ocasiona ue se"eneren m#s atracciones electrost#ticas entre iones o
mol2culas bipolares.
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"uer#as inter$olecular
es
En las interacciones de mol2culas polares covalentes! sus
propios momentos bipolares 7ue resultan en la formacin
de car"as parciales en sus extremos o polos de si"no
contrario% ori"inan ue las mol2culas adopten una
estructura con atracciones electrost#ticas 7polos positivosatraen a polos ne"ativos%. Esto sucede con cloroformo
7,''l?% + el etanol 7'*,
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"uer#as inter$olecular
es
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TA%EA
@ealiza la Autoevaluaci+n del *loque / del libro! de las
p#"inas 101 a la 10
