COLEGIO COLOMBO AMERICANOTrabajando Juntos por un Liderazgo TransformadorDEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIN AMBIENTAL

LOGRO N 1: Sustenta los factores que determinan la velocidad de las reacciones qumicas, la dinmica de los sistemas en equilibrio, aplicando el principio de Le'chatelier a situaciones problmicas tericas y experimentales

CRITERIO DE EVALUACIN ESPECFICOS DE LA PRCTICA: Identifica las variables que afectan la velocidad de una reaccin qumica contrastando los datos experimentales con el fundamento terico visto en clase. Sustenta todos los resultados y preguntas desde los referentes tericos y matemticos teniendo en cuenta la ecuacin de velocidad, principio de Lechatelier y reacciones en equilibrio Determinar el pH de algunas sustancias que forman parte de nuestra vida cotidiana, calculando la concentracin de H+ y OH-. Argumenta sobre las implicaciones del uso de combustibles fsiles y la importancia del convertidor cataltico en los automviles frente al medio ambiente.CRITERIO DE EVALUACIN Resuelve correctamente el 70 % de las preguntas planteadas, determinando la ecuacin de velocidad de reaccin, y los factores que la afectan graficando estas variables.

CRITERIOS DE EVALUACIN VALORACIN FINAL

1. DURANTE LA PRCTICAVALORACIN

Continuidad y orden en la prctica segn procedimiento establecido

Trabajo en equipo , respetando las ideas de los dems

Seguir las normas de seguridad que se encuentran en cada uno de los laboratorios.

1. DEL INFORME DE LABORATORIO

Presentacin clara y ordenada del documento, haciendo uso de la terminologa cientfica adecuada.

Interpretacin y comparacin de resultados con el fundamento terico.

Consolidacin de grficas y tablas de datos a partir de los resultados

Argumentacin rigurosa y temtica de conclusiones.

GUA PARA LA ELABORACIN DE UN INFORME DE LABORATORIO

Los informes de laboratorio debern tener la estructura usual de un trabajo cientfico, lo que incluye:

CRITERIODESCRIPCIN

1. PORTADAEscriba en la portada la siguiente informacin: Nombre de la institucin. Ttulo de la prctica. El ttulo debe ir centrado en la parte superior de la primera pgina, escrito en negrita y a un tamao superior al del texto normal. Nombre de los estudiantes que presentan el informe. Nombre del docente. Fecha de la prctica y fecha en que se realiza el informe de laboratorio. Tamao del papel: carta. Margen izquierdo 4cm, Margen derecho 3cm, Margen superior e inferior 3 cm . Fuente: Arial 12.

1. OBJETIVOSEnuncie las metas que se persiguen al realizar la experimentacin. Las encuentra en la gua de laboratorio.

1. INTRODUCCINDescriba el tema de trabajo. Qu se hizo?, Cmo se hizo? y Qu result?

1. MARCO TERICOProfundice el tema de la prctica y escriba un resumen claro y completo de toda la teora que se relaciona con la experiencia. Utilice principios, leyes y teoras que se ilustran o aplican en la experiencia respectiva.

1. MTODO1. EXPERIMENTALDescriba con detalle el procedimiento seguido para obtener los datos o para observar los fenmenos de inters.

1. RESULTADOS Escriba los datos cualitativos y cuantitativos obtenidos, teniendo en cuenta 1. Clculos matemticos 2. Grficos 3.Tablas 4. Esquemas Numere cada figura o tabla y escriba los ttulos y subttulos necesarios para su correcta interpretacin.

1. DISCUSIN Realice el anlisis de los datos obtenidos. Compare los datos tericos y datos experimentales, justificando posibles desviaciones. Esta comparacin debe ser tanto cualitativa como cuantitativa. Contraste las observaciones propias obtenidas en el experimento con las presentadas en el Marco Terico. Busque la vinculacin de los resultados experimentales con la teora desarrollada y los objetivos propuestos.

1. RESPUESTA A LAS PREGUNTAS Responda las preguntas planteadas en la gua. Escriba la pregunta junto con una respuesta clara y coherente.

1. CONCLUSIONES Comente objetivamente qu ha aprendido del experimento realizado, y sintetice las consecuencias e implicaciones que encuentras asociadas a los resultados. Es importante que no repita en la conclusin oraciones textuales de la teora. Establezca lo que se ha mostrado con el trabajo, qu limitaciones y ventajas existen, cul es la aplicacin principal de los resultados y qu recomendaciones se pueden dar para trabajos posteriores sobre el tema.

1. BIBLIOGRAFAConsigne la bibliografa consultada en la elaboracin del informe. Textos: Nombre del autor o autores, ttulo del libro, fecha, nmero de edicin, editorial, ciudad y ao. Ej. MATHEWS Christopher K, VAN HOLDEN K.E, AHERN Kevin. Bioqumica, Tercera, Ed. Pearson. Madrid. 2002.WOLE DREW. Qumica General, orgnica y biolgica. Ed. Mc Graw Hill, Segunda, edicin.Mxico 2003.

Artculos: Nombre de los autores, ao, ttulo del artculo, nombre de la revista en cursiva y nmero de la revista. Ej. LIKERT, R. 1932. Una tcnica para la medicin de actitudes. Archivos de psicologa, 140.

Internet: Autor. "Ttulo del artculo". Nombre del sitio Web. Fecha de publicacin. Ej. Mitchell, Sandy. "Cmo escribir una bibliografa. www.howtodothings.com. 03 de febrero de 2007.

ASPECTOS COMPLEMENTARIOS DEL INFORME DE LABORATORIO

Para elaborar el informe es necesario que cuentes con los apuntes de clase obtenidos en la prctica y recuerda lo que en el laboratorio se hizo para comparar y discutir resultados, realizar los clculos matemticos cuando sean requeridos y aclarar dudas el respecto si es el caso, como tambin realizar grficas, esquemas y dibujos que amplen la comprensin del tema.

El texto deber tener una redaccin clara y concisa, preferiblemente se elaborar en computador, aunque se podr realizar informes con letra legible. Aunque la extensin no es esencial, se espera que todo informe cuente con alrededor de 5 pginas como mnimo.

Algunas prcticas slo incluyen la realizacin de un experimento para observar un fenmeno. En tal caso, se espera una descripcin detallada y la explicacin fsica correspondiente.

La evaluacin de los informes de laboratorio corresponde a un nivel de desempeo y a unos criterios de evaluacin conocidos previamente en la gua de laboratorio, que el profesor entregar previo a la prctica.

La hora de clase siguiente a la prctica ser destinada para iniciar la elaboracin del informe de laboratorio con el grupo de trabajo y con la asesora y apoyo del docente.

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES

LA FRMULA UNO DE LAS REACCIONESQUMICAS

Objetivos:

Determinar los factores que afectan la velocidad de una reaccin qumica Identificar diferentes tipos de reacciones qumicas Determinar el pH de algunas sustancias que forman parte de nuestra vida cotidiana.

Materiales y reactivos:

15 mL de sangre (si dejamos descongelar un trozo de carne obtendremos la cantidad de sangre suficiente para nuestro experimento) 5 cm de alambre de Cobre 10 mL de leche 3 sobres de sal de frutas 1 frasco de agua oxigenada Cronmetro 10 mL de Tinto Limn 1 bolsita de Te 3 Alka-seltzer 1 Coca-Cola pequea Una gradilla 2 Beaker 5 Tubos de ensayo AgNO3 Limadura de hierro Agitador de vidrio KClO3 Solucin de KMnO4 HCl Granallas de Zn H2SO4 MnO2 Termmetro

Marco terico:PresinCatalizadoresNaturaleza Superficie de contactoCintica qumicaReacciones QumicasCAMBIO QUMICO

Reestructuracin electrnicaRuptura y formacin de enlacesModelo cuntico Propiedades y caractersticas fsico-qumicas de las sustanciasTemperaturaCombustin

Combinacin

Desplazamiento

Se produce por

Desde Generando

Determinan las

Produciendo

Estudiadas desde

Pueden ser Determinada por factores como

Procedimiento N 1

0. Toma en una gradilla cinco tubos de ensayo y a cada uno adicinale 5 mL de una solucin de KMnO4 que ha sido acidulada con H2SO4.

0. En un beaker grande calienta agua a una temperatura de 90C e introduce los 5 tubos al bao mara.

0. Cuando el bao mara est a punto de ebullicin, saca el primer tubo, toma la temperatura y coloca dentro de l, limadura de hierro y con un cronmetro registra en la tabla el tiempo exacto de reaccin, que es cuando la solucin se vuelve incolora o cambia de color

0. Apaga el mechero y espera que la temperatura descienda 10C. Saca el segundo tubo, y aade limadura de hierro; cronometra y registra en la tabla el tiempo de reaccin.

0. Repite este procedimiento con los dems tubos cada vez que la temperatura descienda 10C.

Tubo NTiempo de reaccin en segundos

1

2

3

4

5

Responde:

Con los datos obtenidos anteriormente, elabora en papel milimetrado una grfica de Tiempo vs. Temperatura Qu concluyes a partir de la grfica?

Procedimiento N 2:

1. Toma dos beakers y a cada uno agregar 100mL de agua a temperatura ambiente a uno de ellos agregar una tableta de alka-seltzer, al segundo beakers agregar un sobre de sal de frutas Tomar el tiempo que gasta en reaccionar cada sustancia en agua. Tomar tiempos y observaciones en cada prueba2. Repite el punto anterior pero el agua debe estar a una temperatura de 50 grados Celsius. Tomar tiempos y observaciones en cada prueba

Responde:

1. Disea una tabla para tomar los datos correspondientes a ese procedimiento2. Plantea la ecuacin qumica de la reaccin entre agua y alka-seltzer 3. Qu concluyes a cerca de lo observado?

Procedimiento N 3

Toma 3 beaker pequeos, al primero adiciona 5 mL de H2SO4 al 5 M, al segundo 5 mL de cido al 2,5 M y al tercero 5 Ml de cido al 0.5 M; adiciona simultneamente una granalla de zinc y con un cronmetro determina la velocidad de reaccin de cada una, y anota los datos en la tabla.

ConcentracinTiempo en segundos

5 M

2, 5 M

0,5 M

Responde

Escribe, balancea y clasifica la ecuacin correspondiente a la reaccin trabajada Grafica Concentracin Vs. Tiempo Qu concluyes con respecto a la grfica?

Procedimiento N 4:

10ml de AgN Lamina de Cu A B lambre Cu Toma dos beaker pequeos y adiciona a cada uno 10 mL de solucin de nitrato de plata; en el primero introduce una lmina de cobre y cronometra la velocidad de reaccin, al segundo un alambre de cobre y determina la velocidad de reaccin. Anota tus resultados en la tabla.

Cobre Tiempo en segundos

Lmina

Alambre

Responde:

Escribe, balancea y clasifica la ecuacin correspondiente a la reaccin trabajada Qu concluyes acerca de los resultados obtenidos?

Procedimiento N 5

En esta parte se debe tener especial cuidado con el perxido de hidrogeno, es inestable y en presencia de catalizadores su reaccin es fuerte, apague los mecheros y utilice gafas de proteccin.

3. En un Erlenmeyer A agrega 20 mL de agua oxigenada, coloca un termmetro digital y registra su temperatura, luego acerca a la boca del Erlenmeyer un palillo en ignicin. Toma nota de lo ocurrido.4. En otro Erlenmeyer B agrega 20 mL de perxido de hidrogeno concentrado y repite el procedimiento anterior.5. A cada Erlenmeyer (A y B) agrega 5 mL de sangre toma nota de la temperatura en ambos Erlenmeyer, el tiempo de reaccin, acerca un palillo en ignicin y observe lo ocurrido.

Responde:

Disea una tabla de para registrar los datos obtenidos Escribe, balancea y clasifica la ecuacin correspondiente a la reaccin trabajada Explica por qu esta reaccin es del tipo REDOX; Explica Qu elemento se oxido y cul se redujo?, Cul es la funcin de la sangre? Grafica en un mismo plano los dos procesos, cada uno con un color diferente, donde se observe el efecto de la sangre. Explica por qu se usa agua oxigenada como desinfectante sobre una herida Qu concluyes con base en los resultados?

Procedimiento N 6: Debemos tener en cuenta que las sustancia con valores de pH muy extremos, es decir, menores que 3 y mayores que 11 son potencialmente peligrosas; por lo tanto su manejo se debe realizar con mucha precaucin teniendo en cuanta las indicaciones dadas por el maestro

1. Toma en una gradilla 10 tubos de ensayo y rotlalos del 1 al 10

2. Al primer tubo adiciona 5 mL de la primera sustancia que aparece en la tabla, al segundo 5 mL de la segunda sustancia y as sucesivamente hasta tener 5 mL de todas las sustancias en los respectivos tubos

3. Anota el color que tiene cada una de las sustancias y antalo en la tabla.

4. Mide el pH de cada sustancia utilizando el pHmetro, y antalo en la tabla.

SUSTANCIACOLORACINpH[H+]pOH

Jabn de manos

T

Zumo de limn

Amoniaco

Soda caustica

Vinagre

Tinto

Leche

Saliva

Coca-Cola

Responde:

1. Clasifica las sustancias en cidas y bsicas en funcin del valor de pH que has medido.2. Determina en cada sustancia la concentracin de iones hidronio que hay anexando clculos matemticos3. Calcula el pOH de cada sustancia anexando clculos matemticos4. Busca informacin sobre los valores de pH de las sustancias utilizadas y compralos con los valores de pH medidos en el laboratorio; que puedes inferir

Anlisis y discusin de resultados:

Con base en los datos obtenidos y las respectivas grficas analiza la importancia de la cintica qumica en la industria, a nivel ambiental y de salud Vs. Las variables trabajdas.

Preguntas de aplicacin

1. De las reacciones trabajadas en el laboratorio, clasifica cules son exotrmicas y cules endotrmicas. Grfica y sustenta tu respuesta.

2. Explica por qu es recomendable almacenar en el laboratorio los productos y reactivos qumicos en envases bien tapados y en lugares oscuros a temperaturas bajas o moderadas?

3. La ecuacin qumica correspondiente al primer proceso es:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Balancea por el mtodo REDOX indicando cual es el agente oxidante, el agente reductos y explicando que elemento se oxide y cual se reduce

4. Explica cul es la funcin del convertidor cataltico de los automviles y las ventajas frente al medio ambiente?

5. En ocasiones durante el estrs o trauma, la persona puede comenzar a hiperventilarse. Entonces se recomienda respirar en una bolsa para evitar el desmayo.a. Qu cambios ocurren en el pH sanguneo durante la hiperventilacinb. Explique por qu respirar en una bolsa ayuda a regresar el pH sanguneo a la normalidad

6. Considere las siguientes sustancias:H2S H3PO4 HCO3-

a. Para cada una de estas sustancias escribe la frmula de la base conjugadab. Para cada una escribe la expresin de Kac. Escribe la frmula del cido ms dbil y del ms fuete en todos

Una vez tengas todos tus resultados y preguntas recuerda plantear tus conclusiones.

Conclusiones: Bibliografa sugerida:

MORRIS, Hein Y ARENA, Susan. Fundamentos de qumica. Mxico: Thomson, 2005

KOLB Hill. Qumica para el nuevo milenio. Mxico: Prentice-hall, 1999.

PETRUCCI y otros. Qumica general. Espaa: Prentice Hall, octava edicin 2008.

RALPH A. Burns. Fundamentos de qumica. Mxico: Pearson educacin, 2003.

BROWN Theodore L., LEMAY y BURSTEN. Qumica: La ciencia central. Mxico: Pearson educacin, 2004.