Descripción experimental

Se prepara una solución de NaCl al 3% la cual será nuestro medio electrolítico, luego se limpian la superficie de dos electrodos: uno de acero y el otro de magnesio; se sumergen suspendidos mediante pinzas aisladas y se conectan ambos electrodos hacia la resistencia variable.

Se coloca el amperímetro conectándolo en serie (electrodo magnesio –resistencia variable – amperímetro – electrodo de acero), dejando el circuito abierto (no se conecta aun el amperímetro con el electrodo de acero)

Se coloca un electrodo de referencia (electrodo de Ag/AgCl) suspendido con pinzas en el electrolito (NaCl 3%) equidistando de los electrodos (acero y magnesio); y se conecta en el COM del voltímetro y se inicia la medida de los potenciales de cada electrodo en circuito abierto. Ponemos al máximo posible la resistencia variable y cerramos el circuito conectando el amperímetro al electrodo de acero y medimos nuevamente los potenciales pero esta ves registramos la corriente que pasa

Variando la resistencia desde el máximo posible hasta el mínimo se van leyendo y registrando los potenciales de cada electrodo y medimos la corriente respectiva

Los valores registrados son los siguientes:

TABLA I

Reacciones Químicas

RESISTENCIA R(ohm)

E(V)INTENSIDAD

DE CORRIENTE

i (mA)Acero Mg

Circuito abierto

∞ -0,839 -1,538 0

Circuito cerrado

1000 -0.819 -1.519 0.069

100 -0.845 -1.49 6.4

25 -0.94 -1.474 19.5

13 -0.997 -1.455 29.9

7 -1.042 -1.439 40.8

4 -1.086 -1.42 50.8

2 -1.118 -1.411 60

1 -1.155 -1.4 66.9

0 -1.18 -1.25 75

Zona Anódica (electrodo de Magnesio):

Mg→Mg2+¿+2e−¿¿¿

Debido a que es el de menor potencial de reducción que presenta el magnesio se oxidara (ver Tabla I)

Zona Catódica (electrodo de acero):

O2+2H 2O+4 e−¿→4OH−¿¿ ¿

Siendo la zona catódica rica en electrones, estos reducen al oxígeno disuelto formando OH−¿¿ , esto se observa agregando gotas de fenolftaleína y notamos un gran color grosella en el electrodo de acero

2H+¿+2e−¿→H2(g) ¿ ¿

La formación de burbujas en la superficie del acero nos indica la presencia de hidrogeno reduciéndose

Explicación

Graficando la TABLA I tenemos:

Eje Y: Potencial (volt) E equ = -1. 215 v

Eje X: Intensidad de corriente (mA) I corr = 75 mA

0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80

-1.8-1.7-1.6-1.5-1.4-1.3-1.2-1.1

-1-0.9-0.8-0.7-0.6

f(x) = 0.00257200161606256 x − 1.52945776326022

f(x) = − 0.00482393401870506 x − 0.833566699581903

Notamos que el potencial del acero desciende y el potencial del magnesio aumentan hacia un potencial de equilibrio; mientras que la corriente (EJE x) aumenta

RRRRRRRRRRRRRRRR

Según este grafico observamos que mientras la resistencia va disminuyendo los potenciales tienden a igualarse al de equilibrio y a la ves la corriente de corrosión aumenta; obviamente a menor resistencia la corriente será mayor provocando una mayor corrosión

Si podemos aumentar la resistencia disminuiríamos la corriente, y así proteger el material (que menos potencial de reducción tiene) de la corrosión

Notamos que la pendiente del acero en valor es mayor que la pendiente del magnesio, por ende el más susceptible a la polarización por resistencia es el acero