¿CÓMO EVITAR LA CORROSIÓN?

Nombre: Cynthia Jacqueline Diego Esparza.

N.L.11 3°F

Nombre de la maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

INTRODUCCIÓN Corrosión es el ataque destructivo de un

metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente.

La corrosión de envases metálicos para

conservas. Agentes agresivos, producen la corrosión: La atmosfera el agua de mar

El aire húmedo Los vapores ácidos. Clasificación de los procesos de

corrosión según la forma :

Uniforme localizada

Disolución uniforme de la superficie.

Por placas, por grietas, por picada, intergranular y fisurante.

SEGÚN EL MEDIO:

Química Electroquímica

En no electrolitos.En interfaces metal/gas.

Existe un medio conductor:a)En atmosferab)En suelosc)En soluciones electrolíticas d)En medios iónicos/fundidose)En medios contaminados por microorganismos.

PREGUNTAS DETONADORAS

1.-¿Qué es la corrosión?

Es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica

2.-¿A que consecuencia se debe la corrosión?

De un ataque electroquímica por su entorno

3.-¿Cuál es el factor mas conocido de la corrosión?

Las alteraciones químicas de los metales

4.-¿Qué proceso es la corrosión?

Es un proceso natural

5.-¿A causa de que hay otro tipo de daño hay en la corrosión?

Causada por medios físicos

6.-¿Cuáles son los tres factores que intervienen en la oxidorreduccion?

Pieza manufacturada, ambiente, agua.

DESARROLLO Corrosión según la forma: Factores que favorecen la corrosión: Esfuerzo Cavitación daño por hidrogeno Características de la corrosión uniforme Microestructura homogénea y ambiente

de composición uniforme.

Corrosión según el medio: corrosión química

El metal reacciona con un medio no-ionico y la

oxidación se produce por transferencia

directa de e-al oxidante sin formación de una

micropila. Corrosión según el medio: corrosión electroquímica

implica un transporte de cargas a través de un

Electrolito, hay una circulación de corrientes eléctricas y se cumplen las leyes de Faraday.

Reacciones en la corrosión electroquímica

reacciones anódicas: pasaje de iones de la red

metálica al medio corrosivo. Reacciones catódicas: dependiendo de la presión

de 02 y del pH se puede observar reducción de oxigeno y/o desprendimiento

de hidrogeno .

Condiciones para la corrosión electroquímica

causas frecuentes de la circulación de cargas: El contacto de dos materiales diferentes. Impurezas, tensiones en el metal, etc.

Protección de metales contra la corrosión Hierro galvanizado Hojalata Fe recubierto con Zn Fe recubierto con Zn: sirve como ánodo Sn.

de sacrificio y protege El estaño expuesto

al Fe aun cuando el al aire se pasiva y es

recubrimiento estable frente a la

presente algún corrosión.

orificio.

Protección catódica

Consiste en suministrar electrones a la

estructura protegida.

Los electrones para la protección catódica

puede provenir de:

a) Una fuente de corriente continua externa

b) Un ánodo de sacrificio.

¿Qué son las reacciones anódicas?

es el pasaje de iones de la red metálica al medio

corrosivo. ¿Cuál es una causa frecuente de la circulación de

cargas?

El contacto de dos materiales diferentes Menciona 2 factores que favorecen la corrosión:

Cavitación y esfuerzo

¿Con que medio reacciona el metal? no-ionico ¿Qué implica la corrosión

electroquímica? un transporte de cargas ¿Para que sirve el Zn en la protección

de metales contra la corrosión? sirve como ánodo de sacrificio

¿En que consiste la protección catódica?

en suministrar electrones a la estructura

protegida. ¿Qué son los inhibidores de corrosión?

Son sustancias que reducen la disolución del

metal ¿Qué se puede observar mediante la reacción

catódica en la corrosión electroquímica?

metal

¿De donde pueden provenir los electrones para la protección catódica?

una fuente de corriente continua externa.

OBJETIVO El objetivo de este proyecto es tener

información clara y precisa para evitar

nosotros la corrosión y así mejorar el

ambiente en el que vivimos.

HIPÓTESIS

¿Podremos evitar la corrosión?

EXPERIMENTACIÓN Materiales: 3 cristalizadores 3 vasos de precipitados de 100 ml. 3 fibras pequeñas metálicas para lavar trastes. 300 ml. de agua de la llave. 20 ml. de vinagre. 50 ml. de agua salada.

PROCEDIMIENTO Paso 1:vierte 100 ml de agua en un cristalizador.

Paso 2: humedece una fibra con agua y colócala en el fondo del vaso de precipitados num.1

Paso 3: coloca el vaso invertido sobre el cristalizador. Espera algunas horas y observa lo que ocurre.

Paso 4: repite el procedimiento anterior colocando dentro del vaso numero 2 una fibra humedecida con vinagre, y en el vaso numero 3 una fibra mojada con agua salada.

Paso 5: deja los vasos en reposo durante toda la noche y observa lo que ocurre con cada fibra.

CONCLUSIONES Y RESULTADOS

La corrosión es un ataque que destruye un metal por medio de la reacción química o electroquímica al igual cuando un material se descuida y no se le da el mantenimiento adecuado o el que necesitan.

AUTOEVALUACIÓN Menciona que entiendes por “corrosión”

Es el ataque que destruye un metal.

Menciona en donde se produce la corrosión por picadura:

se produce en zonas de baja corrosión

generalizada.

Menciona los factores que favorecen la corrosión:

Esfuerzo, cavitación, daño por hidrogeno.

Menciona en que consiste la protección catódica:

En suministrar electrones a una estructura

protegida.

Menciona 1 causa frecuente de la circulación de cargas:

El contacto de 2 materiales diferentes.

VIDEO SOBRE LA CORROSIÓN.

https://www.youtube.com/watch?v=t47Ffkku_uM

BIBLIOGRAFÍAS http://www.fernox.es/resoluci%C3%B3n+de+proble

mas/fichas+sobre+c%C3%B3mo/c%C3%B3mo+prevenir+la+corrosi%C3%B3n

http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm

http://ing.unlp.edu.ar/quimica/Clase%20N12.pdf http://www.ing.unlp.edu.ar/quimica/corrosion.htm www.milesofsmilesdental.net- www.equipo5-elzinc-3f.blogspot.com-

www.cienciabasica.com- www.marcossegura.info-