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Alumna: Milln Castaeda Jazmn Guadalupe.

Laboratorio de Termodinmica.Profesora: Aidee Vega Rodrguez.

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Objetivos:

Conocer el concepto de calor

latente.

Calcular el valor latente de la

fusin de el hielo.

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Procedimiento

experimental:Primera parte:

Se calculo la capacidad trmica de el Dewar

retomando el concepto visto en prcticas

anteriores con la siguiente frmula:

CD= -mc CH2OTc -mf CH2O

Tf

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Que materiales ganan: Agua a temperatura

ambiente y calormetro.

Que materiales ceden: Agua caliente.

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Determinacin de la constante de el

calormetro:

Tiempo

(seg)

Temperatura

(C)

30 25.4

60 25.4

90 25.4

120 25.4

150 25.3

180 25.3

210 25.4

240 25.4

270 25.4

300

Tiempo

(seg)

Temperatura

(C)

30 47.5

60 47.2

90 47

120 46.9

150 46.8

180 46.7

210 46.7

240 46.6

270 46.5

300

Agua a temperatura

ambiente:

Al agregar el agua caliente de

la probeta al Dewar:

25.4 46.4

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Datos experimentales

(primera parte) : Masa de agua a temp. Ambiente: 100 g

Masa de agua caliente: 100 g

Temp. agua caliente en la probeta: 77.7 C

Capacidad trmica especfica de el agua:

1 cal/ (g C)

Tf = 46.5C - 25.4C = 21.1C.

Tc = 77.7C - 46.5C = 31.2 C.

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Sustituimos en la frmula:

CD= -(100 g) (1 cal/g C) (31.2C) (100g) (1 cal/g C)

(21.1 C)

CD= 49.28 cal.

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Procedimiento

experimental:Segunda parte:

Colocar en un frasco Dewar 175 mL de

agua y que superen la temperatura

ambiente por 6 C.

Cerrar el sistema y comenzar a registrar

la temperaturacada 30 seg durante 5

min.

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Pesar en un vidrio de reloj 25 gr dehielo, pasando los 5 min (previamente

secado) agregarlos al Dewar agitar

constantemente y registrar latemperatura cada 15 seg hasta llegar a

una temperatura mnima, posterior

registra la temperatura cada 30 segdurante 5 min.

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Al agregar los hielos:

Tiempo (seg) Temp (C)

30 31.2

60 31.1

90 30.5

120 28150 27.3

180 26.8

210 26.1

240 25.4

270 23.4

300 22.1

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0

5

10

15

20

25

3035

0 100 200 300 400

Tiempo(s) vs Temperatura(C)

Temperatura(C)

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Segunda parte:

La frmula para la determinacin de el calor

latente de fusin de el hielo:

mhielof+mhielo CH2OThielo=-mH2OCH2OTH2O-CDTH2O

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Despejando:

f= -mH2O CH2OTH2O -CDTH2O- mhielo CH2Othielomhielo

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Determinacin del calorlatente de fusin del hielo.

Agua caliente: 75 mL. (65.8 C)

Agua a temp. ambiente: 100 mL. (23 C)

Temperatura de el agua (175 mL)= 31.8

Masa de el hielo: 25.61 g.

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Sustituyendo en la frmula:

f=-(175g)(1 cal/ gC)(-8.8C)-(49.28 cal)(-8.8C)-(25.61g)(1 cal/gC)(23C)(25.61g)

f=66.19 cal / gC

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Porcentaje de error:

T-E x 100= 80-66.19 x 100 = 17.26%

T 80

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Qhielo : Qganado

QH2O+QD= Qcedido.

Qganado= - Q cedido

Obtenemos el QD y QH2O.

QD=CD TH2O = 433.66 cal.

QH2O= mH2O CH2OTH2O = -1540 cal.Qcedido: -1106.34 cal.

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