BALANCEO DE ECUACIONES

QUÍMICASBLADIS FERNANDO DE LA PEÑA MANCERA

Q.F. Universidad del Atlántico.Docente de Aula : Ciencias Naturales y Química

Aspirante a Especialista en Química Orgánica U. Del Atl.

FAMILIARLa siguiente clase contiene escenas de

sexo ,violencia, torcidas de ojos, manotazos, escupitajos. Se recomienda

estar acompañado del profesor:BLADIS DE LA PEÑA MANCERA

Q.F.

QUÉ ES UNA ECUACIÓN QUÍMICA?

Cómo se balancea una ecuación química?

El balanceo de ecuaciones busca igualar el número de átomos en ambos lados de la ecuación.

Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las fórmulas, se debe ajustar el número

de átomos de los reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método de Oxido -

reducción

Paso 1: asignar correctamente el número de oxidación a todos los átomos que participan en la reacción.

Paso 1: H N⁵ O₃ + H₂ S -------► ⁺ ⁺ ⁼ ⁺ ⁼

N O + S + H₂ O⁺⁺ ⁼ ⁰ ⁺ ⁼

Paso 2: Observar e identificar cuáles fueron los elementos que experimentaron cambios en los estados de oxidación y con ellos plantear semirreacciones.

Paso 2:1)N⁵⁺ + 3 e⁻ -------► N⁺⁺ , se redujo. 2)S⁼ -------► S⁰ + 2 e⁻ , se oxidó.

Para ilustrar paso a paso el procedimiento a seguir, analizaremos la reacción entre el ácido nítrico y el sulfuro de hidrógeno, con producción de monóxido de nitrógeno, azufre y agua

HNO₃ + H₂S -------► NO + S + H₂O

Procedimiento para balancear ecuaciones por el método de Oxido -

reducción

Paso 3: Igualar la cantidad de electrones perdidos y ganados. Para ello, se multiplica la ecuación (1) por el número de electrones perdidos en la ecuación (2), y la ecuación (2) por el número de electrones ganados en la ecuación (1)

Paso 3: 2(N⁵ + 3 e ⁺ ⁻ -------► N )⁺⁺ 3(S ⁼ -------► S + 2 e )⁰ ⁻

Paso 4: verificar los coeficientes para las especies no contempladas en el paso anterior, es decir, H y O. En caso de estar des balanceados, se procede según el método de tanteo.

Paso 4:2HNO₃ + 3H₂S -------► 2NO +

3S + 4H₂O

Realiza los siguientes ejercicios en tu cuaderno e indica cuál elemento se oxida y cual se reduce. Hazlo con ayuda de la Tabla periódica que contiene los estados de oxidación.

1. HNO₃₍sol₎ + H₂S₍g₎ → NO + S + H₂O

H⁺N⁵⁺O⁼₃₍sol₎ + H⁺₂S⁼₍g₎ → N⁺⁺O⁼ + S⁰ + H⁺₂O⁼

N⁵⁺ +3e⁻ → N⁺⁺ sustancia reducida S⁼ -2e⁻ → S⁰ sustancia oxidada

2. Al₂O₃ s + C s → Al s + CO₂ g₍ ₎ ₍ ₎ ₍ ₎ ₍ ₎3. C₆H₁₂O₆ s + 6O₂ g → 6CO₂ g + 6H₂O l₍ ₎ ₍ ₎ ₍ ₎ ₍ ₎4. 4Fe s + 3O₂ g → 2Fe₂O₃ s₍ ₎ ₍ ₎ ₍ ₎

MUCHASGRACIAS