PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA II · -Balanceo por el método de tanteo. (RAP 2 ) Resuelve...

TURNO MATUTINO FEBRER0 2018

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y

TECNOLÓGICOS “NARCISO BASSOLS”

PRÁCTICAS DE LABORATORIO

QUÍMICA II

TURNO MATUTINO

ALUMNO(A):

Grupo: Equipo: Sección:

FEBRERO 2018




TECNOLÓGICOS “NARCISO BASSOLS”

PRÁCTICAS DE LABORATORIO

QUÍMICA II

TURNO MATUTINO

Presidente de academia:

Margarita Clarisaila Crisóstomo Reyes

Jefe de Laboratorio:

Carlos Genaro Martínez Pozas

Profesores de la Academia:

Margarita Clarisaila Crisóstomo Reyes

Miguel Copca Sarabia

Luis Antonio Daniel Cano

José Enrique Domínguez Mendoza

María Isabel Iturríos Santos


Norma Guadalupe Morales Escudero

Arturo Monsalve López

Irene Maricela Zárate Sánchez

REVISADO POR:

Irene Maricela Zárate Sánchez


FEBRERO 2018


Índice

Programa

Pagina

Reglamento

6

Práctica No. 1: BALANCEO POR TANTEO

10

Problemario No. 1: AVIONAZO

16

Práctica No. 2: REACTIVO LIMITANTE

20

Práctica No. 3: DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

25

Problemario No. 2: NOMENCLATURA DE ALCANOS, ALQUENOS Y

ALQUINOS

32

Problemario No. 3: NOMENCLATURA DE HALOGENUROS DE ALQUILO Y ALCOHOLES

40

Problemario No. 4: NOMENCLATURA DE ALDEHIDOS, CETONAS, ÁCIDOS CARBOXÍLICOS, ESTERES Y SALES ORGÁNICAS

43

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS

Regularización de practicas

04 AL 08 DE jUNIO

Registro a ETS Ordinario

18 AL 22 DE JUNIO

Aplicación de ETS

25 DE JUNIO

4



CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS “NARCISO BASSOLS”

Programa Sintético: Unidad de Aprendizaje QUIMICA II

Modelo Educativo Centrado en el Aprendizaje con enfoque por competencias Plan 2008.

COMPETENCIA GENERAL (DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE): Resuelve aspectos cualitativos

de los cambios químicos, empleando un lenguaje propio del campo y con un enfoque de ciencia-

tecnología sociedad y ambiente que aplica en los contextos personal, académico y laboral.

COMPETENCIA PARTICULAR

(DE CADA UNIDAD)

RAP

CONTENIDOS

Competencia 1 BALANCEO DE

ECUACIONES QUIMICAS

Establecer criterios cuantitativos

derivados del balanceo de

ecuaciones químicas, para

presentar un cambio químico de

su entorno cotidiano.

(RAP 1 ) Demuestra la ley de la

conservación de la masa de forma

teórica y experimental, utilizando el

balanceo de ecuaciones químicas

por el método de tanteo, en

procesos que suceden en su ámbito

académico y social.

Conceptos:

-Masa

-Reacción y Ecuaciones

Químicas.

-Ley de conservación de la

masa.

-Balanceo por el método

de tanteo. (RAP 2 ) Resuelve ejercicios de

balanceo de ecuaciones químicas,

mediante el método de óxido

reducción en determinados tipos de

cambios químicos que se presenten

en su entorno inmediato.

Conceptos:

-Número de oxidación.

-Número de reducción.

-Agente oxidante.

-Agente reductor.

Competencia 2.

ESTEQUIOMETRIA

Plantea la maximización de la

eficiencia y economía de una

reacción química, aplicando los

principios estequiométricos en

los procesos industriales con

visión al cuidado del medio

ambiente.

(RAP1) Establece las relaciones

estequiométricas de las sustancias

que participan en una reacción

química a partir de su formula real,

para su aplicación de los textos

académicos, industriales y sociales.

Conceptos:

-Estequiometria

-Unidades físicas y químicas de

masa.

-Relaciones estequiométricas.

-Ley de Proust y sus

aplicaciones.

-Unidades químicas.

-Mol.

(RAP 2 ) Cuantifica la eficiencia de

una reacción química, considerando

los parámetros determinantes que

caracterizan a un proceso del

entorno cotidiano.

Conceptos:

-Eficiencia de una reacción.

-Reactivo Limitante y en exceso.

-Pureza de reactivos.

Competencia 3 ESTRUCTURA

DE COMPUESTOS

ORGANICOS

(RAP 1 ) Representa la estructura de

compuestos orgánicos de acuerdo al

tipo de de hibridación que presenta

el carbono, utilizando diferentes

tipos de fórmulas.

Contenido:

-Diferencias entre compuestos

orgánicos e inorgánicos.

-Hibridaciones del carbono.

5


Proponen medidas generales de

higiene y seguridad a partir de la

selección de compuestos

orgánicos con los textos

académicos, sociales y laborales.

-Enlaces moleculares sigma y pi.

-Tipos de cadenas.

-Tipos de formulas.

-Isomería.

-Funciones químicas orgánicas y

su grupo funcional. (RAP2) Ubica el campo de

aplicación de la química orgánica a

partir de la amplia variedad de

compuestos que se utilizan en

diferentes ramas de la industria

química.

-Tipos de carbonos.

-Tipos de isomería.

-Funciones químicas orgánicas y

grupo funcional.

Competencia 4

NOMENCLATURA Y

APLICACIÓN DE

COMPUESTOS ORGÁNICOS

Argumenta los beneficios y

repercusiones socioeconómicas

y ecológicas de diferentes

compuestos orgánicos, aplicando

su nomenclatura en distintos

lenguajes para una adecuada

comunicación en los contextos

académicos, sociales y laborales.

(RAP1) traduce un lenguaje verbal a

uno simbólico o viceversa, el nombre

o formula de un compuesto

orgánico, para una comunicación

adecuada en diferentes contextos.

-Reglas de nomenclatura IUPAC

para compuestos orgánicos:

alcanos, alquenos, alquinos,

derivados halogenados,

Alcoholes, éteres, cetonas,

acidos acrboxilicos, aldehídos,

esteres, sales orgánicas, aminas

y amidas. (RAP 2 ) Emplea el lenguaje químico

de diferentes compuestos orgánicos,

en función de la importancia, uso y

prevención de riesgos en su vida

cotidiana y medio ambiente.

-Iportancia socioeconómica y

ecològica del petróleo, gas

natural y otras fuentes de

compuestos orgánicos de uso

común e industrial.

6




TECNOLÓGICOS

“NARCISO BASSOLS”

LABORATORIO DE QUÍMICA II

REGLAMENTO DE LOS ALUMNOS

ARTICULO 1º.- La inscripción del alumno en el curso ordinario de química, en el grado al que pertenezca, le concede el derecho de asistencia a las clases de laboratorio y usar el equipo, sustancias e instalaciones que se les destine.

ARTICULO 2º.- El alumno deberá observar las medidas disciplinarías que se dicten, en beneficio de la buena marcha del laboratorio y de su protección personal; además guardará consideración y respeto al personal de laboratorio, EN LA INTELIGENCIA QUE SERA SANCIONADO CUANDO ASÍ LO AMERITE CON EL REGLAMENTO GENERAL DEL INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL.

ARTICULO 3º.- La asistencia a clase se hará con toda puntualidad, concediéndose una tolerancia máxima de 10 minutos de retraso; dentro de esta tolerancia deberán recoger el material para realizar su práctica, de lo contrario ningún alumno tendrá derecho de entrar a clase, contándole como falta y cero.

ARTICULO 4º .- Para que los alumnos puedan realizar sus prácticas se les facilitara el material necesario, del cual el equipo de alumnos se hará responsable hasta el momento de terminar su clase y para ello entregará un vale en donde se especifique el material que recibe, mismo que deberá ser entregado en las mismas condiciones de limpieza que se recibió.

ARTICULO 5º.- Cuando por desorden o por negligencia, rompan o causen daño al material utilizado, el equipo estará obligado a reponerlo nuevo, dentro de un plazo máximo de 15 días a partir de la fecha en que ocurra el perjuicio, de no ser así, el alumno no tendrá derecho de permanecer en clase.

ARTICULO 6º.- Con el objeto de satisfacer el fin educativo y guardar la integridad personal del alumno, éste deberá presentarse en cada sesión con el instructivo correspondiente previamente estudiado en sus aspectos teóricos prácticos, una bata de trabajo y lentes de seguridad (gogles). EL ALUMNO QUE NO CUMPLA CON LO ANTERIOR, NO TENDRA DERECHO A PERMANECER EN EL LABORATORIO.

ARTICULO 7º.- Para un mejor desempeño y aprovechamiento en el laboratorio, el alumno quedará en libertad de formar con otros compañeros un equipo de trabajo, al cual los maestros titulares le asignarán el número y sección correspondiente. Al término de la clase y antes de retirarse del laboratorio, los equipos de alumnos deberán dejar limpio su lugar de trabajo y los reactivos usados en el lugar prefijado.

7


ARTICULO 8º.- El reporte de las prácticas deberá entregarse a la siguiente sesión de haber sido realizada, salvo otra indicación de los profesores y SOLAMENTE PODRÁN HACERLO, LOS ALUMNOS QUE HAYAN HECHO LA PRÁCTICA. ARTÍCULO 9º.- Las prácticas serán realizadas por los alumnos, únicamente dentro del laboratorio asignado a sus correspondientes grupos y por ningún motivo podrán realizar la práctica en otro grupo o diferente turno. Los casos especiales serán resueltos exclusivamente por el jefe o subjefe de laboratorio.

ARTICULO 10º.- Las labores del laboratorio se rigen por el calendario escolar y no habrá más suspensiones que las fijadas en él, salvo órdenes contrario de las autoridades escolares, o por causas de fuerza mayor. En caso de suspensión de labores la jefatura de laboratorio dispondrá lo procedente para que no se afecten los grupos de alumnos que deberían realizar prácticas en esas fechas.

ARTICULO 11º.- En caso de inasistencia de un alumno o grupo respectivamente, SE CONSIDERARÁ NO ACREDITADA Y SE CALIFICARÁ CON CERO, LA PRÁCTICA QUE DEBERÍA REALIZARSE EN ESA FECHA.

ARTICULO 12º.- De acuerdo con el Programa de Competencias, para acreditar el laboratorio, el alumno deberá tener acreditadas todas y cada una de las prácticas de cada unidad didáctica del semestre. Salvo otra indicación aprobada por la Academia de Química.

ARTICULO 13º.- El laboratorio tiene un valor del 20% de la calificación de la asignatura y el porcentaje obtenido saldrá del promedio de las prácticas (todas acreditadas) correspondientes a cada departamental.

Para homogeneizar las explicaciones dadas en el laboratorio y calificaciones de prácticas, se tomaran en cuenta los siguientes parámetros:

70% VALOR DEL TRABAJO EXPERIMENTAL 30% VALOR DEL REPORTE DE LA PRÁCTICA

ARTICULO 15º.- Los alumnos que no acrediten el laboratorio deberán realizar el E.T.S. correspondiente.

LOS PUNTOS QUE SE PERSIGUEN CON ESTE REGLAMENTO SON:

a) Proporcionar que el esfuerzo de docentes y alumnos se canalice en lograr el máximo aprovechamiento académico, trabajando en un ambiente seguro y con procedimientos adecuados.

b) Fomentar en los alumnos actitudes adecuadas hacia la preocupación por el medio ambiente y la seguridad, no solo en el laboratorio, sino que repercuta en su futura actividad.

c) Proteger el medio ambiente por medio del manejo y el desecho adecuado de las sustancias químicas (reactivos, solventes, productos y residuos).

d) Lograr que la actividad en el laboratorio se lleve a cabo en condiciones

8


adecuadas de seguridad para evitar posible accidente e incidentes. I.- MEDIDAS DISCIPLINARIAS GENERALES.

a) No fumar, beber, comer ni masticar chicle. b) No correr, jugar o sentarse sobre las mesas de trabajo. c) No trabajar en el laboratorio sin supervisión de un profesor. d) No admitir visitas durante la práctica. e) Colocar los bancos debajo de las mesas laterales una vez terminada la

explicación de la práctica. f) En caso de inasistencia justificada, el alumno podrá reponer la práctica

correspondiente a su inasistencia solo en la misma semana y a contraturno presentando el justificante, no se permite por ningún motivo reponer la práctica en otro grupo, a los alumnos que por motivo de llegar tarde no pudieron realizarla.

II.- EQUIPO Y MATERIAL OBLIGATORIO PARA ACCESO AL LABORATORIO.

EQUIPO: a) Bata de trabajo y gogles: se recomienda que la bata sea blanca, de algodón de

manga larga para proteger brazos y ropa. Esta debe ser portada limpia y abotonada para una protección completa.

MATERIAL:

a) Manual de prácticas de laboratorio. Necesario desde la primera práctica y será obligatorio a partir de la segunda. (Individual)

b) Caja de cerillos o encendedor. (Por equipo) III.- RECOMENDACIONES PARA EL DESARROLLO MÁS SEGURO DE LAS PRÁCTICAS

a) Usar calzado cerrado, cómodo, de tacón bajo y suela antiderrapante. b) No usar anillos ni pulseras. c) Si tiene el cabello largo, es conveniente sujetarlo. d) No pipetear los ácidos y las bases succionando con la boca, utilizar perillas de

seguridad. e) No manejar las sustancias con las manos, utilizar espátulas. f) Dejar el material de trabajo bien lavado y completo g) Dejar limpia la mesa de trabajo y áreas comunes (campana, tarjas, piso,

balanzas etc.) h) Al finalizar la sesión, verificar que las válvulas de gas y agua queden

perfectamente cerradas.

IV.- MEDIDAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO Un laboratorio de química no es un sitio peligroso, pero el alumno debe ser prudente y seguir las instrucciones con el mayor cuidado posible.

Es importante no tratar de realizar experimentos por si solos, puesto que cuando sea preciso alterar, añadir algo nuevo al material o a los reactivos, se debe hacer bajo las

9


indicaciones del profesor. A continuación se indican Normas de seguridad tanto para el alumno como para las instalaciones material y equipo.

a) La mayor parte de las substancias químicas que se trabajan en el

laboratorio, pueden ser de carácter tóxico, las cuales nunca deberán ingerirse.

b) En ocasiones, es necesario reconocer una sustancia por su olor. La

manera adecuada de hacerlo consiste en abanicar con la mano hacia la nariz un poco de vapor y aspirar indirectamente (nunca inhalar directamente del recipiente).

c) Muchas sustancias o productos de reacción, producen vapores nocivos

para la salud o son explosivos, por lo que se recomienda evitar la exposición prolongada a estos y su manejo será en las campanas de extracción o áreas suficientemente ventiladas.

d) En caso de heridas, quemaduras con llamas, salpicaduras de sustancias

cáusticas o de malestar por gases aspirados, acudir inmediatamente con el profesor y de ser necesario con el medico.

V. FORMA DE TRABAJO.

1. La autoridad competente para normar el trabajo de laboratorio es el

profesor.

2. La asistencia estará controlada al inicio de la práctica por medio de lista oral. Al finalizar la sesión se sellará o firmará el instructivo de laboratorio en forma individual habiendo contestado la sección del desarrollo.

3. El alumno que se sorprenda sustrayendo material del laboratorio o de

alguno de los otros equipos, se hará acreedor a la expulsión del laboratorio.

4. Los alumnos guardaran disciplina y de ser expulsado durante el desarrollo

de la práctica perderá el derecho a que esta le sea acreditada.

5. En el transcurso de la práctica, el alumno deberá ir contestando lo que se

le pide en el desarrollo de la práctica directamente en el manual.

10


INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE

ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS



PRÁCTICA No. 1

Nombre de los alumnos:

Grupo:_ Sección: Equipo: Calificación:

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR TANTEO

OBJETIVO.

Aplica la Ley de conservación de la masa para balancear la ecuación química por el método del

tanteo.

INTRODUCCIÓN.

Un método conveniente para representar los cambios y las transformaciones que experimenta la

materia es establecer un sistema con los elementos conocidos usando símbolos, fórmulas y ecuaciones para que de manera abreviada, se puedan explicar todos estos cambios. La ley de la conservación de la masa establece que antes y después de todas las reacciones químicas (no nucleares) debe estar presente la misma cantidad de masa. Una ecuación química balanceada indica la exacta proporción en que dos o más sustancias se combinan y los productos que se forman. Debe existir el mismo número de cada uno de los elementos tanto en los reactivos como en los productos.

Existen varios métodos para balancear una ecuación:

-Por tanteo -Algebraico -oxidación y reducción -ión electrón

El método de tanteo o por inspección.- Consiste en anteponer a las fórmulas que intervienen en una reacción los coeficientes necesarios para que los elementos de los reactivos y de los productos sean iguales. Los subíndices de las fórmulas no se modifican.

11


Al balancear por tanteo la siguiente ecuación:

H2O + N2O5 → HNO3

a) Existen dos hidrógenos en el primer miembro (H2O) y un hidrógeno en el lado de los

productos (HNO3). Con agregar un dos al ácido nítrico queda balanceado el hidrogeno.

H2O + N2O5 → 2HNO3

b) Para el nitrógeno, también queda equilibrado, pues hay dos nitrógenos en el primer

miembro (N2O5) y dos en el segundo miembro (2HNO3). c) Para el oxigeno, se tiene, un oxigeno en el agua (H2O) y cinco oxígenos en el anhidrido

nítrico (N2O5) da un total de seis oxígenos.

INVESTIGACIÓN PREVIA

En qué consiste el balanceo de ecuaciones químicas; describe el método de tanteo y escribe cinco ejemplos:

12


MATERIAL Y EQUIPO REACTIVOS

+ 2 Tubos de ensaye

de 16x150 mm

+Pipeta de 10 ml

+Gradilla

+Espátula

+Globo del # 2

+Balanza granataria

+ Vaso de precipitado de 50 ml

Acido acético CH3-COOH Bicarbonato de sodio NaHCO3

DESARROLLO 1.- Siguiendo las instrucciones del profesor, prosiga de la siguiente manera:

a) Introducir 1 gramos aproximado de Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) en el globo, vertir cuidadosamente 5 ml de ácido acético (CH3 - COOH) diluido en el tubo de ensaye procurando que no escurra por las paredes exteriores, determinar la masa de todo el sistema en la balanza granataria lo más exacto posible (vaso para precipitados, tubo para ensaye y globo ). Anotar la masa obtenida

(m1 = gramos). b) Ajustar el globo en la boca del tubo para ensaye y cuidadosamente dejar caer el Bicarbonato de

Sodio sobre el ácido, después de haberse terminado la reacción, determinar nuevamente la masa del sistema. Anotar la masa obtenido

(m2 = gramos).

Efectué la siguiente ecuación balanceando por tanteo: a) C2H4O2 + NaHCO3 NaC2 H3O2 + H2O + CO2 Coeficientes estequimetricos

13


Anote sus observaciones detalladamente y realice los esquemas correspondientes.

BALANCEE POR TAANTEO LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUIMICA

a) Al + CuSO4 Al (SO4)3 + Cu

b) HNO3 Cu Cu(NO2 )3 NO2 H2O

c) Fe Cu(NO3 )2 Fe(NO3 )2 Cu

d) Ba(ClO3)2 BaCl2 + O2

e) Ti(OH)3 TiO2 + H2O +H 2

f) H2SO4 H2 H2S + H2O

g) KClO4 KCl + H2O

h) N2O5 + H2O HNO3

2

14


i) Na + H2O NaOH + H2

j) Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

k) Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu

l) KClO3 KCl + O2

m) Fe2(C2O4)3 Fe(C2O4) + CO2

n) Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O

o) Al2(SO4)3 + NH4OH Al(OH)3 + (NH4)2SO4

p) Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O

q) NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

r) HNO3 + CA(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O

s) Zn + NH4Cl Zn(NH3)2Cl2 + H2

15


CONCLUSIONES

16


INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE

ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS


LABORATORIO DE QUIMICA

II

PROBLEMARIO No. 1

AVIONAZO

Nombre del Estudiante: Fecha: Grupo: Sección: Equipo: Calificación:

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

El día de ayer ocurrió un accidente aéreo en la Sierra de Oaxaca; te llamaron a ti y a tu equipo de químicos expertos para que se presentaran en el lugar. Por las evidencias se concluyó que había sucedido una explosión antes del desastre. En el sitio de la explosión se encontraron varios materiales cuyo análisis químico indicaba la siguiente composición:

C 37.01 %

H 2.22 %

O 42.27 %

N 18.50 %

Los restos de los pasajeros se encontraban regados alrededor del accidente. Se tuvieron que identificar por las sustancias que se encontraban entre sus pertenencias o en sus cuerpos, ya que no fue posible reconocerlos ni se contaba con sus archivos dentales. A raíz de las investigaciones se sospechó que un pasajero había sido asesinado antes del accidente: la hora de su muerte fue aproximadamente una hora antes del desplome del avión.

Tu trabajo consiste en identificar al asesino y al criminal

1. Utiliza la composición en porciento de la Tabla 1, para determinar las fórmulas de los

compuestos que se encontraron en los pasajeros. Comprueba estas fórmulas con la

identidad de cada compuesto enlistado en la Tabla 2. Asegúrate de utilizar el número

correcto de cifras significativas en tu análisis, consultando la Tabla Periódica antes de

realizar los cálculos. Por ejemplo, si en los datos aparecen cuatro cifras significativas, utiliza

también cuatro de las que aparecen en la Tabla Periódica.

17


2. Emplea los datos personales de la Tabla 3 para la identificación probable de cada pasajero.

Apunta en tu cuaderno de laboratorio los nombres. La solución a este problema te la darán

las evidencias y una deducción lógica. No incluyas ideas que no estén apoyadas por las

evidencias.

3. Utiliza el siguiente cuadro para identificar quien fue asesinado y quien fue el asesino.

PASAJERO IDENTIDAD PROBABLE (justificar)

1

2

3

4

5

6

7

8

Información para resolver el problema Tabla 1. Composición en porciento de los compuestos encontrados cerca

o en los cuerpos de los pasajeros.

Pasajero % % % %

Localización C H N O

1 67.31 6.98 4.62 21.10 Sangre

2 63.15 5.30 --- 31.55 Cara

46.66 4.48 31.1 17.76 Estomago

3 72.15 7.08 4.68 16.03 Bolsillos (2000 tabletas)

4 15.87 2.22 18.15 63.41 Sangre y bolsillos

5 75.42 6.63 8.38 9.57 Sangre

37.01 2.22 18.5 42.27 Bolsillos

6 57.14 6.16 9.52 27.18 Bolsillos

7 80.48 7.45 9.39 2.68 Bolsillos

81.58 8.90 9.52 --- Bolsillos

8 60.00 4.48 --- 35.53 Bolsillo

63.56 6.00 9.27 21.17 Bolsillo

18


Tabla 2. Compuestos posibles*.

Codeína C18H21NO3 Para quitar dolores, sólo por prescripción médica

Cocaína C17H21NO4 Narcótico, ilegal

Aspirina C9H8O4 Para quitar dolores

Aspartame C14H18N2O5 Edulcorante artificial

Vainilla C8H8O3 Saborizante

Trinitrotolueno C7H5N3O6 Explosivo (dinamita TNT)

Nitroglicerina C3H5N3O9 Explosivo, medicamento para el corazón

Curare C40H44N4O Veneno

Tiobromina C7H8N4O2 Chocolate (saborizante)

Estrictina C21H22N2O2 Veneno para ratas

Dimetacrina C10H13N Antidepresivo (receta médica)

Acetaminofen C8H9NO2 Quita dolores (Tylenol)

* Fórmula empírica.

Tabla 3. Datos personales

Nombre de los

pasajeros y de

la tripulación

Antecedentes.

Amadeo Chávez Enfermo del corazón.

Laura Yañez Farmacéutica.

Javier Castro Panadero.

Rodrigo Ruíz Profesor, adicto a los refrescos dietéticos.

Roberto Díaz Atleta profesional, castigado por "dopaje".

Luisa Cuevas Ingeniera del medio ambiente, con depresión severa.

Eduardo Muñoz Sospechoso de narcotráfico.

Norma Peña Sospechoso de ser líder de una organización terrorista.

19


CONCLUSIONES

BIBLIOGRAFÍA

1)

2)

20




TECNOLÓGICOS



PRÁCTICA No. 2



REACTIVO LIMITANTE

OBJETIVO.

Calcular teóricamente, a través de una ecuación química, los pesos de los

diferentes reactivos y productos que intervienen en una reacción.

Deducir en forma experimental, por medio de los procedimientos gravimétricos y

volumétricos, el peso del bióxido de carbono desprendido en este cambio

químico.

Comparar el resultado teórico con el práctico.

Comprender el concepto de reactivo limitante y reactivo en exceso.

INTRODUCCIÓN.

La estequiometria (del griego stoikheion, elemento, y metron, medida) es la rama de

la química que estudia la composición de las sustancias y, en particular, la

determinación de los pesos de reactivos y productos en una reacción química; se basa

su estudio en las llamadas leyes estequiométricas.

La pregunta básica que se plantea en muchos cálculos estequiométricos es: Si se

conocen las cantidades de los reactivos, ¿Qué cantidad de los productos se formará?

O en otro de los casos, la pregunta inversa: ¿Qué cantidad de materia prima debe de

usarse para obtener una cantidad específica de producto? En la práctica las unidades

usadas para los reactivos y productos pueden ser mol, gramos, litros (en caso de

gases y líquidos) u otras unidades.

El concepto de reactivo limitante es muy común, ya que las sustancias

21


reaccionantes casi nunca están en las proporciones estequimétricas exactas, esto es,

en las proporciones indicadas en la ecuación química balanceada. El reactivo que se

consume primero en la reacción se llama reactivo limitante. Los otros reactivos,

presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas para reaccionar con la

cantidad de reactivo limitante, se llaman reactivos excedentes. El concepto de reactivo

limitante puede compararse con un pastel: el numero de ingredientes necesarios para

elaborar 6 pastelillos son 250 gr de Harina y 4 huevos, suponiendo que solo tienes

500 gr de harina y 3 huevos, el reactivo o ingrediente que limitaría la cantidad de

pastelillos a obtener seria el huevo y el reactivo que esta en exceso sería la harina.

Actividades previas: Elabora un diagrama de bloques o de flujo de los

experimentos a desarrollar en la práctica.

MATERIAL Y EQUIPO REACTIVOS 1 Balanza granataria Ácido acetico (CH3-COOH) 1 Pipeta de 10 mL Agua destilada 2 Bureta de 25 ml (por laboratorio) Bicarbonato de sodio 1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml 2 Pinzas para bureta (por laboratorio) 2 Soportes universal (por laboratorio)

comercial(NaHCO3)

DESARROLLO.

1. Calibra la balanza granataria hasta que el fiel marque cero. Procura colocar la vista horizontalmente a la marca del cero para evitar erros de paralaje.

2. Pesa el matraz Erlenmeyer, limpio y seco. Anotalo en la columna 1 de la tabla que aparece al final del desarrollo de la práctica, en la fila correspondiente a tu equipo.

3. Sin quitar el matraz de la balanza, agrega 2 g de bicarbonato, recorriendo la pesa y adicionande poco a poco el bicarbonato hasta lograr nuevamente el equilibrio en la balanza.

4. Con la bureta mide 10 mL de agua y agrégalos al matraz. La densidad del agua es 1 g/mL. Anota en la columna 3 el peso del agua.

5. Solicita a tu profesor que te auxilie a llenar la bureta con el ácido acetico (la bureta ha sido colocada previamente en el soporte universal mediante las pinzas para bureta). Agrega en el matraz 3 mL de ácido y observa la reacción que se efectúa.

6. Calcula la masa del ácido, considerando su densidad (solicita a tu maestro que te proporcione este dato). Anota el peso del ácido acetico en la columna 4.

7. En la columna 5 indica el peso total de las columnas anteriores (1+2+3+4).

8. Pesa nuevamente el matraz después de que terminó la reacción y se desprendió el CO2 gaseoso. Anota el resultado en la columna 6.

22


9. Calcula la cantidad de CO2 desprendido por la diferencia de peso total del sistema antes y después de la reacción. Dicho peso se considera en CO2

que se desprende según la práctica.

10. Cálcula toericamente la cantidad de CO2 que se desprende al reaccionar totalmente 2 g de NaHCO3 (bicarbonato) con suficiente CH3COOH. Peso teórico (wt), según la ecuación balanceada:

NaHCO3(s) + CH3COOH(ac) → CO2(g) + CH3COONa(ac) + H2O

11. Encuentra el error experimental cometido entre el cálculo teórico y el cálculo práctico

100 −

� 𝑟

� 𝑡 × 100 = % 𝑒� � � �

TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES

Llena la siguiente tabla con los demás equipos, anotándolos en el pizarrón.

EQUIPO

1

2

3

4

5

6

7

8

PESO

PESO

PESO DE 10

PESO DE 3

PESO ANTES

PESO

PESO

% ERROR DEL

MATRAZ DEL

NaHCO3 mL DE H2O mL DE

CH3COOH DE LA

REACCIÓN DESPUES

DE LA

DEL CO2 EXPERIMENTAL

(SUMA DE REACCIÓN DESPRENDIDO 1+2+3+4)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

23


CUESTIONARIO

1.- Estequiométricamente, ¿cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso.

2.- Estequiométricamente, Calcula el volumen de CH3COOH que reaccionó.

3.- Estequiométricamente, ¿cuánto CH3COOH es necesario para que reaccionen 2 g de carbonato de sodio?

4.- Encuentra el valor promedio del CO2 desprendido teóricamente, en los equipos.

24


5.- ¿A qué atribuyes los errores cometidos en la práctica?.

CONCLUSIONES:

BIBLIOGRAFÍA:

25



CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS

Y



TECNOLÓGICOS



PRÁCTICA No. 3



DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGÁNICOS.

OBJETIVO.

Establecer la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos a partir de

sus propiedades físicas y químicas.

INTRODUCCIÓN.

Para facilitar su estudio, la química se ha dividido en: QUÍMICA ORGÁNICA e

INORGÁNICA.

En esta parte de nuestro curso nos enfocaremos al estudio de la química orgánica

también llamada química del carbono, ya que este elemento es el principal

constituyente en este tipo de compuestos. También existen compuestos tales

como carbonato (CO3)-2 y bicarbonato (HCO3)

-1, tiocinato (SCN)-1 cianuro (CN)-1,

que tiene el elemento carbón en su molécula, son estudiados por la química

orgánica o mineral.

Entre los compuestos orgánicos e inorgánicos existen grandes diferencias, siendo

una de las principales como ya se mencionó, en que los orgánicos contienen al

elemento carbono en su molécula.

26


PRINCIPALES PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS E

INORGÁNICOS:

Propiedades

Compuestos Orgánicos

Compuestos Inorgánicos

Elementos constituyentes

C, H, O, N, S, P y Halógenos

Participa la gran mayoria de los conocidos, aprox 103 elementos

Estado Físico

Líquidos y gaseosos

Sólido, líquido o gaseoso

Volatilidad

Volátiles

No volátiles

Solubilidad

Solubles en solventes no polares y orgánicos

Solubles en solventes polares

Conductividad eléctrica

Malos conductores

Buenos conductors

Puntos de fusion y ebullición

Bajos

Altos

Estabilidad térmica

Inestables

Estables

Combustibilidad

Si

No

Isomería

Presentan isomería

Raramente lo presentan

Densidades

Aproximadas a la unidad, bajas

Mayor que la unidad, altas

Velocidad de reacción a temperatura ambiente

Lentas con rendimiento limitado

Rápidas con alto rendimiento cualitativo

Temperatura superior

Desde moderadamente rápidas hasta explosivas

Muy rápidas

Necesidad de catalizadores

Sí, con frecuencia

Generalmente no

Tipo de enlace

Covalente

Electrovalente o ionico, electrocovalente, covalente

Actividades previas: Elaborar un diagrama de bloques de los experimentos a

27


desarrollar en la práctica.

Medidas de seguridad: Usar anteojos de seguridad en todo momento durante todos los experimentos.

MATERIAL Y EQUIPO REACTIVOS 1 Vaso de precipitado Alcohol etílico CH3-CH2-OH 4 Tubos de ensaye Ácido Clorhídrico HCl 2 Cucharita de combustión Cloruro de Amonio NH4Cl (cristales) 1 Cápsula de porcelana Naftalina 1 Circuito Eléctrico Oxido de calcio CaO 1 Anillo de Fierro Agua Destilada H2O 1 Rejilla de asbesto Parafina 1 Mechero de bunsen Carbón C 1.Tubo generador Hidróxido de calcio Ca(OH)2

1 Tapón horadado 1 Manguera látex 1 Vidrio de Reloj 1 Espátula 1 Pinzas para Tubo

DESARROLLO: I.-Conductividad eléctrica:

a) Introduce las terminales del circuito de prueba en un vaso para

precipitados que contenga alcohol etílico ¿Condujo la corriente? , si - no

por lo tanto se tratara de un compuesto orgánico – inorgánico

b) Siguiendo el mismo procedimiento, utiliza ácido clorhídrico.

¿Condujo la corriente? , por lo tanto se tratara de un si - no

compuesto orgánico – inorgánico

Observa y anota:

28


II.-Solubilidad: a) En dos tubos para ensaye coloque por separadas pequeñas cantidades de: cloruro de amonio (cristales) y naftalina, agregue agua, agite y compare.

Anote sus observaciones.

b) Siguiendo el mismo procedimiento anterior y con las mismas sustancias, agregue 5mL de alcohol etílico a cada tubo, agite y compare.

Observa y anota:

III.- Punto de fusión y combustibilidad: a) En dos cucharillas para combustión coloque por separadas pequeñas

cantidades de parafina y oxido de calcio y llévalas a la flama del mechero. ¿Cuál

de la dos sustancia presenta un punto de fusión mas bajo?

y ¿cuál es combustible?

Anote sus observaciones e ilustre el experiemento

29


IV.- Estabilidad térmica: a) Coloque la cápsula de porcelana sobre el anillo de fierro y acérquele por unos momentos el mechero prendido.

Anota tus observaciones e ilustre el experiemento

(La flama del mechero deberá ser rojiza, lo cual logra cerrando el collarín.) b) En la cápsula de porcelana deposite una pequeña cantidad de CaO y tápela con un vidrio de reloj, caliéntala por 2 o 3 min.

Anota tus observaciones e ilustre el experimento

V.- Producto de la combustión de un compuesto orgánico: Monte el aparato que aparece en la figura. Deposite en el tubo para ensaye una pequeña cantidad de carbono y caliente suavemente. Haga burbujear el gas desprendido en un tubo para ensaye que contenga Ca(OH)2. Observe y anote

Carbono

Ca(OH)2

30


CUESTIONARIO

1. -En base a las observaciones y conclusiones de las experiencias, complete el siguiente cuadro.

Sustancias Solubilidad Punto de

fusión

Conductividad

Combustibilidad Organico e

Inorgánico Agua Alcohol

Cloruro de

Amonio

Naftalina

Parafina

Oxido de

calcio

2. -De las siguientes formulas subraya aquellas que correspondan a compuestos orgánicos.

CuSO4 NaOH CH3 – OH CH3 – O – CH3 Na2CO3

KSCN HCl CH3 – CH2–Cl CCl4 CHI3

3. - En la experiencia 4 (a) el deposito formado es_ lo

que nos demuestra que el producto que se quemó es de

origen por tener en su molécula al elemento .

4. -En la experiencia 4 (b), el compuesto sometido a prueba es un

compuesto por lo cual no dejó residuo y por no tener

el elemento en su molécula.

31


5. -De la experiencia 5: a) ¿Qué gas se desprendió durante el calentamiento?

b) Escribe la ecuación de la reacción entre el gas desprendido y el hidróxido de

calcio.

CONCLUSIONES:

BIBLIOGRAFÍA:

32



CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS

Y TECNOLÓGICOS


LABORATORIO DE QUÍMICA

II

PROBLEMARIO No. 2: NOMENCLATURA DE ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS



OBJETIVO Estudio de la nomenclatura IUPAC de química orgánica para los alcanos, alquenos y alquinos.

INTRODUCCIÓN

Los alcanos presentan carbonos con hibridación sp3, con angulos de enlace de 109.5º y distancias de enlace sobre 109 pm. Su fórmula general es Cn H2n+2

Los alquenos son moléculas planas, con hibridación sp2 para los carbonos unidos por el doble enlace. Los enlaces sigma con los hidrógenos y con el carbono se consiguen por solapamiento de los orbitales híbridos sp2. El enlace π se obtiene por solapamiento lateral de los orbitales p de cada carbono que quedan sin hibridar. Los alquinos se nombran sustituyendo la terminación -ano del alcano por -ino. El alquino más pequeño es el etino o acetileno. Se elige como cadena principal la más larga que contenga el triple enlace y se numera de modo que este tome el localizador más bajo posible. Su fórmula general es CnH2n-2.

Nomenclatura de Alcanos Estructura del nombre

El nombre de un alcano está compuesto de dos partes, un prefijo que indica el número de carbonos de la cadena seguido del sufijo -ano que caracteriza este tipo de compuestos, (met-ano, et-ano, prop-ano, but-ano).

33


Elección de la cadena principal.

Encontrar y nombrar la cadena más larga de la molécula. Si la molécula tiene dos o más cadenas de igual longitud, la cadena principal será la que tenga el mayor número de sustituyentes.

Numeración de la cadena principal

Numerar los carbonos de la cadena más larga comenzando por el extremo más próximo a un sustituyente. Si hay dos sustituyentes a igual distancia de los extremos, se usa el orden alfabético para decidir cómo numerar.

Formación del nombre

El nombre del alcano se escribe comenzando por el de los sustituyentes en orden alfabético con los respectivos localizadores, y a continuación se añade el nombre de la cadena principal. Si una molécula contiene más de un sustituyente del mismo tipo, su nombre irá precedido de los prefijos di, tri, tetra, ect.

Nomenclatura Alquenos

Conceptos generales

El grupo funcional característico de los alquenos es el doble enlace entre carbonos. Su fórmula general es Cn H2n. Cumpliendo la misma formula molecular que los cicloalcanos CnH2n, ya que también poseen una insaturación. Para nombrarlos se cambia la terminación -ano de los alcanos por -eno.

Reglas de nomenclatura

34


1. Se elige como cadena principal la más larga que contenga el doble enlace. 2. Se numera la cadena principal de modo que el doble enlace tenga el

localizador más bajo posible. 3. Se indica la estereoquímica del alqueno mediante la notación cis/trans o

Z/E 4. Los grupos funcionales como alcoholes, aldehídos, cetonas, ác.

carboxílicos, tienen prioridad sobre el doble enlace, se les asigna el localizador más bajo posible y dan nombre a la molécula.

Nomenclatura de Alquinos ¿Cómo se nombran los alquinos?

El grupo funcional característico de los alquinos es el triple enlace carbono- carbono. La IUPAC nombra los alquinos cambiando la terminación -ano de los alcanos por -ino. Esta terminación está precedida de un localizador que indica la posición del triple enlace dentro de la cadena.

Numeración de la cadena principal

Se numera la cadena principal de manera que el triple enlace tome el localizador más bajo posible. Cuando hay un doble y un triple enlace se numera empezando por el extremo más próximo a cualquiera de los grupos funcionales. Si están a la misma distancia de los extremos se numera empezando por el doble enlace. Los grupos funcionales (-OH), tienen preferencia sobre los triples enlaces y se les asigna el localizador más bajo.

INVESTIGACION PREVIA

Conceptos de alcanos, alquenos y alquinos, y su fórmula general.

Nomenclatura de la IUPAC, propiedades físicas y químicas de los alcanos, alquenos y alquinos

Los usos y aplicaciones de cada uno

36


10)


| |

CH3 – C – CH2– CH2 – CH – C = CH2

| |

CH2 CH3

|

CH3

11)

CH3 CH3 CH3 – CH2

| | |

CH3 – C – C – CH2 – CH – CH

| | | |

CH2 CH2 CH CH3

| | ||

CH3 CH3 CH2 – C –CH3

|

CH3

12)

CH3 CH3 CH3 – CH – CH3

| | |

CH2 – CH– C – CH2 – CH – CH2

| | |

CH2 CH2 CH

| | ||

CH2 CH3 C – CH3

| |

CH2 –CH2 –CH3 CH3

13)

CH3 CH3 – CH2

| |

CH – CH – CH = CH – CH – C – CH2

| | | | |

CH3 CH2 CH3 – CH CH2 CH3

| | |

CH2 CH2 CH2

| | |

CH3 CH3 CH3

14) 3,7,7,8 tetrametil- 4 etil- 6 isopropil 6 neopentil- 1 noneno

37


15) 2,5,11,12,12,13 hexametil- 7,11 dietil- 9 isopropil-7 secbutil-4 tetradeceno

16) 8,10,10. Trimetil- 7 etil-7 isopropil -8 secbutil-4 terbutil-3 dodeceno

17) 4,4,6 trimetil-5 isopropil-5 secbutil-1-octeno

38


18) 19)

CH2– CH3 CH3 – CH2 CH3 CH3 – CH2 | | | |

CH3 – C – CH2– CH2 – CH – CH – CH3

| |

C CH2

||| |

CH CH2 – CH – CH3

|

CH3

CH C – C – CH2 – CH – CH | | |

CH2 CH2 CH3

| |

CH3 CH2 – CH – CH3

|

CH3

20)


| | |

CH2 – CH – C – CH2 – CH – CH2

| | |

21)

CH3 CH2 – CH3

| |

CH3 – C – CH2 – CH – CH – C C

CH2

| CH2

| CH |

|

CH2 |

CH3 –CH |

CH3 CH2 CH3 CH – C | | |

CH2 – CH2 |

CH3 |||

CH CH2

| CH2

|

| CH3 CH3 CH3

22) 4-isobutil-3-terbutil-1 nonino 23) 2,metil- 5 etil-7 isopropil -6 secbutil-

3 dodecino

39


24) 2,6 dimetil- 3,7 dietil- 9 isopropil-4 undecino 25) 4,4,6 trimetil-5 propil-5 pentil-1-heptino

40




TECNOLÓGICOS



PROBLEMARIO No. 3

NOMENCLATURA DE HALOGENUROS DE ALQUILO Y ALCOHOLES.



OBJETIVO Determinar la nomenclatura y escribir las estructuras de alcoholes y halogenuros de alquilo.

INTRODUCCIÓN Halogenuros de alquilo: Los grupos funcionales más simples pueden considerarse como grupos sustituyentes unidos a un hidrocarburo. Los elementos del grupo 7A de la tabla periódica: flúor, cloro, bromo y yodo son halógenos. Cualquier compuesto orgánico que contenga un halógeno sustituyente se llama halocarburo. Nomenclatura con respecto a la IUPAC: Basados en la estructura de los alcanos de su cadena principal. Para los halogenuros de alquilo, un prefijo indica el halógeno presente. Los prefijos se forman combinando la terminación al final del nombre de cadena halógeno por –o. por ejemplo el prefijo del flúor es fluoro. La cadena debe de estar enumerada de manera que el número con la posición más baja corresponda al sustituyente que esta primero en el alfabeto. Como por ejemplo tenemos

2- Bromo- 6- Cloro- 4- fluor heptano

Alcoholes: Un grupo Oxigeno-Hidrogeno unido con enlace covalente a un átomo de carbono se denomina grupo hidroxilo (-OH). Un compuesto orgánico donde un grupo hidroxilo remplaza a un átomo de hidrogeno de un hidrocarburo es un alcohol. La fórmula general de un alcohol es R-OH Nomenclatura con respecto a la IUPAC: Cuando se nombran alcoholes simples a partir de una cadena carbonada de alcano, las reglas establecen nombrar primero la cadena principal y después nombrar la –o al final del nombre por la terminación –ol para indicar la presencia de un grupo hidroxilo. Como por ejemplo:

41


2,4- dimetil- 3- hexanol

INVESTIGACION PREVIA

Conceptos de alcoholes y halogenuros de alquilo y su fórmula general.

Nomenclatura de la IUPAC de alcoholes y halogenuros de alquilo.

Ejemplos, usos y aplicaciones. DESARROLLO: Escribe el nombre o formula semidesarrollada (según corresponda) de los siguientes compuestos.

5) 2, 6, 6 trimetil-2,4 dietil- 4 isopropil-1 6) 1- bromo-3,7 dimetil-3 propil-5 secbutil

42


heptanol.

octano

7) 4 fluor-3, 5, 5 trimetil-6 isobutil 6 secpentil-decano

8) 2, 6 dimetil-3 etil-4 secbutil 5 neopentil- 5 nonanol.

CONCLUSIONES:

BIBLIOGRAFÍA

1.

2.



43


TECNOLÓGICOS



PROBLEMARIO No. 4



NOMENCLATURA ALDEHIDOS, CETONAS, ACIDOS CARBOXILICOS, ESTERES Y SALES ORGANICAS

OBJETIVO

Estudio de la nomenclatura IUPAC de química orgánica para los compuestos que presentan el grupo funcional carbonilo (aldehídos y cetonas).

INTRODUCCIÓN

Reglas IUPAC de nomenclatura

El doble enlace carbono-oxígeno (C=O) se denomina grupo carbonilo y está formado por dos tipos de compuestos: los aldehídos, que tienen el grupo carbonilo enlazado al menos a un hidrógeno, y las cetonas, en las cuales está enlazado a dos cadenas carbonadas.

ALDEHIDOS La IUPAC nombra los aldehídos como derivados de alcanos, reemplazando la terminación -o por -al. El metanal, deriva del metano, el etanal del etano.

CETONAS

Las cetonas se nombran cambiando la terminación -o del alcano por -ona. Se asigna el localizador más pequeño posible al grupo carbonilo, sin considerar otros sustituyentes o grupos funcionales como -OH o C=C.

44


ACIDOS CARBOOXILICOS

Los ácidos carboxílicos se nombran cambiando la terminación -ano por -oico. Se toma como cadena principal la más larga que contenga el grupo carboxilo y se numera empezando por dicho grupo.

La IUPAC nombra los ácidos carboxílicos cambiando la terminación -o de los

alcanos por -oico y anteponiendo la palabra ácido. La numeración de la cadena asigna el localizador 1 al ácido y busca la cadena de mayor longitud.

Grupo carboxílico unido a un ciclo Los ácidos cíclicos se nombran terminando el nombre del ciclo en -carboxílico precedido de la palabra ácido.

45


ESTERES

1.- Se elige la cadena continua mas larga de carbono como la principal, que contenga al grupo funcional (- COOR), dicha cadena determina el nombre base del compuesto del que se deriva el alcano correspondiente.

2.- Se enumeran los carbonos de la cadena principal continua, de manera que el carbono del grupo funcional –COOR , se identifica con el numero 1

3.-Para escribir el nombre de la estructura se antepone la posición y el nombre de los sustituyente (radicales alquilo) y si estos son iguales se utilizan los prefijos di, tri, tetra, etc., repitiéndose los números en la escritura escribiéndose por orden de complejidad, es decir de acuerdo al número de carbonos, así: metil, etil, propil, butil, etc.

4.- Al final se menciona el nombre de la cadena principal con el nombre del alcano correspondiente al número de carbonos que contiene pero con terminación ato, seguido del nombre del radical con terminación ilo, unido al oxigeno con simple ligadura.

5.- Los números se separan entre si por comas y las letras por guiones.

SALES ORGANICAS

1.- Se elige la cadena continua mas larga de carbono como la principal, que contenga al grupo funcional (- COOM), dicha cadena determina el nombre base del compuesto del que se deriva el alcano correspondiente.

2.- Se enumeran los carbonos de la cadena principal continua, de manera que el carbono del grupo funcional –COOM , se identifica con el numero 1

3.-Para escribir el nombre de la estructura se antepone la posición y el nombre de los sustituyente (radicales alquilo) y si estos son iguales se utilizan los prefijos di, tri, tetra,

46


etc., repitiéndose los números en la escritura escribiéndose por orden de complejidad, es decir de acuerdo al número de carbonos, así: metil, etil, propil, butil, etc.

4.- Al final se menciona el nombre de la cadena principal con el nombre del alcano correspondiente al número de carbonos que contiene pero con terminación ato, seguido del nombre del metal, unido al oxigeno con simple ligadura.

5.- Los números se separan entre si por comas y las letras por guiones.

ESCRIBE LA FORMULA SEMIDESARROLLADA O NOMBRE IUPAC DE:

1) 2)


| |

CH3 – C – CH2– CH2 – CH – CH – CH3

| |

CH2 CH2

| |

CHO CH2 – CH – CH3

|

CH3

CH3 CH3 – CH2

| |

CH2 – C – C – CH2 – CH – CH

| | |

CH2 CH2 CH3

| |

CH3 C =O

|

CH3 – CH2

3) 4)


| | |

CO – CH – C – CH2 – CH – CH2

| | |

CH2 CH2 CH

| | |


| |

CH2– CH2 CH3 – CH

| |

CH3 CH3

CH3 CH3 – CH – CHO

| |

CH3 – C – CH2 – CH – CH – CH2

| | |

CH3 CH3 – CH CH2

| |

CH2 CH3

|

CH3

47


5) 3 terbutil- 4 neopentil -2 hexanona 6) 2, 3 dimetil- 5, 7dietil-7 isopropil –

6 secbutil-undecanal

7) 2,6 dimetil- 3,7 dietil- 9 isopropil-4 tridecanona 8) 4,4,6 trietil-5 isopropil-5 terpentil-

heptanal

49


11) Ácido -3 terbutil- 4 neopentil -2 hexanóico 12) Ácido - 2, 3 dimetil- 5, 7dietil-7 isopropil –

6 secbutil-dodecanóico

13) Acido-6-metil-2-propil.4,5-dibutil-4-terbutil-heptanoico

14) Acido – 6,8,9,trimetil-7,8-disisopropil-9-terbutil decanoico

50


15) 4,4 dietil-2,3-dipropil-3-secpentil hexanoato de calcio 16) 2,2, dimetil-3-terbutil pentanoato de potasio 17) 3,7-dimetil-3-propil-5-secbutil-octanoato de neopentilo 18) 2,6,6-trimetil-2,4 dietil-4-isopropil-heptanoato de etilo

51


11.. REFERENCIAS

1. Miguel Díaz M. (2006): “Metodologías de enseñanza y aprendizaje para el desarrollo de competencias. Orientaciones para el profesorado universitario ante el espacio europeo de educación superior”. Alianza Editorial. Madrid. 2. Yáñiz, C.; Villardón, L. (2006): “Planificar desde competencias para promover el aprendizaje”.Bilbao: Universidad de Deusto. 3. Delgado García, A. M. (Coord) (2006): “Evaluación de las competencias en el espacio europeo de educación superior”. J. M. Bosch Editor. Barcelona. 4. http://www.ntu.ac.uk/cels/molecular_geometry/hybridization/Sp3_hybridization/i ndex.html 5. http://es.wikipedia.org/wiki/Hibridaci%C3%B3n_del_carbono 6. http://www.textoscientificos.com/quimica/organica/hibridacion-carbono 7. http://www.quimicaorganica.net 8. Delgado García, A. M. (Coord) (2006): “Evaluación de las competencias en el espacio europeo de educación superior”. J. M. Bosch Editor. Barcelona. 9. Torres Bravo J.M. (2018) “La química de Hoy II” Ed Exodo

ANEXOS

http://www.ntu.ac.uk/cels/molecular_geometry/hybridization/Sp3_hybridization/index.html

http://www.ntu.ac.uk/cels/molecular_geometry/hybridization/Sp3_hybridization/index.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Hibridaci%C3%B3n_del_carbono

http://www.textoscientificos.com/quimica/organica/hibridacion-carbono

http://www.quimicaorganica.net/

PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA II · -Balanceo por el método de tanteo. (RAP 2 ) Resuelve...

Documents

Transcript of PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA II · -Balanceo por el método de tanteo. (RAP 2 ) Resuelve...