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ASIGNATURA: QUÍMICA INORGÁNICA

Código:43-205

Régimen: cuatrimestral

Horas reloj semanales: 8

Horas Teoricas:80

Horas Practicas: 18

Horas Laboratorio:30

Horas Totales:128

Escuela/s: Química, Farmacia y

Bioquímica

Año del programa: 2016

FUNDAMENTOS:

La química inorgánica estudia las propiedades de los elementos y de sus principales

compuestos químicos. Intenta explicar las razones de estas propiedades y los métodos

preparativos de las sustancias. Para lograr estos requerimientos esta materia se ubica en

el plan de estudios en segundo año, después de Química Básica y de Química General

en los planes de estudio de las Escuelas de Farmacia y Bioquímica y de Fundamentos

de Química, de Química Básica y de Química General en la Escuela de Química.

El estudio general y la descripción de las propiedades de los elementos y sus

combinaciones se basan sobre la consideración de la estructura atómica de tal forma de

lograr un equilibrio entre la química teórica, la química descriptiva y sus aplicaciones.

En referencia a los metales, se prestará singular atención al estudio de la estructura y

función de compuestos de importancia biológica que los contienen, estudio que

actualmente se conoce con el nombre de bioinorgánica

OBJETIVOS:

Que el alumno logre:

• Entender el comportamiento sistemático de los elementos y sus combinaciones.

• Estudiar la forma en que los elementos y sus combinaciones se ajustan o se desvían

de los principios periódicos elementales.

• Estudiar las aplicaciones industriales más importantes de estos compuestos químicos.

• estudiar la estructura, función y acción farmacológica de compuestos biológicos de

elementos metálicos y no metálicos, comprendidos en el estudio de la química

bioinorgánica.

CONTENIDOS MÍNIMOS:

Estudio sistemático de los elementos químicos según el grupo de pertenencia en la

tabla periódica. Obtención, propiedades, usos.

Los compuestos químicos inorgánicos más importantes de dichos elementos:

obtención, propiedades, usos.

Compuestos complejos: nomenclatura, teorías que los describen, geometría molecular.

Conceptos de química bioinorgánica. Conceptos de sistemas coloidales. Formación y

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pureza de precipitados.

PROGRAMA ANALITICO:

Unidad I: Soluciones.

Formas de expresión de la concentración. Dilución y mezcla de soluciones de distinta

concentración.

Grado de ionización. Fuerza iónica. Actividad. Constantes aparentes.

Principios de electro neutralidad.

.Desplazamiento del equilibrio .Principio de Le Chatelier. Efectos de las variaciones de la

presión, temperatura y de la concentración .Ley de acción de las masas. Teorías generales

acido-base: Arrhenius. Bronsted-Lowry, Lewis. Fuerza relativa de ácidos y bases. Medicion de

la acidez.

Unidad II: Formación de precipitados

Mecanismo físico de la formación de precipitados. Núcleo cristalino. Sobresaturación. Tamaño

de partículas. Velocidad de nucleación y de ordenamiento. Impurificación de precipitados.

Unidad III: El estado coloidal: Propiedades fundamentales.

Unidad IV: Hidrógeno y gases nobles (Grupo 18).

Hidrógeno: Estado natural, isótopos, propiedades, usos. Métodos de obtención.

Hidruros, clasificación, propiedades.

Gases nobles: estado natural, métodos de obtención. Propiedades, usos.

Unidad V: Familia de los halógenos, Grupo 17 o VII A.

Flúor, cloro, bromo, iodo. Estructura electrónica. Propiedades. Estado natural, métodos

de obtención, usos. Hidrácidos: Obtención, propiedades, usos. Óxidos, oxácidos y sus

sales; métodos de obtención, propiedades químicas, usos. Compuestos inter

halogenados.

Unidad VI: Elementos de la familia del oxígeno, Grupo 16 o VIA.

Estructuras electrónicas de los elementos del grupo.

Oxígeno: estado natural, dioxígeno, ozono, métodos de obtención, propiedades. Agua:

hidratos inorgánicos. Propiedades del agua, agua potable, tratamientos . Aguas para uso

industrial,

Dureza, ablandamiento, deionización. Peróxido de hidrógeno. Agua pesada.

Azufre, selenio y teluro, sus compuestos más importantes. Métodos de obtención,

alotropía, diagrama de equilibrio, propiedades y usos. Compuestos hidrogenados y sus

sales: obtención, propiedades y usos. Compuestos halogenados. Óxidos y sus sales:

métodos de obtención, propiedades y usos. Ácido sulfúrico: importancia, obtención,

propiedades y usos. Selenio y teluro: propiedades, compuestos más importantes.

Unidad VII: Elementos del Grupo 15 o VA.

Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Generalidades, estructura

electrónica. Nitrógeno y fósforo, estado natural. Métodos de obtención, usos.

Compuestos hidrogenados, amoníaco, sales de amonio, fosfamina. Óxidos, oxácidos y

sales correspondientes: obtención, propiedades y usos. Derivados halogenados.

Arsénico, antimonio y bismuto: estado natural, formas alotrópicas, propiedades,

métodos de obtención. Compuestos más importantes, usos.

Unidad VIII: Elementos del grupo 14 o IVA.

Carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. Propiedades generales, estructura

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electrónica. Carbono y silicio: estado natural, alotropía, métodos de obtención,

propiedades y usos. Óxidos, oxácidos y sales de carbono, del silicio, carbonatos y

silicatos, poli silicatos. Aglomerantes, generalidades. Cal, cemento, yeso; proceso de

fraguado. Vidrio; arcilla, caolín, porcelana, materiales refractivos. Cianuro y

compuestos relacionados.

Germanio, estaño y plomo. Estado natural, métodos de obtención propiedades y usos.

Compuestos más importantes, aleaciones. Óxidos, carácter anfótero.

Unidad IX: Elementos del grupo 13 o IIIA.

Boro, aluminio, galio, indio, talio. Estado natural, métodos de obtención y propiedades.

Usos. Compuestos más importantes. Combinaciones hidrogenadas; boranos, sus

estructuras. Óxidos y oxácidos del boro: sales. Obtención y metalurgia del aluminio;

carácter anfótero. Compuestos halogenados, enlace de halógeno. Principales

aleaciones, alumbres.

Unidad X: Elementos de los grupos 1 ( IA) y 2 (IIA)

Litio, sodio, potasio, rubidio y cesio; estudio comparado. Estado natural, métodos de

obtención, propiedades y usos. Compuestos más importantes: óxidos, hidróxidos, sales.

Carbonatos. Metales del grupo II-A: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio;

estudio comparado. Estado natural, métodos de obtención. Propiedades. Principales

compuestos, preparación y usos.

Unidad XI: Elementos de los grupos 11(IB), 12 (IIB), 4 (IV B),5 (V B), 6 (VI B) y 7

(VII B)

Cobre, plata, oro, estructura electrónica, estado natural, métodos de obtención. Óxidos

y sales más comunes, aleaciones.

Cinc, cadmio y mercurio: estructura electrónica, estado natural, métodos de obtención,

propiedades. Principales aleaciones y amalgamas. Compuestos más importantes.

Titanio, circonio, hafnio, vanadio, niobio y tantalio, Propiedades generales, métodos de

obtención, sus compuestos más importantes.

Cromo, molibdeno y wolframio, métodos de obtención, propiedades y usos. Óxidos y

sales; cromatos, dicromatos, percromatos y otros compuestos del cromo.

Manganeso, tecnecio y renio. Estado natural, métodos de obtención, usos. Propiedades

del manganeso; óxidos, manganatos y permanganatos. Sales de manganeso; aleaciones.

Unidad XII: Metales de los grupos 8, 9 y 10 ( VIII.B)

Familia del hierro, principales minerales, metalurgia de los elementos. Óxidos, sales

ferrosas y férricas; aceros y fundiciones. Otras aleaciones.

Cobalto y níquel: principales combinaciones, aleaciones, usos.

Otros metales del grupo: rutenio, rodio, paladio, osmio, iridio y platino; generalidades,

estado natural, metalurgia. Compuestos más importantes, aleaciones, usos.

Unidad XIII: Complejos inorgánicos.

Compuestos complejos. Clasificación, nomenclatura, isomería. Quelatos. Teoría de la

coordinación de Werner. Teorías del enlace en los complejos. Teoría del campo

cristalino. Teoría del campo ligando. Geometría molecular.

Unidad XIV: Elementos del grupo 3 (IIIB). Elementos de transición interna: lantánidos

y actínidos.

Lantánidos y actínidos. Generalidades. Métodos separativos, propiedades magnéticas,

usos. Actínidos, uranio: minerales; isótopos, separación. Óxidos y otros compuestos del

uranio. Elementos transuránicos.

Unidad XV: Química Bioinorgánica

Los ligandos biológicos y los compuestos de coordinación. Metaloproteínas. El hierro

en sistemas biológicos. Hemoproteínas. Proteínas y enzimas del cobre. Función

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biológica del cinc. El molibdeno como cofactor enzimático. Función biológica de otros

metales de transición: cobalto, níquel, vanadio, cromo y manganeso. Bomba de sodio-

potasio. Función biológica de no metales: boro, silicio, arsénico, selenio y halógenos.

Fármacos inorgánicos.

METODOLOGIAS DE ENSEÑANZA Y APRENDIZAJE:

El docente aplicará el método de enseñanza experimental y el inductivo-deductivo.

Las clases en aula tendrán carácter teórico - práctico incluyendo resolución de

ejercicios y diversas situaciones problemáticas.

Las clases de formación experimental tendrán lugar en el laboratorio de química,

utilizando los distintos recursos que este ámbito ofrece, a saber: instalaciones fijas,

reactivos químicos, material de vidrio, campana, balanzas, estufa, mufla, pHmetros,

etc.

EVALUACION:

Esta asignatura tiene carácter teórico, práctico y experimental.

Hay dos evaluaciones parciales, la posibilidad de un recuperatorio de uno de ellos.

Se podrá promocionar en el caso de sumar 14 entre ambos parciales sin haber desaprobado

ninguno de ellos. Realizar y aprobar la totalidad de las tareas previas a cada uno de los

prácticos de laboratorio. Tener aprobada la signatura correlativa anterior. La regularidad en los Trabajos Prácticos se obtiene por el cumplimiento de las siguientes

condiciones: 75% de asistencia a las clases teóricas y de resolución de problemas, 75% de

asistencia a las clases experimentales de laboratorio, aprobación de las mismas, presentación de

los informes correspondientes y aprobación de dos evaluaciones parciales con un puntaje de

cuatro (4) puntos como mínimo en cada uno, pudiendo desaprobar sólo una. En este caso el

alumno deberá rendir un examen final una vez regularizados los Trabajos Prácticos.

CRONOGRAMA:

Semana Carácter

1 Repaso Repaso Teórica

2 Hidrógeno y

oxígeno

Ejercicios

inherentes Teórica y práctica

3 Agua y agua

oxigenada

Ejercicios

inherentes Teórica y práctica

4 Nitrógeno y

fósforo

TP Hidrógenos,

oxígeno, agua

oxigenada

Teórica y práctica

5 Arsénico y

azufre Halógenos Teórica

6 Ejercicios

TP Halógenos,

azufre,

nitrógeno

Práctica

5

7 Cobre, plomo y

estaño

PRIMER

PARCIAL Teórica

8 Boro y aluminio Ejercicios Teórica y práctica

9 Grupos 1 y 2

TP carbono,

plomo, boro,

aluminio

Teórica y práctica

10 Metales de

transición Ejercicios Teórica y práctica

11 Ejercicios TP metales de

transición Teórica y práctica

12 Complejos Ejercicios Teórica y práctica

13 Bioinorgánica SEGUNDO

PARCIAL Teórica

14 Pureza de

precipitados

TP Química

Bioinorgánica. Teórica y práctica

15 Coloides Ejercicios Teórica y práctica

16

TP Síntesis de

sal de Mohr.

Coloides

Recuperatorio

y firma Práctica

BIBLIOGRAFÍA:

QUIMICA INORGÁNICA.

• SIENKO - PLANE: Química teórica y descriptiva. Edit. Aguilar. 5ta Ed. 1982.

• MOELLER: Química inorgánica. Edit. Reverté, S.A. 3ra Ed. 1973.

• COTTON - WILKINSON: Química inorgánica avanzada. Edit. Limusa.4ta Ed.

1995.

• SHERWIN,- WESTON: Química de los elementos no metálicos . Edit. Alhambra

S.A .1ª Ed 1969.

• PARTINGTON, J. - DOSSAT: Química general e inorgánica.

• RODGERS: Química inorgánica –Introducción a la Química de coordinación, del

estado sólido y descriptiva .Ed. Mc Graw Hill . 2da Ed 1995.

• VALENZUELA CALAHORRO: Introducción a la química inorgánica. Ed. Mc

Graw Hill . 2da Ed 1999

• SHRIVER-ATKINS-LANGFORD : Química inorgánica (2 tomos) Ed. Reverté,

S.A. 1ra Ed. Esp. 1998.

• BUTLER, -HARROD : Química inorgánica . Principios y aplicaciones. Addison-

Wesley Iberoamericana 1ra Ed esp. 1992.

• PORTERFIELD: Inorganic Chemistry (a unified approach) (Ingles) Academic Press

. 2da Ed 1993.

• SWADDLE: Inorganic Chemistry (Ingles) Academic Press. 1ra Ed 1997.

QUIMICA BIOINORGÁNICA.

• BARÁN: Química Bioinorgánica . Ed. Mc Graw Hill. 1ra Ed 1995.

QUIMICA INORGÁNICA: Prácticas de Laboratorio.

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• SZAFRAN,-M.PIKE,-SINGH : Microscale Inorganic Chemistry , a comprehensive

Laboratory experience , Ed. John Wiley & Sons Inc. 1ra Ed. 1991.

QUIMICA INORGÁNICA: Teoría y problemas

• M.BERNARD : Curso de Química Inorgánica y ejercicios y problemas resueltos (2

tomos) , Compañía Editorial Continental S.A. de CV . 1ra Ed. 1999.

Planeamiento educativo

GdePlaneamiento@kennedy.edu.ar