SOMOS QUÍMICA, RESPIRAMOS QUÍMICA, ESTAMOS RODEADOS DE QUÍMICA: LA QUÍMICA VÍVELA
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Los libros de texto escolares de la serie tendencias de Maya Ediciones han recibido la certificación curricular mediante los acuerdos emitidos por el Ministerio de Educación del Ecuador, los cuales se sustentan en los informes de evaluación elaborados por las universidades. Con el cumplimiento de los requisitos legales, se autoriza su utilización en las diversas asignaturas del Bachillerato General Unificado.
Los aspectos evaluados por las universidades son: 1) Rigor científico; 2) Rigor conceptual; 3) Rigor didáctico; 4) Rigor de diseño; 5) Rigor lingüístico.
La evaluación y la certificación aseguran la excelencia de los contenidos y los recursos didácticos de nuestros materiales educativos.
En nuestra portada
Imagen del grafeno, un cristal compuesto por carbono puro que tiene aplicaciones en la nanotecnología.
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Documentos de apoyo al docente
Este documento fue elaborado por el equipo pedagógico de la Editorial.
Dirección general: Patricio Bustos PeñaherreraEditor general: Juan Páez SalcedoCompiladores: Gladys Ipiales, Cecilia Lema H., Aracely Leyva, Alexis Núñez Corrección de estilo: Julia GutiérrezCoordinación editorial: Soledad Martínez RojasDiseño gráfico: Oseas EspínIlustraciones y fotografía: Archivo editorial y sitios web debidamente referidos
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Física
Los principales aspectos que deben revisar las entidades evaluadoras, en este caso las universidades son: 1. Rigor científico; 2. Rigor conceptual; 3. Rigor didáctico; 4. Rigor de diseño; y, 5. Rigor lingüístico. Al concluir la revisión, esto es, una vez evaluadas todas las páginas de los textos escolares, la nota de evaluación es el resultado de los puntos obtenidos en cada uno de los criterios especificados en las rúbricas.
Los textos escolares de TENDENCIAS recibieron la certificación curricular mediante acuerdos ministeriales emitidos por el Ministerio de Educación del Ecuador, sustentados en los informes de evaluación emitidos por las entidades evaluadoras, en este caso las universidades; por lo cual se garantiza la calidad de estos libros de texto y se autoriza su utilización como libro de texto principal de las asignaturas de EGB y BGU.
Anexos
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ÍndiceAnexosDesarrollo del PCA . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 61Desarrollo de PUD (6 unidades) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 83Evaluación diagnóstica . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 110Evaluaciones quimestrales (1 y 2) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 114
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., I.4
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CE.C
N.Q
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O.C
N.Q
.5.1
1.
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I.2.)
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N.Q
.5.1
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.Q.5
.14.
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.2.1
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.14.
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.1.
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O.C
N.Q
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.5.4
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CN.Q
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.14.
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ue c
urri
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com
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s fu
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2.)
I.CN
.Q.5
.9.2
. Exp
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I.CN
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.13.
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tifi-
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– D
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los
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pues
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.1.)
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N.Q
.5.1
4.
Arg
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.14.
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.1.
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edad
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n V
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sabi
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.
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N.Q
.5.8
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N.Q
.5.1
1.
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.23.
Com
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tan
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iant
e fó
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dica
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s tip
os d
e en
lace
que
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rman
.
CE.C
N.Q
.5.1
0. A
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med
iant
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enta
ción
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plim
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ción
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e lo
s com
pues
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icos
.
CE.C
N.Q
.5.1
4. A
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enta
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ica
mét
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ón p
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e vi
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85
– D
ocum
ento
de
apoy
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– p
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.Q.5
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e en
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I.2., I
.4.)
I.CN
.Q.5
.10.
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porc
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e lo
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es-
tos q
uím
icos
. (I.2
.)
I.CN
.Q.5
.14.
1.
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es•
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Real
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(
) Lo
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87
– D
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.5.1
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N.Q
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.14.
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CE.C
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.Q.5
.7.1
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)
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(I.2.
)
I.CN
.Q.5
.14.
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., S.3
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N.Q
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Des
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utili
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tam
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pues
tos
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ruct
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ompo
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nto
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ico.
CE.C
N.Q
.5.9
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com
pues
tos
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s ox
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ados
(al
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al-
dehí
dos,
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com
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nto
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iona
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em
píric
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ular
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esar
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y de
sarr
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das,
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ntes
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isom
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, res
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cipa
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as y
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lican
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la a
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de
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eros
med
iant
e la
inte
rpre
taci
ón d
e im
ágen
es, e
jem
-pl
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pico
s y le
ctur
as c
ient
ífica
s.
CE.C
N.Q
.5.1
3. V
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en y
la c
ompo
sició
n de
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o y
su im
por-
tanc
ia c
omo
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ergí
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eria
prim
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ra la
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ción
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de
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ucto
s; co
mun
ica
la im
port
anci
a de
los
polím
eros
ar
tifici
ales
en
sust
ituci
ón d
e pr
oduc
tos
natu
rale
s en
la in
dust
ria y
su
apli-
cabi
lidad
en
la v
ida
cotid
iana
; exp
lica
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los q
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dica
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pre
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ia
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pues
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rom
átic
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ende
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s, al
dehí
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cido
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boxí
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eres
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am
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, de
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, líp
idos
, pro
teín
as y
am
inoá
cido
s, en
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diar
ia, e
n la
indu
stria
, en
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edic
ina,
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com
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s alte
raci
ones
par
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salu
d qu
e pu
eden
cau
sar l
a de
ficie
ncia
o e
l exc
eso
de su
con
sum
o.
CE.C
N.Q
.5.1
4. A
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enta
la im
port
anci
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los
biom
ater
iale
s en
la v
ida
cotid
iana
, ide
ntifi
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cida
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cia
de lo
s con
tam
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tes a
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bien
tale
s y
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que
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vel
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los
mat
eria
les y
com
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étod
os y
prá
ctic
as d
e pr
even
ción
par
a un
a m
ejor
ca
lidad
de
vida
.
94
– D
ocum
ento
de
apoy
o al
doc
ente
– p
ro
hib
ida
su v
enta
Act
ivid
ades
de
apre
ndiz
aje
(Est
rate
gias
met
odol
ógic
as)
Recu
rsos
Indi
cado
res d
e lo
gro
Técn
icas
e in
stru
men
tos d
e ev
alua
ción
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o de
l est
udia
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e la
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to-
rio y
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mic
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a,
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rrad
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, TV,
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.Q.5
.8.1
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los
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ruct
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pues
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, med
iant
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I.2., I
.3.)
I.CN
.Q.5
.9.1
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, cet
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y é
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s y
el c
ompo
rtam
ient
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sus
gr
upos
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iona
les.
(I.2.
)
I.CN
.Q.5
.9.2
. Exp
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pro-
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de
los
com
pues
tos
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nico
s de
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inan
do s
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fórm
ulas
em
píric
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sarr
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das
y de
sarr
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das;
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s co
mpu
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gáni
cos
anal
i-za
ndo
las
clas
es d
e iso
mer
ías.
(I.2.
)
I.CN
.Q.5
.13.
1. E
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im-
port
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l pe
tról
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erva
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• Re
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dim
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to d
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s op
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min
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po d
e en
lace
que
pre
sent
an a
lgun
as
sust
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as d
e ac
uerd
o a
algu
nas
prop
ie-
dade
s físi
cas.
• Pa
rtic
ipa
activ
amen
te y
con
resp
onsa
bi-
lidad
en
el d
esar
rollo
de
la p
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ica
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labo
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rio y
resp
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rest
ante
s in
tegr
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s su
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po.
Técn
ica:
Pru
eba
Inst
rum
ento
: Inf
orm
e es
crito
a. Te
ma
de la
prá
ctic
a de
labo
rato
rio.
b. O
bjet
ivo
c. P
roce
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ient
od.
Grá
fico
e. O
bser
vaci
ones
f. Re
sulta
do d
e la
s obs
erva
cion
es.
g. C
oncl
usio
nes
Expl
orac
ión
de lo
s co
noci
mie
ntos
pre
vios
, a
trav
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e pr
egun
tas d
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bere
s pre
vios
y d
es-
equi
librio
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nitiv
o.O
rient
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cia
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bjet
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pren
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je.
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ión
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de l
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tura
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y lo
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s, al
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lqui
nos
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icos
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rdo
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s pr
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y q
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sifica
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dos:
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eres
y e
l co
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ient
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sus
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pos
func
iona
les.
Expl
icac
ión
de la
s pr
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dade
s de
los
com
-pu
esto
s org
ánic
os d
eter
min
ando
sus f
órm
ulas
em
píric
as, s
emid
esar
rolla
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y de
sarr
olla
das;
y ap
lica
la n
omen
clat
ura
de lo
s co
mpu
esto
s or
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ando
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la c
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fect
os n
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ivos
par
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ambi
ente
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hum
ano.
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umen
taci
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cia
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hum
ano
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s alc
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ldeh
ídos
, cet
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, ét
eres
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os y
est
eres
,
95
– D
ocum
ento
de
apoy
o al
doc
ente
– p
ro
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su v
enta
polím
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en
la c
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ión
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prim
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ida
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ia; a
sí co
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tifica
los
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vos p
ara
el m
edio
am
bien
te y
el
ser h
uman
o. (I
.2., S
.1.)
I.CN
.Q.5
.13.
2 A
rgum
enta
la
impo
rtan
cia
para
el s
er h
uma-
no d
e lo
s alc
ohol
es, a
ldeh
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, ce
tona
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eres
áci
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licos
gra
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est
eres
, am
idas
y
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lúci
dos,
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ro-
teín
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am
inoá
cido
s (in
dus-
tria
y m
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ina)
; ide
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ca lo
s rie
gos y
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as m
edid
as
de s
egur
idad
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anej
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lica
los
símbo
los
que
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tifica
n la
pr
esen
cia
de l
os c
ompu
esto
s ar
omát
icos
. (J.3
., S.1.
)
I.CN
.Q.5
.14.
1.
Arg
umen
ta
la im
port
anci
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los
biom
a-te
riale
s en
la
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cot
idia
na,
iden
tifica
los
con
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inan
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enta
les,
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que
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la v
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os m
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iale
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cas
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nció
n pa
ra u
na
mej
or c
alid
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e vi
da. (
J.3., S
.3.)
Técn
ica:
Pru
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/Inst
rum
ento
Prue
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scrit
a
1. In
diqu
e cu
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e lo
s sig
uien
tes c
ompu
es-
tos
corr
espo
nden
a a
lcan
os, a
lque
nos
y al
quin
os.
C
H3 –
CH
2 – C
H3
C
H
CH
C
H3 –
CH
= C
H3
2. ¿Q
ué so
n la
s ser
ies h
omól
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?
amid
as y
am
inas
, glú
cido
s, líp
idos
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teín
as y
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inoá
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entifi
ca
los
riego
s y
dete
rmin
a la
s m
edid
as d
e se
guri-
dad
reco
men
dada
s par
a su
man
ejo;
y e
xplic
a lo
s sím
bolo
s qu
e id
entifi
can
la p
rese
ncia
de
los c
ompu
esto
s aro
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icos
. A
rgum
enta
ción
de
la im
port
anci
a de
los b
io-
mat
eria
les
en la
vid
a co
tidia
na, i
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ifica
los
cont
amin
ante
s am
bien
tale
s, lo
s fa
ctor
es q
ue
inci
den
en la
vel
ocid
ad d
e la
cor
rosió
n de
los
mat
eria
les
y co
mun
ica
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odos
y p
ráct
icas
de
pre
venc
ión
para
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mej
or c
alid
ad d
e vi
da.
Real
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de p
ráct
ica
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o.O
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m3/
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96
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3. A
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te, y
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ngua
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ñas,
sería
ben
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oso
que
el
doce
nte
proc
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nder
lo a
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lmen
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seña
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.
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O.C
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uím
icas
, con
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la
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.5.1
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.Q.5
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s.
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CE.CN.Q.5.6. Deduce la posibilidad de que se efectúen las reacciones químicas de acuerdo con la transferencia de energía y a la presen-cia de diferentes catalizadores; clasifica los tipos de reacciones y reconoce los estados de oxidación de los elementos y compues-tos, y la actividad de los metales; y efectúa la igualación de reacciones químicas con distintos métodos, cumpliendo con la Ley de la conservación de la masa y la energía para balancear las ecuaciones.
I. Selecciona la respuesta correcta.
1. Sobre los hidróxidos metálicos:
a) Los hidróxidos metálicos son sustancias ternarias en cuya composición se encuentra un elemento metálico y el anión hidróxido; además a temperatura ambiente son sustancias sólidas y los del grupo A de la tabla periódica funden a temperaturas relativamente altas. La mayoría de los restantes hi-dróxidos metálicos se descomponen a altas temperaturas antes de fundirse.
b) Los hidróxidos metálicos son sustancias binarias en cuya composición se encuentra un elemento metálico y el oxígeno, además a temperatura ambiente son sustancias sólidas. La mayoría de los res-tantes hidróxidos metálicos se descomponen a altas temperaturas antes de fundirse.
c) Los hidróxidos metálicos son sustancias binarias en cuya composición se encuentra un elemento metálico y el hidrógeno; además a temperatura ambiente son sustancias sólidas. La mayoría de los restantes hidróxidos metálicos se descomponen a altas temperaturas antes de fundirse.
d) Los hidróxidos metálicos son sustancias ternarias en cuya composición se encuentra un elemento metálico, el oxígeno y el hidrógeno; además a temperatura ambiente son sustancias gaseosas. La ma-yoría de los restantes hidróxidos metálicos se descomponen a altas temperaturas antes de fundirse.
2. Sobre las reacciones de oxidación reducción:
a) En las reacciones de oxidación reducción se produce entre las especies que participan en la reac-ción química una ganancia y pérdida de electrones.
b) En las reacciones de oxidación reducción se produce entre las especies que participan en la reac-ción química una ganancia de electrones, ya que solo hay una sustancia que es la que se oxida.
c) En las reacciones de oxidación reducción se produce entre las especies que participan en la reac-ción química una pérdida de electrones, ya que solo hay una sustancia que se reduce.
Evaluación diagnósticaLogo de la institución Nombre de la institución Año lectivo
Área: Ciencias Naturales
Asignatura: Química Evaluación diagnósticaDocente:Año:Tercero de Bachillerato General Unificado Paralelo: Calificación:Tipo de instrumento de evaluación: Prueba de base estructurada Fecha:Nombre:Instrucciones: Lee detenidamente cada una de las preguntas y selecciona la respuesta correcta. Mantén el orden y limpieza; no se admiten tachones ni corrector, de lo contrario, se anulará la pregunta. Cual-quier intento de copia o fraude será tomado como deshonestidad académica con una valoración de 0,1.
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d) En las reacciones de oxidación reducción no se produce entre las especies que participan en la reacción química una ganancia y pérdida de electrones.
3. Sobre los oxácidos:
a) Los oxácidos son los responsables de las lluvias ácidas, provocando el deterioro de los monumen-tos, queman las hojas de los árboles, hacen estéril los suelos, además de afectar la salud.
b) Los óxidos metálicos son los responsables de las lluvias ácidas, provocando el deterioro de los monumentos, queman las hojas de los árboles, hacen estéril los suelos, además de afectar la salud.
c) Los óxidos no metálicos son los responsables de las lluvias ácidas, provocando el deterioro de los monumentos, queman las hojas de los árboles, hacen estéril los suelos, además de afectar la salud.
d) Los hidrácidos son los responsables de las lluvias ácidas, provocando el deterioro de los monu-mentos, queman las hojas de los árboles, hacen estéril los suelos, además de afectar la salud.
II. Selecciona y subraya la respuesta.
4. De las siguientes configuraciones electrónicas: cuál corresponde al elemento químico Cloro (Cl)
a) 1s2 2s2 2p2
b) 1s2 2s1
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 d) 1s2 2s2 2p6 3s2
5. El nombre del Al (OH)3
a) Hidróxido de aluminio (III)b) Hidróxido de aluminioc) Trióxido de aluminiod) Óxido de aluminio
6. La fórmula química del hidróxido de Cinc es:
a) Zn (OH)2
b) ZnOc) ZnSO
4
d) ZnCO3
7. La fórmula química del ácido nítrico es:
a) HNO3
b) HNO2
c) NO2
d) NO
8. El nombre del H3PO
4
a) Ácido fosfóricob) Ácido fosforosoc) Ácido sulfúricod) Ácido sulfuroso
D.C.D.CN.Q.5.1.6. Relacionar la estructura electrónica de los átomos con la posición en la tabla periódica, para deducir las propiedades químicas de los elementos.
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9. Los factores que pueden afectar el equilibro químico son:
a) a variación de la presión, y la temperatura.b) a variación de la temperatura, la presión.c) a variación de la concentración, la presión y la temperatura constante.d) a variación de la concentración, la presión y la temperatura.
10. En las reacciones de neutralización, la disolución acuosa de la sal que se forma presenta un pH de:
a) pH=7b) pH= 10c) pH entre 1 y 6d) pH entre 8 y 14
III. Nombra y formula según corresponda:
11.
a) H2SO
4 ácido sulfúrico
b) HCl (ac) ácido clorhídricoc) Ácido yodhídrico HId) Ácido nitroso HNO
2
12.
a) Al2 (SO
4)
3 Sulfato de aluminio
b) Hidróxido de cobre (II) Cu (OH)2
c) Fe2 (SO
4)
3 Sulfato de hierro (III)
d) Yoduro de magnesio MgI2
IV. Analiza la composición de los compuestos y establece su función química.
a) Li (OH) Hidróxidob) HBr Hidrácidosc) LiCl Sal binariad) HBrO Oxácido
V. Balancea la ecuación química que representa una reacción de oxidación–reducción.
2Cu(s) + O2 (g) = 2CuO(s) ΔH < 0
a) Señala la sustancia oxidante Cub) Señala la sustancia reducida O
2
c) Señala el agente reductor Cud) Señala el agente oxidante O
2
D.C.D. CN.Q.5.3.5. Deducir y comunicar la importancia del pH, a través de la medición de este parámetro en varias soluciones de uso diario.
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VI. Dada la ecuación química contesta:
Cr2O
3(s) + 2Al(s) = Al
2O
3(s) + 2Cr(s) ΔH < 0
a) Establece los números de oxidación de los elementos químicos.Cr
23+O
3 2-(s) + 2Al0(s) = Al
2 3+ O
3 2-(s) + 2Cr0(s) ΔH < 0
b) Di si es una reacción de oxidación – reducción. ¿Por qué?La reacción química es de oxidación – reducción, ya que varían sus estados de oxidación.
V. Deduce el estado de oxidación del manganeso en la sal permanganato de potasio
(KMn O4)
El estado de oxidación del Manganeso en la sal permanganato de potasio (KMnO4) es 7+.
D.C.D.CN.Q.5.1.26. Aplicar y experimentar diferentes métodos de igualación de ecuaciones tomando en cuenta el cumplimiento de la ley de la conservación de la masa y la energía, así como las reglas de número de oxidación en la igualación de las ecuaciones de oxidación y reducción.
D.C.D.CN.Q.5.1.25. Deducir el número o índice de oxidación de cada elemento que forma parte del compuesto químico e interpretar las reglas establecidas para determinar el número de oxidación.
Elaborado por: Revisado por: Autorizado por:
Docente Coordinadora de la Comisión técnico pedagógica del subnivel
Director/Rector
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I. Analiza y contesta ¿Qué es la química orgánica? (1 punto)
Rama de la química que estudia entre otros aspectos las características, comportamiento y reaccio-nes de los compuestos químicos formados por el carbono, hidrógeno y otros heteroátomos (O, N, S, P, Si y halógenos).
II. Realiza la configuración electrónica del átomo de carbono en su estado basal y excitado. Completa la configuración electrónica utilizando el diagrama de casilleros. (4 puntos)
Configuración electrónica en estado basal: 1s2 2s2 2px1 2p
y1 2p
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Configuración electrónica en estado excitado 1s2 2s1 2px1 2p
y1 2p
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Evaluación quimestral (primer quimestre)Logo de la institución Nombre de la institución Año lectivo
Área: Ciencias Naturales
Asignatura: Química Examen quimestral 1Docente:Año: Tercero de Bachillerato General Unificado Paralelo: Calificación:Tipo de instrumento de evaluación: Prueba de base estructurada Fecha:Nombre:Instrucciones: Lee detenidamente cada una de las preguntas y selecciona la respuesta correcta. Mantén el orden y limpieza; no se admiten tachones ni corrector, de lo contrario, se anulará la pregunta. Cual-quier intento de copia o fraude será tomado como deshonestidad académica con una valoración de 0,1.
D.C.D.CN.Q.5.1.15. Explicar que el carbono es un átomo excepcional, desde la observación y comparación de las propiedades de algunas de sus variedades alotrópicas y el análisis de las fórmulas de algunos compuestos.
D.C.D.CN.Q.5.1.15. Explicar que el carbono es un átomo excepcional, desde la observación y comparación de las propiedades de algunas de sus variedades alotrópicas y el análisis de las fórmulas de algunos compuestos.
2s 2px
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III. Clasifica en los siguientes compuestos orgánicos el tipo de cadena carbonada que presentan, tenien-do en cuenta la forma de la misma. (2 puntos)
Abierta lineal
Abierta ramificada
IV. Escribe la cantidad de enlaces simples, dobles y triples que presenta la molécula del siguiente com-puesto. (3 puntos)
Enlaces simples: 6Enlaces dobles: 2Enlaces triples: 0
V. Escribe el nombre o la fórmula química, según corresponda. (3 puntos)
a) 3-Metilhexano
D.C.D.CN.Q.5.1.17. Examinar y clasificar la composición de las moléculas orgánicas, las propiedades generales de los compuestos orgáni-cos y su diversidad, expresadas en fórmulas que indican la clase de átomos que las conforman, la cantidad de cada uno de ellos, los tipos de enlaces que los unen e incluso la estructura de las moléculas.
C C
H
H
H
C C
H
H
H
H
H
H
H
C C
H
H
H
C
H H
H
H
H
H
H
C
D.C.D.CN.Q.5.1.16. Relacionar la estructura del átomo de carbono con su capacidad de formar enlaces de carbonocarbono, con la obser-vación y descripción de modelos moleculares.
CH CH
CH3
CH3
CH2
CH CH2C
CH3
D.C.D.CN.Q.5.1.19. Clasificar, formular y nominar a los hidrocarburos alifáticos partiendo del análisis del número de carbonos, tipo y nú-mero de enlaces que están presentes en la cadena carbonada.
H3C
CH3 CH
3
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b) 4,5-Dietil-2, 3,7-trimetiloctano
c) 3,6-Dietil-4,5-dimetiloctano
CH CH
CH3
CH3
CH3
CH3
CH2
CH CH2CH CH
3CH
CH2
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3H
3C
CH3
H3C
Elaborado por: Revisado por: Autorizado por:
Docente Coordinadora de la Comisión técnico pedagógica del subnivel
Director/Rector
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I. Escribe tres actividades cotidianas en las que se utilice algún derivado del petróleo como fuente de energía. (3 puntos)
1. Para la generación de corriente eléctrica.2. Como combustible para el transporte.3. Como combustible doméstico.
II. Escribe el nombre o la fórmula estructural para los siguientes compuestos aromáticos y completa la tabla. (3 puntos)
D.C.D. CN.Q.5.3.7. Explicar y examinar el origen, la composición e importancia del petróleo, no solo como fuente de energía, sino como materia prima para la elaboración de una gran cantidad de productos, a partir del uso de las Tics.
D.C.D. CN.Q.5.2.16. Analizar y aplicar los principios en los que se basa la nomenclatura de los compuestos orgánicos en algunas sustancias de uso cotidiano con sus nombres comerciales.
Formula Nombre
1-fenil-2-metilheptano
p-dicilopropilbenceno
1,2,3,4,5,6,7-hexametilbenceno
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
H3C
H3C
Evaluación quimestral (segundo quimestre)Logo de la institución Nombre de la institución Año lectivo
Área: Ciencias Naturales
Asignatura: Química Examen quimestral 2Docente:Año: Tercero de Bachillerato General Unificado Paralelo: Calificación:Tipo de instrumento de evaluación: Prueba de base estructurada Fecha:Nombre:Instrucciones: Lee detenidamente cada una de las preguntas y selecciona la respuesta correcta. Mantén el orden y limpieza; no se admiten tachones ni corrector, de lo contrario, se anulará la pregunta. Cual-quier intento de copia o fraude será tomado como deshonestidad académica con una valoración de 0,1.
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III. Encierra en un círculo el literal correcto escogiendo el nombre que le corresponde a la siguiente es-tructura: (1 punto)
a) o-Dimetilbencenob) m-dimetilbencenoc) p-dimetilbencenod) 2,3-Dimetilbenceno
IV. Argumenta la importancia de los polímeros para ser humano. (1 punto)
Todos los polímeros son de derivados del petróleo, algunos son biomateriales y son muy utilizados en la vida cotidiana.
V. Escribe la nomenclatura sistemática de los siguientes ésteres. (3 puntos)
D.C.D. D.C.D. CN.Q.5.2.16. Analizar y aplicar los principios en los que se basa la nomenclatura de los compuestos orgánicos en algunas sustancias de uso cotidiano con sus nombres comerciales.
CH3
CH3
D.C.D. CE.CN.Q.5.13. Valora el origen y la composición del petróleo y su importancia como fuente de energía y materia prima para la ela-boración de una gran cantidad de productos; comunica la importancia de los polímeros artificiales en sustitución de productos naturales en la industria y su aplicabilidad en la vida cotidiana; explica los símbolos que indican la presencia de los compuestos aromáticos y aplica las medidas de seguridad recomendadas para su manejo; y comprende la importancia para el ser humano de alcoholes, aldehídos, cetonas, éteres, ácidos carboxílicos grasos y ésteres, de amidas y aminas, de glúcidos, lípidos, proteínas y aminoácidos, en la vida diaria, en la industria, en la medicina, así como las alteraciones para la salud que pueden causar la deficiencia o el exceso de su consumo.
D.C.D. CN.Q.5.2.16. Analizar y aplicar los principios en los que se basa la nomenclatura de los compuestos orgánicos en algunas sustancias de uso cotidiano con sus nombres comerciales.
C5H
11 - COO - C
3H
7 Hexanoato de propilo
Propanoato de ciclobutilo
Bencenocarboxilato de ciclobutilo
COO
COO
Elaborado por: Revisado por: Autorizado por:
Docente Coordinadora de la Comisión técnico pedagógica del subnivel
Director/Rector