QUIMICA INORGANICA

TRABAJO COLABORATIVO 2

LUZ ESTELLA MOLANO GONZALEZCODIGO: 40189010

GRUPO: 358005_78

TUTOR

DIANA CAROLINA RUBIANO

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS AGRICOLAS PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTEABRIL 2015

1. El nitrato de amonio es una sal formada por iones de nitrato y de amonio. Su frmula es NH4NO3. Se trata de un compuesto incoloro e higroscpico, altamente soluble en agua. Es explosivo y autodetonante en ausencia de agua o aplicacin de calor o fuego. Es usado como abono y ocasionalmente como explosivo. El nitrato de amonio se obtiene por neutralizacin de cido ntrico con hidrxido de amonio tras la evaporacin del agua:

a. Calcular GR, HR y SR

Desarrollo

Para Datos propiedades termodinmicas:

b. Asumir que HR y SR se mantienen constantes. Realizar una tabla de GR para varias temperaturas y graficar. Analizar los resultados obtenidos en relacin al incremento de la temperatura.

Para otras temperaturas superiores asumiendo que permanecen constantes, se calcula mediante la ecuacin por la que depende directamente de la temperatura los valores se calculan para como se muestra a continuacin.

323-122.14100373-123.07200473-124.01250523-125.88300573-126.87T (K)

Grafico para la reaccin:

Como se ve a medida que aumenta la temperatura tiende a tener un valor constante o decrece muy poco.

c. Ser una reaccin exotrmica y espontnea a temperatura ambiente? Segn estos resultados de la reaccin a temperatura ambiente es exotrmica ya que negativa y tambin es negativa y es espontnea ya que es negativa y es positiva.

2. La inyeccin de caliza es el sistema ms avanzado para la eliminacin del SO2 del gas de chimenea. Se han realizado unos veinte programas de planta piloto. En uno de los procesos, se inyecta caliza en forma pulverizada al fogn, donde se descompone de acuerdo con la siguiente reaccin:

La cal resultante (CaO) reacciona a elevada temperatura con el SO2 y el exceso de O2 en el fogn, formndose sulfato de calcio:

El CaSO4, resultante, el CaO y el SO2, que no han reaccionado, as como las cenizas flotantes, son absorbidos en el agua de un purificador hmedo. En l, la reaccin entre el CaO y el SO2, sigue dando CaSO4. Esta ltima sustancia en esta slido y las cenizas voltiles, se recogen y eliminan. El problema principal de esta tcnica es la tendencia de las sales de calcio, como el CaSO4, a depositarse en las superficies de los purificadores y del equipo asociado. Los rasgos especialmente atractivos de este sistema incluyen los bajos costos de los absorbentes, as como el hecho que los productos finales en su mayor parte yeso puedan eliminarse con un reducido efecto adverso para el medio ambiente.

a. Si una empresa que utiliza carbn lignito despus de realizar un estudio de emisiones, encuentra que no est cumpliendo con la normatividad ambiental, donde el lmite mximo permisible para xidos de azufre es de 500 mg/m3 y sus emisiones en la actualidad son de 3000 mg/m3 . Deciden implementar un sistema utilizando carbonato de calcio CaCO3. Sin embargo para ello requieren de un ingeniero que estime la cantidad necesaria de este compuesto para cumplir con el objetivo de reducir la concentracin de SO2 de sus emisiones. Sumado a ello ser necesario estimar el excedente de aire que se debe suministrar al proceso de combustin, en relacin al oxgeno terico, todo ello con el propsito de conocer la capacidad a instalar del compresor.

Lmite permitido = 500 mg de Emisiones actuales = 3000 mg de Se toma como base de clculo de aire.Segn la reaccin

De esta reaccin se tiene:

La cantidad de CaO para oxidar los 2500 m de :

Se necesita para obtener los 2187.5 mg de CaO:

Para quitar 2500 mg de Se le adiciona 3906.25 mg de Teniendo en cuenta Para oxidar los .La presencia de en el aire segn l % molar es del 21 % que equivale tambin en volumen al 21%. El aire requerido para oxidar los :Volumen de requerido para neutralizar le presente en cada de gas:

Volumen de aire que contiene esta cantidad de oxigeno:

b. Cul ser la cantidad de yeso o de sulfato de calcio que se formar en el proceso? Ser un producto con alguna rentabilidad, a nivel comercial?La reaccin est dada:

Si se alimenta al proceso de combustin una cantidad de 300 kg de CaCO3, y aproximadamente por cada kilogramo de carbn que se introduce, se producen 10 m3 de gas. Cul ser la concentracin de SO2 que estara neutralizando este compuesto?

300 Kg de adicionados: segn las reacciones antes citadas: que se producen a partir de 300 Kg de adicionado y si Se neutraliza 300 Kg de 1 Kg de carbn produce de gas contaminado a por cada Kg de carbn produce 30000 mg de el del carbn ser que se neutraliza con

Los neutralizar el que se obtienen de 6400 Kg de carbn (6.4 T): de esto se forman 408 Kg de yeso

3. Se debe evaluar la eficiencia en la aplicacin de dos tipos de fertilizantes como lo son el nitrato de potasio y el nitrato de amonio a un cultivo de papa, el cual tiene altos requerimientos de nitrgeno y donde el propsito ser incrementar su productividad. Sin embargo para ello, se tendr que establecer la capacidad de estos compuestos para solubilizarse en agua y as evitar los inconvenientes por la obstruccin en el sistema de riego. Entonces si la solubilidad del nitrato de potasio en agua a 25 C es de 316 g/L, cul ser la mxima concentracin de nitrato de amonio que se debe adicionar para que no haya lugar a la formacin de un precipitado?

4. La sntesis qumica de fertilizantes le facilit al hombre una gran independencia en la produccin de cultivos al no depender exclusivamente de las fuentes naturales. Pero el uso masivo de los fertilizantes ha trado como consecuencia la acidificacin de los suelos. El amonio tiene un gran potencial acidificante del suelo, por lo que todos los fertilizantes amoniacales podran acidificarlo, incluyendo el amoniaco (NH3). El cual inicialmente alcaliniza el medio. Determinar entonces la capacidad amortiguadora de un suelo con pH de 7.3, 300 ppm de ion nitrato y en el cual se da solamente el equilibrio nitrato de amonio nitrato, considere que caen 15 L de lluvia cida (pH=3) por cada m3 de suelo a la semana.5.

De la reaccin

A Es levemente muy levemente alcalino quiere decir que POH= 6.7 y la concentracin del Ion Ion Ion

Mg de = a PH=3 = 0.001 g/L = sumando los iones cada mg de es neutralizado por 17mg de OH y al PH del suelo hay solo