ANEXO PROBLEMAS UNIDAD 2

9.- Una disolución acuosa contiene 60% de tiosulfito de sodio junto con 1% de impurezas solubles. Al enfriarla a 10 ° C, se separa por cristalización Na2S2O2 · 5H2O. La solubilidad de este hidrato es de 1.4 lb de Na2S2O2 · 5H2O/lb de agua libre. Los cristales que se extraen llevan como disolución adherente 0.06 lb de disolución /lb de cristales. Los cristales se secan para eliminar el agua restante (pero no al agua de hidratación). Los cristales secos finales de Na 2S2O2 · 5H2O no deberán contener más de un 0.1% de impurezas. Al fin de cumplir con esta especificación, la disolución original se diluye con agua antes de enfriarse. Con base en 100 lb de la disolución original, calcule:

a) La cantidad de agua que se agrega antes de enfriar.b) El porcentaje de recuperación de tiosulfito en los cristales hidratados secos.

10.- En la actualidad se ha centrado la atención en la reciente contaminación de las aguas del rio yaqui, principalmente por las descargas de aguas residuales industriales que son introducidas al rio. Se desea determinar la cantidad de aguas residuales que son introducidas al rio para lo cual se agregan 25 libras de Bromuro de sodio cada hora durante 24 horas, a un flujo de aguas residuales, se deja que se mezcle bien y se muestrea el flujo rio abajo. Un muestreo del flujo indica una concentración de 0.015% de bromuro de sodio. La ρ de las aguas residuales es de 60.3 lb/ft3, la ρ del agua del rio yaqui es de 62.4 lb/ft3. Determine la tasa del flujo de aguas residuales en lb/min y

11.- Cual es la cantidad de amoniaco que puedo obtener cuando reaccionan 60 g de hidrogeno con gramos de nitrógeno. Determine el reactivo limitante de la reacción.

Dada la reacción de síntesis del amoniaco:

N2 + 3H2 2NH3

12.-Disponemos de 300 kg de H2S y 300 kg de SO2 y queremos obtener azufre según la reacción:

2H2S (g) + SO2 (g) 2H2O (l) + 3 S(s)

Suponiendo que el rendimiento de la reacción sea total y que no haya pérdida de ningún tipo, calcular:

a) El reactivo limitante de la reacciónb) La masa del reactivo que quedara en excesoc) Su volumen medido a 20° C y 740 mm de Hg.d) La cantidad de azufre contenida.

13.- Un método muy comúnmente utilizado para la fabricación de hipoclorito de sodio es la reacción:

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaOCl + H2O

El cloro gaseoso se burbujea por una disolución acuosa de hidróxido de sodio, después de lo cual el producto deseado se separa del cloruro de sodio (un producto secundario de la reacción). Una disolución de NaOH en agua que contiene 1145 lb de NaOH puro se hace reaccionar con 85 lb de cloro gaseoso. El NaOCl formado pesa 618 lb

a) ¿Cuál fue el reactivo limitante?b) ¿Cuál fue el porcentaje en exceso del reactivo en exceso empleado?

14.- En un proceso para fabricar cloro por oxidación directa de HCl con aire sobre un catalizador para formar Cl2 Y H2O (únicamente), el producto de la salida se compone de HCl (4.4%), Cl2 (19.8%), H2O (19.8%), O2 (4%) y N2 (52%).

a) ¿Cuál fue el reactivo limitante?

b) ¿El porcentaje de reactivo en exceso?

c) el grado de conversión de la reacción

15.- Una reacción muy conocida para generar hidrogeno a partir de vapor de agua es la llamada reacción del desplazamiento de gas de agua:

CO + H2O CO2 + H2

Si la alimentación gaseosa al reactor consiste en 30 moles de CO, 12 moles de CO2 y 35 moles de vapor de agua por hora a 800° C y se producen 18 moles de H2 por hora, calcule:

a) El reactivo limitanteb) El reactivo en excesoc) La fracción de conversión de vapor de agua a H2

d) El grado de conversión de la reacción e) Los kg de H2 producidos por kg de vapor de agua alimentadof) Los moles de CO2 producidos en la reacción por mol de CO alimentado