analitica
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Partimos de una masa m de KClO3 desconocida (obviamente menor que 0.7500 g).
El KClO3 se reduce a Cl-:
ClO3- → Cl-
Como hemos añadido 50.00 mL de disolución 0.1225 N de AgNO3, el número de equivalentes de AgNO3 añadidos es:
Número total de equivalentes de AgNO3 añadidos = 0.0500 · 0.1225 = 6.125 · 10-
3 equivalentes de AgNO3 = 6.125 · 10-3 equivalentes de Ag+.
De estos equivalentes de Ag+, una parte se precipita con el Cl- presente:
Cl- + Ag+ → AgCl ↓
Y el exceso de Ag+ se precipita con SCN-:
Ag+ + SCN- → AgSCN ↓
Este exceso de Ag+ gastó un número de equivalentes de SCN- = 9,60 · 10-3 · 0.1080 = 1.0368 · 10-3, lo que quiere decir que quedaban en disolución 1.0368 · 10-3equivalentes de Ag+ después de precipitar parte de la Ag+ con el Cl- presente.
Así que el número de equivalentes de Ag+ gastados con el Cl- fue 6.125 · 10-3 - 1.0368 · 10-3 = 5.088 · 10-3 equivalentes de Ag+, y este número será igual al número de equivalentes de Cl- presentes, que ha de ser igual a su vez al número de equivalentes de ClO3- inicial.
m = 5.088 · 10-3 eq · (122.45/1) g/eq = 0.6230 g de KClO3
0.6230% de riqueza = ---------- · 100 = 83.1 % 0.7500