analisis 2 para imprimir en reduccion 4 por pag

5. CALENDARIO DE ACTIVIDADESQ.F.B. GEORGINA E. RIOS OLIVERA

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MEXICO.FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES “ZARAGOZA”ANÁLISIS DE FÁRMACOS Y MATERIAS PRIMAS II

REPORTE ESCRITO

Hacer la carátula de la siguiente manera: 1. El informe se entregará de manera individual, con los siguientes datos en la

carátula central (ya sea la primera hoja o al inicio del informe):a) Nombre del análisis Instrumental correspondiente.b) Nombre de la muestra en estudio.c) Fecha de Entrega (Ejem. 29 de febrero de 20…)d) En el margen superior derecho enmarcado en un recuadro:

d.1. No. del semestre y día de la clase (Ejem. 5º semestre, Lunes)d.2. Nombre del alumnod.3. Grupo

En este caso de la carátula no incluir los incisos.Ejemplo de la Carátula:

Favor de no poner más información, tal como figuras, logotipos, una hoja en blanco al inicio, etc.A partir de los siguientes puntos se realizará el trabajo escrito para entregar. Al escribir su reporte ir numerando los puntos como se indican aquí. Si algún punto no se cubrió en la práctica, mencionar en ese número que no aplica.Se pueden entregar a mano, máquina ó computadora. Los gráficos sólo se aceptarán a mano.

1. Objetivo(s) de la Práctica.

2. Indicar el Método Instrumental y Analítico que utilizó.

3. Marca y Modelo del Instrumento. Describir Mínimo 5 características más del instrumento (Lo que UD. observó. No se acepta que mencione que es una caja café con tapa o detalles parecidos).

4. Reportar las condiciones de trabajo del Análisis Instrumental que Ud. operó. Aquellas que se establecieron para poder hacer las lecturas. Mínimo 5. (Lo que UD.

a)b)c)

d.1 5º Lunesd.2 SARA MARTÍNEZ d.3 Grupo: 1452

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manipuló ó modificó del instrumento). En caso que el instrumento los imprima, recortarlos y pegarlos.

5. Indicar las condiciones Metodológicas. Mínimo 5 (No describir el método de trabajo completo, sólo 5 condiciones). No repetir los puntos 3 y 4.

6. Reportar el Diagrama de diluciones del Estándar e indicar que estándar está utilizando. Pesadas, diluciones y concentraciones (g/ml). (Sólo el realizado en la práctica).

7. Reportar en una tabla los Resultados obtenidos de los estándares y de la muestra en estudio en la práctica Instrumental. Hacer una tabla de Concentraciones de estándares y Muestra contra resultados de acuerdo al método instrumental (La Respuesta puede ser: Absorbancia, Fluorescencia, etc.).

Ejem.Estándares (g/ml) Respuesta

10 115.520 238.530 346.7

Muestra 276.2En este apartado NO APLICA colocar resultados que se obtengan posteriormente. No es válido regresarse a poner información obtenida posteriormente. Todos los puntos a desarrollar van simplemente avanzando.

8. Dibujar a mano los gráficos necesarios y correspondientes de los Resultados del punto 7, y señalar de ellos la información que sea necesaria para cálculos más adelante.- Realizar los ajustes matemáticos, cuando sea necesario.- En caso de que el instrumento haya impreso gráficos, recortarlos y pegarlos (en su caso sacarle copias) y señalar de ellos la información que sea necesaria para poder realizar cálculos posteriores.- Señalar claramente cuál fue la concentración de la muestra en los gráficos.Respetar este orden y no mandar las tablas y gráficos al final del informe.

9. Reportar la estructura química y nombre del compuesto analizado.Datos completos del Fármaco.Nombre ComercialNombre del principio activoPresentación (Frasco gotero de .......... ml o tabletas de .......... mg, etc.).Especificaciones (Cada 100 ml contiene .......... mg de , etc.).Otros componentes

10. Especificar la información referente al manejo de la muestra en estudio.-¿Cuántas tabletas pesaron y cuál fue el peso de ellas?- ¿Cuánta muestra pesaron y que de ahí partieron para la dilución? O en caso de inyectable ¿Cuánto volumen tomaron para iniciar las diluciones?

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- ¿A cuánto principio activo corresponde la muestra pesada o el volumen muestreado?

En el caso de que sea líquido, suspensión ó inyectable, adecuar a los datos correspondientes a las preguntas anteriormente indicadas. Si no lo adapta de aquí en adelante no aplica calificar el reporte.

11. Elaborar el diagrama de diluciones de la muestra hasta el punto que la hubo leído, partiendo de los datos de la información del punto anterior.

12. -Con base a la concentración de la muestra obtenida de los gráficos calcular la concentración tomando en cuenta todas las diluciones.- En caso de que no hubiera gráficos, sino simplemente la tabla de resultados del punto 7, calcular la concentración de la muestra aplicando la fórmula correspondiente y finalmente las diluciones consideradas en el punto 11.- No hacer cálculos mudos; sin la descripción de lo que se está buscando en dicho cálculo. Explicar cada regla de tres o el cálculo que se esté haciendo y qué se busca.- Calculará la masa o concentración de la muestra/ Unidad de presentación, como muestra la etiqueta. Calculará el % de contenido

13. La Conclusión es: Establecer los resultados obtenidos del contenido con respecto al intervalo reportado en la Farmacopea o en la literatura. En este punto marcar la referencia del dato teórico y la página.

Contiene no menos de _______ % y no más del ________ % y el resultado fue de __________; por tanto la conclusión con respecto a lo obtenido es de: ______________.

Buscar los intervalos apropiados del productos que se está trabajando, tal sea el caso por ejemplo de una bebida alcohólica, hay que buscar la referencia en Norma Oficial Mexicana referente a Bebidas Alcohólica, etc.

14. Referencias Completas de Libros, revistas, sitios de Internet, etc. (Mínimo 5 Citas).1. Nombre del Autor2. Título1. Editorial2. Lugar de Edición3. Volumen 4. Año5. Páginas.Se tomarán en cuenta 14 puntos para calificar.

- Señor,… ¿Cuál hubo sido el cálculo matemático más difícil de su vida?- Las cuentas del supermercado de mi esposa.

ALBERT EINSTEINCansado de asistir a tantas conferencias, Albert Einstein se cambió con su chofer a que asistiera en su lugar para dar una plática, que de haberla escuchado tantas veces el chofer ya se la sabía de memoria. Al final que alguien le preguntó algo al supuesto Albert Einstain sobre su conferencia, éste respondió: “La respuesta es tan fácil que hasta mi chofer se la sabe”, éste se dirigió al supuesto chofer, y así la respondió finalmente el mismo Albert.

No se muestra el camino señalándolo con el dedo, sino caminando adelante.Proverbio Mozambiqueño

ELABORÓ LA PROFESORA Q.F.B. GEORGINA RIOS OLIVERALABORATORIO DE ANALÍTICA M.P.S.M. II Y A.F.M.P.II

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REPORTE ESCRITO (Para el profesor)5TO SEMESTRE

1. Objetivo(s) de la Práctica.2. Indicar el Método Instrumental y Analítico que utilizó.3. Marca y Modelo del Instrumento. Describir Mínimo 5 características.4. Reportar las condiciones del Análisis Instrumental que Ud. operó.5. Indicar las condiciones Metodológicas. Mínimo 56. Reportar el Diagrama de diluciones del Estándar. Pesadas, diluciones y

concentraciones (g/ml). (Sólo el realizado en la práctica).7. Reportar en una tabla los Resultados. (Absorbancia, Fluorescencia, etc.)8. Dibujar a mano los gráficos. - Realizar los ajustes matemáticos, cuando sea

necesario. Respetar este orden y no mandar las tablas y gráficos al final.9. Reportar la estructura química y nombre del compuesto analizado.

Datos completos del Fármaco.Nombre ComercialNombre del principio activoPresentación (Frasco gotero de .......... ml o tabletas de .......... mg, etc.).Especificaciones (Cada 100 ml contiene .......... mg de , etc.).Otros componentes

10. Especificar la información referente al manejo de la muestra en estudio.-¿Cuántas tabletas pesaron y cuánto pesaron?- ¿Cuánta muestra pesaron o volumen y que de ahí partieron para la dilución?- ¿A cuánto principio activo corresponde la muestra pesada o la cantidad de volumen?

En el caso de que sea líquido, suspensión ó inyectable, adecuar a los datos correspondientes a las preguntas anteriormente indicadas.11. Elaborar el diagrama de diluciones de la muestra hasta el punto que la hubo

leído.12. -Con base a la concentración de la muestra obtenida de los gráficos calcular la

concentración tomando en cuenta todas las diluciones.- En caso de que no hubiera gráficos, sino simplemente la tabla de resultados del punto 8, calcular la concentración de la muestra aplicando la fórmula correspondiente y finalmente las diluciones consideradas en el punto 11.- No hacer cálculos mudos; sin la descripción de lo que se está buscando en dicho cálculo. Explicar cada regla de tres o el cálculo que se esté haciendo y qué se busca.- Calculará la masa o concentración de la muestra/ Unidad de presentación, como muestra la etiqueta. Calculará el % de contenido

13. La Conclusión es: Establecer los resultados obtenidos del contenido con respecto al intervalo reportado en la Farmacopea o en la literatura. En este punto marcar la referencia del dato teórico y la página.

Contiene no menos de _______ % y no más del ________ % y el resultado fue de __________; por tanto la conclusión con respecto a lo obtenido es de: ______________.14. Referencias Completas de Libros, revistas, sitios de Internet, etc.

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MEXICO.FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES “ZARAGOZA”MATERIAS PRIMAS Y SÍNTESIS DE MEDICAMENTOS IIANALISIS DE FÁRMACOS Y MATERIAS PRIMAS IILABORATORIO DE ANALÍTICA

REGLAMENTO

El alumno tendrá una libreta individual tamaño Profesional rayada o cuadriculada (toda sin usar), únicamente para esta materia, con hojas foliadas en el margen superior derecho (no páginas foliadas).

1. El alumno escribirá en la libreta con tinta SIN DEJAR HOJAS EN BLANCO.

2. Pegar un tabla periódica de bolsillo o normal en la cara posterior de la portada del cuaderno.

3. La primera página llevará los generales del alumno (Nombre, Grupo, etc.) y transcribirá con su letra desde este inicio hasta el punto 8.

4. La segunda página: Tres Tablas iguales No 1 de calificaciones y una Tabla 2 de promedios, que el alumno deberá ir llenando con sus evaluaciones parciales y conforme avance el curso. Cada tres prácticas el alumno calculará su calificación, se dará por enterado y firmará que conoce el promedio que está obteniendo, así, podrá ir aclarando dudas respecto a su calificación. El profesor verificará que el alumno conozca los promedios parciales que se están obteniendo a fin de que no se sorprenda al alumno de lo que hubo obtenido al final del semestre y quiera remediarlo a destiempo y/o trate de justificarse con la teoría.Cuando termine el semestre el alumno no tendrá excusa de que desconocía sus calificaciones, de que todo es una injusticia del profesor de laboratorio y que además, en teoría va inmejorablemente. El desempeño en TEORÍA y LABORATORIO SON COMPLETAMENTE INDEPENDIENTES Y, ADEMÁS SON EVALUADAS DE MANERA D I F E R E N T E. El alumno es el único responsable de lo obtenido.

TABLA 1.EVALUACION (E=30%) LABORATORIO (L=35%) Y REPORTES (R=35%)

Nombrede la práctica

Nombrede la

práctica

Nombrede la

práctica

Nombrede la

prácticaEvaluació

nLab Reporte E L R E L R E L R

CalificaciónEn esta tabla: (E) representa la calificación de la Evaluación Oral; (L) representa la evaluación del Laboratorio y la (R) la calificación del reporte.En esta tabla se colocará el nombre de la práctica del análisis Instrumental. Lo títulos serán: UV, Visible, Multi, Fluoro, AAA, Emisión, Refra, Coduc, Polari, Polaro, Poten y K.F.

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El siguiente cuadro será solamente una vez.

TABLA 2. PROMEDIOS FINALESProm.

Clif. de Eval.

E30%

Promedio Lab. y

Reportes

L y R

70%

Prom.Clif. de Eval.

E30%

PromedioLab. y

Reportes

L y R

70%

Prom.Clif. de E.

E30%

PromedioLab. y

Reportes

L y R

70%

SUMA de %= SUMA de %= SUMA de %=En esta Tabla y en la primera columna se sumarán las calificaciones de E de la Tabla y se promediarán y en la segunda columna el promedio se multiplicará por 0.30. En la tercera columna se sumarán L y R de la Tabla 1 y se promediarán, en la cuarta columna este promedio se multiplicará por 0.70. En la parte de Suma, se sumarán la 2ª y 4ª columnas.

5. A los equipos se les asignarán 2 gavetas/grupo (29-32).

6. En la siguiente clase el alumno entregará la libreta completa, leída y firmada. Si esto no fuera así, el alumno no podrá empezar a la segunda y subsiguientes clases la labor del laboratorio.

7. A los siguientes archivos se le sacarán impresiones reducidas (no tamaño micro) y se pegaran continuas en las siguientes páginas cuantas estas sean necesarias (todos los archivos, a excepción del Cuestionario y de los Problemas que van pegados al final del cuaderno y de atrás para adelante).Los problemas se van pegando por orden de atrás hacia delante y dejando un espacio considerable para ir anotando la resolución de los mismos.

8. El alumno firmará en el margen inferior derecho sobre cada copia o impresión reducida.

ASISTENCIA

1. La asistencia al Laboratorio debe cumplirse al 90% como mínimo (El 10% representaría máximo: 1 falta y 1 retardo ó 3 retardos). La persona que no cubra el porcentaje no acreditará el Laboratorio y esto se puede conocer aún antes de terminado el semestre.

2. La entrada al laboratorio es la indicada en el horario oficial de clase.3. La tolerancia de entrada al laboratorio será de 15 minutos a partir de la hora de entrada.4. La asistencia se tomará como tal, hasta el límite de tolerancia de entrada.5. Se tomará como retardo aquel que exceda el límite de tolerancia de entrada y no exceda los

30 minutos de la hora de entrada6. Los retardos podrían perjudicar la calificación de la evaluación del proyecto.7. La persona que rebase el límite de tolerancia al retardo, será falta y no tendrá derecho a la

práctica (tendrá cero de calificación en evaluación, práctica y reporte).8. Se tomará como falta 2 retardos.9. Marcada la falta el alumno tendrá una calificación de cero en toda la práctica.10. La asistencia, retardos y entrega de reportes se registrarán en una hoja fechada por día de

labor y firmada por el alumno con el mismo color de tinta. Ejem.: Entrega Visible y recibe UV.

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11. Si el alumno no anota sus asistencias, entregas y recepciones de reportes, No se aceptarán posteriores reclamaciones.

12. Cuando el alumno llegue retrasado, escribirá en la parte de Observaciones: “Retardo” y tienen que tener el valor de escribirlo.

13. La asistencia da derecho al proceso de evaluación siguiente.

“La vida no es justa, acostúmbrate a ello”BILL GATES

ELABORÓ LA PROFESORA Q.F.B. GEORGINA RIOS OLIVERALABORATORIO DE ANALÍTICA M.P.S.M. II Y/O A.F.M.P II

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No Nombre Firma Entregó Recibió OBSERVACIONES

1 Oscar Gómez Visible UV -2 - (No entrego) - RETARDO



PROYECTO

Leer, recortar la actividad correspondiente para este proyecto y pegarla.

Semana ACTIVIDADES Fecha

A continuación se establecen los puntos del Proyecto que deberán Investigar y desarrollar.

1. Objetivo (s).

2. Datos de constantes del fármaco a analizar correspondientes al tema en estudio (Coeficientes de absorción (E1cm

%), Índices de Refracción, Rotación específica, Conductividades equivalentes, etc.).

3. Establecer el Método Analítico (Curva patrón, comparación con un estándar, adición de un estándar, etc.).

4. Establecer la concentración a la que se preparará el Estándar ó estándares basados en la bibliografía o hacer los cálculos en función de las constantes y las indicaciones de las actividades.

5. Descripción del procedimiento original para la preparación del estándar (pegar la copia propia del método).

6. En base a los puntos del 3-5 realizar el diagrama de diluciones necesarios para preparar el Estándar partiendo siempre de 50 mg del mismo.

- Ejemplo: El punto 3 y 4 se indica: “Curva Estándar a concentraciones de 1, 2, 3, 4 y 5 μg/ml”. El punto 5 establece el Método original partiendo de 500 mg en un litro y lo modificaré de la siguiente manera:

Modificaré las diluciones, pero llegaré a las mismas concentraciones, inclusive se gastará menor cantidad de patrón y menor volumen de disolvente.

Nota: En el reporte sólo escribirá el que realizó en el laboratorio.

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Diagrama del método Original Diagrama del método propuesto:ORIGINAL MODIFICADO

Pesar 500 mg de estándar: Pesaré 50mg de estándar:Dilución Concentración Dilución Concentración

500 mg/ 1000 ml (0.5 mg/ml) 50 mg/50 ml (1.0 mg/ml)

10 ml/1000 ml (5 μg/ml) 5 ml/50 ml (100 μg/ml)

20 ml/100 ml (1μg/ml) 1 ml/100 ml (1 μg/ml)40 ml/100 ml (2 μg/ml) 2 ml/100 ml (2 μg/ml)60 ml/100 ml (3 μg/ml) 3 ml/100 ml (3 μg/ml)80 ml/100 ml (4 μg/ml) 4 ml/100 ml (4 μg/ml)100 ml/100 ml (5 μg/ml) 5 ml/100 ml (5 μg/ml)

7. Datos completos del Fármaco.Nombre ComercialNombre del principio activoPresentación (Frasco gotero de .......... ml o tabletas de .......... mg, etc.).Especificaciones (Cada 100 ml contiene .......... mg de , etc.).Otros componentesDescripción breve de la actividad farmacológica.

8. La muestra en estudio es _______________, su contenido por unidad es de _______________ y lo prepararé a una concentración de: ______________. μg/ml.

Ejemplo Xcompuesto

La muestra en estudio es Xcompuesto y su contenido por unidad es de: 500 mg/tableta y lo prepararé a una concentración de 3 μ g/ml .

9. Con base a los datos de contenido de la muestra en estudio, realizar el diagrama de diluciones necesarios para que la concentración final de la muestra problema se interpole en las concentraciones de los estándares preparados.

Necesario el diagrama de las concentraciones del estándar o estándares del punto 6.

Necesario los datos del punto 8.

Necesario la medida de peso total de mínimo 5 pastillas (ejem. En caso de que sean pastillas) y su contenido total de principio activo respecto a la cantidad de pastillas pesadas.

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Ejem: 7 pastillas de Xcompuesto pesaron un total de 4.354g y esto equivale a 3.5g del Xcompuesto

Desarrollar las diluciones necesarias de manera paralela al diagrama de diluciones de los estándares para obtener una muestra de 3µg/ml.

10. Realizar un estudio o cálculo teórico del lo que se espera obtener en las determinaciones Instrumentales, basándonos en las constantes, en la concentración del estándar, en la reacción química etc. (Específicamente el las práctica de Refractometría, Polarimetría, Conductimetría y Potenciometría a corriente nula y corriente impuesta).

11. Se enlistarán los reactivos y soluciones necesarios para la preparación de los estándares y muestras problema.

Cálculos: En esta parte incluir el cálculo de las soluciones que necesitará y el volumen total.

12. Lista justificada del material que solicitará con base en los cálculos que haya realizado. Cuando se trabajan tabletas generalmente necesitará filtrar la muestra, aforando primero y luego filtrando la muestra. En caso que haya que calentar la muestra entonces primero caliento/disuelvo, enfrío vierto al matraz volumétrico y aforo.

Hasta este punto es la Evaluación del Proyecto para trabajar en el Laboratorio. Son 12 puntos. Si sólo cubre 5puntos no tendrá derecho a la práctica. Se contarán los puntos que desarrolló. Esperamos que sean los 11.

Elaboró la profesora GEORGINA RIOS OLIVERALABORATORIO DE ANÁISIS DE FÁRMACOS Y MATERIAS PRIMAS II

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ANEXO PROYECTO5to SEMESTRE

Semana ACTIVIDADES Fecha

1. Objetivo (s).

2. Datos de constantes del fármaco a analizar correspondientes al tema en estudio (Coeficientes de absorción (E1cm

%), Índices de Refracción, Rotación específica, Conductividades equivalentes, etc.).

3. Establecer el Método Analítico (Curva patrón, comparación con un estándar, adición de un estándar, etc.).

4. Establecer la concentración a la que se preparará el Estándar ó estándares basados en la bibliografía o hacer los cálculos en función de las constantes.

5. Descripción del procedimiento original para la preparación del estándar (pegar la copia propia del método).

6. Diagrama de diluciones para preparar el Estándar partiendo siempre de 50 mg.7. Datos completos del Fármaco.8. La muestra en estudio es _______________, su contenido por unidad es de

_______________ y lo prepararé a una concentración de: ______________. μg/ml.9. Con base a los datos de contenido de la muestra en estudio, realizar el diagrama de

diluciones necesarios para la muestra.10. Realizar un estudio o cálculo teórico del lo que se espera obtener en las

determinaciones Instrumentales, basándonos en las constantes, en la concentración del estándar, en la reacción química etc. (Específicamente el las práctica de Refractometría, Polarimetría, Conductimetría y Potenciometría a corriente nula y corriente impuesta).

11. Se enlistarán los reactivos y soluciones necesarios para la preparación de los estándares y muestras problema.

Cálculos: En esta parte incluir el cálculo de las soluciones que necesitaré y el volumen total.

12. Lista justificada del material que solicitará con base en los cálculos que haya realizado.

Hasta este punto es la Evaluación del Proyecto para trabajar en el Laboratorio. Son 12 puntos. Si sólo cubre 5puntos no tendrá derecho a práctica. Se contarán los puntos que desarrolló. Esperamos que sean todos.

Elaboró la profesora GEORGINA RIOS OLIVERALABORATORIO DE ANÁISIS DE FÁRMACOS Y MATERIAS PRIMAS II

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MEXICO.FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES “ZARAGOZA”MATERIAS PRIMAS Y SÍNTESIS DE MEDICAMENTOS IIANALISIS DE FÁRMACOS Y MATERIAS PRIMAS II

CALIFICACIONESLa calificación consta de 3 partes: Evaluación escrita del cuaderno y oral del proyecto de investigación, desarrollo del experimento y entrega del informe escrito.

1. Evaluación escrita y oral del proyecto (30%).

La evaluación oral procederá después de haber cumplido con los requisitos de asistencia. La asistencia no es llegar, firmar y desaparecerse y para tales casos se tomará como cero en toda la práctica y sin discusión.

El proyecto se investigará de acuerdo a los puntos establecidos en el Anexo de “Proyecto” y al calendario de “Actividades” y quedará asentado en la “Libreta individual”.

1. De aquí en adelante empezará a escribir sobre sus investigaciones de sus experimentos. La persona que traiga información que NO equivalga al tema en turno, se tomará como un proyecto No investigado y tendrá cero en este punto y por lo tanto en la parte de experimento y reporte. No hay escusa dado que toda la información ya está previamente indicada y no esta proporcionada a la mera hora.

2. Cada información que haya sido pegada en el cuaderno, deberá llevar la bibliografía en la parte inferior del recorte.

3. La evaluación es oral en equipo, escrita del cuaderno al azar y la calificación es individual (Máx. 20 min.). Si al azar se toma el cuaderno y aún no está pegada y firmada esta información, lamentablemente tendrá cero en la práctica y esto hasta que cumpla con lo establecido.

4. El alumno debe de conocer su libreta y saber dónde ha pegado o escrito la información y además que significa lo que ha escrito.

5. Si el alumno se presenta sin la investigación mínima necesaria para el desarrollo del proyecto, éste tendrá una calificación de cero, y no tendrá derecho al experimento, ni a la entrega del informe.

6. El día del experimento No se posterga. Es un día programado y único.7. Si el alumno comete errores en la libreta, anulará la información o el trabajo con

una línea diagonal y su firma y continuará en el siguiente espacio. 8. No se permite dejar espacios de hojas blancas. Toda la información debe de ir

continua y con sus respectivos títulos. Si el alumno tiene hojas en blanco porque después las va a llenar o porque le falta información, se le bajaran 5 décimas por cada hoja en blanco que vaya dejando.

9. Si el alumno pierde la libreta tendrá que levantar un escrito informando lo acontecido, que está de acuerdo con las calificaciones que el profesor tiene en su lista, previas a la fecha de la pérdida y que comenzará otra a partir de ahí.

2. Desarrollo del experimento (35%)

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Para realizar la parte experimental, el proyecto de investigación deberá de ser aceptado de manera individual por el profesor. Para el trabajo en el Laboratorio se evaluarán los siguientes puntos considerando las Buenas prácticas de Laboratorio.

1. Usará siempre bata y abrochada durante el trabajo de laboratorio.2. Usar gafete de identificación con los datos indicados en la parte posterior*.3. Contar con todo el material de apoyo que debe traer el equipo de alumnos para la

adecuada realización de las prácticas para TODO EL SEMESTRE.4. Tener el material de apoyo previo a la hora de clase.5. El alumno seleccionará y anotará en la libreta de trabajo el material que necesitará

para la realización de la práctica y respecto a los cálculos hechos.6. Llevar cada alumno el registro en su libreta de las actividades realizadas (cálculos,

verificaciones de balanza, pesadas, resultados de gastos de volumen, tablas, etc.). Al alumno que se le sorprenda anotando en hojas sueltas o en la mano, restará puntos en la calificación del proyecto.

7. Cuando pese en la Balanza Granataria, anotará el peso inicial del contenedor (sea papel, vaso de precipitados, etc.) y el peso final del mismo con el producto a pesar.

8. Siempre usará máscara protectora o anteojos protectores durante el trabajo experimental en la campana y en los momentos que se requieran. No se aceptan protectores color ámbar ni que la indumentaria se preste.

9. Contar de manera individual siempre con la pluma marcadora Sharpie en la bolsa superior izquierda de su bata, sólo negra o azul, para el etiquetado e identificación adecuada de todo el material de vidrio y frascos que requieran la información de sus contenidos. No está permitido que el marcador individual se preste o ande sobre la mesa de trabajo.

10. Etiquetará todas las soluciones y disoluciones. No etiquetar tapas.11. Estar siempre activo y pendiente del trabajo experimental que se está realizando en

equipo con el objeto de disminuir los errores de trabajo.12. Cuidar la integridad física del material y reactivos empleados.13. Seleccionar y manejar los reactivos adecuadamente considerando su pureza y

propiedades de los mismos.14. Ser ordenado en el uso y guardado del material y reactivos.15. Ser ordenado en las áreas indicadas para cada actividad (áreas de trabajo, de

pesadas, de líquidos, estante de reactivos y fármacos, campana de extracción, etc.)16. Mantener limpia su área de trabajo, así como el resto de las áreas utilizadas

(balanzas y equipos), durante y al final del trabajo.17. Anotarse en las Bitácoras de Equipos (Balanzas, Espectros, etc.)18. Permanecer en el laboratorio durante toda la realización del trabajo

experimental y llevar a buen término la práctica. La persona que se salga del Laboratorio sin permiso durante el horario de clases, se le restarán puntos o el su defecto se le anulará la práctica y el reporte.

19. El trabajo del desarrollo experimental es en equipo y la evaluación es individual.

MATERIAL DE LABORATORIO

Material indispensable para el trabajo del Laboratorio que se revisará el primer día de actividades:

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.1. Bata blanca (Individual)2. El cuaderno de trabajo Individual3. Piseta con agua destilada4. Espátulas (Macro y micro)5. Papel glasine6. Perillas que sirvan7. Franelas8. Jergas9. Jabón para lavar el material (de preferencia líquido)10. Escobillones11. Fibras12. Alcohol de caña para secado13. Siempre tener la suficiente agua destilada para la práctica.14. Una barra magnética de una pulgada para el Laboratorio de Analítica

exclusivamente.15. Plumón Marcador negro o azul marca Sharpie de punta gruesa de preferencia

(Individual)16. Lentes protectores o máscara para analítica (Individual). No se aceptan de color

ámbar.17. 3 frascos de plástico de 250 ml18. Papel filtro Wattman No 1 indispensable (comprar la caja por grupo o tener 4 ó 5

círculos para el semestre, desgraciadamente son caros, pero son los únicos que funcionan para filtrar medicamentos, el rollo de papel filtro sólo los hace trabajar de más y perder tiempo).

19. Una varilla para agitación20. Un rollo de papel higiénico y una porción de papel metálico21. Gradilla metálica pequeña para tubos de 13x100 y 12x75/Grupo22. Traer calculadora todas las clases (personal)23. Miniengrapadora

En caso de que no tengan este material para cuando sea necesario, será en repercusión de su calificación. No se aceptará que al final del semestre ya no cuenten con el material completo. Cada objeto que les falte de manera individual o por equipo se va ir restando en la calificación.

3. Informe escrito (35%)

Para poder entregar el informe y éste ser recibido, deberá haber cumplido los puntos anterioresEl informe se realizará de acuerdo a lo indicado en el Anexo de “Reporte”. Se pueden entregar a mano, máquina ó computadora. Lo gráficos sólo se aceptarán a mano.

1. El informe se entregará de manera individual.2. El informe se entregará la siguiente clase después de realizada la práctica.

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3. El informe se entregará a la hora de llegada y al momento de firmar la asistencia de ese día. El alumno se anotará en la hoja de asistencia y anotará que está entregando el informe con el nombre del análisis instrumental. Después de ese tiempo, ya no se recibirán informes, sino hasta la siguiente clase.

4. No se aceptarán informes que se estén terminando al inicio de la clase o que se esté perdiendo tiempo en engraparlo. El informe debe de estar listo para entregarse. Este trámite no debe de consumir tiempo.

5. El informe se calificará por equipo y al azar de uno de los integrantes del equipo.6. El informe se regresará calificado la misma clase o a la siguiente clase, y el alumno

seleccionado para tal fin, firmará en la hoja de asistencia que lo ha recibido. 7. El alumno tendrá una semana a partir de su firma de recibido para revisar el informe

escrito y aclarar dudas sobre la calificación del mismo. Pasado ese tiempo No se admiten reclamaciones.

8. Se restará un punto por cada semana de atraso y esto llega máximo a 3 puntos menos.

9. Si uno de los integrantes del equipo no entrega el informe en tiempo, éste tendrá un valor de cero y se le restará un punto por cada semana que pase, si es que decide entregarlo, y se le restará el punto o puntos a partir de la calificación de la persona que sí lo haya entregado a tiempo y que haya sido la seleccionada para ser calificado.

10. El límite de entrega de informes atrasados es de una clase próxima inmediata por cada tres prácticas. Después del límite de tiempo de entrega no se recibirá o no se tomará en cuenta los reportes entregados.

11. Los reportes no entregados o no recibidos, según sea el caso tendrán la calificación de cero.

12. Sólo en el caso de que la falta o inasistencia la hayan aclarado personalmente el alumno afectado y que en su caso se haya justificado la falta, se recibirá sólo el reporte dentro de los lineamientos anteriores y en la fecha límite establecida, no habrá más concesiones.

Para acreditar la materia:6. Las asistencias a las prácticas de laboratorio deben cubrirse con un mínimo del

90%. Reglamento interno de la Facultad de Estudios Superiores Zaragoza.7. El promedio de la Evaluación, de la Práctica y del Informe debe de ser como

mínimo de 6.0, respetando los porcentajes correspondientes.8. Si un alumno inscrito reprobara el laboratorio y/o teoría, quedará reprobado en el

módulo o asignatura y no se le guardará ninguna calificación.9. Nota: El alumno puedo seguir o no estas indicaciones, pero son las que el profesor

tomará en cuenta para la calificación de la Evaluación de la materia en general.

“Si piensas que tu profesor es duro, espera a que tengas un jefe. Ese sí que no tendrá vocación de enseñanza, ni la paciencia requerida”

BILL GATES

ELABORÓ LA PROFESORA Q.F.B. GEORGINA RIOS OLIVERALABORATORIO DE ANALÍTICA M.P.S.M. II Y/O A.F.M.P II

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PROGARAMA DE ACTIVIDADES DEL LABORATORIO DE ANÁLISIS DE FARMACOS Y MATERIAS PRIMAS II

GRUPO: 2501No de

Semana

ACTIVIDADESDe este programa de Actividades irá leyendo y recortando las semanas de actividades y pegando previamente al inicio de cada proyecto.

FECHA31-Ene-11

1 PRESENTACIÓN. Entrega del material de Evaluación. “La persona que por cuestiones administrativas llegara 1 ó 2 clases después de esta fecha” (no se aceptan más faltas, debido a que se aplicarían 3 faltas), tendrá que leer y conocer toda la información para la calificación, no se le repetirán los puntos, y la siguiente clase a más tardar deberá entregar el cuaderno con todos los puntos cubiertos.El equipo seleccionará un proyecto para la siguiente clase.En este curso las muestras problemas son proporcionadas por los alumnos del equipo a excepción de que se indique lo contrario.La siguiente clase se entregará completo el cuaderno y con el primer proyecto desarrollado.Nota: Todos los inyectables y soluciones valoradas proporcionadas por el profesor contiene toda la información al final de las actividades en este apartado para que puedan realizar sus cálculos para el anteproyecto con antelación.

31/Enero

2 Espectrofotometría Ultravioleta. Comparación con un Estándar.Proyectos: Inyectable de clorhidrato de procaína (Bencilpenicilina procaínica al 38%); Inyectable de clorhidrato de procaína (de uso veterinario proporcionado por el profesor: Inyectable de 50 ml: Cada 1 ml de disolución contienen 25mg de procaína HCl); tabletas de 500 mg de sulfadiacina (se las proporciona el profesor y guardarla para la siguiente práctica si no la cuidan no harán la práctica siguiente). Polvo de Sulfatiazol. Guardar las muestras para el siguiente proyecto.Nota. Los estándares de Sulfadiacina y Sulfatiazol son líquidos y estan a la siguiente concentración:Sulfadiacina 200 g/mlSulfatiazol: 200 g/ml

1. ¿Por qué nuestro compuesto en estudio absorbe en la región U.V.?2. Investigar el E%

1cm (lo pueden encontrar como A%1cm ) del compuesto en

estudio a diferentes longitudes de onda en: agua, NaOH, HCl y/o H2SO4, dentro del intervalo U.V. Revisar: Florey, Klaus. Analytical Profiles of drugs substances.Clarke, EGC. Isolation and Identification of drugs. The Pharmaceutical Press. Gran Bretaña, 1969. 557Clarke. Analysis of drugs poisons in pharmaceutical, body fluids and postmorten material. The Pharmaceutical Press. 2004. 1ª Edition. 1590.

14/Feb

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3. Calcular la concentración, del estándar al sustituir una Absorbancia de 0.5 y los E%

1cm investigados, de la fórmula de Beer (Punto 4 del proyecto).4. Realizar el cálculo teórico de las diluciones (Punto 6 del proyecto).5. Verter el estándar y la muestra problema en vasos de precipitados de 100 ml, bien etiquetados al leer en el equipo, para facilitar el vaciado de las soluciones a las celdas. Este procedimiento se repetirá en las siguientes prácticas con metodología similar. Los vasos se etiquetan en forma de estándares y concentración, muestra problema y blanco en su caso.6. Para realizar las lecturas en los equipos se necesitará lo siguiente:

1. Agua destilada en la piseta.2. 2 trozos o porciones de Papel kleenex o higiénico (suficiente) ya

para usarse, y no en sus bolsas.3. Un vaso de precipitados de 100 ml para desechar disoluciones.4. El blanco de reactivos en su respectivo vaso.5. Todas las soluciones en vasos etiquetados.6. Una sola persona para anotar con su cuaderno7. - Resto del equipo para operar y leer.8. En todas las prácticas se requerirá de este material, por lo tanto es

cansado estar repitiendo lo mismo cada práctica.9. Conservar su muestra para la siguiente práctica. NO LA

DESECHE.3 Espectrofotometría Visible. Curva Estándar y la realización de un

espectro de absorción.Proyectos: Repetir el anterior compuesto formando un derivado colorido.1. Establecer el fundamento químico por el cual nuestro compuesto genera color.2. Realizar los cálculos necesarios para preparar el estándar y muestras con respecto a lo que marca la bibliografía (Connors, K.A. “Curso de Análisis Farmacéutico”. Editorial Reverté, S.A.) para todos los proyectos.3. Enlistar los reactivos marcados en la bibliografía tal como están indicados, masa/volumen (porcentuales) (punto 11 del proyecto).4. Elaborar una tabla de 6 columnas que correspondan a lo siguiente: 1ª columna: Lista de reactivos, 2ª :1 blanco,3ª, 4ª y 5ª para 3 estándares respectivamente y 6ª para la muestra. Ahora 8 filas que iniciarán con muestra, estándar y en orden los 4 reactivos que marca la bibliografía y que darán color al fármaco y finalmente aforando con agua para la séptima fila en matraces de 50 ml. En la octava fila se colocará la concentración final de los 3 estándares en g/ml. Las soluciones serán leídas en la región visible. (Esta tabla complementa el punto 5 del proyecto). Siga las instrucciones anteriores.5. Verter el blanco, los estándares y la muestra problema en tubos de ensayo bien etiquetados y sobre una gradilla, para facilitar el vaciado de las soluciones a las celdas.6. Espectro de absorción. Con un blanco de agua y el 2º estándar (o el intermedio) se hará un espectro de A=f(). Lecturas cada 10 nm desde 500 hasta 600nm.

21/Feb

30


7. Una vez conocida la max , fijar esa longitud de onda, ajustar con blanco de agua o blanco de reactivos a 0.0 de absorbancia y leer las absorbancias del blanco, los estándares y la muestra. En caso de que el blanco dé lectura, se le tendrá que restar la absorbancia a los estándares y la muestra.8. En los resultados calcular la E%

1cm experimental del producto diazocopulado (Constante experimental).El anterior procedimiento es el mismo que viene en la bibliografía pero ya en orden: Connors: Curso de Análisis Farmacéutico.

4 Problemas. Este día es movible y depende del tiempo disponible.La resolución de problemas se irán haciendo durante los días de prácticas y dependerá de si los alumnos se apuran en evaluarse y en las prácticas, ya que no es un día/grupo con fechas disponibles para días únicos de resolución de problemas para el examen de teoría. Dependerá de los alumnos exclusivamente.

28/Feb

5 Espectrofotometría. Multicomponentes (2 componentes). Comparación con un Estándar.Proyectos: Tabletas de cafiaspirina; Tabletas de Sulfametoxazol combinada con Trimetroprim; tabletas de paracetamol e ibuprofeno (Algitrin o similar).

1. Revisar el estudio de ecuaciones simultáneas.2. Investigar los E%

1cm ó A%1cm del los compuestos en estudio a diferentes

longitudes de onda en agua, Na OH, HCl y/o H2 SO4, dentro del intervalo U.V.3. Calcular las concentraciones, de los estándares al sustituir una Absorbancia de 0.2 y 0.5 y los E%

1cm investigados, en la ley de Beer.4. Realizar el diagramas de diluciones de los estándares con base a la absorbancia de 0.55. Realizar el diagrama de diluciones de la muestra con la sustancia en menor contenido del medicamento a una Absorbancia de 0.2.6. Verter el blanco, los dos estándares y la muestra problema en vasos de precipitados para facilitar el vaciado de las soluciones a las celdas.7. En los resultados calcular la E%

1cm (ml/g cm) experimental de cada estándar a las 4 diferentes longitudes de onda ().8. Aplicar las ecuaciones simultáneas para conocer el resultado de la muestra problema que contiene 2 componentesNota. Si esta práctica no se llegara a realizar se irán corriendo las fechas.

28/Feb

6 Fluorometría. Adición de Estándar con dilución de un punto.Proyectos: Tabletas de Riboflavina sin color (disolvente en ácido acético 0.03M); materia prima o cápsulas de sulfato de quinina ( en acido Sulfúrico 0.1N), esta quinina proporcionada por el profesor.

1. Tratar de trabajar comprimidos o tabletas multicomponentes para poder utilizarlos varias prácticas. Los contenidos importantes pueden ser: Riboflavina, Sodio, Potasio, Zinc, Cobre, Cloro. No se aceptan cápsulas oleosas.

7/Marzo

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2. Preparar una muestra de 4 μg/ml.3. Preparar un estándar de 60 μg/ml.4. Diluciones: En dos matraces volumétricos de 100ml, colocar al matraz uno y al matraz dos, 10 ml de muestra preparada a una concentración de 4 μg/ml, y solamente al matraz dos se de adicionará 1 ml de estándar de una concentración de 60 μg/ml. y finalmente aforar ambos matraces con el disolvente correspondiente.5. Clocar en respectivos vasos de precipitados de 150 ml las soluciones del matraz uno y la mezcla del matraz dos.6. Con el blanco de reactivos o con agua se ajusta el fluorómetro a 0% de fluorescencia.7. Con la mezcla se calibra el fluorómetro a 100 % de fluorescencia.8. Después de la calibración al 100% de fluorescencia se lee la muestra y la mezcla nuevamente.9. Investigar el la literatura las longitudes de onda en las que su compuesto absorbe y emite radiación para poder seleccionar los filtros de absorción y de emisión en el fluorómetro.

7 Absorción Atómica. Adición de Estándar en curva patrón con dilución. Fecha de la práctica con cita previa en el Laboratorio de Investigación.Proyectos: Oftálmicas de zinc; tabletas o comprimidos combinados de zinc y cobre, Tabletas de sulfato ferroso.Ejemplo del Zinc en ácido clorhídrico 0.1 N ó Cobre en ácido nítrico al 10%. y el Fierro en Ac.Sulfúrico 1N.1. Preparar una muestra problema de Zn+2, Cobre o Fierrro 100 μg/ml.Escoger cualquier ion, pero sólo un para todo el grupo. Ponerse de acuerdo en la selección.2. ESTÁNDARES + MUESTRA: Preparar 4 soluciones estándar de Zn+2, Cu+2 ó Fe+2 (a partir de Zn SO4 7.H2O o anhidro o cualquier otra sal disponible que contenga Zinc o el metal correspondiente) de 0, 200, 400, 600 μg/100ml, pero antes de aforar los 4 matraces, agregar 3 ml de la muestra problema con una concentración de 100 μg/ml, del punto No 1. 3. ESTÁNDARES: Preparar 4 soluciones estándar de Zn+2 (a partir de Zn SO4 7.H2O o anhidro o cualquier otra sal disponible que contenga Zinc o el metal correspondiente) de 0, 200, 400, 600 μg/100ml. 4. Leer en el espectrofotómetro las 8 soluciones con un blanco de agua.5. Dejar las soluciones en los matraces.Nota: Un equipo prepara las muestas de 100 μg/mlOtro equipo el estándar de 200 μg/ml.Un tercer equipo prepara la curva mezcla.Un cuarto equipo prepara la curva sola.

Para leer en el aparato.Se irán a leer el Laboratorio de Investigación que se les indique. Todo el grupo abandonará el salón, por lo tanto tendrán que guardar todo su material y sus objetos de valor en sus gavetas con llave.6. Llevar agua destilada en un vaso de precipitados de 150ml.

14/Marzo

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7. Llevar el blanco de reactivos, si lo hay, en un vaso de precipitados de 100 ml.8. Conocer la longitud de onda (línea de resonancia) a la que absorbe el Zn+2 , Cu+2, Fe+2 o cualquier otro catión que hayan trabajado.9. No hay desechos de reactivos, debido a que el aparato absorbe las disoluciones.10. Papel absorbente.11. Llevar todo el material en una cubeta adecuada.

8 Emisión de Flama. Adición de estándar sin dilución. Fecha establecida de cita en el Laboratorio de Investigación.Proyectos: Inyectables de cloruro de sodio, o potasio (solicitar al profesor. Datos de los inyectables al final de la actividades para sus cálculos), comprimidos combinados de sodio y potasio.

1. Preparar un estándar (Na+ ó K+) de 25 g/ml.2. Preparar una muestra de (Na+ ó K+) 200 g/100 ml.3. MEZCLA. En un vaso de precipitados de 50 ml mezclar 10 ml (volumétrica) de la muestra de una concentración de 200 μg/100ml, más 1 ml (volumétrica) de estándar de una concentración de 25 μg/ml.4. Clocar en respectivos vasos de precipitados de 100 ml las siguientes soluciones: La muestra de 200 µg/100ml y la mezcla.5. Con el blanco de reactivos o con agua se ajusta el espectro de emisión a 0% de emisión.

Para leer en el aparato.Se irán a leer el Laboratorio de Investigación en dónde realizaron EAA. Todo el grupo abandonará el salón, por lo tanto tendrán que guardar todo su material y sus objetos de valor en sus gavetas con llave.

3. Llevar agua destilada en un vaso de precipitados de 150ml.4. Llevar el blanco de reactivos, si lo hay, en un vaso de precipitados de 100 ml.5. Conocer la longitud de onda a la que emite el Na+ ó el ion que hayan trabajado.6. No hay desechos de reactivos, debido a que el aparato absorbe las disoluciones.7. Papel absorbente.8. Con el blanco de reactivos ajustar a cero. Se leera la emisión de ambas muestras ( con y sin estándar)9. Llevar todo el material en una cubeta adecuada.

28/Mar

9 Refractometría. Curva patrón.Proyectos: Jarabe de Hemostyl alcohólica entre el 14 y 17%, bebidas de cerveza, ron, etc., glicerina.

Destilación de las Muestras alcohólicas previamente al día de la práctica:

4/Abril

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1. Destilar una muestra problema de la siguiente manera: Con una pipeta volumétrica tomar 25 ml de la muestra y destilarla.2. Recolectar la fracción de alcohol destilada de la muestra en un matraz volumétrico de 25 ml y aforar con agua destilada para reconstituir el volumen original. La mezcla de destilado y agua debe de hacerse el mismo día del destilado, ya que si le completan el volumen el día de la práctica, el alcohol destilado puedo haberse evaporado y el resultado no sea del todo satisfactorio.3. Para desocupar el matraz volumétrico, verter el contenido en un frasco bien limpio y bien cerrado y tenerlo listo para el día de la práctica.

Curva % de alcohol 4. Preparar una curva de 5 soluciones porcentuales de alcohol etílico a concentraciones alrededor de la muestra., en volúmenes totales de 10 ml. No debe de rebasar el 50% de alcohol-agua. Si la muestra contiene más del 50% de alcohol, ésta se diluirá para que su contenido sea menor al 50%. 5. Realizar un cálculo teórico de los índices de refracción que espera obtener en su curva de estándares (Punto 10 del proyecto).

Trabajo experimental6. Las soluciones se quedarán en los matraces.7. Se requerirán de 2 pipetas pasteur con bulbo o capilares.8. Papel absorbente.9. Se leerá el índice de refracción del agua.10. Se graficarán las soluciones en una curva n t

D = f(%), y se interpolará el resultado de la muestra.

10 Conductimetría. Valoración volumétrica.Proyectos: Inyectables de Mg SO4 (solicitarlo al profesor); inyectables de Cloruro de Sodio o de Bicarbonato de sodio (solicitarlos al profesor), materia prima de Ca CO3

1. Realizar un estudio teórico de Q=f(x) de la valoración que seleccionaron. Se aplicará Co= 10-2M.2. Seleccionar el reactivo titulante al final de este apartado de acuerdo al producto que seleccione.3. Con base a la concentración del reactivo titulante seleccionado, se calculará la masa de la muestra problema necesaria para un gasto de reactivo titulante de 5 ml.4. En función a la masa calculada de la muestra, ésta se contendrá en 50 ml de solución.6. El diseño conductimétrico será de la siguiente manera:- bureta de 10 ml-probeta de 100 ml para la muestra (por eso se requieren 50 ml)- barra magnética (indispensable)- parrilla de agitación- soporte y pinzas

11/Abril

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7. Para los resultados trazar la curva experimental Q=f(vol).8. Determinar el volumen de reactivo titulante en el punto de equivalencia.

11 Polarimetría. Comparación con un estándar.Proyecto: Soluciones parenterales de dextrosa al 5 y/ó 10% proporcionados por el asesor.

1. Preparar una sol. estándar de dextrosa en 25 ml. dependiendo de la muestra al 5 ó 10%.2. Realizar un cálculo teórico del las rotaciones ópticas que espera obtener, en función de las concentración del estándar, utilizando celdas 2 dm (punto 10 del proyecto)3. Para el trabajo experimental, el estándar y la muestra se verterán en vasos de precipitados de 50 ml, bien etiquetados.

25/Abril

12 Polarografía. Comparación con un estándar.Proyecto: Nitrofurantoína (furadantín) suspensión o tabletas; Riboflavina (tabletas), zinc en soluciones oftálmicas.

1. Calcular el número de electrones intercambiados en la reacción de reducción.2. El estándar y la muestra se prepararán a una concentración de 100 μg/ml en un volumen de 50ml.3. El diseño de la celda será el siguiente:- El blanco, la muestra y el estándar se colocarán en un vaso de precipitados de 100 ml respectivamente (indispensable). Solicitar el material a tiempo para que alcancen.4. Una vez burbujeado con nitrógeno, tapar el vaso con una hoja de papel metálico para evitar la interacción del aire con las soluciones.En caso de no realizar la práctica se hará un ejercicio asociado a la práctica y se harán problemas hasta donde alcance el tiempo.

2/Mayo

14 Potenciometría. Valoración volumétrica.Proyectos: Agua oxigenada; tabletas, solución o jarabe de sulfato ferroso en H2SO4 1N.

1. Realizar un estudio teórico de Intensidad- Potencial [i=f(E)] de su muestra en estudio (punto 10 del poryecto).2. A partir de la curva Intensidad-Potencial, deducir las curvas de valoración potenciométricas a Corriente nula (i=0) con un electrodo de platino y un electrodo de referencia y a Corriente impuesta (ianódica= icatódica) con dos electrodos indicadores de platino, tomando en consideración los potenciales de las especies.E MnO4/Mn+2 = 1.51 VE O2 + 2H+/H2O2 = 0.682 VE Fe+2/Fe+3 = 0.77 VEn medio ácido a una concentración de 10-2 M y una k= 104μampL/mol.3. La concentración del reactivo titulante para la práctica está al final del

9/Mayo

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las actividades, seleccione el adecuado.3. Con base a la concentración del reactivo titulante, se calculará la masa de la muestra problema necesario para un gasto de reactivo titulante de 5 ml.4. La masa de la muestra calculada en el punto anterior se diluirá en 150 ml de ácido y por duplicado, para la determinación a corriente impuesta y para la de corriente nula.5. El diseño potenciométrico será de la siguiente manera:- bureta de 10 ml-vasos de precipitados de 250 ml para cada muestra- barra magnética (indispensable)- parrilla de agitación- soporte y pinzas

15 Karl Fischer. Titulación electrométrica de agua.Proyecto: Ampicilina proporcionado por el asesor.

1. Determinar el patrón primario para titular el reactivo de Karl Fischer.2. Pesar la espátula del aparato en la balanza analítica.3. Pesar 150 mg de patrón primario.4. Pesar la espátula del aparato en la balanza analítica, nuevamente, para obtener la diferencia del patrón primario y la masa pesada exacta del mismo.5. Determinar el factor de título (1ml de reactivo de Karl Fischer equivalente a x mg de agua.6. Pesar el contenido total de una cápsula en la balanza analítica.7. Pesar la espátula del aparato en la balanza analítica.8. Pesar 150 mg de ampicilina.9. Pesar la espátula del aparato en la balanza analítica, nuevamente, para obtener la diferencia de la muestra y la masa pesada exacta del mismo.10. Calcular el % de humedad en la muestra problema.11. Si se trata de una materia prima, calcular las moléculas de agua en la misma.12. Último día de entregar Reportes: 20 de mayo de 2011 de 7:00 a10:00 A.M. Lab. 402. En caso que no encuentren al profesor, deslizar los reportes en las dos puertas laterales interiores del laboratorio dentro de este horario. Los reportes se recogerán a más tardar a la 10:00 horas.

16/Mayo

15 Problemas 16/Mayo16 Entrega de Calificaciones Finales.

Miercoles 25 de mayo de 2011 de 12:00 a 13:00 horas Lab. 402.Ese día se pasará lista para que el alumno esté enterado de su calificación final y se cumpla con el reglamento de Circular 04/11.Se les pide a los alumnos que desocupen y limpien sus gavetas a mas tardar en la semana del Ordinario A (la siguiente semana después de esta fecha).Se hará una lista de los alumnos que no asistieron a la entrega de calificaciones y dicha lista se le hará llegar a la Coordinadora del Área

25/Mayo

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Química para que sea de su conocimiento que al alumno no le interesó su calificación a modo de evitar posteriores reclamaciones del alumno de injusticias, negligencia y desconocimiento de su situación en el laboratorio por parte del maestro de laboratorio con respecto a su calificación.

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Datos de los inyectables proporcionados por el profesor, necesarios para cálculos de gastos de volumen de reactivos titulantes o para el cálculo de dilución de los mismos:

Kelefusin Cloruro de PotasioSol. Inyectable. 1.49 g/5ml

Bicar-natBicarbonato de Sodio10 ml 7.5% I:V:

MaganefusinSulfato de MagnesioSol. Inyectable10%1g/10 ml I.M. ó I.V.

Sol. GC al 10% PisaGluconato de CalcioSol. Inyectable 10%10 ml I.M. ó I.V.

Sol. CS- 17.7% PisaCloruro de Sodio al 17.7%Sol. Inyectable 10 ml

Cloruro de Sodio 10 ml al 20%I.V.

Calcium-SandozGluconato de CalcioSol. Inyectable 10%10 ml I.M. ó I.V.

Sol. DX-5 GlucosaPresentación de 100 mlGlucosa monohidratada equivalente a 5 g de glucosa anhidraAgua inyectable cuanto baste para 100 ml

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Datos de los reactivos estandarizados que se utilizarán a lo largo de las prácticas. Ud. seleccionará y solicitará el adecuado.

KMnO4

0.1011 N 150 ml0.085 N 50 ml0.1949 N 200 ml0.1307 N 200 ml0.1241 N 100 ml0.1044 N 300 ml0.0928 N 350 ml

H2SO4

1.31 N 300 ml1.0325 N 300 ml

NaOH0.9733 N 100 ml0.977 N 200 ml1.3621 N 100 ml1.0415 N 200 ml1.004 N 100 ml

AgNO3

0.0537 M 50 ml0.0575 M 125 ml

HCl0.8086 M 200 ml0.9666 N 100 ml0.8918 N 250 ml

Tiosulfato0.0643 N 300 ml0.0744 N 100 ml

ELABORÓ LA PROFESORA Q.F.B. GEORGINA RIOS OLIVERALABORATORIO DE ANÁLISIS DE FÁRMACOS Y MATERIAS PRIMAS II

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analisis 2 para imprimir en reduccion 4 por pag

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