María Olivia Sandoval Sánchez

Mayo de 2013

Interacciones químicasInteracciones químicas

Fuerzas

Intramoleculares

Fuerzas

Intramoleculares

Fuerzas

Intermoleculares

Mantienen unidos los átomos dentro de una molécula o compuesto.

Responsables de la estabilidad de las moléculas individuales.

Ej. Enlace iónico, covalente.

Ocurre entre moléculas polares.

Las moléculas polares son aquellas que poseen un dipolo eléctrico debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos presentes.

Son fuerzas de atracción entre las moléculas.Responsables de los estados macroscópicos de la materia

Un dipolo eléctrico se produce cuando existen una diferencia de electronegatividad entre los átomos que se unen.

Se representa con cargas eléctricas parciales.

δ-δ+

Átomo poco electronegativo

Átomo muy electronegativo

Hielo

(-273º a 0º C)

Hielo fundente

(0º C)

Agua líquida

(0º a 100º C)

Agua en ebullición

(100º C)

Fuerzas intermoleculares

Las moléculas están empacados en forma más firme y prácticamente no se mueven

El movimiento entre moléculas es más restringido en los líquidos que en los gases.

Presente en nuestra vida desde que nos gestamos, en el vientre de nustra madre y nos acompaña el resto de nuestra existencia.

Ocupa las tres cuartas partes de la tierra y el mayor porcentaje del peso de nuestro cuerpo.

Sus tres estados: LIQUIDO, SOLIDO y GASEOSO.

No tiene olor, color ni sabor. El punto de ebullición del agua a la presión atmosférica, que suele ser la que hay a nivel del mar es de100ºC, y su punto de congelación es de 0ºC.

Formada por dos átomos de hidrógeno unidos por enlaces covalentes al átomo de oxígeno.

Cada enlace covalente implica la compartición de dos electrones entre los átomos de hidrógeno, donde cada átomo aporta un electrón.

Hay dos pares de electrones libres, que no participan en enlace.

O

δ + δ +

δ -

Es un tipo de interacción dipolo-dipolo.

Ocurre entre el átomo de hidrógeno de un dipolo (de un enlace polar) como el O-H o el N-H y un átomo electronegativo como O, N o F.

δ-

δ-

δ-

δ-

δ-

δ+

δ+δ+

δ+

δ+

δ+

δ+

δ+

δ+

δ+

H

H

H

H

H H

H

H

H H

O

O

O

OO

Puente de hidrógeno

El dipolo en la molécula de agua puede atraer a sus vecinas por fuerzas de atracción entre cargas de diferente signo.

Puente de hidrógeno

Agua sólida

δ-

δ-

δ-

δ-δ-

δ-

δ+

δ+

δ+ δ

+

δ+

δ+δ

+δ+

δ+

δ+

δ+

δ+

Agua líquida

δ-δ-

δ-δ-

δ-

δ-

δ-

δ-

δ-

δ-

δ-

δ-

δ-

δ+ δ+

δ+

δ+δ+

δ+

δ+

δ+

δ+ δ+

δ+δ+

δ+δ+

δ+δ+

δ+

δ+

δ+δ+

δ+

δ+δ+

δ+ δ+

δ+

δ-

δ+δ+

δ+

δ+

δ-

Puente de Hidrógeno

Cualquier molécula que tenga O, N o F puede formar puentes de hidrógeno.

Las proteínas, ácidos nucléicos y carbohidratos tienen la capacidad de formar puentes de hidrógeno.