1

E.E.S.M.T.P.P.I. N°8199

“Nuestra Señora de la Guardia”

Físico Química 2° año C

Actividades de

Laboratorio

2

Trabajo Práctico de Laboratorio N° 1

Nombre y apellido:

Fecha de realización:

Título: ¿Cómo trabajar en el laboratorio?”

Objetivo/s:

conocer el laboratorio escolar

analizar las medidas de seguridad a tener en cuenta al realizar

trabajos en el mismo

describir procedimientos frente a un accidente

Material/es: presentación de Power point

Procedimiento/s

Se realiza un diálogo en relación a la presentación y se describen las

condiciones de laboratorio por las cuales representa un lugar de riesgo.

Actividades

1. ¡A ver si eres un observador prudente! En la escena representada hay varias

situaciones que pueden ser causa de accidentes en el laboratorio escolar.

Señala todas

las que

encuentres y

justifica por

qué

constituyen

situaciones

de riesgo.

3

2. Si tuvieras que construir un laboratorio, ¿qué precauciones tomarías en

cuanto a pisos y paredes para facilitar su limpieza y desinfección?

3. ¿Por qué la pileta debe tener buen drenaje?

4. Los líquidos corrosivos no pueden tirarse en la pileta. ¿A qué tratamiento

previo los someterías? Piensa que se trata de un ácido fuerte.

5. Si tuvieras un sólido corrosivo, ¿lo tirarías directamente en el contenedor

de residuos? De no ser así, ¿qué alternativas propones?

6. Observa el lugar con que cuentas para realizar las experiencias. ¿responde

a los requerimientos mencionados para un laboratorio? ¿se te ocurre

alguna forma de mejorarlo?

7. ¿Consideras importante la implementación de medidas de seguridad en el

laboratorio? ¿Por qué?

4

Trabajo Práctico de Laboratorio N° 2

Nombre y apellido:

Fecha de realización:

Título: Colores y señales de seguridad

Objetivo/s:

describir los colores utilizados a los fines de seguridad

analizar las señales de seguridad

Material/es: presentación de ppt

Procedimiento/s

1- Analizar los significados de los colores utilizados a los fines de

seguridad

2- Conocer los símbolos y las señales de seguridad más utilizadas y sus

significados

Actividades

1. Observa las viñetas e identifica a qué medidas de seguridad hacen

referencia

2. A) ¿Qué es un color de seguridad?

5

B) ¿Qué es una señal de seguridad?

C) ¿Qué es un símbolo de seguridad’

D) Investiga cuáles son los colores, señales y símbolos utilizados a los

fines de la seguridad e indica por qué y para qué se utilizan dichos

elementos.

6

Trabajo Práctico de Laboratorio N° 3

Nombre y apellido:

Fecha de realización:

Título: Tipos de fuego. Incendios. Tipos de matafuegos

Objetivo/s:

describir los diferentes tipos de fuegos

analizar las causas por las que se produce el fuego

describir causas de incendios

conocer tipos de matafuegos

aprender qué hacer y qué no hacer frente a un incendio

Material/es: presentación de ppt, matafuego

Procedimiento/s

1. Analiza la presentación de ppt

2. Explica las causas por las que se produce el fuego

3. Describe un matafuego escolar

4. Analizar acciones que puedes o no realizar frente a una situación de

incendio

Actividades

1. Investiga y elabora un breve informe en relación al fuego. ¿Cómo se

produce? ¿Qué elementos participan en el triángulo del fuego? ¿Qué tipos

de fuego se conocen? ¿Cómo se pueden combatir?

2. ¿Qué es un matafuego? ¿Qué simbología utiliza?

3. ¿Cuáles son los elementos más utilizados en un laboratorio de Química?

7

Trabajo Práctico de Laboratorio N° 4

Nombre y apellido:

Fecha de realización:

Título: Materiales de laboratorio

Objetivo/s:

Conocer tipos de materiales utilizados en el laboratorio

Describir su funcionamiento

Atender a las normas de seguridad para su manipulación

Clasificar los materiales de laboratorio

Material/es: de uso común en el laboratorio escolar

Procedimiento/s y actividades:

1. Observa cada uno de los materiales que se encuentran sobre la

mesada de trabajo.

2. Toma nota de los nombres y funciones que menciona tu docente.

3. Realiza un esquema sencillo de cada uno de ellos.

4. Menciona una norma de seguridad para la manipulación de cada

uno de ellos

5. Realiza una clasificación de los mismos.

6. ¿Todos los elementos de vidrio se pueden calentar? ¿Por qué?

7. ¿Qué significa que un material de vidrio sea graduado? ¿Y aforado?

8

Trabajo Práctico de Laboratorio N° 5

Nombre y apellido:

Fecha de realización:

Título: EL PROCESO DE MEDICIÓN

Objetivos

Adquirir el concepto de magnitud a través de la diferenciación de

distintas magnitudes

Definir que es medida de una cantidad y unidad de medición

Utilizar correctamente los instrumentos de medición

Medición de volúmenes

a) Volúmenes de líquidos

Entre los diferentes instrumentos para medir volúmenes de líquidos se

encuentra la probeta. Ésta es un cilindro hueco de vidrio abierto en uno de sus

extremos. En su superficie lateral presenta grabada una escala. Cada marca

indica un cierto volumen de líquido a una determinada temperatura

(generalmente 20ºC).

Si observas bien verás que hay marcas pequeñas y otras más grandes.

a- Cuenta el número de divisiones grandes que posee y deduce a cuántos

ml corresponde cada una de ellas. .................................................................

b- Cuenta el número de divisiones más pequeñas que hay entre dos marcas

grandes. Deduce a cuántos ml corresponden cada una de las mismas.

..................................................

Recordar: 1 ml corresponde a 1cm3

Al llenar una probeta habrás observado que la superficie libre del líquido no es

plana, sino curva. Dicha curva recibe el nombre de MENISCO. Para la lectura

del volumen debes tomar como referencia la parte más baja de la curva.

Además es importante que al realizar la lectura ubiques tu vista al mismo

nivel que la altura que deseas medir.

Al efectuar la medición puede ser que el nivel no coincida con una división.

En este caso dirás que el volumen oscila entre..... y ....... ml.

¿Cuántos ml representan cada división?

¿Qué volúmenes contiene cada una de las probetas ubicadas sobre tu mesada?

b) Volúmenes de cuerpos sólidos de forma geométrica definida

A- Dibuja la caja que trajiste para trabajar

B- Mide con la regla lo más exactamente posible:

El largo de la caja en mm: ..............................................

El ancho en mm: ...............................................................

El espesor en mm: ............................................................

9

C- Calcula el volumen del cuerpo:

En milímetro cúbico: ……………………………………………..

En centímetros cúbicos: ...................................................

En metros cúbicos: ..........................................................

D- Realiza las mismas operaciones con la moneda

E- Responde:

1- ¿cuáles son los constituyentes del resultado? .......................................

2- ¿cuáles son las unidades que usaste?...................................................

3- ¿cuál es la magnitud que consideraste? .............................................

c) Volúmenes de cuerpos sólidos de forma irregular por desplazamiento de

líquido

Necesitarás una llave, una probeta de 50 o 100 ml y agua de la canilla.

A- Coloca agua en la probeta hasta la división correspondiente a 30

ml.

Anota este valor, al que llamaremos v1..............................................

B- Sumerge con cuidado el cuerpo sólido elegido dentro de la probeta

evitando pérdidas de agua.

Lee nuevamente el volumen de agua, y anota. Lo llamaremos

v2

.............

C- Calcula por diferencia el volumen de la llave

V2

– V1

=................................

D- Responde:

1- ¿cuáles son los constituyentes el resultado?

...................................................................................

2- ¿cuál es la unidad que usaste?

...................................................................................

3- ¿cuál es la magnitud que consideraste?

....................................................................................

Medición de longitudes

Necesitas una hoja de carpeta y una regla.

A- Coloca la regla paralela al ancho de la hoja de carpeta.

B- Hacé coincidir el cero de la escala con uno de los extremos de la hoja.

Sujeta firmemente.

C- Lee cuál es la división de la regla que coincide con el extremo de la hoja.

Recordá que al hacer las lecturas debes colocar la vista sobre el punto

que quieres medir para evitar el error de paralaje.

D- Anota el resultado:

1- en centímetros: ........................................................

2- en milímetros: ..........................................................

10

E- Responde:

1. ¿cuáles son los constituyentes del resultado? ..............................................

2. ¿cuáles son las unidades que usaste?.............................................................

3. ¿cuál es la magnitud que consideraste? ........................................................

Medición de superficies

A- Mide el ancho de la hoja de carpeta. Anota el resultado:

En centímetros: .................................................

En milímetros: ...................................................

B- Mide el largo de la hoja. Anota el resultado:

En centímetros: ........................................

En milímetros: .......................................

C- Calcula la superficie de la hoja:

o En centímetros cuadrados: .................................

o En milímetros cuadrados: ...................................

o En metros cuadrados: ........................................

D- Responde:

1- ¿cuáles son los constituyentes el resultado?

................................................................

2- ¿cuál es la unidad que usaste?

......................................................................................

3- ¿cuál es la magnitud que consideraste?

........................................................................

Medición de temperaturas

1. ¿Qué instrumento se utiliza para medir temperaturas?..............................

2. ¿Por qué deben transcurrir 5 minutos antes de realizar la medición de

la temperatura? ................

3. ¿Qué unidad se utiliza? .................................................................................

4. ¿Qué magnitud se mide? ................................................................................

Medición de ángulos

1. ¿Qué instrumento se utiliza para medir ángulos?.........................................

2. ¿Qué unidad se utiliza? ..................................................................................

3. ¿Qué magnitud se mide? ................................................................................

4. ¿Qué cuidados debes tener? ..........................................................................

11

Trabajo Práctico de Laboratorio N° 6

Nombre y apellido:

Fecha de realización:

Título: PROCEDIMIENTOS DE LAS CIENCIAS PARA PRODUCIR CONOCIMIENTOS

Objetivo/s

A partir de una actividad sencilla de laboratorio, aplicar los

procedimientos científicos para arribar a una explicación de lo observado

Material/es:

Un globo

Bicarbonato de sodio

Vinagre

Botella plástica trasparente

Embudo

Procedimiento/s

1- Ponemos vinagre dentro de la botella (llenar un poco menos de la

mitad)

2- Con ayuda de un embudo, colocar bicarbonato dentro del globo (más o

menos la mitad del globo debe quedar llena)

3- Colocamos la boca del globo en la boca de la botella con mucho cuidado

de no arrojar bicarbonato dentro.

4- Cuando esté correctamente colocado, dejamos caer bicarbonato dentro

de la botella.

5- Registra gráficamente

Conclusión/es: ¿Qué ha sucedido?

Actividades

1- Explica los siguientes conceptos: OBSERVAR – PROBLEMA – HIPÓTESIS –

PROCEDIMIENTO – EXPERIMENTAR – REGISTRAR- COMUNICAR

2- Aplica los procedimientos antes mencionados al experimento realizado

12

Trabajo Práctico de Laboratorio N° 7

Nombre y apellido:

Fecha de realización:

Título: “USO DEL MECHERO”

Objetivo/s: practicar la utilización del mechero

Material/es: mechero de Bunsen, tubo de goma, fósforos

Procedimiento/s

1. Observa atentamente el mechero e identifica cada una de sus partes.

2. Abre y cierra la entrada de aire para controlar su correcto funcionamiento.

3. Conecta un extremo del tubo de goma a la entrada de gas del mechero y el

otro al extremo del grifo de gas.

4. Enciende el mechero según las siguientes consignas:

a) Controla que la entrada de aire se encuentre cerrada.

b) Acerca la llama de un fósforo lentamente a la boca del mechero.

c) Abre lentamente la llave de gas regulando la llama.

d) Abre la entrada de aire y vuelve a cerrarla.

e) Cierra la llave de gas.

Conclusión/es:

a) Completa el siguiente esquema.

b) ¿Qué color presenta la llama al mantener cerrada la entrada de aire? ¿Y al

abrirla?

c) ¿Qué tipo de llama te permite realizar trabajos de calentamiento?

d) ¿Qué características debe presentar la llama para respetar las medidas de

seguridad?

13

Trabajo Práctico de Laboratorio N° 8

Nombre y apellido:

Fecha de realización:

Título: “PROPIEDADES DE LA MATERIA”

Objetivo/s:

reconocer las propiedades de la materia

clasificar las propiedades

definir las mismas

Material/es: video,

Procedimiento/s y actividad/es

1. Observa y analiza la proyección del video sobre propiedades de la

materia

2. Describe brevemente cada una de ellas

14

Trabajo Práctico de Laboratorio N° 9

Nombre y apellido:

Fecha de realización:

Título: SISTEMAS MATERIALES

Objetivo/s: identificar sistemas materiales homogéneos y heterogéneos

Material/es:

1. Aceite y agua

2. Agua salado, trozo de corcho y talco

3. Agua y nafta

4. Aceite, agua y virutas de madera

Procedimiento/s y actividad/es:

1- A partir del sistema material que estás analizando, responde:

a- ¿por qué es un sistema material?

b- ¿de qué tipo de sistema material se trata y por qué?

c- ¿cuántos y cuáles son sus componentes?

d- ¿cuántas y cuáles son sus fases?

2- Investiga en tu apunte, de qué manera podrían separarse los

componentes del sistema en estudio. Explica y justifica tu respuesta.

Conclusión: (elabora una conclusión en relación al problema

planteado)

15

Trabajo Práctico de Laboratorio N°10

Nombre y apellido:

Fecha de realización:

Título: MÉTODOS DE SEPARACIÓN

Objetivo/s:

aplicar diferentes métodos para separar las fases de un sistema material

identificar sistema materiales

EXPERIENCIA 1

Objetivo: separar las fases de un sistema formado por arena y trozos de

tiza

Materiales: arena, 1 tiza, cucharita, dos trozos de papel, una pinza

Procedimiento/s:

1. En un trozo de papel coloca dos cucharadas de arena y

varios trozos de tiza. Mézclalos bien con la cucharita.

2. Observa y describe las fases. Clasifica el sistema. Señala

número de fases y componentes.

3. Ubica el otro trozo de papel al lado del que contiene el

sistema. Toma con la pinza cada trozo de tiza y deposítalo

sobre el papel, quedando separadas las dos fases.

Registro: esquematiza

Este método de separación se denomina TRÍA.

Actividad: Investiga en qué consiste dicho método

EXPERIENCIA 2

Objetivo: separar las fases de un sistema formado por arroz y harina

Materiales: arroz, harina, dos trozos de papel, colador de alambre,

varilla

Procedimiento/s:

1. Coloca en un trozo de papel una porción de harina y otra de arroz.

Mezcla con la varilla.

2. Observa y describe las fases. Clasifica el sistema. Indica número de

fases y componentes.

3. Coloca el sistema en un colador de alambre (tamiz) y muévelo

lentamente hasta que una de las fases haya pasado al otro trozo de

papel.

Registro: esquematiza

Este método de separación se denomina TAMIZACIÓN.

Actividad: Investiga en qué consiste dicho método

16

EXPERIENCIA 3

Objetivo: separar el corcho del canto rodado

Materiales: corchos, cantos rodados, agua, un vaso de precipitados,

varilla

Procedimiento/s:

1. Coloca en un vaso de precipitados los corchos y las piedras. Mezcla

bien con la varilla.

2. Observa y describe el sistema. Indica número de fases y componentes.

Clasifícalo.

3. Agrega agua hasta las ¾ partes del vaso y describe qué ocurre.

Registro: esquematiza

Este método de separación se denomina FLOTACIÓN.

Actividad: Investiga en qué consiste dicho método

EXPERIENCIA 4

Objetivo: separar las limaduras de hierro de la arena

Materiales: arena, limaduras de hierro, dos trozos de papel, varilla,

imán.

Procedimiento/s:

1. Coloca en un trozo de papel una porción de arena y otra de

limaduras de hierro. Mezcla con la varilla.

2. Observa y describe el sistema. Clasifícalo.

3. Acerca el imán al sistema material tantas veces como sea necesario

hasta separar las limaduras de hierro y depositarlas en otro trozo de

papel.

Registro: esquematiza

Este método de separación se denomina IMANTACIÓN.

Actividad: Investiga en qué consiste dicho método.

EXPERIENCIA 5

Objetivo: separar las fases del sistema talco y arena

Materiales: arena, talco, agua, 2 vasos de precipitados, embudo, varilla,

papel de filtro, soporte, aro

Procedimiento/s:

1. Arma el aparato de filtración

2. Coloca en un vaso de precipitados una porción de talco y agua. Agita

con la varilla

3. Observa y describe el sistema formado. Clasifícalo

4. Vierte con cuidado pequeñas porciones del sistema en el embudo.

5. Observa y describe.

Registro: esquematiza

17

Este método de separación se denomina FILTRACIÓN

Actividad: Investiga en qué consiste dicho método.

EXPERIEN CIA 6

Objetivo: separar las fases del sistema kerosene y agua

Materiales: agua, kerosene, vaso de precipitados, ampolla de

decantación, soporte, aro

Procedimiento/s:

1. Coloca en un vaso de precipitados una porción de agua y kerosene.

2. Observa y describe fases y componente. Clasifica el sistema.

3. Arma el aparato de decantación. Asegúrate de que el robinete esté

cerrado.

4. Vierte el sistema en la ampolla y deja sedimentar.

5. Abre el robinete con cuidado, hasta que una de las fases haya pasado

al vaso.

Registro: esquematiza

Este método de separación se denomina DECANTACIÓN.

Actividad: Investiga en qué consiste dicho método.

18

Trabajo Práctico de Laboratorio N° 11

Nombre y apellido:

Fecha de realización:

Título: PROPIEDADES DE LA MATERIA: CAPILARIDAD – CROMATOGRAFÍA

Objetivos:

Descubrir que la penetración del agua en cuerpos porosos se

denomina capilaridad

Conocer un método de fraccionamiento: la cromatografía

Materiales: tinta de marcador negro, agua, probeta o vaso de

precipitados, papel secante

Procedimiento:

1. Corta un rectángulo de papel secante que puedas introducir cómodamente

en el interior de la probeta.

2. A 2 cm de uno de sus extremos traza una raya con el marcador.

3. Coloca aproximadamente 1,5 cm de agua en el interior de la probeta.

4. Introduce el papel secante cuidando que no toque las paredes y que el

extremo quede sumergido dentro del agua. El nivel del líquido no debe

llegar a la marca de tinta.

5. Observa y describe que ocurre.

6. Cuando no se observen más cambios retira el papel (cromatograma) y deja

secar. Debes observar las bandas coloreadas correspondientes a los

componentes de tinta.

19

Trabajo Práctico de Laboratorio N° 12

Nombre y apellido:

Fecha de realización:

Título: DENSIDAD – FLOTACIÓN

Objetivo: comprobar qué materiales flotan o se hunden en el agua

Materiales: vaso de precipitados, probeta, agua, moneda, clip, cubo de

madera, corcho, acerito, aceite, clavo.

Procedimiento:

1. Calcula para cada elemento masa, volumen, densidad

2. Compara tu cálculo de densidad con la tabla de densidades

3. Luego toma un vaso de precipitados y coloca agua hasta aproximadamente

1/3 del recipiente y de a uno coloca los elementos que trajiste para el

práctico

4. Observa y anota cuál de ellos flota o se hunde en el agua

5. Esquematiza

Conclusiones

a) Completa el siguiente cuadro

Elemento Masa volumen Densidad

b) ¿Existe alguna diferencia entre el cálculo de densidad realizado por tu

grupo y el que aporta la tabla?

c) ¿Cuál es la densidad del agua?

d) ¿Qué relación podrías establecer entre la densidad de cada cuerpo y su

capacidad para flotar o no en el agua?

e) Completa:

Un cuerpo se hunde si su

densidad

es......................................que la

del agua.

Un cuerpo flota en la superficie

del líquido si su densidad

es.............................................que

la del líquido.

Un cuerpo flota en el seno del

líquido si su densidad

es.............................a la del

líquido.

20

Trabajo Práctico de Laboratorio N° 13

Nombre y apellido:

Fecha de realización:

Título: RECONOCIMIENTO DE SUSTANCIAS ÁCIDAS Y ALCALINAS MEDIANTE

UN INDICADOR NATURAL

Objetivos:

identificar si distintas sustancias de uso cotidiano son ácidos o bases

utilizar material de laboratorio

elaborar un informa

Materiales

gradillas

tubos de ensayo

goteros

jugo de repollo colorado

aspirina

vinagre

gaseosa

jugo de limón

bicarbonato

leche

limpiador de uso doméstico

corrector

Procedimiento

a) En casa: Preparación del indicador

Conseguir en la verdulería un repollo colorado. Poner a hervir en agua

hasta que la misma tome una coloración rojiza. Dejar enfriar, extraer el agua

y colocar en una botellita limpia.

NOTA: Los pigmentos vegetales del repollo pueden utilizarse como

Indicadores de medios ácidos o básicos según el color.

b) En la escuela

A- Preparación de los grupos testigos.

1- Tomar una gradilla y rotular tres tubos de ensayo.

2- Colocar en el tubo 1, 1cm3

de agua; en el tubo 2, 1cm3

de vinagre

(ácido acético) y en el tubo 3, un poco de bicarbonato. A este

último agregar 1cm3

de agua y agitar. Estos tubos representarán

los grupos testigos.

3- Agregar a cada tubo algunas gotas de jugo de repollo colorado y

observar que ocurre. Dibujar.

4- No lavar los tubos utilizados, ya que servirán para contrastar con

el resto de las sustancias.

21

Primeras Conclusiones: Elige la respuesta correcta

Un indicador es un capaz de……………………………………………………. frente

a algunas sustancias. Esta reacción se llama viraje de color.

El agua es una sustancia (ÁCIDA / ALCALINA /NEUTRA), porque el

agregarle el indicador natural

……………………………………………………………………………………

El ácido acético del vinagre es una sustancia (ÁCIDA / ALCALINA

/NEUTRA), y al agregarle el indicador natural

……………………………………………………………………

El bicarbonato es una sustancia (ÁCIDA / ALCALINA /NEUTRA) y al

agregarle el indicador natural

……………………………………………………………………………………

B- Reconocimiento de sustancias

1- Rotular cinco tubos de ensayo

2- Colocar en cada uno (por separado) 1cm3

de cada una de las sustancias

restantes.

3- Agregar algunas gotas de jugo de repollo colorado. Agitar. Observar que

ocurre.

4- Dibujar.

Conclusiones finales

La leche es una sustancia (ÁCIDA / ALCALINA /NEUTRA), ya que al

agregar el

indicador…………………………………………………………………………………………

El limpiador es una sustancia (ÁCIDA / ALCALINA /NEUTRA), ya que al

agregar el

indicador……………………………………………………………………………………………

La aspirina (ácido acetilsalicílico) es una sustancia (ÁCIDA / ALCALINA

/NEUTRA), ya que al agregar el

indicador……………………………………………………………………………………………

La gaseosa es una sustancia (ÁCIDA / ALCALINA /NEUTRA), ya que al

agregar el

indicador…………………………………………………………………………………………

El jugo de limón es una sustancia (ÁCIDA / ALCALINA /NEUTRA), ya que

al agregar el indicador…………………………………………………………………………

22

Trabajo Práctico de Laboratorio N° 14

Nombre y apellido:

Fecha de realización:

Título: EL OXÍGENO Y LAS OXIDACIONES

Fecha: Octubre

Objetivos: - establecer la diferencia entre oxidación y combustión

Materiales: mechero, pinza metálica, fósforos, lámina de cobre rectangular

bien limpia, listón de madera de 20 cm x 0,5 cm x 2 cm aprox.

Procedimiento:

1.

a) Observa y anota las características del cobre:

Color: .................................................. Aspecto: ................................................

Olor: .....................................

b) Enciende el mechero.

c) Con la pinza metálica toma la lámina de cobre y ponla en contacto con la

llama del mechero.

d) Observa y anota qué le sucede: .....................................................................

e) Al cabo de unos minutos, retira la lámina de la llama.

f) Apaga el mechero.

g) Observa la lámina y responde: El cambio antes observado, ¿continúa o se

detiene?

h) ¿Qué otros cambios observas?

Nota: el cobre (Cu) se ha combinado con el oxígeno (O2

) del aire por la acción

del calor provisto por el mechero, formando, óxido de cobre (CuO); se ha

producido una oxidación.

2. a) Observa y anota las características de la madera.

Color: .................................................. Olor: ................................................ Aspecto:

....................................

b) enciende el mechero.

c) Toma el listón de madera y colócalo e la llama del mechero.

d) Observa y anota qué le sucede

e) Luego de unos pocos minutos, retira de la llama. Observa y responde. ¿El

fenómeno, ¿se detiene o continúa?

f) ¿Qué cambios se producen?

Nota: el principal componente de la madera es el elemento carbono (C) que se

combina con el oxígeno (O2

) del aire, formando dióxido de carbono (CO2

) y

desprendiendo luz y calor (a veces también forma una llama)

23

Trabajo Práctico de Laboratorio N° 15

Nombre y apellido:

Fecha de realización:

Título : REACCIONES ENDOTÉRMICAS Y EXOTÉRMICAS

Objetivo: establecer las diferencias entre reacciones endo y exotérmicas

Materiales: erlenmeyer, tapón de goma con perforación para la boca del

erlenmeyer, termómetro, dos pasos de precipitados, una probeta, embudo,

balanza, hidróxido de sodio, solución de ácido clorhídrico, agua

Procedimiento.

Primera parte

1- Colocar 150 ml de agua en el erlenmeyer y tapar con el tapón de goma

colocando el termómetro a través del orificio de manera que el bulbo toque

el agua.

2- Pesar 6 g de hidróxido de sodio, destapar el erlenmeyer y con ayuda del

embudo colocar el hidróxido de sodio.

3- Tapar rápidamente el erlenmeyer

4- Observar la temperatura cada 30 segundos, a lo largo de 5 minutos.

Registrar en una tabla los datos obtendidos.

Segunda parte

1- Midan con ayuda de la probeta 100 ml de la solución de hidróxido de sodio

en agua, preparada en l aparte anterior y colóquenla en un vaso de

precipitados.

2- Laven la probeta y midan 5 ml de ácido clorhídrico, colóquenlo en otro

vaso de precipitados. Agreguen agua hasta formar 100 ml de la solución.

3- Coloquen las dos soluciones dentro del erlenmeyer.

4- Tapen el erlenmeyer con el tapón e introduzcan, a través del orificio del

tapón, el termómetro, de manera que el bulbo esté e n contacto con la

solución.

5- Observen la temperatura cada 30 seg., a lo largo de 5 min. Registren en

una tabla los datos obtenidos.

Observaciones y conclusiones

A - ¿Qué ocurrió con la temperatura del sistema, al disolver hidróxido de

sodio, en la primera parte de la experiencia?

B - ¿Qué ocurrió con la temperatura del sistema al combinar el ácido y el

hidróxido de sodio, en la segunda parte de la experiencia?

C -¿Cuáles de lso fenómenos generó calor y cuál absorbió calor? ¿Cómo explican

estos cambios de temperatura?