DISOLUCIONES DE SOLUCION

1.- INTRODUCCION :La concentracin de una disolucin constituye una de sus principales caractersticas. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentracin. Su estudio resulta de inters tanto para la fsica como para la qumica.1.1.- QUE ES UNA DISOLUCION?Las disoluciones son mezclas homogneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregacin. La concentracin de una disolucin constituye una de sus principales caractersticas. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentracin. Su estudio resulta de inters tanto para la fsica como para la qumica.El estudio de los diferentes estados de agregacin de la materia se suele referir, para simplificar, a una situacin de laboratorio, admitindose que las sustancias consideradas son puras, es decir, estn formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean tomos, molculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, slo afectan a su ordenacin o agregacin.Estado solutoEstado disolventeEstado disolucinEjemplos

SlidoSlido SlidoAleaciones

LquidoSlidoSlidoAmalgamas

GasSlidoSlidoHocluido en Pt

SlidoLquidoLiquidoAzucar en agua

Lquido LquidoLquidoAlcohol en agua

GasLquidoLquidoOxgeno en agua

SlidoGasAerosol slidoHumo, virus y bacterias aerotransportables

LquidoGasAerosol lquidoNiebla, bruma ,aerosoles de esprays

GasGasGasAire

1. 2.-IMPORTANCIA :Ms del 90% de las reacciones qumicas ocurren en disoluciones y ms del 95% de las reacciones qumicas que ocurren en disoluciones se dan en soluciones acuosas.El estudio de las soluciones es muy importante, debido a sus mltiples usos en la industria, en el hogar y en los seres vivos. Por ejemplo, la mayora de reacciones qumicas se llevan a cabo en disolucin, muchas drogas y sueros que se administran a los pacientes son soluciones. Las gaseosas, las bebidas alcohlicas, el plasma sanguneo, la savia en las plantas y otros sin fin de sustancias comunes presentes en los seres vivos y en sustancias de uso cotidiano para la vida del ser humano.

1.3 .-OBJETIVOS:

Dotar al estudiante con los conocimientos fundamentales del tema de disoluciones.Explicar el poder disolvente del agua para formar disoluciones.Comprender los conceptos de mol, disolucin, soluto, disolvente y concentracin.Relacionar el tema de disoluciones y la vida cotidiana.Desarrollar en el estudiante la capacidad para realizar clculos de disoluciones molares y porcentuales.Aplicar los conocimientos adquiridos en la preparacin de las disoluciones molares.

2.- PRINCIPIOS DE LA LEY DE DISOLUCIONLEY DE RAOULT (Presin de vapor)En un lquido las molculas estn en constante movimiento, este movimiento hace que las molculas escapen de la superficie del lquido a la fase de vapor, lo que origina una presin de vapor sobre el lquido.

A una temperatura determinada, una disolucin binaria que tenga componentes voltiles, ejerce una presin definida. Cuando se alcanza el equilibrio, entre el lquido y su vapor, es decir, cuando el nmero de molculas que abandonan el lquido, por unidad de tiempo, es igual al nmero de molculas que vuelven a l a una temperatura determinada, el vapor ejerce una presin denominada presin de vapor.

Si en una disolucin hay ms de un lquido presente, la presin de vapor total de la disolucin es la suma de las presiones de vapor de cada lquido.En una disolucin ideal, en la que las fuerzas entre todas las molculas son idnticas, la tendencia que tiene a escapar cada tipo de molculas slo depende del nmero relativo que hay de cada una de las molculas.

En una disolucin ideal, cada componente ejerce su presin de vapor de equilibrio, y la presin total de vapor es la suma de las presiones de vapor de los componentes individuales, como indica la ley de DALTON

ley de DALTON

La ley de RAOULT dice: La disminucin relativa de la presin de vapor de un disolvente puro, cuando se le aade un soluto no inico ni voltil, coincide con el valor de la fraccin molar del soluto.P = Po Xd

Po-P = PoXS Po-PoXS = P P = Po(1-XS) P = PoXdSabiendo que 1-Xs = Xd Atendiendo a esta frmula puede enunciarse la ley de Raoult de la siguiente forma: La presin de vapor de un disolvente en una disolucin es directamente proporcional a la fraccin molar del disolvente en la disolucin.Po =Presin de vapor del disolvente puroP =Presin de vapor de la disolucinXS= Fraccin molar del soluto Xd= Fraccin molar del disolvente

3.- MATERIALES Y REACTIVOSMateriales:Pipetas: Recipientes de vidrio para medir volmenes, son de gran precisin. Las hay de capacidades muy diferentes: 0'1, 1'0, 2'0, 5'0, 10'0.............. ml (las ms precisas miden I). En cuanto a la forma de medir el volumen, podemos distinguir entre: graduadas: sirven para poder medir cualquier volumen inferior al de su mxima capacidad;de enrase(slo sirven para medir el volumen que se indica en la pipeta): a su vez pueden ser simples o dobles. La capacidad que se indica en una enrase simple comprende desde el enrase marcado en el estrechamiento superior hasta el extremo inferior. En una pipeta de enrase doble, la capacidad queda enmarcada entre las dos seales. Si el lquido no ofrece peligrosidad, colocando la boca en la parte superior de la pipeta, se succiona y se hace subir el lquido un poco por encima del enrase. La pipeta se cierra con el dedo ndice. Al vaciar la pipeta se debe hacer lentamente para evitaque quede lquido pegado a las paredes. La ltima gota no es necesario recogerla porque ya viene aforada para que quede sin caer (salvo que se indique lo contrario en la propia pipeta).

Frascoslavadores: Recipientesen generalde plstico (tambin puedenser de vidrio), con tapny un tubo fino y doblado, que se emplea para contener agua destiladao desionizada.Se emplea para dar el ltimo enjuague al material de vidrio despus de lavado, y en la preparacin de disoluciones. Estos frascos nunca deben contener otro tipo de lquidos. El frasco slo se abre pararellenarlo.

Matraz Aforado: son recipientes de vidrio de cuello muy largo , en el cual tiene una marca que indica un volumen exacto a llenarse , a una determinada temperatura ,generalmente a 20c . el uso ms comn es el anlisis cuantitativo y en la preparacin de solucin .existen en tamaos de 25, 50, 100, 250, 500, 1000 ml. tambin sirve para guardar sustancias.

Vasos de Precipitado:Pueden ser de dos formas: altos o bajos. Sin graduar o graduados y nos dan un volumen aproximado (los vasos al tener mucha anchura nunca dan volmenes precisos). Se pueden calentar (pero no directamente a la llama) con ayuda de una rejilla.

REACTIVOS:Hidrxido de sodio: Elhidrxido de sodio(NaOH) ohidrxido sdico, tambin conocido comosoda custicaososa custica, es unhidrxidocusticousado en la industria (principalmente como unabase qumica) en la fabricacin depapel,tejidos, ydetergentes. Adems, se utiliza en la industria petrolera en la elaboracin de lodos de perforacin base agua. A nivel domstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberas de desages de cocinas y baos, entre otros.A temperatura ambiente, el hidrxido de sodio es un slido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad del aire (higroscpico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un cido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidrxido de sodio es muycorrosivo. Generalmente se usa en forma slida o como una solucin de 50%.

4.-PROCEDIMIENTOS:1.- en el circuito de balance electrnica se pesa 1 gr. De NaOH

2.- luego de pesar se lleva a un vaso precipitado:

3.- se mezcla con 100 ml. De agua destilada y mezcla echar a una fiola de 100 ml.

4.- De la misma manera se vuelve a pesar 1 gr. De NaOH

5.- Se vuelve llevar a un vaso de precipitado y se mezcla en una Fiola de 250 ml.

5.- CALCULOS:1. Expresar la concentracin de 1gr de NaOH en la solucin de 100 y 250 ml.

2. Cuantos moles y milimoles hay en 1 gr de NaOH

3. Cunto pesa una molcula de NaOH

4. Cuantas molculas hay en 1 gr de NaOH

5. Expresar la concentracin en parte por milln en las 2 disoluciones

6.- CONCLUSIN Y RECOMENDACINDe esteinformeconcluyo que la solubilidad no es solo diluir una sustancia en otra, ya que esto consiste en unprocesoquimico-fisico que esta sometido a diferentes factores que predominan, como es el caso de la presin y la temperatura. Para finalizar, es bueno indicar dos situaciones muy importantes con respecto a la solubilidad: Si dos solutos son solubles en un mismo solvente, dependiendo de las cantidades (pequeas) pueden disolverse ambos sin ninguna dificultad, pero en general la sustancia de mayor solubilidad desplaza de la solucin a la de menor solubilidad, ejemplo: al agregar azcar o sal a una bebida, inmediatamente se produce el escape del gas disuelto en ella. Si un soluto es soluble en dos solventes inmiscibles (no se mezclan) entre s, el soluto se disuelve en ambos solventes distribuyndose proporcionalmente de acuerdo a sus solubilidades en ambos solventes.En este trabajo se han visto varios aspectos del tema de las soluciones, el cual es un tema muy extenso y muy importante para la vida de todos los seres humanos en este planeta. Este tema es muy importante porque sin los conocimientos que se tienen acerca de las soluciones, no se podra hacer ms cosas con lamateria prima, o con otrosmateriales, no se podra hacer materiales indispensables para nuestras vidas como elplstico, que existen muchos tipos de este material que se usa prcticamente para todo, bueno y as como este material existen muchos otros.Adems en este trabajo se ha tratado de ponerinformacinresumida, til y concreta, lo cual es en factor muy importante porque si algn lector que no tenga muchos conocimientos del tema no se confunda tanto con definiciones y palabras que le puedan resultar extraas. Adems resulta mucho ms cmodo leer un trabajo con informacin bien resumida y concreta, que cualquier otro trabajo que tenga mucha informacin que no sea necesaria, esto muchas veces resulta ser incmodo.

7.- REVISIN BIBLIOGRAFICAhttp://www.udbquim.frba.utn.edu.ar/material/DISOLUCIONES.htmhttp://www.buenastareas.com/ensayos/Importancia-De-Las-Disoluciones-En-La/6917510.htmlhttp://www.prepa9.unam.mx/academia/cienciavirtual/SEC-DISOL/objetivos1.htmlhttp://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/material.htmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/modisol/modisol.shtml