A UXILIAR 9: C RISTALES Y E STEQUIOMETRIA Profesor: Octavio Vásquez Auxiliares: Angelo Castello...
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AUXILIAR 9:CRISTALES Y
ESTEQUIOMETRIA
Profesor: Octavio Vásquez
Auxiliares: Angelo Castello
Joaquin Morales
Daniela Pavez
Diana Orellana
CM1001
ESTRUCTURA CRISTALINA Ordenamiento estricto y regular. Las
fuerzas de atracción intermolecular son máximas y mantienen la estabilidad.
Celda unitaria: unidad estructural repetida de un sólido cristalino. 7 tipos:
Punto reticular: se denomina así a cada esfera que representa un átomo, ion o molécula.
EMPAQUETAMIENTO Para celda cúbica, 3 tipos de empaquetamiento:
Simple Centrada en el cuerpo Centrada en las caras (SC) (BCC) (FCC) a=2r a= a= x=1 x=2 x=4 Ef=52% Ef=68% Ef=74% NC=6 NC=8 NC=12
a=arista r=radio del átomo x=n° de átomos en el interior de la celda Ef= eficiencia de empaquetamiento; NC= n° de coordinación (n° de átomos que rodean al átomo)
EJEMPLO
Cuando cristaliza la plata, adquiere una estructura cúbica cara-centrada. La longitud de la arista de la celda unidad es 409 pm. Calcular la densidad de la plata (PM= 107.9 g/mol)
ESTEQUIOMETRIA Mol: Cantidad de sustancia (átomos, moléculas,
electrones, etc.). 1 mol = ) unidades
Masa molar: Masa atómica expresada en gramos.
Peso molecular: Suma de los PA de los elementos la molécula.
Composicion porcentual: Porcentaje de un elemento que existe en la molécula.
ESTEQUIOMETRIA Fórmula empírica: Proporción mínima de moles
de cada elemento en un compuesto (núm.. enteros)
Fórmula molecular: Representación real de
cantidad de moles de cada elemento en un compuesto
Reaccion: Todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos)
EJEMPLO
Un compuesto con una composición de 87.5% en masa de N y 12.5% de H fue recientemente descubierto. ¿ Cuál es a fórmula empírica de este compuesto?
Datos: PM N= 14 g/molH= 1 g/mol
ESTEQUIOMETRIA Balance de ecuaciones:
Cantidades de reactantes y productos:
¿Si tengo x gramos de A cuantos gramos de C produzco?
Balancear ecuación En base a las masas molares, ver cantidades de
reactantes y productos presentes. Realizar proporción para calcular lo deseado ¡Ojo con las unidades!
EJEMPLO
Balancee la siguiente ecuación. ¿Cuántos gramos de se producirán si se consumen 532 gramos de Zn? (PA Zn = 65.4 g/mol Cl= 35.4 g/mol)
+
ESTEQUIOMETRIA
Reactivo limitante: Es el reactivo menos abundante en la reacción, y por lo tanto cuando éste es el que se consume completamente (el que se acaba primero)
Rendimiento: Teórico: Cantidad de producto que se
produciría si el reactivo limitante se consumiera completamente
Real: Cantidad de producto que se produce realmente en la reacción
ESTEQUIOMETRIA Rendimiento porcentual de reacción:
Nota: ¡ siempre fijarse en las unidades y si la ecuación está balanceada!
EJEMPLO
Considere la reacciónMn02 + 4HCl→ MnC12 + Cl2 + 2H20
Si reaccionan 0.86 mol de MnO2 y 48.2 g de HCl, ¿cuál de los reactivos se consumirá primero? ¿Cuántos gramos de C12 se producirán?
Datos: PM Mn=54.9 g/mol O=16 g/mol Cl=35.4 g/mol H= 1 g/mol