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TEMA: ESTEQUIOMETRIA

Definicin:Es la rama de la qumica que estudia las leyes de lascombinaciones qumicas es decir, las relacionescuantitativas entre las sustancias implicadas en lareaccin.

Leyes Ponderales

1. Ley de la conservacin de la masa:

Enunciada por Antonie Larente Lavoisier(1743-1794 se!"n la cual# $la masa de un sistemapermanece invariable cualquiera sea la trans%ormacinque ocurran dentro de &l' esto es, la masa total de losreactanteses i!al a la de los "rodctoscualquierasea la reaccin.

omo e)emplo se propone la sntesis del amoniaco. 1*+ #+ $*3

1mo*+ #mo+ $mo*3

1/ +0! *+ #/+! + $/17! *3

% reactantes 34! % productos

$& Ley de las "ro"orciones definidas :

Enunciada por Lis 'ose"( )rost (1724-10+se!"n la cual $cando dos o mas elementos secom*inan+ para %ormar un determinado compuesto,lo (acen en na relacin de masas invaria*le.

omo e)emplo se propone la sntesis del a!ua.

$$ , 15$ $ +5

$mo+ 1mo5+ $mo+54!0!1! 1+0!

#& Ley de las "ro"orciones m-lti"les

Enunciada por 'o(n Dalton (17-1044 se!"n lacual $si dos elementos %orman di%erentes compuestosla masa de uno de ellos combinados con una cantidad%i)a del otro est6n, entre si, en relaciones de n"merosenteros sencillos.

omo e)emplo se propone la obtencin de losandridos#

*+ 5+ *+5 , *+53, *+52

An(.drido

%/0 %/O

0$O1 2#+2# #2+#3

0$O# #2+45 2#+12

0$O6 #7+5# 28+63

8eso *"meros onstante Enteros

5&Ley de las "ro"orciones rec."rocasEnunciada por 'erem.as 9enam.n Rit(er

(17+- 107 y por ;&

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e/presarse con una relacin sencilla de n"merosenteros constante e invariable.E)emplo#

Clculos Estequiomtricos

=os c6lculos de cantidades de sustancias implicadasen una reaccin se pueden determinar se!"n lassi!uientes re!las pr6cticas.

1. >educir el problema a una ecuacin.+. ?alancear la ecuacin.

3. Establecer la ecuacin estequiom&trica entre lassustancias que implican cantidades.4. >esolver por re!la de tres simple, usando los

datos y la relacin anterior.

Eercicio:@eterminar los litros de di/ido de carbono, encondiciones normales (.*. que se %orman a partirde +2 moles de 5+(!, se!"n la si!uiente reaccin#

30(! 5+(!5+(! +5(A

Solcin

?alanceando# 30(! 5+(! 5+(! +5(A@e la estequiometra#

30(! 25+(! 4+5(A 35+(!

+2mol A5+

2mol 3(++,4=

5+B ##2L

)RO9LEMAS

1. @eterminar el volumen, en .*., de vapor de a!uaque se obtienen de la reaccin de 12 moles de 5+con propano en# 30 5+5+ +5

a 11+ b +0,0 c ++4,+ d +1, e 1

+. allar la masa de BCn54 que se necesita parapreparar 12 moles de cloro

BCn54 Cn+ B Cn+

@atos# 8esos molares # BCn54 120!Dmol

a 940 b 720 c 20d 31 e 120

3. 8ara una combustin completa de +! de alcoolmetlico (35 se necesita una cantidad deo/!eno de#

a 3+! b 3! c 40!d +! e 4!

4. ;e o/ida totalmente +0 ! de ierro mediante el

proceso# e +5e+53 +@etermine la masa de idr!eno producidoCasas atmicas# e 2, 1

a 1 ! b 12! c 10 ! d + ! e +2 !

2. El metanol 35 se quema en aire de acuerdo

con la ecuacin# +35 35+ +5+ 4+5;i se utiliFan +9 ! de metanol en un proceso decombustin, Gcu6l es la masa de +5 producidaH

a ++2 ! b +32 ! c +42 ! d +2 ! e 3+2 !

. El acetileno (++ se obtiene por la accin dea!ua sobre el carburo de calcio#

a+ , -+5+-+, a(5-+Gu6ntos !ramos de a!ua deben reaccionar con+ moles de carburo de calcioH

a + ! b 4 ! c 4 ! d 7+ ! e 04 !

7. ;e tiene la si!uiente reaccin de %ermentacin#

1+5(ac+25(ac 5+(!;i se consumen 9 ! de !lucosa, Gqu& volumende !as a condiciones normales se puedenobtenerH

a ++,4 = b +,+4 = c 1,++ =d 11,+ = e + =

0. Gu6ntas mol&culas de cloro se obtendran a

partir de 4 9 ! de 6cido sul%"rico, de acuerdo ala si!uiente ecuacin qumica#

+;54BCn54BCn;54B+;54++5

Casa atmica# ; 3+

a 31,+2 *o b 19,+2 *o c 4 *od 3 *o e 41,+2 *o

9. El compuesto (3+**+ se usa como uncombustible para propulsar naves espaciales. Ialcompuesto reacciona con el *+54, de acuerdo con

la si!uiente reaccin# +(-3+**-+, 4*+54 45+ , *+, 0 -+5

alcular la masa (en !ramos de *+54 que serequiere para acer reaccionar 1+! de(3+**+

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@atos# 8esos molares # (3+**+ !Dmol'*+54 9+!Dmol

a +3 b +4 c 30 d 1+3 e 417

1. alcular la masa de o/!eno que reaccionar6 con447,+! de e para producir e+53de acuerdo a la

reaccin# 4e 35++e+53@atos# 8.

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