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    Estequiometria

    EJERCICIOS

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    Estequiometria. 2a. sesinReaccin

    qumica

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    EJERCICIOS DE UNIDADES

    QUIMICAS DE MASA

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    EJERCICIO 1 Determinar la masa atmica del

    galio, sabiendo !e e"isten dos

    isto#os $%&a ' (1&a, c!'aab!ndancia relati)a es,res#ecti)amente* $+,- ' .%,/-0

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    EJERCICIO El al!minio tiene !n #eso atmico

    de ( Calc!lar* os at2g !e 3a'

    en $. g de al!minio

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    EJERCICIO 5C!6ntos at2g de calcio 3a' en 1

    g de 7ste

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    EJERCICIO 5C!6ntas mol7c!las2 gramo de

    amon8aco 9N:.; 3a' en

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    EJERCICIO :allar el n=mero de mol7c!las !e

    3a' en >+ g de ag!a0

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    EJERCICIO 5C!?ntas moles ' c!?ntos gramos

    de o"@geno gaseoso #!ede

    obtenerse a #artir de 10/+$"1+,>!nidades Brm!la de Ca.9O>;,

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    EJERCICIO El cian!ro de 3idrgeno, :CN, es

    !n l8!ido incoloro, )ol6til, con el

    olor de ciertos 3!esos de r!tas9#or eem#lo los 3!esos deld!rano ' cerea;0 El com#!esto

    es s!mamente )enenoso05C!6ntas mol7c!las 3a' en

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    EJERCICIO Se tiene en !n )aso .$+ m de ag!a

    #!ra0 Calc!lar en dic3a m!estra* Moles de :,O N=mero de mol7c!las de :,O N=mero de 6tomos totales

    A;1+, 1+NA, .+NA b; +NA, +NA, $+NA c; +, +, $+

    d; +, +NA, $+ e) 20, 20NA, 60NA

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    EJERCICIOS DEESGEQUIOMEGRHA

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    EJERCICIO Mar!e )erdadero 9; also 9; , seg=n corres#onda* 9 ; a este!iometr8a es la #arte de la Q!8mica !e

    trata sobre las relaciones c!antitati)as entre los

    elementos ' los com#!estos en las reacciones !8micas0 9 ; a masa de las s!stancias reaccionantes es ig!al a la

    masa de los #rod!ctosde la reaccin0 9 ; ara ormar !n com#!esto, dos o m6s elementos

    !8micos se combinan !nen ' siem#re en la misma

    #ro#orcin #onderal0 9 ; C!ando dos elementos orman )arios com#!estos, el

    #eso de !no de ellos #ermanece constante ' el #eso delotro )ar8a en ran sencilla de n=meros enteros

    http://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml
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    Ejercicio de aplicacin:En la obtencin de agua:

    2!g" # O2 !g" 2O!l"

    Se tienen $.%g de &idrgeno

    '(u) cantidad*de o+geno se requiere

    para que reaccione todo el &idrgeno, '(u) cantidad*de agua se obtendra,

    *cantidad de sustancia!mol" - en gramos.

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    Eercicio de a#licacin 5C!6nto gas se des#render6 si

    #ongo a reaccionar 10. moles de

    bicarbonato de sodio con .0< mde )inagre 9

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    Considere la sig!iente reaccin*

    S!#ongamos !e se meclan $.(, g de N:.con 11> g de CO,0 5C!6ntos gramos de =reaP9N:,;,CO se obtendr6nF

    a;.> c; /%+,( d; 11>,< e;/++

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    a reaccin de $0/ g de :S con e"ceso de SO, seg=n lasig!iente reaccin, #rod!ce /0 g de S seg=n lareaccin0 5C=al es el rendimientoF 9esos Atmicos* :

    1 S . O 1$;0

    - b0 .,(- c0 (%,

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    EJERCICIO 005 C!6ntos litros de amoniaco se

    obtendr6n al 3acer reaccionar %+

    de 3idrogeno gaseoso, sabiendo!e la reaccin se lle)a a cabo acondiciones constantesF

    a;0> b; .

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    EJERCICIOS 5C!6ntos de CO medidos a C0N0 se

    ormar6n al 3acer reaccionar >+ g de

    MnO>con !n /+- de rendimientoF MnO> 2 1$: 2 Mn

    1+ CO /:O

    A;1,(

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    EJERCICIO 5C!6ntos gramos de 3idrgeno se

    obtiene al reaccionar ++g de

    sodio en ag!aF

    a;,1( b;>,.< c;$,

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    EJERCICIO Diariamente !na cocina cons!me

    .,1< litros de gas #ro#ano9 C.:/ ;

    5Q!7 )ol=men de aire !tiliar6semanalmente si este contiene1- en )ol!men de o"8genoF

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    EJERCICIO 5C!?ntos, litros de CO, se #rod!cena comb!stionar com#letamente

    1+++ gr de metano C:> F 5C!?ntos lt de aire se re!iere si se

    nesecita !n .+- mas del

    este!iometricamente calc!ladoF

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    EJERCICIO

    Se tiene el sgt. Reporte de anlisis elemental de uncombustible*

    % C 7,!" % # ",00 % ceni$as ,! % & ',""

    %N 0,(' % *medad ",!0 % S !,0

    Determinar* 2Si se !ema 1

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    ipos de c/lculos estequiom)tricos

    Moles de reacti)os Moles de #rod!ctos

    Masa dereacti)os

    Moles dereacti)os

    Moles de#rod!ctos

    Masa dereacti)os

    Moles dereacti)os

    Moles de#rod!ctos

    Masa de#rod!ctos

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    Al realizar clculos estequiomtricos, a veces, hayque tener en cuenta lo siguiente:

    Al trabajar con reactivos que tienen impurezassolo hade considerarse la parte pura, que es la que intervienen enla reaccin. De aqu surge el concepto de riqueza de unasustancia, o sea, el tanto por ciento de dicha sustancia que

    hay en la muestra.

    Reactivo limitante.Como su nombre indica es aqul quelimita la reaccin, aquella sustancia que se acaba antes y portanto impide que la reaccin siga progresando. El reactivolimitante reacciona solamente con la cantidad adecuada delas otras sustancias, que se encuentran en exceso y de lasque queda parte sin reaccionar.

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    Rendimiento de una reaccin.eneralmente, las reacciones no tienen

    lugar en !orma completa, sino que, en lapr"ctica, se obtiene una cantidad menor delproducto de la prevista tericamente. #or

    ello se habla del concepto de rendimiento,que ha de calcularse siempre en !uncin delas cantidades de los productos, nunca apartir de las cantidades de los reactivos.

    $%%tericaproductodecantidadobtenidaproductodecantidado&endimient =