8. Equilibrios de solubilidad y de formacin de complejos

ContenidosEquilibrios de solubilidadSolubilidadProducto de solubilidadEquilibrios de formacin de iones complejos

Bibliografa recomendadaPetrucci: Qumica General, 8 edicin. R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, (Prentice Hall, Madrid, 2003).Secciones 19.1, 19.2, 19.3, 19.5, 19.7, 19.8,

Equilibrios de solubilidad(de K muy baja)

Equilibrios de solubilidadDisoluciones de salesDisolucin saturada (de una sal): aquella que no admite que se disuelva ms cantidad de sal en ellaSe establece un equilibrio entre el soluto puro (la sal) y la disolucin saturada (los iones de la sal): Equilibrio de solubilidadSolubilidad de una sal, s: concentracin de la sal en una disolucin saturada de la mismasolubilidad molar: solubilidad en M, o mol/Lg/LSales solubles (en un disolvente): las de alta solubilidadSales insolubles o poco solubles (en un disolvente): las de baja solubilidaddisolucin saturadasoluto puro(de concentracin s)

(Constante del) Producto de solubilidad[Lectura: Petrucci 19.1]Sales solublesSales poco solubles: Equilibrio de solubilidadProducto de solubilidad de la sal a la temperatura T(muy pequeo)

(Constante del) Producto de solubilidad

Relacin entre solubilidad y producto de solubilidad[Lectura: Petrucci 19.2]Disolucin saturada de una salInicialesCambiosEquilibrioEj.: Solubilidad del CaF2 en aguaMolaridades

Relacin entre solubilidad y producto de solubilidad[Lectura: Petrucci 19.3]Disolucin saturada de una sal en presencia de otras con iones comunes (Efecto del ion comn)InicialesMolaridadesCambiosEquilibrioEj.: Solubilidad del CaF2 en una disolucin CaCl2(ac) 0,25M(ecuacin cbica!)Este caso puede verse como perturbar el equilibrio de solubilidad en agua pura aadiendo Ca2+: el sistema responde consumiendo Ca2+, por lo que la solubilidad ser menor (s

Equilibrios de formacin de complejos(de K muy alta)

Equilibrios de formacin de complejosIones complejosIones poliatmicos formados por un catin metlico rodeado de ligandos (molculas o iones)Ej.: [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]3-Normalmente son muy estables en disolucin y tienen constantes de equilibrio (de formacin) muy altasEj.:

Compuesto de coordinacinSustancias que contienen iones complejos Ej.: Ag(NH3)2Cl[Lectura: Petrucci 19.8]

Equilibrios de formacin de complejos

Equilibrios de formacin de complejosSe disuelven 0,10 mol de AgNO3 en 1,00 L de NH3(ac) 1,00 M. Cunto vale la concentracin molar del [Ag(NH3)2]+ formado? Y la de Ag+ en la disolucin resultante?InicialesMolaridadesCambiosEquilibrioComo K es muy grande, es equilibrio est muy desplazado a la derecha y podemos suponer que el valor de x ser tal que la concentracin del reactivo limitante sea 0 con dos cifras decimales, o sea:Precipitar AgCl(s) [Kps=1,8x10-10] si se aade 0,010 mol de NaCl(s)?NO

Equilibrios de formacin de complejosSe mezclan 2,0 mL de FeCl3(ac) 0,010M con 2,0 mL de NH4SCN(ac) 0,010 M y agua hasta formar 9,0 mL de disolucin. Cunto vale la concentracin molar del [Fe(SCN)6]3- formado? Y la de Fe3+ y de SCN- en la disolucin resultante?InicialesMolaridadesCambiosEquilibrioComo K es muy grande, es equilibrio est muy desplazado a la derecha y podemos suponer que el valor de x ser tal que la concentracin del reactivo limitante sea 0 con cuatro cifras decimales, o sea:amarillo plidorojo intenso

Equilibrios de formacin de complejosUn punto de equilibrio en la formacin del complejo [Fe(SCN)6]3- tiene las concentraciones 0,00037 M de [Fe(SCN)6]3-, 0,0018 M de Fe3+ y 7,7x10-8 M de SCN-. a) En qu se convertirn si se aade Fe3+ hasta [Fe3+]=0,0025 M?b) Y si a continuacin se aade SCN- hasta que [SCN-]=0,0010 M?a) b) aprox. igual de rojoms rojo