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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Pesar el tubo limpio y seco.2. Agregar la mezcla de KClO3 al tubo. Manténgalo listo mientras arma todo el

equipo tal como se muestra en el gráfico.3. Llenar el balón con agua al tope y conectar las mangueras (mantener la

manguera de salida de agua por debajo del nivel del agua del balón).4. Llenar la conexión con agua soplando por el otro extremo, entre el balón y el

frasco. Cierre con una pinza el extremo de la manguera que va al frasco, no debe quedar burbujas de aire.

5. Conectar todo el sistema y proceder calentar el tubo con la mezcla, soltar la manguera e inmediatamente siga calentando hasta que ya no desprenda más oxígeno, esto se comprueba observando que no cae más agua en el frasco colector.

6. Dejar enfriar el tubo que contiene KCl y MnO2 en el desecador, para luego pesarlo.

7. Medir exactamente el volumen desalojado, el cual es igual al volumen del oxígeno desprendido en la descomposición del KClO3, puesto que el MnO2

actúa como catalizador permanece inalterable y se recupera al final del experimento.

8. Medir la temperatura del agua del balón, para luego determinar con ésta la presión del vapor del agua, en las tablas.

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CALCULOS EXPERIMENTALES

Llevando el VO2 a condiciones normales (C.N.)

VO2 litros V2 V2

PO2 mmHg P2 760mmHg

TO2 K T2 273 k

PO2 x VO2 = 760mmHg x V2

TO2 273 K

TABLA DE LA PRESION DE VAPOR DE AGUA A VARIAS TEMPERATURAS

°C mmHg °C mmHg

12 10,5 22 19,8

13 11,2 23 21,1

14 12,0 24 22,4

15 12,8 25 23,8

16 13,6 26 25,2

17 14,5 27 26,7

18 15,5 28 28,4

19 16,5 29 30,0

20 17,5 30 31,8

21 18,7 31 37,7

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1. Peso del tubo vacio (W1): W1 = 23,41 g

2. Peso del tubo + mezcla (W2) : W2 = 24,32 g

3. Peso del KClO3: = (W2– W1) x 0.875= (24,32 – 23,41) x 0,875= 0,796 g

4. Peso del MnO2: =(W2– W1) x 0.875=(24,32 – 23,41) x 0,125= 0,1137 g

5. Peso del tubo + KCl +MnO3 : W4 = 24,03 g

6. Peso del oxigeno (O2) experimental: W5 = W2 - W4

W5 = 24,32 g – 24,03 gW5 = 0,3 g

7. Temperatura del agua en el balón: 295 K

8. Presión del vapor del agua: 19,8 mmHg

9. Presión barométrica: 756 mmHg

10. Presión de gas seco: = 756 mmHg - Pvapor

= 736,2 mmHg

11. Volumen de O2: Volumen de agua desalojada: = 233 ml

12. Volumen del oxigeno a condiciones normales:

PO2 x VO2 = 760mmHg x V2

TO2 273 K

736,2mmHg x 233ml = 760mmHg x V2

295 K 273 K

V2 = 208.8 ml

13. Calculo del peso teórico del oxigeno (O2) de acuerdo a la reacción:

KClO3(s) + calor KCl(s) + 3/2 O2(g)

122,5 g 48 g0,796 g X

X = 0,796g x 48g = 0,312g 122,5g

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14. Calculo del % de ERROR EXPERIMENTAL en relación al O2:

% Error = Vteorico – V exp x 100 Vtorico

% Error = 0,312 – 0,3 x 100 0,312

% Error = 3.84 %

15. Calculo del volumen teórico de O2 a C.N.:

KClO3(s) + calor KCl(s) + 3/2 O2(g)

122,5 g 33,6 litros1,5837 g Y litros

Y = 0,796g x 33,6 litros = 0,218 litros 122,5g

16. % de ERROR RELATIVO del O2:

% Error = Vteorico – V exp x 100 Vtorico

% Error = 0,218 – 0.2088 x 100 0,218

% Error = 4.2 %

17. Calculo del volumen molar Vm experimental a C.N.:

Peso del oxigeno (O2) experimental Volumen del oxigeno a C.N.32g O2 Vm

1 mol de O2 = 32 g

0,3 g 208.8 ml 32 g Vm

Vm = 32 g x 0.2088 L = 22.272 L 0,3 g

18. % de ERROR RELATIVO: Vm teórico: 22.272 L

% Error = Vteorico – V exp x 100 Vtorico

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% Error = 22.4 – 22.272 x 100 = = 0,57% 22.4