FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESOSistema periódico y enlace

Sistema periódico y enlace

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Esquema de contenidos

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El átomo

La constitución del átomo

Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico actual

Tipos de orbitales atómicos

Distribución de los electrones en un átomo

Configuración electrónica

La energía de los orbitales

El sistema periódico de los elementos

La tabla periódica Propiedades periódicas de los elementos

El tamaño de los átomos

Metales y no metales

Unión de átomos

Enlaces entre átomos

Cristales iónicos

Cristales covalentes

Cristales metálicos

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Para empezar, observa y responde

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Análisis de una llamaAl encender un mechero bunsen obtenemos

una llama de color azul intenso.

Llama verde Llama naranja Llama roja

¿Y si pulverizamos la llama con una disolución de distintos compuestos?

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La constitución del átomo

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POTASIO

Número másico A

K19

39

Número atómico Z

Número de protones

Número de electrones

Número de neutrones

19

19

A - Z= 39 - 19 =20

Cristal

Átomo

Núcleo

Quarks

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Modelo atómico de Bohr

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En el modelo atómico de Bohr los electrones solo se pueden encontrar girando en determinados niveles de energía.

Niels Bohr

En el primer nivel de energía puede haber hasta 2 electrones.

En el segundo nivel de energía puede haber hasta 8 electrones.

En el tercer nivel de energía puede haber hasta 16 electrones.

En el cuarto nivel de energía puede haber

hasta 32 electrones, etc.

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Modelo atómico actual

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Edwin Schrödinger

El modelo mecánico-cuántico establece que los electrones se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones más

o menos probables.

Un orbital es una región del espacio en la que existe una probabilidad elevada

(superior al 90 %) de encontrar al electrón.

Modelo de Bohr Modelo mecánico-cuántico

1s

2s

3sr → distancia al núcleo

Pro

bab

ilida

d

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Tipos de orbitales atómicos

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PRIMER NIVEL

SEGUNDO NIVEL

TERCER NIVEL

1s

2s 2p

3d

px py pz

px py pz

dxy dxz dyz dx2-y2 dz2

3p3s

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Configuración electrónica

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La configuración electrónica de un átomo se obtiene siguiendo unas reglas:

En cada orbital solo puede haber 2 electrones.

Los electrones van ocupando el orbital de menor energía que esté vacante.

Cuando se llenan orbitales de la misma energía (p o d) primero se coloca un electrón en cada uno de los orbitales y luego se van completando.

1

2

3

1s 3s2s 3p2p

2s1s 3s 3p2p

2s1s 3s 3p2p

Al13

Si14

P15

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La energía de los orbitales

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En

erg

ía

1s

2s

3s

2p

4s

3p

6s

5p

4d

5s

4p

3d

7s

6p

5d

4f

7p

6d

5f

7d

6f

7f

Orden de llenado: diagrama de Moeller.

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La tabla periódica

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Masa atómica (U)

Símbolo

Nombre

Número atómico

Lantánidos

Actínidos

Alcalinos

Alcalino-terreos

Metales de transición

Halógenos

Anfígenos

Gases nobles

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El tamaño de los átomos

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Radio atómico creciente

Rad

io a

tóm

ico

cre

cie

nte

H

Li

Na

K

Rb

Cs Ba

Ca

Sr

Mg

Be B C

Al

Ga

In

Tl

Si

Ge

Sn

Pb

N

P

As

Sb

Bi

O

S

Se

Te

Po

F

Cl

Br

I

At

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

He

1 2 17 1816151413

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Metales y no metales

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Metales Metaloides No metales Gases nobles

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Enlaces entre átomos

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ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE ENLACE METÁLICO

Electrón

Electrón

Núcleo Núcleo

Gas cloro (Cl2)Sal (ClNa) Oro (Au)

Na Cl

Na+ Cl-

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Cristales iónicos

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Cationes

Aniones

Galena: sulfuro de plomo (II), PbS

Golpe sobre el cristal iónico Los iones se desplazan Los iones del mismo tipo se repelen

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Cristales covalentes

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Diamante

Átomos

Grafito

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Cristales metálicos

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Niobio (Nb)

Cationes

Electrones

Golpe en el cristal metálico La nube de electrones evita la ruptura

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