MATERIA Y EL ENTORNO

ACTIVIDAD 28 – PROBLEMAS MOL A --MOL B

NOMBRE: _____________________________MATRICULA: _____________GRUPO: ____

INSTRUCTIONES: ESCRIBE EL PROCEDIMIENTO COMPLETO PARA RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS.

1. ¿Cuantos moles de hidrogeno pueden producirse con 3.4 mol de sodio, de acuerdo a la siguiente reacción? Nota: suponga que el agua está en exceso?

2 Na (s) + 2 H20 (l)     →     2 NaOH (aq) + H2(g)2 Mol 2 Mol 2 Mol 1 Mol

3.4 mol Na( 1mol H22Mol Na ) = 1.7 mol de H2

2. ¿Cuantos moles de Fosfato de Bario se producen cuando reaccionan 0.38 mol de Nitrato de bario? Suponga que el ácido fosfórico está en exceso. Base sus cálculos en la siguiente ecuación.

3 Ba(NO3)2(aq) + 2 H3PO4(aq)           →          1 Ba3(PO4)2(s) + 6 HNO3(aq)

3 mol 2 mol 1 mol 6 mol

0.38 mol Ba(NO3)2( 1Mol Ba3 (PO 4 )23molBa (NO3 )2 ) = 0.12 mol Ba3(PO4)2

3. Calcule el número de moles de zinc necesarios para producir 0.54 moles de cloruro de zinc. Base sus cálculos en la siguiente ecuación.

1 Zn (s) + 2 HCl (aq)          →       1  ZnCl2(aq) + 1 H2(g)

0.54 mol ZnCl2( 1MolZn1Mol ZnCl2 ) = 0.54 mol Zn

4. Calcule el número de moles de hidrogeno que puede ser producidos con 0.46 moles de hidróxido de sodio. En presencia de suficiente cantidad de aluminio. Haga los cálculos de acuerdo a la siguiente reacción.

2 Al (s) + 6 NaOH (aq)          →       2 Na3AlO3(aq) + 3 H2(g)

0.46 mol NaOH( 3MolH 26mol NaOH ) = 0.23 mol H2

5. ¿Cuantos moles de cloruro de sodio son necesarios para obtener 0.78 moles de cloruro de plata? Suponga que tiene la cantidad suficiente nitrato de plata.

1 AgNO3(aq) + 1 NaCl (aq)          →         1   AgCl (s) + 1 NaNO3(aq)

0.78 Mol AgCl ( 1Mol NaCl1mol AgCl ) = 0.78 Mol NaCl

6. ¿Cuantos moles de Ácido Yodhídrico son necesarios para producir 2.2 moles de Iodo libre? Siga la siguiente reacción para los cálculos.

10 HI + 2 KMnO4 + 3 H2SO4     →      5 I2 + 2 MnSO4 + 1 K2SO4 + 8 H2O

I-1 Cambia I20 Mn+7 Cambia Mn+2

2.2 mol I2( 10HI5 I 2 ) = 4.4 Mol de HI