MATERIA Y EL ENTORNO

ACTIVIDAD 27 – TIPOS DE REACCIONES Y BALANCEO DE ECUACIONES

Nombre:________________________________Matricula:_____________Grupo:______

1. Las siguientes reacciones ya están balanceadas, clasifíquelas como reacciones de síntesis, descomposición, sustitución simple, sustitución doble o combustión

Reacción Clasificación

1) Ca + S CaS Síntesis

2) Sn + H2CO3 SnCO3 + H2 Sustitución Simple

3) Mg (OH) 2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O Sustitución Doble

4) 2H2O 2H2 + O2 Descomposición

5) 2MgO + 2H2O 2Mg(OH)2 Síntesis

6) C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O + E Combustión

7) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Sustitución Doble

8) 2KClO3 2 KCl + 3O2 Descomposición

9) 2Fe + 2H3PO3 2FePO3 + 3H2 Sustitución Simple

10) 4Na + O2 2Na2O Síntesis

11) 2CaO 2Ca + O2 Descomposición

12) 2NaCl + Ca(NO2)2 2NaNO2 + CaCl2 Sustitución Doble

13) P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 Síntesis

14) 4Ag + O2 2Ag2O Síntesis

15) 2Na + H2CO3 Na2CO3 + H2 Sustitución Simple

16) 3Na2SO3 + Fe2(Cr2O7)3 3Na2Cr2O7 + Fe2(SO3)3 Sustitución Doble

2. Balancea las siguientes ecuaciones por el método de tanteo o prueba y error.

1. (1) Cu(s) + 2 AgNO3 → (1) Cu(NO3)2 (ac) + 2 Ag(s)2. (1) Zn (s) + 2 HCl (l) → (1) ZnCl2 (ac) + (1) H2 (g)↑

3. (1) Ca(OH)2 (ac) + 2 HCl (l) → (1) CaCl2 (ac) + 2 H2O (l)

4. (1) MgH2 (s) + (1) H2O (l) → (1) Mg(OH)2 (ac) + (1) H2 (g) ↑

5. (1) CaCO3 (s) +2 HCl (ac) → (1) CaCl2 (ac) + (1) H2O (l) + (1) CO2 (g) ↑

6. (1) Fe2O3 (s) + 3 H2O (l) → 2 Fe(OH) 3 (s) ↓

7. 2 KClO3 Δ 2 KCl + 3 O2

8. (1) Al2(SO4)3 (ac) + 3 Ca(OH)2(ac) → 2 Al(OH)3 (ac) + 3 CaSO4 (ac)

*9. 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + E

*10. 2 NaHCO3 + 1 H3PO4 → 1 Na2HPO4 + 2 H2O + 2 CO2

11. (1) (NH4)2Cr2O7 → (1) Cr2O3 + 4 H2O + N2

12. 2 NaClO3 → 2 NaCl + 3 O2

*13. 3 Cu(OH)2 + 2 H3PO4 → (1) Cu3(PO4)2 + 6 H2O