3er Seminario Pre Quimica Adm 2008-i

8/3/2019 3er Seminario Pre Quimica Adm 2008-i

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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIN 2008-I SEMINARIO N 03

QUMICA

1. Cules de los siguientes fenmenosno son evidencias de una reaccin

qumica?I. Gotas de limn en solucin de t

provocan un cambio de color, demarrn oscuro brillante aamarillento turbio.

II. Al aadir una solucin de iones

(ac)Ag

+en agua potable se forma un

precipitado de (s )AgCl .

III. Al destapar una botella de bebida

gaseosa y servirla en un vaso sedesprende dixido de carbono.

IV. Lentejas slidas de hidrxido desodio se aaden en agua lquida,contenida en un vaso; sterecipiente se calienta hasta quemarlo suficiente como para no podertocarlo.

A) I y II B) III y IV C) I y IIID) II y IV E) I, III y IV

2. Cules son evidencias de unareaccin qumica?I. Al agregar gotas de cido sulfrico

concentrado sobre agua se formauna solucin caliente.

II. El maz morado hervido en aguaproduce una solucin oscura; alaadir gotas de limn se produceuna solucin algo rojiza.

III. Al unir las soluciones incoloras de

(ac)KI y ( )3 2(ac)Pb NO se forma un

slido amarillo.IV.Al aadir sal NaCl y acetona

( )3 3CH COCH al agua, el sistema seenfra.

A) I y II B) III y IV C) I y IIID) II y III E) II y IV

3. Relacione las ecuaciones con el tipode reaccin:

I. 2 3MgO CO MgCO+

II. 2HC NaOH NaC H O+ +l l

III. 3 2(g)3KC O calor KC O2

+ +l l

a. Descomposicinb. Adicinc. Mettesis.

A) I a, II b, III cB) I b, II a, III cC) I c, II a, III bD) I a, II c, III b

E) I b, II c, III a

4. Complete con el trmino adecuado:Si en una reaccin dedescomposicin se utiliza luzultravioleta esta reaccin se llama., pero si se utiliza corrienteelctrica se llamar .; en cambiosi se utiliza fuego o calor la reaccin seconoce como

A) hidrlisis, pirlisis, fotlisisB) fotlisis, hidrlisis, catlisisC) electrlisis, fotlisis, pirlisisD) fotlisis, electrlisis, pirlisisE) catlisis, hidrlisis, sntesis.

5. Identifique la reaccin deneutralizacin

A) (ac) 2(ac) 2(g)2HC Zn ZnC H+ +l l

B) (s) 2 ( ) (ac) 2(g)2Na 2H O 2NaOH H+ +

l

C) 3 ( ) 2 5 ( )CH COOH C H OH+l l

3 2 5( ) 2 ( )CH COOC H H O+

l l

D) (ac) 3(ac ) 3(ac) 2 ( )KOH HNO KNO H O+ + l

E) (s) 2 ( ) 2(ac)CaO H O Ca(OH)+ l

6. Identifique la reaccin que no es deisomerizacin o reagrupamiento

interno.A) 4 (s)NH CNO 2 2H N CO NH

B) 3 2 2CH CH CH CH= 3 3CH CH CHCH=

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CH3 C CH3

CH3

CH3

CH2 CH2

CH2 CH2

CH2 CH2

CH2 CH

OH

CH3 CH

O


C) 3 2 2 2 3CH CH CH CH CH

D)

E) 3 2 4 3CH (CH ) CH

+ 2H

7. Seale en cada caso el tipo dereaccin, exotrmica (EX) oendotrmica (EN)

I. 2 5 2C H OH 3O+ 2 22CO 3H O calor + +

II. 2 2 2 3 2LiFeS 11O calor 2Fe O 8SO+ + +

III. 3 2MgCO calor MgO CO+ +

A) EX, EX, EN B) EN, EX, ENC) EX, EX, EX D) EX, EN, ENE) EN, EN, EN

8. Identifique la reaccin exotrmica:

A) 2 ( ) 2(g) 2(g)2H O 136,6 kcal 2H O+ +l

B)_

(s) 2 ( ) (ac) (ac)NaC H O calor Na C++ + +

ll l

C)_

22 4 2 ( ) (ac) 4(ac)Na SO H O calor 2Na SO calor

++ + + +l

D) 2(g) 2(g) (g)N O 180 kJ 2NO+ +

E) (g) 2(g) 2(g)2CO O 2CO 566 kJ+ +

9. Seale verdadero (V) o falso (F) segncorresponda:I. Toda reaccin qumica requiere una

energa mnima o necesaria paraque se inicie.

II. En una reaccin endotrmica los

productores tienen menor contenidoenergtico que los reactantes.

III. En una reaccin exotrmica losproductos tienen mayor contenidoenergtico que los reaccionantes.

A) FVV B) VFV C) VVFD) FVF E) VFF

10. Identifique en cada caso lacorrespondencia entre reaccin y perfilde reaccin.

I. 6 12 6 3 2 2C H O 2CH CH OH 2CO energa + +

II. 22HgO calor 2Hg O+ +

III. 8 2 2S 8O 8SO energa+ +

a.

b.

c.

A) Ia, IIb, IIIc B) Ib, IIa, IIIbC) Ic, IIb, IIIa D) Ia, IIb, IIIaE) Ib, IIa, IIIc

11. Dadas las reacciones:

I. 3(s) (s) 2(g)CaCO calor CaO CO+ +

II. 2 4 2 4 2 4 4 2K S KMnO H SO S K SO MnSO H O+ + + + +

III. 4 2 2 3P KOH H O KHPO PH+ + +

IV. 3 4 2 3 4 2 2H PO Ca(OH) Ca (PO ) H O+ +

Las reacciones en que hay cambios deestados de oxidacin son,respectivamente:

A) I y II B) II y III C) III y IVD) I y III E) II y IV

CEPRE-UNI QUMICA 2

Avance de Rxn

E

Avance de Rxn

E

Avance de Rxn

E


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12. Dadas las reacciones de oxidacin-reduccin:

I. 3 4 23CuS 8HNO 3CuSO 8NO 4H O+ + +

II. 2 2 2 34Fe(OH) O 3H O 4Fe(OH)+ +

III. 4 3 3 2 2KMnO NH KNO MnO KOH H O+ + + +Los agentes reductores sonrespectivamente:

A) 3 2 4HNO , O , KMnO

B) 3 2 3HNO , Fe(OH) , NH

C) 3 2 3NH , H O, K NO

D) 2 3CuS , Fe(OH) , NH

E) 2 4CuS , Fe(OH) , KMnO

13. Marque como verdadero (V) o falso(F):I. Agente Oxidante: sufre una

oxidacinII. Agente Reductor: sufre una

reduccinIII. En la ecuacin:

2 4 3 2Fe Sn Fe Sn

+ + + ++ + , el agente

Oxidante es el 4Sn+ .

A) FFF B) FFV C) FVVD) VVV E) VFV

14. Diga qu proposiciones son correctas:I. Cuando algo se quema, la reaccin

qumica que se produce es siempreuna oxidacin.

II. En toda reaccin qumica siemprehay oxidacin y reduccin.

III. Toda reaccin qumica, por simple

o compleja que sea, siempre formanuevas sustancias, diferentes enpropiedades fsicas y qumicas alas sustancias iniciales.

A) I y II B) II y III C) I y IIID) Solo I E) Solo III

15. Considere la combustin del metano:

4(g) 2(g) 2(g) 2 (g)CH O CO H O+ +

Luego de balancear por el mtodo deltanteo, determine la suma de los

coeficientes de todas las especiesparticipantes.A) 2 B) 4 C) 6D) 8 E) 10

16. Los hidruros metlicos reaccionan conagua para formar gas hidrgeno y elhidrxido del metal. Por ejemplo

2(s) 2 ( ) 2(s) 2(g)SrH H O Sr(OH) H+ +l

Determine la suma de los coeficientesde todas las especies qumicasparticipantes luego de balancear por elmtodo de tanteo.A) 6 B) 5 C) 4

D) 3 E) 2

17. A continuacin se muestra unareaccin parcialmente balanceada:

3 2 2 3 2XHNO 2NaBr Br 2NO YNaNO ZH O+ + + +

Complete el balance y determine lasuma (X + Y + Z)A) 4 B) 5 C) 6D) 7 E) 8

18. Identifique la reaccin que estbalanceada correctamente:

A) 3 3 2 2 2Cu HNO Cu(NO ) 2NO 2H O+ + +

B) 4 2 2 22KMnO 14HC 2MnC 2KC 4C 7H O+ + + +l l l l

C)_ _

2 _ 2 24 4 3 25SnO 2Mn 6H 5SnO 2Mn 3H O

+ ++ + + +

D) I I_

22 3 2 2 4 62S O Na S O 2Na+ +

E)_

3 2 2 2Sn 4NO 4H SnO 4NO H O+

+ + + +

19. A continuacin se muestra unareaccin qumica parcialmentebalanceada:

4 2 2 2 4 4 2 4 2 22KMnO XH O YH SO WMnSO K SO ZH O 5O+ + + + +

Determine la relacin correcta respectoa los coeficientes que balancean lareaccin:A) X 4= B) X Y 8+ =

C) Y X> D) Z 6=

E) W 3=

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20. Balance la siguiente reaccin y halle

la relacin molar:forma oxidada

:forma reducida

I I3 2 3 3 2 4 2 2Na O Na SO NaHSO Na SO H O+ + + +

A)1

5 B)2

5 C)5

2D) 5 E) 6

21. Considere la siguiente reaccin noequilibrada:

_ 2 2 34 3 2MnO Fe H O Mn Fe H O

+ + + ++ + + +

Determine la proposicin verdadera

A) El_

4MnO es el agente reductor.

B) El manganeso se ha oxidado.C) El 2Fe+ gana electrones.

D) El hierro se ha reducido.

E) El 2Fe+ es el agente reductor.

22. El oro metlico reacciona con los ionescianuro en presencia de oxgeno para

producir iones_

4Au(CN) , en medio

neutro. Complete y balance la

reaccin y halle la relacin molaroxidante

reductor_ _

2 4Au CN O Au(CN)+ +

A)1

4B)

1

3C)

3

4

D)4

3E) 4

23. Balance en medio bsico y halle lasuma de coeficiente en la ecuacininica.

4 4 2KMnO MnSO NaOH MnO+ +

A) 2 B) 6 C) 10D) 14 E) 16

24. La siguiente reaccin se emplea parala determinacin analtica del uranio en

solucin cida._

2 2 2 3

2 7 2UO Cr O UO Cr + + +

+ +

Para cada milimol de 2UO+ en una

muestra desconocida, se requerirn

milimoles de_

2

2 7Cr Oen esta reaccin.

A) 13

B) 12

C) 2

D) 3 E) 6

25. Ejecutar el balance de la siguientereaccin redox:

4(ac ) 4(ac) 2 4 3 4KMnO FeSO Fe (SO ) MnSO+ +

en medio sulfrico y halle la relacinmolar agente oxidante/agente reductoren la ecuacin inica.

A)1

5B)

1

2C)

3

4

D)5

2E)

6

3

26. El cambio siguiente ocurre cuando se

trata 2 3Sb O con permanganato de

potasio en una solucin bsica caliente_ _ _ 2

2 3(s) 4 4 6Sb O MnO MnO Sb(OH)+ +Por cada mol de

_

6Sb(OH) que se

forma

A) Se forman tambin 3 moles de 2H O

.B) Se consumen 3 moles de ion

hidrxido.C) Se reducen 3 moles de

permanganato.

D) Se oxidan 2 moles de 2 3Sb O .E) Se forman tambin 0,5 moles de

_24MnO

27. Un edulcorante artificialcomercializado, tiene la frmula

molecular: 14 18 2 5C H N O . Cul es el

porcentaje en masa del carbono en elcompuesto?A) 42,86 B) 47,14 C) 57,14D) 63,24 E) 53,16

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28. El xido de calcio est formado porcalcio y oxgeno. Si la relacin entre

las masas es Ca Om /m 5 / 2= , cul es

la composicin centesimal de estexido?A) 68% Ca y 32%OB) 60,1% Ca y 39,9% OC) 71,4% Ca y 28,6% OD) 52% Ca y 48% OE) 58,4% Ca y 41,6% O

29. La masa de los huesos de una personaadulta es aproximadamente 10,886 kg

y contiene 50% de fosfato de calcio,3 4 2Ca (PO ) . Cuntos kg de calcio hay

en los huesos de una persona adulta?A) 1,107 B) 2,107 C) 3,107D) 2,170 E) 3,170

30. Un compuesto orgnico contiene32,00% de carbono, 42,66% deoxgeno, 6,67% de hidrgeno y 18,67%de nitrgeno. Si su masa molecular es

de 75, cul es la frmula moleculardel compuesto?

A) 5CONH B) 2 2 5C ON H

C) 2 2 5C O NH D) 2 5CON H

E) 2 2 3C O NH

31. Un hidrocarburo contiene 85,71% decarbono. Determine la frmulaemprica y la frmula molecular si su

masa molar es 42 g/mol.

A) CH y 3 3C H B) CH y 2 2C H

C) CH y 6 6C H D) 2CH y 3 6C H

E) 3CH y 2 6C H

32. El olor caracterstico de la pia se debea un ster derivado del etanol. Estecompuesto contiene carbono,hidrgeno y oxgeno. La combustin de2,78 mg del compuesto genera

6,32 mg de CO2 y 2,58 mg de 2H O. Si

su masa molecular es el doble de sumasa frmula emprica, cul es lafrmula molecular del compuesto?

A) 3 6C H O B) 6 12 2C H O C) 4 4 3C H O

D) 6 6 2C H O E) 4 12 2C H O

33. Cuando el 3 2Ca P se trata con agua, los

productos son 2Ca(OH) y 3PH . Cul

es la masa en gramos de 3PH que se

puede obtener, cuando reaccionan 2 g

de 3 2Ca P con 1 g de 2H O?

3 2 2 2 3Ca P H O Ca(OH) PH+ +

A) 0,24 B) 0,38 C) 0,63D) 1,2 E) 2,4

34. Si se hace reaccionar 20 g dehidrgeno gaseoso con 80 g deoxgeno gaseoso, qu masa de aguase formar como mximo?A) 60 B) 70 C) 80D) 90 E) 95

35. Cuando se calienta el hierro en el aire,toma oxgeno en proporcin de trestomos de oxgeno por cada dostomos de hierro. Si calentamos 1,5 gde hierro. Cul ser la masa total delproducto expresada en gramos?A) 0,570 B) 0,750 C) 2,144D) 3,288 E) 3,750

36. Qu cantidad en gramos de oxgeno

se puede obtener de 100 g de cloratode potasio ( 3KC Ol )?

Datos, masas atmicas:K 39= ; C 35,5=l ; O 16=

A) 9,19 B) 14,13 C) 19,45D) 29,32 E) 39,18

37. Una muestra de 4,64 g de cierto xidode hierro se calienta en presencia de

hidrgeno hasta que todo el oxgenodel xido se convierta en vapor deagua, obtenindose 3,36 g de hierro

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puro. Calcule la frmula ms simple(emprica) de dicho xido.Datos; masas atmicas:Fe 56= ; O 16= ; H 1=

A) FeO B)2 3

Fe O C)3 4

Fe O

D) 4 3Fe O E) 3 2Fe O

38. El fsforo blanco 4(P ) se prepara

industrialmente por calentamiento de

una mezcla de 3 4 2Ca (PO ) , 2SO y C

en un horno elctrico. Determine lamasa de fsforo obtenida cuando

reaccionan 4 moles de ( )3 4 2Ca PO ,

12 moles de 2SiO y 24 moles de C.

3 4 2 2 4 3Ca (PO ) SiO C P 10CO CaSiO+ + + +

A) 62 B) 84 C) 112D) 124 E) 248

39. Respecto a la ley de Richter,identifique la proposicin incorrecta.A) La proporcin de combinacin en

masa de los elementos, estarn en

la misma razn que sus masasequivalentes.

B) La masa equivalente de unelemento (en un compuesto), sepuede determinar dividiendo lamasa de un mol de este elementoentre su estado de oxidacin en elcompuesto.

C) La masa equivalente del metal

contenido en el compuesto 2 3Fe O

es 18,62 g.D) La masa equivalente del oxgeno

en el compuesto 2SO es 16 g.

E) La masa equivalente del azufre en

el compuesto 3SO es 5,3 g

40. Respecto a la ley de proporcionesrecprocas de Richter indique la verdad(V) o falsedad (F) de cada proposicin:

I. Las masas diferentes de sustanciasdistintas se combinan con unamisma masa de otra, entonces

estas diferentes masas o mltiplosde ellas deben combinarse entre s.

II. Las masas con que se combinandos sustancias distintas sonproporcionales a sus masasequivalentes.

III. Si masas diferentes de unasustancia se combinan con lamisma masa de otra, entoncesestas diferentes masas sonproporcionales a valores numricossimples.

A) VVV B) FFV C) VVFD) VFV E) FVF

41. Determine la masa equivalente (g/eq)

del hierro en 2FeCl y 3FeCl , respecti-

vamente.A) 27,93 B) 55,85 C) 55,85

18,62 27,93 18,62

D) 27,93 E) 18,6227,93 18,62

42. En un experimento de laboratorio seencontr que 0,562 g de aluminio secombinaron con exactamente 0,500 gde oxgeno. Indique como verdadera(V) o falsa (F), cada una de lasproposiciones:I. La masa equivalente del aluminio

en el compuesto es 8,992 g.II. En 300 g del compuesto hay

17,65 eq del metal.

III. Se pueden combinar perfectamente26,976 gramos de aluminio con16 gramos de oxgeno para obtenerel compuesto.

A) FVV B) VFF C) FVFD) VVF E) VVV

43. En cierto anlisis se requirieron 120 g

de 2 4H SO para reaccionar totalmente

con una muestra de solucin de NaOH,

mediante

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2 4(ac ) (ac ) 2 ( ) 2 4(ac )H SO 2NaOH 2H O Na SO+ +l

Calcule el nmero de equivalentes del

2 4H SO .

A) 1,22 B) 2,45 C) 3,12

D) 4,12 E) 5,2

44. Indique la veracidad (V) o falsedad (F)de las proposiciones siguientes en:

_2 3

2 7 2 2 2 2Cr O H O Cr O H O+

+ + +

(medio cido)

I. La capacidad de reaccin ( ) del_

22 7Cr O

es igual a 6 eq/mol.

II. En el calculo del equivalentequmico del

_2

2 7Cr Oparticipan

6 electrones.III. Para el clculo del equivalente en

esta reaccin no participan loselectrones.

A) VVV B) VVF C) FVFD) FFV E) VFV

45. El estao y el oxgeno se combinanpara formar dos xidos diferentes unocontiene 78,77% de estao y el otro88,12% de estao. Teniendo en cuentaesta informacin indique verdadero (V)o falso (F) segn corresponda a cadauna de las proposiciones:I. La masa equivalente del estao es

29,68 g en el primer xido.II. La masa equivalente del estao en

el segundo xido es 59,34 g.III. La relacin 29,68: 59,34 expresa la

proporcin 1:2, lo cual est deacuerdo con la ley de proporcionesdefinidas de Proust.

A) VVV B) VFV C) VVFD) FVF E) VFF

46. Si se tienen 220 g de NaOH indique

cuntos equivalentes de 2 3H CO se

requieren para llevar a cabo lareaccin qumica entre estoscompuestos, segn la ecuacin:

2 3 3 2H CO NaOH NaHCO H O+ +

A) 1,5 B) 2,0 C) 3,2D) 5,5 E) 6,7

47. Indique el nmero de equivalentes quese encuentran en 1029 gramos de

2 4H SO segn la reaccin qumica

siguiente:

2 4 2 3 2 4 2 2H SO Na CO Na SO CO H O+ + +

A) 2,5 B) 6,1 C) 8,5D) 10,5 E) 21,0

48. Indique la relacin incorrecta entrecompuesto y su masa equivalente

(g/eq), en los siguientes compuestos.A) 3HNO : 63

B) NaCl : 58,5C) NaOH : 40D) CaO : 28

E) 2 3A Ol : 34

49. Una mezcla de 3KC Ol y KCl con

masa de 0,9 g se calent para producir

2O . Despus del calentamiento, la

masa del residuo fue de 0,7 g.

Asumiendo que todo el 3KC Ol se

descomponen en KCl y 2O , calcule el

porcentaje de 3KC Ol en la mezcla

original.A) 25 B) 44 C) 56D) 68 E) 74

50. Para realizar la reaccin:

2 4 4 2Zn H SO ZnSO H+ +

se parte de 70 g de Zn y cidosulfrico suficiente y se obtienen2,00 g de H2. Halle el rendimiento.A) 73,5 B) 83,5 C) 93,5D) 95,5 E) 100,5

51. En la descomposicin por

calentamiento de 100 g de 3KC Ol ,

segn la reaccin:

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3(s) (s) 2(g)

3KC O KC O

2 +l l

se han obtenido 60 g de KCl .Determine el rendimiento de la

reaccin (porcentaje).A) 100 B) 98,7 C) 85,5D) 80,3 E) 75,7

52. En la produccin de negro de humo

(s)(C ) mediante combustin incompleta

de gas propano 3 8(C H ) es inevitable

que se produzca tambin monxido decarbono (CO). Si se queman 440gramos de propano, con muy pocooxgeno, obtenindose negro de humoy monxido de carbono, este ltimo enuna cantidad de 42 gramos, determineel rendimiento de la reaccin (en %)respecto a la produccin de negro dehumo.

3 8(g) 2(g) (s) 2 ( )C H O C H O+ +

l

A) 100 B) 98 C) 95D) 93 E) 90

53. El bromobenceno 6 5(C H Br) puede ser

preparado por la reaccin de benceno

6 6(C H ) con exceso de bromo en

presencia de 3FeCl . En un

experimento, 23 g de bromobencenofueron obtenidos a partir de 20 g deuna muestra de benceno. Calcule elporcentaje de rendimiento de la

reaccin.6 6C H 78= g/mol

FeC 36 6 2 6 5C H Br C H Br HBr + +

l

A) 34,5 B) 42,8 C) 57,2D) 64,3 E) 81,4

54. La fenolftalena ( )20 14 4C H O , se formapor la reaccin de 1 mol de anhdrido

ftlico 8 4 3(C H O ), con 2 moles de fenol6 5(C H OH). En esta reaccin se forma

agua. Un proceso particular

proporciona un rendimiento del 79%con base en el fenol utilizado, pues seutiliz un exceso de anhdrido ftlico(10%). Qu cantidad de reactivos,anhidrido y fenol deber emplearsepara producir 2 toneladas defenolftalena?

20 14 4M: C H O 318= ;

8 4 3C H O 148= ; 6 5C H OH 94=

A) 1,18 ; 1,5 B) 1,3 ; 1,5C) 0,93 ; 1,18 D) 1,02 ; 1,18E) 1,18 ; 1,65

55. Al analizar cierta muestra de galena

(mineral fuente de sulfuro de plomo) seencontr que estaba constituido de98% de PbS y el resto de impureza de

cuarzo ( 2SiO ). Cuntos kilogramos

de PbS se hallarn en 400 kilogramosde galena?A) 200 B) 250 C) 320D) 392 E) 398

56. Se parten de 180 g de 3CaCO (al 80%de pureza) para la reaccin:

3(s) (s) 2(g)CaCO CaO CO

+

Halle la masa de (s)CaO obtenido

(en g).A) 58,5 B) 80,6 C) 100,8D) 120 E) 130

57. Una muestra de 0,50 gramos de

bicarbonato de sodio 3(NaHCO )

requiri 0,20 gramos de NaOH para suneutralizacin, segn la reaccin:

3(ac) (ac) 2 3(ac) 2 ( )NaHCO NaOH Na CO H O+ + l

Determine el contenido de 3NaHCO

en la muestra (%).A) 60 B) 70 C) 84D) 90 E) 98

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58. Para analizar la pureza de una muestra

de sulfato de sodio 2 4Na SO (cuya

impureza es 2 3Na SO ), se toman 50 g

de muestra, se disuelve en agua y se

calienta con azufre slido. Si solo el2 3Na SO reacciona con 1,27 g de

azufre segn:

2 3(ac ) (s) 2 2 3(ac )Na SO S Na S O+

determine el porcentaje de 2 4Na SO en

la muestra original.A) 100 B) 90 C) 80D) 70 E) 60

59. El cido clorhdrico reacciona con elcinc segn la ecuacin

(s) (ac) 2(ac) 2(g)Zn HC ZnC H+ +l l

Se mezclan 15 g de cinc que contiene5% de impurezas inertes en 30 mL decido clorhdrico al 21% en masa ydensidad 1,102 g/mL. Indique lacantidad de Zn (en g) que noreacciona

A) 3,1 B) 2,1 C) 5,11D) 6,2 E) 8,11

60. Una de las reacciones que se lleva acabo en un alto horno en la cual elmineral de hierro se convierte en hierrofundido es:

2 3(s) (g) ( ) 2(g)Fe O 3CO 2Fe 3CO+ +l

Para una reaccin de 10 ton de

mineral al 90% de2 3

Fe O con 10 ton

de monxido de carbono, realice losclculos e indique la alternativacorrecta:

I. El 2 3Fe O se consumir primero.

II. Se producir 5,3 ton del metalhierro.

III. Al final de la reaccin se recuperar0,188 moles de exceso de CO.

A) Solo I B) Solo II C) Solo III

D) I y II E) I y III

61. Indique si las siguientes proposicionesson verdaderas (V) o falsas (F):I. En el estado gaseoso las molculas

presentan movimiento catico.II. El movimiento molecular en los

lquidos es al azar.III. En los lquidos las molculas que lo

constituyen no presentanmovimiento de traslacin.

A) VVV B) VVF C) VFVD) VFF E) FVV

62. Indique verdadero (V) o falso (F) segncorresponda:I. En los slidos las fuerzas de

cohesin son mayores que lasfuerzas de repulsin.

II. En los gases solo existe fuerzas derepulsin entre las molculas.

III. Los lquidos se comprimenfcilmente, debido al movimiento desus molculas.

A) FFV B) FVF C) VVVD) VFF E) VVF

63. A continuacin se presenta eldiagrama de fases del cido actico

3CH COOH. De acuerdo al grfico,

qu proposicin es incorrecta?

A) En el estado X, el cido actico sepresenta como vapor (estadogaseoso)

B) La curva OA es la curva deebullicin.

C) Ya que es un diagrama de fasesnormal, la densidad del slido esmenor que la densidad del lquido.

CEPRE-UNI QUMICA 9

P(mmHg)

t(C)16,6 100 118,5

9,1

760

CA

XO

B


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D) El punto de ebullicin normal delcido actico es mayor que el delagua.

E) El punto de fusin no esmayormente afectado por lapresin.

64. Indique verdadero (V) o falso (F)respecto a las siguientesproposiciones:I. Las propiedades que determinan el

comportamiento fsico de un gasson: la cantidad del gas, volumen,temperatura y presin.

II. La presin de un gas se puedemedir indirectamente comparndolacon la presin de un lquido.

III. Los gases se expanden hasta llenary adoptar la forma del recipienteque los contienen.

IV.Los gases se difunden unos enotros y se mezclan en todas lasproporciones.

A) VFFV B) FVVV C) VVVV

D) FFVV E) VVVF

65. Seale la alternativa incorrecta,respecto a los gases ideales:A) Consisten de molculas situadas a

grandes distancias.B) Las molculas estn en constante

movimiento rectilneo y estadocatico.

C) Las fuerzas de atraccin en las

molculas gaseosas sonconsiderables.D) El promedio de la energa cintica

es funcin de la temperatura.E) Las colisiones gaseosas son de tipo

elstico.

66. Diga qu proposiciones son correctas:I. La presin de un fluido gaseoso se

considera uniforme, ya que el peso

del gas es demasiado pequeo,comparativamente con su similar

slido o lquido, para generar unadiferencia apreciable.

II. Los barmetros son dispositivosque miden presiones de lossistemas gaseosos, en unidades:Pa o bar.

III. La mayor parte de los dispositivosque miden presin se calibran paraleer el cero a la presinatmosfrica; es por ello que stosindican la diferencia entre la presinabsoluta y la presin atmosfrica, ala que se denomina presinmanomtrica.

A) Solo I B) I y II C) I, II y IIID) II y III E) I y III

67. En un recipiente de acero se tiene ungas a una determinada temperatura ysu presin manomtrica es 5atmsferas al nivel del mar. Cul essu presin manomtrica (atm) en unaciudad de gran altitud donde la presinbaromtrica es 60 cmHg, y el gas se

encuentra en un recipiente idntico alanterior y a las mismas condiciones detemperatura?A) 3,1 B) 4,1 C) 2,1D) 5,1 E) 6,1

68. Los recipientes que contienen a losgases A y B son conectados a unmanmetro en U, segn indica lafigura. Si la presin del gas B es

1,74 atm, calcule la presin del gas A.

A) 1322 mmHg B) 2 atmC) 1720 mmHg D) 1,48 atmE) 172 kPa

CEPRE-UNI QUMICA 10

20 cm

Hg

B

A


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69. Indique verdadero (V) o falso (F) a lasproposiciones siguientes:I. La presin de 1,5 atmsferas

equivale a 1140 mmHg.II. La presin atmosfrica disminuye al

aumentar la altitud sobre el nivel delmar.

III. La temperatura de ebullicin normaldel agua es 383 K.

A) FVF B) VVF C) VVVD) VFV E) VFF

70. Cules son las proposicionescorrectas?I. La temperatura es el contenido del

movimiento molecular.II. La temperatura es una media del

contenido energtico de unasustancia.

III. La temperatura es una medida dela energa cintica de la sustancia.

A) Solo I B) Solo II C) Solo IIID) I y II E) I, II y III

71. La temperatura de sublimacin normaldel hielo seco es -109 F y latemperatura de ebullicin normal de unhidrocarburo es -88 C. Cul de lassiguientes afirmaciones es correcta?A) Ambas temperaturas son iguales.B) La temperatura de sublimacin del

hielo seco es menor que latemperatura de ebullicin delhidrocarburo.

C) Entre las temperaturas hay unadiferencia de 28 C.D) La temperatura de ebullicin del

hidrocarburo es mayor que latemperatura del hielo seco en 18F.

E) La temperatura del hielo seco esmayor que la temperatura deebullicin del hidrocarburo.

72. El naftaleno tiene un punto de fusinde 80 C y un punto de ebullicin de218 C. Suponga que esta sustanciase utilizar para definir una nuevaescala de temperatura en la cual elpunto de fusin del naftalenocorrespondiera a 0 N y su punto deebullicin a 100 N. Cul seran lospuntos de congelacin y de ebullicindel agua en N?A) -57,9 y 14,5 B) -51,8 y 24,5C) -41,8 y 18,5 D) -21,8 y 24,5E) -67,9 y 14,5

73. Si se tiene una determinada masa deuna sustancia gaseosa qu variablescaracterizan su estado gaseoso?Dato: P = presin, V = volumen,

T = temperatura,n = nmero de moles,

= densidad.A) P, V, n B) P, V, T, n C) P, T, n

D) P, V, T E) P, V,

74. Indique el valor de verdad de lassiguientes proposiciones:I. Los gases reales se comportan

como ideales cuando seencuentran a P bajas y T bajas.

II. Segn Boyle, a T constante, elvolumen de una masa gaseosa esdirectamente proporcional a lainversa de su presin manomtrica.

III. Segn Charles, a presin

manomtrica constante, si latemperatura absoluta de unamuestra gaseosa aumenta al triple,entonces el volumen aumenta altriple.

IV. Segn Gay-Lussac, si el volumende una masa de gas se mantieneconstante, la presin manomtricaes directamente proporcional a sutemperatura absoluta.

A) VVVF B) FFFF C) VFVFD) FVFV E) VVFV

CEPRE-UNI QUMICA 11


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75. Indique verdadero (V) o falso (F) segncorresponda:Si a una muestra de O2 gaseoso que

inicialmente est a P 1 atm= y

T 0 C=, se comprime a un volumenms pequeo a temperatura constante,

los efectos de este cambio sern:I. La energa cintica media de las

molculas de O2 no cambiarporque la temperatura esconstante.

II. El nmero total de choques contralas paredes del recipiente en launidad de tiempo deber aumentar

porque las molculas se estmoviendo en un volumen mspequeo pero con la mismavelocidad media que antes.

III. La velocidad media de lasmolculas no cambia.

A) VFF B) VVV C) FVVD) FFF E) FVF

76. Isotrmicamente la presin de un gas

aumenta en 60%. Cul es elporcentaje de variacin del volumen?A) 62,5 B) 37,5 C) 28,5D) 40,5 E) 48,5

77. Una cmara de descompresin queutilizan los buzos de aguas profundastiene un volumen de 10,3 m3 y trabajaa una presin interna de 4,5 atm. Quvolumen ocupara (en m3) el aire de la

cmara si estuviera a una presin de1,00 atm, suponiendo que no haycambio de temperatura?A) 37,457 B) 28,325 C) 46,351D) 23,175 E) 56,321

78. Algunas latas de aerosol paraaspersin pueden explotar si supresin interna excede las 3,0 atm. Siuna lata de aerosol tiene una presin

de 2,1 atm a 23 C. A qutemperatura (K) ser su presin igual a3,0 atm?

A) 422,8 B) 328,6 C) 480,6D) 228,6 E) 520,6

79. Un neumtico de automvil tieneinicialmente una presin manomtricade 2,2 atm a 20 C; luego de variashoras de camino, se midi de nuevo lapresin, la nueva presin manomtricafue de 2,5 atm. Considerando lapresin baromtrica igual a 760 mmHg.Exprese la temperatura final del aire enel interior del neumtico, en la escalakelvin.A) 450,2 B) 320,5 C) 400,5D) 300,8 E) 350,3

80. Cierto gas a ser burbujeado en unasolucin se almacena del modo queindica la figura, atrapado entre unavlvula cerrada y una cantidad demercurio. La solucin se encuentrainicialmente a 18 C y se calienta hasta40 C. Cul es la longitud

determinada por el gas atrapado a

estas condiciones?

A) 20 cm B) 44,4 cm C) 21,5 cmD) 18,6 E) faltan datos

81. Suponga un recipiente rgido cerradode volumen V con una cantidad

determinada de gas a una presin 1P y

una temperatura 1T . Se abre la vlvula

del recipiente por un instante, tiempo

suficiente para que escape unacantidad pequea pero desconocida degas quedando el gas remanente a una

CEPRE-UNI QUMICA 12

gas

Hg

solucin

20 cm


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presin 2P y una temperatura 2T .

Cules de las siguientesproposiciones son verdaderas (V) ofalsas (F)?

I. Si se conocen V, 1P , 1T y 2T esposible calcular 2P aplicando la ley

Gay-Lussac.

II. Si se conocen V, 1P , 1T y 2T es

posible calcular la cantidad de gasque ha escapado (en moles).

III. Si T permanece constante puede

asegurarse que 2P es menor que 1P

.

A) VVV B) VVF C) VFVD) VFF E) FVV

82. En la siguiente grfica para un gas

ideal, determine el volumen A(V ) y la

temperatura D(T ) en C.

A) 10 L y -73 C B) 20 L y 227 CC) 10 L y 127 C D) 5 L y -73 C

E) 5 L y 73 C

83. Se tiene 40 litros de amoniaco a 10 Cy 800 mmHg. Calcule su volumen a40 C y 900 mmHg.A) 39,32 LL B) 38,32 LLC) 37,32 LL D) 36,32 LE) 35,32 L

84. Un globo aerosttico se llena de gas

helio del mar uno volumen de 5 m3, ala temperatura de 27 C, pero cuandose eleva llega a una altitud en la que la

presin atmosfrica ha disminuido a laquinta parte de la presin inicial y latemperatura es 15 C, determine elnuevo volumen del globo.A) 6,4 m3 B) 8,8 m3 C) 13,1 m3

D) 21,5 m3 E) 28,3 m3

85. La temperatura absoluta de un gasaumenta en 50% de su valor inicial,cuando su presin disminuye en 40%de su valor inicial. Qu sucede con elvolumen?A) Aumenta en 100%B) Disminuye en 20%C) Aumenta en 250%D) Aumenta en 150%E) No vara.

86. En un matraz de 250 cm3

completamente vaco y cerrado, seintroduce 1,00 g de benceno lquido.Seguidamente se sumerge el matraz

con el benceno en 2H O hirviendo

(100 C) de manera que se volatilice

todo el benceno. Qu presin existiren el matraz en atmsferas?A) 0,42 B) 1,14 C) 1,57D) 3,14 E) 2,28

87. El GNC (gas natural comprimido) es uncombustible vehicular muy utilizado.Suponiendo que el GNC se almacenaen un tanque de 8 m3 a 100 atm y 8 Cy que tiene la capacidad de surtir 2000

autos, cada uno de ellos con un balnde 60 L cul es la presin de cadabaln si se considera que latemperatura a la que se surte el gas esde 18 C.Nota: Como una primera aproximacinpara este clculo, asumacomportamiento de gas ideal.A) 1,6 atm B) 6,9 atmC) 10,1 atm D) 8,5 atm

E) 2,5 atm

CEPRE-UNI QUMICA 13

D

727 C

A

CB

6

3

0,1 1 1/V

(1/Litros)

P atm


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88. Un recipiente de 34 L de capacidadcontiene 305 g de O2 gaseoso a 22 C.Cuntos gramos de O2 debenabandonar el recipiente para que lapresin se reduzca hasta 1,15 atm?A) 153,5 B) 350C) 220,6 D) 283,4E) 253,3

89. Un recipiente de un litro de capacidadcontiene determinado nmero demoles de gas nitrgeno a unaatmsfera de presin y ciertatemperatura. Al agregarle 0,010 molesdel mismo gas es necesario enfriar elbulbo a la temperatura de 10 C paramantener constante la presin. Calculeel nmero de moles de nitrgeno inicialy la temperatura inicial en K.A) 0,011 B) 0,022 C) 0,033

123,5 246,5 360,5

D) 0,0044 E) 0,055492,5 615,5

90. Se tiene cierto gas en un recipientecerrado a la presin de 750 mmHg.Luego de cierto tiempo se coloca en labase del recipiente una vlvula, pordonde se escapa una cantidad de gasque ocupa un volumen de 20 cm3 a lapresin de 0,75 atm. Una vez cerradadicha vlvula, el gas que qued endicho recipiente ofrece una presin de700 mmHg. Si todas las medidas

fueron determinadas a temperaturaconstante, halle el volumen (cm3) delrecipiente el cual ocupa el gas.A) 14 B) 32 C) 57D) 114 E) 228

91. Un recipiente hermtico contiene23

12,046 10 molculas de un gas. Se

agregan 32 g del mismo gas,

observndose que la presin del gasvara de 2 a 4 atm. Si el proceso seproduce isotrmicamente, determine la

masa molecular de dicho gas (eng/mol)A) 8 B) 16 C) 32D) 48 E) 60

92. En un recipiente de acero se tiene unacantidad de gas, encerrado a710 mmHg de presin. Luego se haceun agujero y se escapan 60 cm3 de gasque se encuentran a 700 mmHg.Luego se tapa dicho agujero y lacantidad de gas que queda en elrecipiente ocupa todo el volumen dedicho recipiente a una presin de0,75 atm. Si todas las medidas se

realizaron a una temperaturaconstante, determine el volumen delrecipiente en cm3.A) 150 B) 300 C) 450D) 600 E) 750

93. Si M es la masa molar de un gas en

g/mol y es la densidad del mismogas en g/L, qu valor tiene en

condiciones normales el cociente M/ ?

A)23 L

6,023 10mol

B)L

0,082mol

C)L

1mol

D)L

6,24mol

E)L

22,4mol

94. Un matraz de 250 mL, lleno de ciertogas a condiciones normales posee unamasa de 45 g. Si la masa del matrazvaco es 43 g, cul es la masa molarde dicho gas?A) 112,4 g/mol B) 221,5 g/molC) 179,2 g/mol D) 82,1 g/molE) 138,2 g/mol

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95. Cul de los siguientes gases poseemayor densidad si todos se encuentranen condiciones normales?

Ar: C 35,5=l ; C 12= ; O 16= ; N 14= ;

S 32= ; H 1=

A) 2Cl B) 2 4N O C) 2SO

D) CO E) 3NH

96. Un baln de acero contiene 20 gramosde un gas desconocido a una presinmanomtrica de 3 atm y unatemperatura de 280 K. Se extrae unaparte del gas con lo cual se logra inflar

un globo, que a condiciones normalesalcanza un volumen de 2,9 litros. Si elbaln de acero disminuye su presinmanomtrica a 1,5 atm y se puedesuponer que la temperatura semantiene constante, calcule la masamolar del gas.A) 16 B) 30 C) 42D) 44 E) 58

97. De las siguientes alternativas, sealeaquella que completa correctamente elenunciado de la Ley de Avogadro. Acondiciones idnticas de .. y.. , iguales de gasesdiferentes contiene el mismo nmerode .A) presin, temperatura, masas,

molculas.B) presin, temperatura, volmenes,

masa.C) volmenes, temperatura, masas,

molculas.D) volmenes, temperatura, presiones,

masa.E) presin, temperatura, volmenes,

molculas.

98. Considere las siguientes masasatmicas relativas: H = 1, C = 12,

O = 16 y seale la alternativa en la quese da una proposicin falsa.

A) En condiciones normales, 6 g de H2ocupa el mismo volumen que 48 gde CH4.

B) Si 1 mol de un gas ocupa 22,4 L,este gas necesariamente est encondiciones normales.

C) En condiciones normales24

3,011 10 molculas de un gas

ocupan 112 L.

D) 8,8 g de 2CO en condiciones

normales ocupan 4,48 L.

E) Si x moles de vapor de 2H O, y

moles de (g)CO y z moles de

2(g)CO ocupa cada uno de ellos 1 L

en condiciones normales, entoncesx y z= = .

99. Seale verdadero (V) o falso (F):

I. Un mol de 2(g)N a condiciones

normales tiene el mismo volumenque un mol de CO(g) a

51,013 10 Pa y 32 F.

II. Un mol de aire hmedo tiene mayormasa que un mol de aire seco.

III. La masa molar aparente de una

mezcla equimolar de 2(g)SO y

4(g)CH es 40 g/mol.

Masas atmicas: C 12= ; H 1= ; O 16=; S 32= ; N 14=

A) VVV B) VFV C) VFFD) FVV E) FVF

100. Acerca de la hiptesis de Avogadro,qu proposicin no es correcta?A) 2 gases diferentes a la misma P y

T, ocupando el mismo volumentienen el mismo nmero demolculas.

B) 2 o ms gases diferentes a lamisma P y T, ocupando el mismovolumen, tienen el mismo nmerode moles.

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C) El nmero de tomos de oxgeno

2(g)O es el doble del nmero de

tomos de nen (g)Ne . Si ocupan

ambos el mismo volumen a la

misma P y T.

D) El nmero de molculas de 2(g)N es

igual al nmero de tomos de Ar(g)

cuando dichos gases tienen elmismo volumen a la misma P y T.

E) El nmero de tomos de oxgeno

en el 3(g)O , es igual al nmero de

tomos de oxgeno 2(g)O , cuando

ambos ocupan el mismo volumen, ala misma temperatura y presin.

101. Considere un matraz de 1,0 L quecontiene gas nen y un matraz de1,5 L que contiene gas xenn. Ambosgases estn a la misma presin ytemperatura. Cuntos tomos denen hay si la masa del xenn es de13,13 g?

rA ; Ne 20,18= ; Xe 131,3=

A) 232 10 B)23

4 10

C) 224 10 D)24

3 10

E) 231,5 10

102. En un baln hermticamente cerrado,se tiene una mezcla de 168 gramos de

nitrgeno, 2N , 128 gramos de oxgeno,

2O y 40 gramos de helio, He. Culser la fraccin molar de 2N , 2O y He,

(en ese orden) respectivamente?Dato: masas atmicas:N = 14; O = 16; He = 4A) 0,6 ; 0,2 ; 0,2 B) 0,5 ; 0,2 ; 0,3C) 0,5 ; 0,3 ; 0,2 D) 0,3 ; 0,2 ; 0,5E) 0,2 ; 0,3 ; 0,5

103. Se tienen 2 moles de4

CH , 3 moles de

2 6C H y 5 moles de 3 8C H . Si la presin

total es de 10 atm, calcule las

presiones parciales de cada gas, en elorden respectivo.A) 2, 3, 5 B) 3, 2, 5 C) 5, 3, 2D) 2, 5, 3 E) 5, 2, 3

104. Determine la masa molar del aireconsiderando la siguiente composicinvolumtrica: 78% N2, 21% O2 y 1% Ar

rA ; N 14= ; O 16= ; Ar 40=

A) 58,2 g/mol B) 32,04 g/molC) 26,11 g/mol D) 28,96 g/molE) 14,25 g/mol

105. Las presiones parciales de los

siguientes gases son: CO2P 0,82 atm=

H2P 0,21 atm= , CO

P 0,84 atm= y

H O2P 0,32 atm= . Cuntos gramos de

2CO hay en la mezcla si est en un

recipiente de 6 litros a 727 C?A) 3,45 g B) 2,64 g C) 1,65 gD) 1,15 g E) 0,96 g

106. Cierta cantidad de nitrgeno gaseosoque originalmente se tena en unrecipiente de 1,00 L a 3,80 atm depresin y 26 C, se transfiere a unrecipiente de 10,0 L a 20 C. Ciertacantidad de oxgeno gaseoso queoriginalmente se tena en un recipientede 5,00 L a 4,75 atm y 26 C, setransfiere a ese mismo recipiente de10,0 L. Determine la presin total en elnuevo recipiente, en atmsferas.A) 0,83 B) 1,26 C) 2,11D) 2,70 E) 3,81

107. Un recipiente cuya capacidad es 96,4 L

est lleno de 2(g)N a 8,35 atm. y 25 C.

Otro recipiente, cuyo volumen se

desconoce, contiene (g)He a 9,5 atm y

25 C. Los dos recipientes sonconectados y se mezclan los gases,considerando que la presin de la

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mezcla es 8,71 atm. Cul es elvolumen del recipiente que contena

(g)He inicialmente?

A) 23,88 L B) 43,93 L C) 44,38 L

D) 96,4 L E) 48,6 L

108. Se tiene una mezcla gaseosa formadopor 14 g de CO y 1,5 moles de CO2I. Cul es la masa molar de la

mezcla gaseosa?II. Cul es el porcentaje en presin

del CO?A) 60 g/mol; 30% B) 40 g/mol ; 25%C) 70 g/mol; 20% D) 45 g/mol ; 22%

E) 41 g/mol; 28%

109. Se tiene una mezcla formada poroxgeno y dixido de carbono; si lamasa de oxgeno es 80 g y la presinparcial de gas carbnico es el doble dela presin parcial de oxgeno. Cul esla masa de la mezcla?A) 200 g B) 220 g C) 230 gD) 250 g E) 300 g

110. La figura 1, representa un recipientedividido por un tabique hermtico quesepara los gases O2 y N2, cada uno alas condiciones dadas. La figura 2,representa el mismo recipiente con eltabique hermtico retirado y con el O2 yN2 ya mezclados. Cul ser la presintotal en el recipiente de la figura 2, sino vara la temperatura?

A) 8 atm B) 4 atm C) 6 atmD) 3 atm E) 5 atm

111. En relacin a una mezcla de 2 molesde oxgeno y 3 moles de nitrgeno,indique verdadero (V) o falso (F):I. La fraccin molar del oxgeno es

0,4.II. La masa molar de la mezcla es

25 g/mol.III. La masa del oxgeno en la mezcla

es 64 g.A) FVF B) FFV C) VVFD) VFV E) VVV

112. Para el siguiente proceso:

2(g) 2(g) 2 3(g)N O N O+

En condiciones de Avogadro elvolumen de oxgeno, en litros, que serequiere para reaccionar con 80 L denitrgeno es:A) 80 B) 100 C) 120D) 160 E) 200

113. El cianuro de hidrgeno, un compuestoaltamente venenoso, se preparacomercialmente mediante la siguientereaccin:

4(g) 2(g) 3(g) (g) 2 (g)2CH 3O 2NH 2HCN 6H O+ + +

Cuntos litros de (g)HCN pueden

prepararse a partir de 20 L de 4(g)CH ,

15L de 2(g)O y 30 L de 3(g)NH ?

Suponer que los volmenes semidieron en condiciones de Avogadro.A) 3,33 B) 4,44 C) 5,55D) 6,66 E) 9,99

114. Determine el volumen de airenecesario para la combustin de 720 g

de pentano 5 12(C H ) , si se sabe que el

porcentaje en volumen de oxgeno enel aire es de 21% a la temperatura de

27 C y presin de 1 atm.

5 12 2 2 2C H O CO H O+ +

CEPRE-UNI QUMICA 17

Fig. 1

Fig. 2


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A) 1170 L B) 2380 L C) 4252 LD) 9371 L E) 12425 L

115. 10 mL de una mezcla equimolar de

metano 4(g)CH

y propano 3 8(g)C H

, sequema con un volumen de oxgenoque contiene un 20% en exceso parala combustin completa de la mezcla.Cul es el volumen en mL de gasesal final del proceso, si todos sernmedidos a la misma presin ytemperatura (25 C)?A) 17 B) 37 C) 27D) 47 E) 57

116. Si 20 g de una muestra que contiene

95% de glucosa pura, 6 12 6C H O , se

disuelve completamente en agua y sesomete a una fermentacin, se

produce entonces 4,48 litros de 2(g)CO

a condiciones normales. Determine elrendimiento de la reaccin enporcentaje.

enzimas

6 12 6(ac ) 2 5 ( ) 2(g)C H O 2C H OH 2CO +l

rA : C 12 ; H 1; O 16= = =

A) 94,7 B) 90,3 C) 70,4D) 56,6 E) 40,7

117. Cuntos gramos de amoniaco (al80% de pureza en masa) deberoxidarse para producir 112 litros de

monxido de nitrgeno (g)NO a

condiciones normales?

3(g) 2(g) (g) 2 (g)NH O NO H O+ +

A) 56,25 B) 66,25 C) 76,25D) 86,25 E) 105,75

118. 0,87 kg de dixido de manganeso,

2MnO reacciona completamente con

suficiente cantidad de cido,clorhdrico. Determine:

I. El volumen de cloro producido acondiciones normales.

II. El nmero de molculas de aguaproducido.

Masa atmica:Mn 55 ; O 16= =

(ac ) 2(s) 2(ac) 2(g) 2 ( )

HC MnO MnC C H O+ + +l

l l l

A) 210 L ; 246,2 10 molculas

B) 224 L ; 251,2 10 molculas

C) 185 L ; 222,6 10 molculas

D) 132 L ; 241,8 10 molculas

E) 120 L ; 236 10 molculas

119. Un cilindro de gas comprimido, que nolleva rtulo, se supone contiene etano,etileno, propileno o acetileno. Lacombustin de 12 cm3 de muestra delgas requiere 54 cm3 de oxgeno parasu combustin completa. De qu gasse trata?

A) Etano, 2 6C H

B) Etileno, 2 4C H

C) Propileno, 3 6C H

D) Acetileno, 2 2C H

E) Ninguno de los gases mencionados.

120. Un tubo de ensayo, que contiene5 gramos de KCl y una cierta masa de

3(s)KC Ol , tiene una masa total de 26

gramos. Al calentarlo enrgicamente

se recolect todo el 2(g)O produciendo

un volumen de 700 mL a 27 C y

900 mmHg. Determine la masa deltubo de ensayo.

Dato: rA , K 39,1; C 35,5= =l

A) 18,25 B) 19,76 C) 21D) 20,35 E) 16,71

121. El cloro se puede obtener mediante lasiguiente reaccin:

(aq) 2(s) 2(aq) 2(g) 2 ( )HC MnO MnC C H O+ + +

ll l l

Cuntos moles de cloro se obtendrnal hacer reaccionar 16 moles de HCl

con 174 g de 2MnO ?

CEPRE-UNI QUMICA 18


19/19


Masa atmica relativa:Mn 55 ; O 16= =

A) 5 B) 2 C) 3D) 7 E) 8

122. Se hacen reaccionar 120 g demagnesio de 98% de pureza consuficiente cantidad de cido sulfrico,

producindose 105 L de 2H (a

condiciones normales). Determine elrendimiento de la reaccin.A) 85,96 B) 90,56 C) 95,66D) 96,65 E) 99,66

123. Qu enunciados son correctos?I. La difusin, es la dispersin de una

sustancia dentro de un espacio o atravs de una segunda sustancia.

II. La efusin, es el escape de lasmolculas de un gas a travs de unagujero diminuto hacia un espacioen el cual la presin es menor.

III. La ley de Graham, que estableceuna relacin de velocidades de

2 gases solo se aplica al fenmenode la efusin.

A) FFV B) FVF C) VFVD) VVF E) FFF

124. Un globo de caucho permeable alhidrgeno en todas sus formasisotpicas, se llena con gas deuterio, yse coloca luego en una caja quecontiene H2 puro. Indique la afirmacin

correcta:A) El globo se desinfla.B) El globo se infla.C) No pasa nada.D) No se puede decir nada.E) El globo se revienta.

125. Determine la relacin de velocidad de

difusin del metano, 4CH , respecto a

la velocidad de difusin del dixido deazufre, 2SO .

Datos:

Sustancia2

SO4

CH

M(g/mol) 64 16

A)2

3B)

1

1C)

2

1

D)1

2E)

3

2

126. Para separar 235U del238

U se utiliza

la diferente velocidad de efusin deambos istopos en el compuesto

6(g)

UF . Calcule la razn de velocidades

del compuesto ms liviano al mspesado.

Dato: rA (F) = 19

A) 0,9957 B) 0,8354 C) 1,2652D) 1,0043 E) 1,0064

127. Si por los extremos de un tubo devidrio de un metro de longitud se haceningresar simultneamente los gases

monxido de carbono (CO) y nitrgeno(N2). A qu distancia respecto alextremo del CO se encontrarn estosgases?A) 25 cm B) 10 cm C) 30 cmD) 40 cm E) 50 cm

3er Seminario Pre Quimica Adm 2008-i

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